2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--专题1 物制质的分类及计量（含解析）

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2025苏教版高中化学必修第一册
专题1　物质的分类及计量
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2.以下说法正确的是(　　)
A.向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红色
B.酸具有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中都含有H+
C.反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于置换反应
D.碱性氧化物是指能与水反应生成相应的碱的氧化物
3.下列叙述错误的是(　　)
A.CaCO3、(NH4)2CO3都属于碳酸盐
B.HCl、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物
C.干冰属于化合物;铜矿石、水银均属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
4.下列叙述正确的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②二氧化硫的摩尔质量是64 g
③质量相等、密度不等的CO和C2H4的分子数相等
④一个钠原子的质量约等于 g
⑤标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数约为3.01×1023
⑥常温常压下,11.2 L CH4中含有的原子数约为1.505×1024
⑦1 mol H2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
⑧常温常压下,22 g CO2中含有的原子的物质的量为1.5 mol
A.①④⑥⑧　　B.③④⑥⑦
C.①②⑤⑦　　D.③④⑦⑧
5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,可由NH4Cl和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2,一种有机物]。下列说法错误的是(　　)
A.NH4CNO的摩尔质量为60
B.NH4CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化
C.NH4Cl和AgCNO反应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO AgCl↓+NH4CNO
D.NH4Cl和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应
6.下列关于物质分类的正确组合是(　　)
碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 HNO3 NaCl MgO CO
C 纯碱 冰醋酸 (CH3COOH) 胆矾 (CuSO4· 5H2O) 氧化钾 二氧 化硫
D NH3·H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
7.物质的分类及部分转化关系如下图所示,下列有关说法不正确的是(　　)
A.转化b一定是化学变化
B.转化a一定是化学变化
C.转化b中一定有元素的化合价发生改变
D.转化c可用于分离液态空气制取氧气
8.如图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A.图示中代表的是水合钠离子
B.氯化钠在通电条件下发生了NaCl Na++Cl-
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D.固体氯化钠中存在可自由移动的离子
9.下图中,“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下通过化合反应可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是　(　　)
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
10.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　(　　)
　　
A.若②中的O2为2 mol,则①中H2所含原子总数为4NA
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2不能发生置换反应
D.两容器内气体密度相同
11.下列情况下,气体分子数一定不相同的是(　　)
A.同温同压下,等质量的NO和N2
B.标准状况下,相同体积的CO和CO2
C.标准状况下,1.6 g O2和1.12 L CO2
D.在0 ℃,44 g CO2和NA个H2分子
12.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中错误的是(　　)
A.a和b是反应物,d可能是催化剂
B.反应后a的质量为3.84 g
C.c中元素的种数一定等于a、b中元素的种数之和
D.若a与b的摩尔质量之比为2∶1,则a与b的化学计量数之比为1∶2
13.现有一定量的气体如下:①标准状况下,6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系判断正确的有(　　)
a.标准状况下的体积:②>③>①>④
b.同温同压下的密度:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④
d.氢原子个数:①>③>④>②
A.1项　　B.2项
C.3项　　D.4项
14.已知常温下发生反应:NO2+SO2 NO+SO3。向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2,充分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=z mol,容器中O原子和N原子的物质的量之比为(　　)
A.
15.常温常压下,某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当左侧充入11.2 g CO和N2的混合气体,右侧充入2.0 g H2和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置:
下列说法错误的是(　　)
A.右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol
B.右侧混合气体中CO2的物质的量为 mol
C.若保持左侧气体总质量不变,改变不会引起活塞移动
D.若要使隔板移至“2.5”刻度处,则需向右侧再通入0.4 g H2
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(7分)Ⅰ.甲、乙、丙三种物质依次是氢气、水、硫酸,有如图所示的转化关系。
