2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--第三单元 人类对原子结构的认识（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--第三单元 人类对原子结构的认识（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 455.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-21 16:40:26 | ||
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文档简介
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2025苏教版高中化学必修第一册
第三单元 人类对原子结构的认识
基础过关练
题组一 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
1.(2023河北保定期中)下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是( )
A.道尔顿提出原子学说
B.玻尔提出“有核模型”
C.卢瑟福发现原子中存在电子
D.汤姆生发现氢原子光谱是不连续的
2.(2024江苏五市十一校联测)“嫦娥四号”使用了Pu核电池,核素Pu的中子数为( )
A.94 B.144 C.238 D.332
3.(2024江苏盐城联考)2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的,其质量数为294。下列关于该元素的说法中,正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是118
B.其原子核内中子数为176
C.其原子核外电子数为176
D.其原子最外层电子数为18
4.(2024北京通州期中)下列说法正确的是 ( )
A.决定元素种类的是原子核外最外层电子数
B.质子数相同的原子一定属于同种元素
C.决定元素化学性质的是原子核内中子数
D.原子核内的中子数一定不为零
5.关于X与X+两种微粒,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同
C.原子序数和核外电子数一定相同
D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同
6.(经典题)(2023福建福州期中)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。有八种微粒如下:
NaMg
(1)属于核素的共有 种。
(2)互为同位素的是 和 (填符号,下同)。
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。
(4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。
题组二 原子核外电子排布特点
7.下列粒子的结构示意图正确的是( )
A.Mg2+: B.Cl:
C.Ar: D.K:
8.下列表示金属元素原子结构示意图的是( )
A. B.
C. D.
9.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是( )
A.它的阳离子带3个单位正电荷
B.它是一种金属元素
C.它的阳离子有10个质子
D.其原子核外有13个电子
能力提升练
题组一 原子结构 核素与同位素
1.(2024福建福州期中C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是( )
AC和C是同一种核素
BC原子核内中子数为6
CC原子核内质子数为13
DC和C互为同位素
2.(2024江苏淮安期中)15.8 g某钠盐Na2R含0.4 mol Na+,若R原子中含有16个质子,则R原子所含的中子数为( )
A.16 B.17 C.32 D.33
3.(经典题)核内中子数为N的离子R2+,其质量数为A,则n g氧化物(R18O)中所含质子的物质的量为( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+8) mol
C.(A-N+10) mol
D.(A-N+8) mol
4.(2024江苏盐城大丰高级中学开学检测)1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔的实验,结果发现绝大多数的α粒子直线穿过金箔,有少数α粒子发生较大的偏转,有极少数的α粒子偏转角度大于90°,甚至观察到偏转角等于150°的散射,这些现象无法用汤姆生模型解释。1911年卢瑟福提出原子结构的有核模型(又称原子的核式结构模型),原子核带正电,电子绕着核在核外运动,由此导出α粒子散射公式,解释了α粒子的大角散射。回答下列问题:
(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似 (填写路径编号)路径穿越金箔的。
(2)上图所示的线条中,不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 (填写路径编号)。
(3)正电子、负质子都属于反粒子,它们与普通的电子、质子的质量与所带电量均相等,而电性相反,科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构:
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子。
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。
题组二 原子核外电子排布
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.铝离子的结构示意图:
B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2 Ba2++2O2-+2H+
C.S2-的结构示意图:
