2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--第三单元 从微观结构看物质的多样性（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--第三单元 从微观结构看物质的多样性（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 297.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-21 16:39:09 | ||
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文档简介
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2025苏教版高中化学必修第一册
第三单元 从微观结构看物质的多样性
基础过关练
题组一 同素异形现象
1.(2024辽宁抚顺第一中学月考)合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4,下列关于O4的说法中,正确的是( )
A.O4是一种新型的化合物
B.O4和O2互为同位素
C.O4和O2互为同素异形体
D.O4和O2可通过物理变化实现转化
2.(2023江苏连云港学业质量调研)C可以形成多种物质,其中两种物质的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.足球烯为化合物
B.足球烯与金刚石互为同素异形体
C.两种物质的性质完全相同
D.两种物质受热熔化时,吸收的热量均用于破坏原子间的共价键
题组二 同分异构现象
3.下列关于同分异构体的说法错误的是( )
A.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体
B.互称为同分异构体的物质一定不是同种物质
C.同分异构体之间的物理性质一定不同,化学性质可能相同
D.同分异构体一定具有相同的相对分子质量
4.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和H3C—O—CH3
H2O和H2O
A.①②③ B.②③ C.①③④ D.②③④
题组三 晶体类型的判断
5.下列各组晶体中,晶体类型相同,所含化学键类型也相同的是( )
A.CaCl2与Ca(OH)2 B.MgO与H2O
C.CCl4与KCl D.CO2与SO2
6.几种物质的熔点如下表:
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3
熔点/℃ 920 801 1 291 190 -107
物质 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔点/℃ 2 073 -57 1 723 113.5
下列说法中错误的是( )
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3、CO2和I2形成的晶体是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
题组四 晶体熔、沸点高低的比较
7.下列各组物质形成的晶体中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )
A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KCl
C.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2
8.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A.F2、Cl2、Br2形成的晶体的熔点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI形成的晶体的熔点依次降低
答案与分层梯度式解析
第三单元 从微观结构看物质的多样性
基础过关练
1.C O4是单质,不是化合物,A错误;质子数相同,中子数不同的不同核素互为同位素,O4和O2不互为同位素,B错误;O4和O2是氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体,C正确;O4和O2之间的转化是化学变化,D错误。
2.B 足球烯为碳元素形成的单质,A错误;足球烯与金刚石为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;两种物质的性质不完全相同,C错误;足球烯为分子晶体,受热熔化时,吸收的热量用于破坏分子间作用力,D错误。
3.A 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,相对分子质量相同而结构不同的化合物不一定为同分异构体,如H2SO4和H3PO4(易错点)
4.B 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。①中化学式不同;②③中,每组物质的分子式相同,但结构不同;④中水分子的结构相同,不互为同分异构体。答案为B。
5.D CaCl2只含有离子键,属于离子晶体;Ca(OH)2含有离子键和共价键,属于离子晶体,A不符合题意。MgO只含有离子键,属于离子晶体;H2O只含有共价键,属于分子晶体,B不符合题意。CCl4只含有共价键,属于分子晶体;KCl只含有离子键,属于离子晶体,C不符合题意。CO2与SO2都是只含有共价键的分子晶体,D符合题意。
6.B AlF3、Al2O3形成的晶体是离子晶体,A项正确;AlCl3的熔点低,AlCl3形成的晶体是分子晶体,B项错误;C和Si是同主族元素,CO2形成的晶体是分子晶体,而SiO2形成的晶体是共价晶体,C项正确;Na和Al是不同主族元素,Na2O、Al2O3形成的晶体均为离子晶体,D项正确。
7.A Cl2、Br2、I2形成的晶体均属于分子晶体,且组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增强,晶体的熔点逐渐升高(解题技法),A符合题意。CO2、KCl、SiO2形成的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体,晶体熔点:SiO2>KCl>CO2,B不符合题意。常温常压下,O2为气态,I2为固态,Hg为液态,则晶体的熔点:I2>Hg>O2,C不符合题意。SiC、NaCl、SO2形成的晶体分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体,它们的熔点逐渐降低,D不符合题意。
