2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--第1课时 离子键（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--第1课时 离子键（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 357.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-21 16:28:56 | ||
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文档简介
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2025苏教版高中化学必修第一册
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础过关练
题组一 离子键和离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.(经典题)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M可形成+2价的阳离子
题组二 离子化合物电子式的书写
3.(2023山东济宁第一中学期末)下列有关表述错误的是( )
A.氯化钠的电子式:Na+[····]-
B.硫化钾的电子式:K+[····]2-K+
C.碘化钠的电子式:[Na+][····]-
D.CaF2的形成过程可以表示为
4.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A.M与R可形成MR2 型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2 的电子式为M2+[×···
5.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E所在的周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。
(2)甲物质中存在的化学键类型是 ,乙物质中阴、阳离子的个数比为 。
(3)选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质,写出发生反应的化学方程式: 。
(4)用电子式表示化合物甲的形成过程: 。
6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物通过 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)
答案与分层梯度式解析
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础过关练
1.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不相似。
2.C M元素的原子失电子形成阳离子,Y元素的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。
3.C 碘化钠的电子式为Na+[····]-,C错误。
4.A M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为[··×·]-M2+[×···]-,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,离子半径大小也不能确定,B错误。
5.答案 (1)O(2)离子键 1∶2
(3)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(4)
解析 根据题意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。
(1)同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的主族元素,一般原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是O(2)O、Na形成的化合物甲为Na2O,乙为Na2O2,Na2O中存在离子键;Na2O2由Na+与构成,Na+与的个数比为2∶1。
(3)Mg、Al都是金属,Al能够与强碱溶液反应,而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D单质中少量的E单质,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
(4)用电子式表示化合物Na2O的形成过程为。
6.答案 (1)Na+Na+ 离子
(2)两 [H····H]+[····]-、Na+[····]-
(3)<
解析 (1)根据氮化钠的组成元素可知,Na3N属于离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时,可生成NH4Cl和NaCl两种盐。
(3)Na+、N3-的电子层结构相同,离子半径:r(Na+)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025苏教版高中化学必修第一册
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础过关练
题组一 离子键和离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.(经典题)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M可形成+2价的阳离子
题组二 离子化合物电子式的书写
3.(2023山东济宁第一中学期末)下列有关表述错误的是( )
A.氯化钠的电子式:Na+[····]-
B.硫化钾的电子式:K+[····]2-K+
C.碘化钠的电子式:[Na+][····]-
D.CaF2的形成过程可以表示为
4.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A.M与R可形成MR2 型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2 的电子式为M2+[×···
5.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E所在的周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。
(2)甲物质中存在的化学键类型是 ,乙物质中阴、阳离子的个数比为 。
(3)选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质,写出发生反应的化学方程式: 。
(4)用电子式表示化合物甲的形成过程: 。
6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物通过 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)
答案与分层梯度式解析
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础过关练
1.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不相似。
2.C M元素的原子失电子形成阳离子,Y元素的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。
3.C 碘化钠的电子式为Na+[····]-,C错误。
4.A M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为[··×·]-M2+[×···]-,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,离子半径大小也不能确定,B错误。
5.答案 (1)O
(3)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(4)
解析 根据题意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。
(1)同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的主族元素,一般原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是O
(3)Mg、Al都是金属,Al能够与强碱溶液反应,而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D单质中少量的E单质,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
(4)用电子式表示化合物Na2O的形成过程为。
6.答案 (1)Na+Na+ 离子
(2)两 [H····H]+[····]-、Na+[····]-
(3)<
解析 (1)根据氮化钠的组成元素可知,Na3N属于离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时,可生成NH4Cl和NaCl两种盐。
(3)Na+、N3-的电子层结构相同,离子半径:r(Na+)
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