D.KCl的电离方程式:KCl K++Cl-
6.A、B两元素原子的核电荷数均小于18,A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5,则A和B形成化合物的化学式为 ( )
A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2
7.(2024河北保定期中)下列化学用语描述正确的是( )
A.可用于考古判断年代的一种核素的符号C
B.氚的原子结构模型:
C.18O2-的结构示意图:
D.14C和14N互为同位素
8.下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
9.(2024河北保定期中)下列说法正确的是( )
A.若离子AOx-中含有n个核外电子,则Y原子核内含有的中子数为A-n+x+8
B.电子层由里到外依次为K层、L层、M层……,每层最多能容纳8个电子
C.若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2,则该元素一定为金属元素
D.最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
10.下列叙述中,正确的是( )
A.两种微粒若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两种原子的核外电子排布相同,则一定是同种元素原子
D.同一种元素的原子中子数一定相同
11.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素 名称 原子结构 示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
12.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
(1)上述结构示意图中,表示离子的是 (填离子符号),表示原子的是 (填原子符号)。
(2)B、C、E三种粒子中,性质最稳定的是 (填粒子符号,下同),最容易失去电子的是 ,最容易得到电子的是 。
(3)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。
①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍: 。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半: 。
③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子: 。
答案与分层梯度式解析
第三单元 人类对原子结构的认识
基础过关练
1.A 道尔顿提出原子学说,A正确;卢瑟福提出“有核模型”,B错误;汤姆生发现原子中存在电子,C错误;玻尔发现氢原子光谱是不连续的,D错误。
2.B 中子数=质量数-质子数=238-94=144,B正确。
3.B 其原子核内质子数是118,其原子核内中子数为294-118=176,A错误,B正确;其原子核外电子数=质子数=118,C错误;其原子核外最外层电子数为8,D错误。
4.B 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,所以质子数决定元素的种类,质子数相同的原子一定属于同种元素,A项错误,B项正确;元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数,C项错误H的中子数为0,D项错误。
5.DH只由质子、电子两种微粒构成,A错误X是原子X+是阳离子,化学性质不相同,B错误。这两种微粒的原子序数相同,核外电子数不相同,C错误X与X+的质子数一定相同,质量数前者小,中子数后者大,D正确。
6.答案 (1)7
(2Li
(3N
(4Mg
解析 (1)在题述微粒中H2是分子,不是核素,其余的七种均为核素。
(2Li与Li的核内质子数都是3,中子数分别是3和4,它们是锂元素的不同种原子。
(3)质量数相等的是C与N,但C的质子数是6,属于碳元素N的质子数是7,属于氮元素,所以C与N不能互称为同位素。
(4Mg的核内质子数分别是11和12,核内中子数都是12。
7.A 氯原子结构示意图为,B错误;氩原子结构示意图为,C错误;钾原子结构示意图为,D错误。
8.B A、B、C、D选项中粒子结构示意图分别表示O2-、Mg、He、Ca2+,选B。
9.C 题给原子结构示意图是铝原子的结构示意图,铝原子失去3个电子形成铝离子,铝离子带3个单位正电荷,A正确;铝元素是金属元素,B正确;铝离子的质子数与铝原子相同,为13,C错误;Al原子核外有13个电子,D正确。
能力提升练
1.DC和C的质子数相同,中子数不同,不是同一种核素,A错误C原子核内中子数为13-6=7,B错误C原子核内质子数为6,13为质量数,C错误C和C的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,D正确。
破题关键 弄清符号X表示的意义。
2.B 由题意得:n(Na2R)==0.2 mol,则M(Na2R)==79 g/mol,M(R)=(79-2×23) g/mol=33 g/mol,即R的质量数为33,其中子数=33-16=17。选B。
3.B 核内中子数为N的离子R2+,其质量数为A,则R原子的质子数是A-N;R18O的质子数为A-N+8;n g R18O的物质的量是 mol(破题关键),则所含质子的物质的量为(A-N+8) mol,选B。
4.答案 (1)b
(2)a
(3)①负 正 ②H-
解析 (1)绝大多数的α粒子直线穿过金箔,故绝大多数α粒子是按照题图中类似b路径穿越金箔的。
(2)α粒子带正电荷,原子核带正电荷,会相互排斥,故不可能的运动轨迹是a。
(3)①氢原子中含有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子,则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子。②反氢原子失去一个电子后形成H-。