8.A F2、Cl2、Br2形成的晶体均为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,其熔点高低与化学键强弱无关,A项符合题意;卤族元素氢化物的热稳定性强弱与其所含共价键的强弱有关,B项不符合题意;金刚石、晶体硅都属于共价晶体,共价晶体的熔、沸点高低与共价键强弱有关,C项不符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI均属于离子晶体,离子晶体的熔点高低与所含离子键的强弱有关,D项不符合题意。
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2025苏教版高中化学必修第一册
第三单元 从微观结构看物质的多样性
基础过关练
题组一 同素异形现象
1.(2024辽宁抚顺第一中学月考)合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4,下列关于O4的说法中,正确的是( )
A.O4是一种新型的化合物
B.O4和O2互为同位素
C.O4和O2互为同素异形体
D.O4和O2可通过物理变化实现转化
2.(2023江苏连云港学业质量调研)C可以形成多种物质,其中两种物质的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.足球烯为化合物
B.足球烯与金刚石互为同素异形体
C.两种物质的性质完全相同
D.两种物质受热熔化时,吸收的热量均用于破坏原子间的共价键
题组二 同分异构现象
3.下列关于同分异构体的说法错误的是( )
A.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体
B.互称为同分异构体的物质一定不是同种物质
C.同分异构体之间的物理性质一定不同,化学性质可能相同
D.同分异构体一定具有相同的相对分子质量
4.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和H3C—O—CH3
H2O和H2O
A.①②③ B.②③ C.①③④ D.②③④
题组三 晶体类型的判断
5.下列各组晶体中,晶体类型相同,所含化学键类型也相同的是( )
A.CaCl2与Ca(OH)2 B.MgO与H2O
C.CCl4与KCl D.CO2与SO2
6.几种物质的熔点如下表:
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3
熔点/℃ 920 801 1 291 190 -107
物质 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔点/℃ 2 073 -57 1 723 113.5
下列说法中错误的是( )
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3、CO2和I2形成的晶体是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
题组四 晶体熔、沸点高低的比较
7.下列各组物质形成的晶体中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )
A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KCl
C.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2
8.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A.F2、Cl2、Br2形成的晶体的熔点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI形成的晶体的熔点依次降低
答案与分层梯度式解析
第三单元 从微观结构看物质的多样性
基础过关练
1.C O4是单质,不是化合物,A错误;质子数相同,中子数不同的不同核素互为同位素,O4和O2不互为同位素,B错误;O4和O2是氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体,C正确;O4和O2之间的转化是化学变化,D错误。
2.B 足球烯为碳元素形成的单质,A错误;足球烯与金刚石为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;两种物质的性质不完全相同,C错误;足球烯为分子晶体,受热熔化时,吸收的热量用于破坏分子间作用力,D错误。
3.A 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,相对分子质量相同而结构不同的化合物不一定为同分异构体,如H2SO4和H3PO4(易错点)
4.B 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。①中化学式不同;②③中,每组物质的分子式相同,但结构不同;④中水分子的结构相同,不互为同分异构体。答案为B。
5.D CaCl2只含有离子键,属于离子晶体;Ca(OH)2含有离子键和共价键,属于离子晶体,A不符合题意。MgO只含有离子键,属于离子晶体;H2O只含有共价键,属于分子晶体,B不符合题意。CCl4只含有共价键,属于分子晶体;KCl只含有离子键,属于离子晶体,C不符合题意。CO2与SO2都是只含有共价键的分子晶体,D符合题意。
6.B AlF3、Al2O3形成的晶体是离子晶体,A项正确;AlCl3的熔点低,AlCl3形成的晶体是分子晶体,B项错误;C和Si是同主族元素,CO2形成的晶体是分子晶体,而SiO2形成的晶体是共价晶体,C项正确;Na和Al是不同主族元素,Na2O、Al2O3形成的晶体均为离子晶体,D项正确。
7.A Cl2、Br2、I2形成的晶体均属于分子晶体,且组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增强,晶体的熔点逐渐升高(解题技法),A符合题意。CO2、KCl、SiO2形成的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体,晶体熔点:SiO2>KCl>CO2,B不符合题意。常温常压下,O2为气态,I2为固态,Hg为液态,则晶体的熔点:I2>Hg>O2,C不符合题意。SiC、NaCl、SO2形成的晶体分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体,它们的熔点逐渐降低,D不符合题意。
8.A F2、Cl2、Br2形成的晶体均为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,其熔点高低与化学键强弱无关,A项符合题意;卤族元素氢化物的热稳定性强弱与其所含共价键的强弱有关,B项不符合题意;金刚石、晶体硅都属于共价晶体,共价晶体的熔、沸点高低与共价键强弱有关,C项不符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI均属于离子晶体,离子晶体的熔点高低与所含离子键的强弱有关,D项不符合题意。
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