(1)写出甲→乙的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)乙→丙时,所需另一种反应物中一定含有　　　(填元素名称)。
Ⅱ.N原子的摩尔质量是　　　　　　;1 mol HNO3的质量是　　　;标准状况下,11.2 L HCl气体的物质的量是　　　;2 mol OH-约含有　　　个电子。
17.(11分)运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。
Ⅰ.无机化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类:
(1)如图所示的分类方法属于　　　　　　。
(2)现有下列四种物质:CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。
①按类别将上述四种物质填入下表:
类别 酸 碱 盐 酸性氧化物
物质
②根据上述四种物质的性质,写出符合下列要求的化学方程式。
a.发生中和反应:　　　　　　　　　　　;
b.有沉淀生成的反应:　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。
(3)下列化学反应属于阴影区域的是　　　(填字母)。
A.SO2+H2O2 H2SO4
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
D.Br2+2KI I2+2KBr
E.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
18.(12分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是　　　　,都是氧化物的是　　　　。(填分类标准代号)
②图中相连的两种物质能够相互反应的是　　　　(填分类标准代号),二者的反应所属的基本反应类型是　　　　反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入几滴五种物质中的某一物质的饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色时停止加热,得到的分散系属于　　　　,请简述证明该分散系类别的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)分类方法应用广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法可以达到举一反三、快速解决问题的效果。
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,可得出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸的酸式盐,根据NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,写出NaHS分别与HCl、NaOH在水溶液中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
19.(12分)现有下列物质:①Na2CO3·10H2O晶体、②铜、③氯化氢、④CO2、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩熔融Al2(SO4)3。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号):
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质
(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:　　　　　　　　。
(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H++OH- H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀完全时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
20.(13分)根据所学知识,回答下列问题:
(1)在同温同压下,NO和SO2两种气体,密度比为　　　　,若两者质量相等,其体积比为　　　。
(2)30 g R中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则R的摩尔质量为　　　　。
(3)实验室利用反应2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧气,现有12.25 g KClO3参加反应,计算得到标准状况下的氧气的体积是　　　　L。
(4)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为　　　　(填“酸式盐”或“正盐”)。
(5)某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度忽略不计),将容器分成两部分,装置如图1所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气,右边充入CO和NO的混合气体,原子的物质的量为1.6 mol,则左右两室体积比为　　　　。
(6)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140 ℃时完全脱水,杂质受热不分解)如图2所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=　　　　　　　。
答案全解全析
1.D　发生CuSO4与Fe的置换反应,A项错误;秸秆的主要成分为纤维素,经过系列转化生成乙醇,发生了化学变化,B项错误;利用基本的化学原料生产化学合成药物,有新物质生成,发生化学变化,C项错误;使用CO2跨临界直冷制冰,只发生物理变化,D项正确。
2.B　向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变蓝色,A项错误;酸具有相似的化学性质的原因是酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子,B项正确;该反应不是置换反应,C项错误;能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,碱性氧化物不一定能和水反应,例如氧化铜,D项错误。
3.C　两者都属于碳酸盐,A项正确。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,HCl为酸;盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,醋酸钠为盐;氧化物是含有两种元素,其中一种为氧元素的化合物,生石灰(CaO)为氧化物,B项正确;干冰(固态CO2)属于化合物,铜矿石属于混合物,水银为汞单质,C项错误;Ba(OH)2和碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钡沉淀,D项正确。