5.D 铝离子核外有10个电子,其结构示意图为,A错误;氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH-,故B错误;S2-核外有18个电子,其结构示意图为,C错误;氯化钾的电离方程式为KCl K++Cl-,D正确。
6.D A、B两元素原子的核电荷数均小于18,A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5,则B元素原子第二层有8个电子,第三层有2个电子(破题关键),A元素原子第二层有5个电子,A为N,B为Mg,则A和B形成化合物的化学式为Mg3N2,D正确。
7.B 用于考古断代的一种核素是中子数为8、质子数为6的C,该核素的符号为C,A错误;氚的原子核内有1个质子和2个中子,核外有1个电子,质量数为3,B正确;氧离子核内有8个质子,核外有10个电子,其结构示意图为,C错误;14C和14N质子数不同,是不同的元素,D错误。
8.C 该微粒不一定是原子,如x=17时为氯离子,x=19时为钾离子,A错误;H原子的最外层只有1个电子,但H不是金属元素,B错误;N与H3O+所含质子数均为11,电子数均为10,C正确;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素,C原子既不容易失电子也不容易得电子,D错误。
9.A 离子AOx-含有n个核外电子,则Y原子核内含有的质子数为n-x-8,中子数=质量数-质子数,则Y原子核内含有的中子数为A-n+x+8,A正确;K层最多能容纳2个电子,B错误;H的原子核外最外层电子数为1,其为非金属元素,C错误;金属活动性Ca强于Na,但Ca的最外层电子数比Na的多,D错误。
10.C 两种微粒,核外电子排布相同,核电荷数不一定相同,则化学性质不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+的核外电子排布相同,但化学性质不同,A错误;有些单原子形成的离子不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错误;核外电子排布相同的原子,其质子数必定相等,则一定属于同种元素原子,C正确;同一种元素的原子中子数不一定相同,D错误。
11.答案 硅 硼
钠 氧
解析 L层有8个电子,则M层有4个电子,故A元素为硅元素,原子结构示意图为。当次外层为K层时,B元素原子最外层电子数为3,是硼元素,原子结构示意图为;当次外层为L层时,B元素原子最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠元素,原子结构示意图为。当次外层为K层时,D元素为氧元素,原子结构示意图为;当次外层为L层时,最外层应有24个电子,违背了排布规律,故不可能。
12.答案 (1)O2-、Mg2+ Ne、Na、Cl
(2)Ne Na Cl
(3)①C:
②Li:
③S2-:
解析 A、B、C、D、E分别是O2-、Ne、Na、Mg2+、Cl。
(1)属于离子的是O2-、Mg2+,属于原子的是Ne、Na、Cl。
(2)最外层电子排布达到稳定结构时微粒性质最稳定,所以B、C、E三种粒子中性质最稳定的是Ne;Ne、Na、Cl中最易失电子的是Na,最易得电子的是Cl。
(3)①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍,核外电子数是2+4=6,该元素是C,原子结构示意图为。②某元素原子L层上的电子数为K层的一半,核外电子数是2+1=3,该元素是Li,原子结构示意图为。③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子,则质子数为18-2=16,该元素是S,离子结构示意图为。
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2025苏教版高中化学必修第一册
第三单元 人类对原子结构的认识
基础过关练
题组一 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
1.(2023河北保定期中)下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是( )
A.道尔顿提出原子学说
B.玻尔提出“有核模型”
C.卢瑟福发现原子中存在电子
D.汤姆生发现氢原子光谱是不连续的
2.(2024江苏五市十一校联测)“嫦娥四号”使用了Pu核电池,核素Pu的中子数为( )
A.94 B.144 C.238 D.332
3.(2024江苏盐城联考)2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的,其质量数为294。下列关于该元素的说法中,正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是118
B.其原子核内中子数为176
C.其原子核外电子数为176
D.其原子最外层电子数为18
4.(2024北京通州期中)下列说法正确的是 ( )
A.决定元素种类的是原子核外最外层电子数
B.质子数相同的原子一定属于同种元素
C.决定元素化学性质的是原子核内中子数
D.原子核内的中子数一定不为零
5.关于X与X+两种微粒,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同
C.原子序数和核外电子数一定相同
D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同
6.(经典题)(2023福建福州期中)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。有八种微粒如下:
NaMg
(1)属于核素的共有 种。
(2)互为同位素的是 和 (填符号,下同)。
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。
(4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。
题组二 原子核外电子排布特点
7.下列粒子的结构示意图正确的是( )
A.Mg2+: B.Cl:
C.Ar: D.K:
8.下列表示金属元素原子结构示意图的是( )
A. B.
C. D.
9.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是( )
A.它的阳离子带3个单位正电荷
B.它是一种金属元素
C.它的阳离子有10个质子
D.其原子核外有13个电子
能力提升练
题组一 原子结构 核素与同位素
1.(2024福建福州期中C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是( )
AC和C是同一种核素
BC原子核内中子数为6
CC原子核内质子数为13
DC和C互为同位素
2.(2024江苏淮安期中)15.8 g某钠盐Na2R含0.4 mol Na+,若R原子中含有16个质子,则R原子所含的中子数为( )
A.16 B.17 C.32 D.33
3.(经典题)核内中子数为N的离子R2+,其质量数为A,则n g氧化物(R18O)中所含质子的物质的量为( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+8) mol
C.(A-N+10) mol
D.(A-N+8) mol
4.(2024江苏盐城大丰高级中学开学检测)1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔的实验,结果发现绝大多数的α粒子直线穿过金箔,有少数α粒子发生较大的偏转,有极少数的α粒子偏转角度大于90°,甚至观察到偏转角等于150°的散射,这些现象无法用汤姆生模型解释。1911年卢瑟福提出原子结构的有核模型(又称原子的核式结构模型),原子核带正电,电子绕着核在核外运动,由此导出α粒子散射公式,解释了α粒子的大角散射。回答下列问题:
(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似 (填写路径编号)路径穿越金箔的。
(2)上图所示的线条中,不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 (填写路径编号)。
(3)正电子、负质子都属于反粒子,它们与普通的电子、质子的质量与所带电量均相等,而电性相反,科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构:
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子。
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。
题组二 原子核外电子排布
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.铝离子的结构示意图:
B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2 Ba2++2O2-+2H+
C.S2-的结构示意图:
D.KCl的电离方程式:KCl K++Cl-
6.A、B两元素原子的核电荷数均小于18,A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5,则A和B形成化合物的化学式为 ( )
A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2
7.(2024河北保定期中)下列化学用语描述正确的是( )
A.可用于考古判断年代的一种核素的符号C
B.氚的原子结构模型:
C.18O2-的结构示意图:
D.14C和14N互为同位素
8.下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
9.(2024河北保定期中)下列说法正确的是( )
A.若离子AOx-中含有n个核外电子,则Y原子核内含有的中子数为A-n+x+8
B.电子层由里到外依次为K层、L层、M层……,每层最多能容纳8个电子
C.若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2,则该元素一定为金属元素
D.最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
10.下列叙述中,正确的是( )
A.两种微粒若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两种原子的核外电子排布相同,则一定是同种元素原子
D.同一种元素的原子中子数一定相同
11.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素 名称 原子结构 示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
12.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
(1)上述结构示意图中,表示离子的是 (填离子符号),表示原子的是 (填原子符号)。
(2)B、C、E三种粒子中,性质最稳定的是 (填粒子符号,下同),最容易失去电子的是 ,最容易得到电子的是 。
(3)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。
①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍: 。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半: 。
③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子: 。
答案与分层梯度式解析
第三单元 人类对原子结构的认识
基础过关练
1.A 道尔顿提出原子学说,A正确;卢瑟福提出“有核模型”,B错误;汤姆生发现原子中存在电子,C错误;玻尔发现氢原子光谱是不连续的,D错误。
2.B 中子数=质量数-质子数=238-94=144,B正确。
3.B 其原子核内质子数是118,其原子核内中子数为294-118=176,A错误,B正确;其原子核外电子数=质子数=118,C错误;其原子核外最外层电子数为8,D错误。
4.B 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,所以质子数决定元素的种类,质子数相同的原子一定属于同种元素,A项错误,B项正确;元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数,C项错误H的中子数为0,D项错误。