4.D　摩尔是物质的量的单位,①错误;二氧化硫的摩尔质量是64 g/mol,②错误;CO和C2H4的相对分子质量相等,所以质量相等的CO和C2H4的物质的量相等,二者所含的分子数也相等,③正确;Na的相对原子质量是23,1 mol Na原子的质量是23 g,则一个钠原子的质量约等于 g,④正确;标准状况下,H2O不是气体,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行有关计算,⑤错误;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L/mol,则11.2 L CH4的物质的量不是0.5 mol,故其中含有的原子数不为1.505×1024,⑥错误;标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol,则1 mol H2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L,⑦正确;常温常压下,22 g CO2的物质的量是0.5 mol,则其含有的原子的物质的量为3×0.5 mol=1.5 mol,⑧正确;综上所述,正确的是③④⑦⑧,选D。
5.A　NH4CNO的摩尔质量为60 g/mol,A项错误;NH4CNO是无机物,尿素[CO(NH2)2]属于有机物,NH4CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化,B项正确;NH4Cl和AgCNO反应生成AgCl和NH4CNO,反应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO AgCl↓+NH4CNO,C项正确;NH4Cl和AgCNO的反应为复分解反应,D项正确。
6.D　NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O属于碱,NH3不属于碱,A项错误;CO属于不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,B项错误;纯碱是Na2CO3,碳酸钠属于盐,不属于碱,C项错误。
7.B　结合图示可做如下梳理:
转化a是混合物转化为纯净物,不一定是化学变化,B项错误;转化b是由化合物转化成单质的反应,一定有元素的化合价发生变化,A、C项正确;转化c是从混合物中分离出单质,可用于分离液态空气制取氧气,D项正确。
8.C　代表的是水合氯离子,A项错误;氯化钠电离不需“通电”条件,电离方程式为NaCl Na++Cl-,B项错误;图b中离子发生定向移动,表示熔融状态下氯化钠的导电过程,C项正确;固体氯化钠中离子不能自由移动,D项错误。
9.C　A项,H2SO4不能和Na2SO4、NaCl反应,NaOH不能和NaCl、Na2SO4反应,错误;B项,BaCl2不能和KOH反应,错误;C项,O2能与CO、C反应,CuO能与C、CO反应,且在高温下C与CO2反应能得到CO,该反应为化合反应,正确;D项,HCl不能通过化合反应转变为CuCl2,错误。
10.B　根据图示可知,②中气体的物质的量是①的,结合氢气和氧气的结构和性质分析判断。若②中O2的物质的量为2 mol,则①中H2为4 mol,每个H2分子含有2个H,所以①中H2所含原子总数为8NA,A错误;H2、O2的物质的量之比为2∶1,其质量之比为(2×2)∶(1×32)=1∶8,B正确;H2能发生置换反应,如H2和CuO在加热条件下发生置换反应生成Cu和H2O,C错误;两个容器内气体的密度不同,D错误。
11.A　NO与N2的摩尔质量不同,则等质量的NO和N2的物质的量不同,所具有的分子数也一定不相同,A符合题意;相同体积的CO和CO2,气体所处的状况相同时,气体分子数相同,B不符合题意;1.6 g O2的物质的量为=0.05 mol,标准状况下,1.12 L CO2的物质的量为=0.05 mol,两气体所具有的分子数相同,C不符合题意;44 g CO2的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,D不符合题意。
12.D　通过题表可以看出,反应前后d的质量保持不变,说明d可能是催化剂;c的质量增加,说明c是生成物;b的质量减少,说明b是反应物。根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,参加反应的b的质量是(3.2-2.56)g=0.64 g,反应中生成c的质量是(7.2-4.0)g=3.2 g,说明a是反应物,并且参加反应的a的质量为3.2 g-0.64 g=2.56 g。a和b是反应物,d可能是催化剂,A正确;反应后a的质量为6.4 g-2.56 g=3.84 g,B正确;生成物只有c,c中元素的种数一定等于a、b中元素的种数之和,C正确;若a与b的摩尔质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1,D错误。
13.D　①中CH4为0.3 mol,②中HCl为0.5 mol,③中n(H2S)==0.4 mol,④中NH3为0.2 mol。标准状况下,气体的体积与其物质的量成正比,根据物质的量:②>③>①>④,可知a正确;同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比,四种气体的摩尔质量分别为16 g/mol、36.5 g/mol、34 g/mol、17 g/mol,则气体的密度:②>③>④>①,b正确;四种气体的质量分别为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g、0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g、13.6 g、0.2 mol×17 g/mol=3.4 g,即质量:②>③>①>④,c正确;根据物质的量可计算氢原子数,四种气体中氢原子个数:①>③>④>②,d正确。综上分析可知D正确。
14.C　反应前:n(NO2)=x mol,n(SO2)=y mol,则n(N)=n(NO2)=x mol,n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y) mol;反应后:n(NO2)=n(NO)=z mol,n(N)=n(NO2)+n(NO)=2z mol,则容器中,选C。
15.D　一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,都为28 g/mol,则左侧混合气体的物质的量为=0.4 mol,右侧混合气体的物质的量为0.4 mol×=0.1 mol,则右侧混合气体的平均摩尔质量为=20 g/mol,A正确;右侧混合气体的物质的量为0.1 mol,质量为2.0 g,设二氧化碳的物质的量为x mol,则H2的物质的量为(0.1-x)mol,2×(0.1-x)+44x=2.0,解得x=,即右侧混合气体中CO2的物质的量为 mol,B正确;一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,都为28 g/mol,则保持左侧气体总质量不变,改变不会改变混合气体的总物质的量,不会引起活塞移动,C正确;设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为a g,由左侧混合气体的物质的量为0.4 mol可得:0.1 mol+=0.4 mol,解得a=0.6,D错误。
16.答案　(除标注外,每空1分)
Ⅰ.(1)2H2+O2 2H2O(答案合理即可)(2分)　(2)硫元素
Ⅱ.14 g·mol-1　63 g　0.5 mol　1.204×1025
解析　Ⅰ.(1)甲是氢气,乙是水,氢气与氧气或某些金属氧化物反应可生成水,则甲生成乙的化学方程式为2H2+O2 2H2O、H2+CuO Cu+H2O等。(2)乙是水,丙是硫酸,根据反应前后元素种类不变可知,另一种反应物中肯定有硫元素。
Ⅱ.氮原子的摩尔质量是14 g·mol-1;HNO3的摩尔质量是63 g·mol-1,所以1 mol HNO3的质量是63 g;标准状况下,11.2 L HCl气体的物质的量是=0.5 mol;每个OH-含有10个电子,则2 mol OH-含有20 mol电子,其个数约为6.02×1023 mol-1×20 mol=1.204×1025。
17.答案　(除标注外,每空2分)
(1)树状分类法(1分)
(2)①HNO3(1分)　Ca(OH)2(1分)　CaCO3(1分)　CO2(1分)
②a.2HNO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O　b.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
(3)BC
解析　(2)②HNO3和Ca(OH)2能发生中和反应,CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3沉淀。(3)根据题图可知,阴影区域表示属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的任何一种的化学反应。A属于氧化还原反应,也属于化合反应;B、C均属于氧化还原反应,不属于四种基本反应类型中的任何一种;D属于氧化还原反应,也属于置换反应;E属于分解反应,不属于氧化还原反应。
18.答案　(除标注外,每空1分)
(1)①CD　B　②D　复分解　③Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2分)
④胶体　用激光笔照射,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路,即可证明得到的分散系为胶体(2分)　(2)①SO3+2NaOH Na2SO4+H2O　②NaHS+HCl NaCl+H2S↑　NaHS+NaOH Na2S+H2O
解析　(1)①C2H5OH是有机化合物,由分子构成,在水溶液中和熔融状态下不导电,属于非电解质;CO2是非金属氧化物,由分子构成,在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电,属于非电解质;Fe2O3是金属氧化物,在熔融状态下能够发生电离而导电,属于电解质;FeCl3是盐,KOH是碱,二者在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电,属于电解质。相连的两种物质都是电解质的是C、D;都是氧化物的是B。②在题图相连的物质中,FeCl3与KOH在溶液中会发生反应,生成Fe(OH)3沉淀和KCl,化学方程式为FeCl3+3KOH Fe(OH)3↓+3KCl,该反应属于复分解反应。③Fe2O3与HCl反应产生FeCl3和H2O。④将几滴FeCl3饱和溶液加入沸水中,继续加热至液体呈红褐色时停止加热,得到的分散系为胶体。(2)①SO3是酸性氧化物,与NaOH反应产生Na2SO4和H2O,该反应的化学方程式为SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。②NaHS与HCl在水溶液中反应生成NaCl和H2S,化学方程式为NaHS+HCl NaCl+H2S↑;NaHS与NaOH在水溶液中反应生成Na2S和H2O,化学方程式为NaHS+NaOH Na2S+H2O。
19.答案　(除标注外,每空2分)
(1)②⑦⑧⑨⑩(1分)　①③⑤⑥⑩(1分)　④(1分)
(2)NaHSO4(熔融) Na++HS
(3)Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O
(4)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解
(5)Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O(3分)
解析　(1)金属、含有自由移动离子的溶液、熔融电解质均能导电,即②⑦⑧⑨⑩均能导电;②为单质,⑦⑧⑨均为混合物,④本身属于化合物,但不导电,属于非电解质;除了这些物质外,其余均为电解质。(2)NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HS,其电离方程式为NaHSO4(熔融) Na++HS。(3)题述物质中Ba(OH)2与氯化氢、稀硝酸的反应,均符合离子方程式H++OH- H2O。(4)将⑨逐滴滴加到⑦中,先发生胶体的聚沉生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,过量的稀硝酸能使该沉淀逐渐溶解。(5)将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好沉淀时,其离子方程式为Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O。
20.答案　(除标注外,每空2分)
(1)15∶32　32∶15　(2)12 g/mol　(3)3.36　(4)正盐(1分)　(5)5∶4　(6)2
解析　(1)同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,NO和SO2的密度之比为30∶64=15∶32。设NO与SO2的质量均为m g,则V(NO)∶V(SO2)=n(NO)∶n(SO2)==32∶15。(2)1个R的核外电子总数比质子总数多2,若核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则R的物质的量为0.5 mol,R的摩尔质量为=60 g/mol,R的摩尔质量为12 g/mol。(3)12.25 g KClO3的物质的量为0.1 mol,反应产生氧气的物质的量为0.15 mol,在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。(4)H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。(5)两室的压强和温度相等,体积之比等于气体物质的量之比,右边充入CO和NO的混合气体,原子的物质的量为1.6 mol,则CO和NO总的物质的量为0.8 mol,左右两室体积之比为1∶0.8=5∶4。(6)60 ℃时固体质量减少了2.76 g-1.68 g=1.08 g,减少的水的物质的量为1.08 g÷18 g/mol=0.06 mol,140 ℃时,样品中结晶水完全失去,质量减少了2.76 g-1.32 g=1.44 g,减少的结晶水的物质的量为1.44 g÷18 g/mol=0.08 mol,1个CaO2·8H2O中有8个结晶水,则CaO2·8H2O的物质的量为0.01 mol,60 ℃时失去了0.06 mol结晶水,此时产物为CaO2·2H2O。
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