5.DH只由质子、电子两种微粒构成,A错误X是原子X+是阳离子,化学性质不相同,B错误。这两种微粒的原子序数相同,核外电子数不相同,C错误X与X+的质子数一定相同,质量数前者小,中子数后者大,D正确。
6.答案 (1)7
(2Li
(3N
(4Mg
解析 (1)在题述微粒中H2是分子,不是核素,其余的七种均为核素。
(2Li与Li的核内质子数都是3,中子数分别是3和4,它们是锂元素的不同种原子。
(3)质量数相等的是C与N,但C的质子数是6,属于碳元素N的质子数是7,属于氮元素,所以C与N不能互称为同位素。
(4Mg的核内质子数分别是11和12,核内中子数都是12。
7.A 氯原子结构示意图为,B错误;氩原子结构示意图为,C错误;钾原子结构示意图为,D错误。
8.B A、B、C、D选项中粒子结构示意图分别表示O2-、Mg、He、Ca2+,选B。
9.C 题给原子结构示意图是铝原子的结构示意图,铝原子失去3个电子形成铝离子,铝离子带3个单位正电荷,A正确;铝元素是金属元素,B正确;铝离子的质子数与铝原子相同,为13,C错误;Al原子核外有13个电子,D正确。
能力提升练
1.DC和C的质子数相同,中子数不同,不是同一种核素,A错误C原子核内中子数为13-6=7,B错误C原子核内质子数为6,13为质量数,C错误C和C的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,D正确。
破题关键 弄清符号X表示的意义。
2.B 由题意得:n(Na2R)==0.2 mol,则M(Na2R)==79 g/mol,M(R)=(79-2×23) g/mol=33 g/mol,即R的质量数为33,其中子数=33-16=17。选B。
3.B 核内中子数为N的离子R2+,其质量数为A,则R原子的质子数是A-N;R18O的质子数为A-N+8;n g R18O的物质的量是 mol(破题关键),则所含质子的物质的量为(A-N+8) mol,选B。
4.答案 (1)b
(2)a
(3)①负 正 ②H-
解析 (1)绝大多数的α粒子直线穿过金箔,故绝大多数α粒子是按照题图中类似b路径穿越金箔的。
(2)α粒子带正电荷,原子核带正电荷,会相互排斥,故不可能的运动轨迹是a。
(3)①氢原子中含有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子,则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子。②反氢原子失去一个电子后形成H-。
5.D 铝离子核外有10个电子,其结构示意图为,A错误;氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH-,故B错误;S2-核外有18个电子,其结构示意图为,C错误;氯化钾的电离方程式为KCl K++Cl-,D正确。
6.D A、B两元素原子的核电荷数均小于18,A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5,则B元素原子第二层有8个电子,第三层有2个电子(破题关键),A元素原子第二层有5个电子,A为N,B为Mg,则A和B形成化合物的化学式为Mg3N2,D正确。
7.B 用于考古断代的一种核素是中子数为8、质子数为6的C,该核素的符号为C,A错误;氚的原子核内有1个质子和2个中子,核外有1个电子,质量数为3,B正确;氧离子核内有8个质子,核外有10个电子,其结构示意图为,C错误;14C和14N质子数不同,是不同的元素,D错误。
8.C 该微粒不一定是原子,如x=17时为氯离子,x=19时为钾离子,A错误;H原子的最外层只有1个电子,但H不是金属元素,B错误;N与H3O+所含质子数均为11,电子数均为10,C正确;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素,C原子既不容易失电子也不容易得电子,D错误。
9.A 离子AOx-含有n个核外电子,则Y原子核内含有的质子数为n-x-8,中子数=质量数-质子数,则Y原子核内含有的中子数为A-n+x+8,A正确;K层最多能容纳2个电子,B错误;H的原子核外最外层电子数为1,其为非金属元素,C错误;金属活动性Ca强于Na,但Ca的最外层电子数比Na的多,D错误。
10.C 两种微粒,核外电子排布相同,核电荷数不一定相同,则化学性质不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+的核外电子排布相同,但化学性质不同,A错误;有些单原子形成的离子不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错误;核外电子排布相同的原子,其质子数必定相等,则一定属于同种元素原子,C正确;同一种元素的原子中子数不一定相同,D错误。
11.答案 硅 硼
钠 氧
解析 L层有8个电子,则M层有4个电子,故A元素为硅元素,原子结构示意图为。当次外层为K层时,B元素原子最外层电子数为3,是硼元素,原子结构示意图为;当次外层为L层时,B元素原子最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠元素,原子结构示意图为。当次外层为K层时,D元素为氧元素,原子结构示意图为;当次外层为L层时,最外层应有24个电子,违背了排布规律,故不可能。
12.答案 (1)O2-、Mg2+ Ne、Na、Cl
(2)Ne Na Cl
(3)①C:
②Li:
③S2-:
解析 A、B、C、D、E分别是O2-、Ne、Na、Mg2+、Cl。
(1)属于离子的是O2-、Mg2+,属于原子的是Ne、Na、Cl。
(2)最外层电子排布达到稳定结构时微粒性质最稳定,所以B、C、E三种粒子中性质最稳定的是Ne;Ne、Na、Cl中最易失电子的是Na,最易得电子的是Cl。
(3)①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍,核外电子数是2+4=6,该元素是C,原子结构示意图为。②某元素原子L层上的电子数为K层的一半,核外电子数是2+1=3,该元素是Li,原子结构示意图为。③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子,则质子数为18-2=16,该元素是S,离子结构示意图为。
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