广东省广州市2024年初中化学学业水平考试模拟卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2024·广州模拟）广州美食，烹饪精湛，口味新鲜，令人回味无穷。下列广州美食中，富含蛋白质的是（ ）
A．清蒸鲫鱼 B．白灼菜心 C．拔丝红薯 D．陈村河粉
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 清蒸鲫鱼富含蛋白质 ，符合题意；
B、 白灼菜心富含维生素，不符合题意；
C、 拔丝红薯富含糖类，不符合题意；
D、 陈村河粉富含糖类，不符合题意；
故选A
【分析】根据鱼、肉、蛋、奶等富含蛋白质分析。
2．（2024·广州模拟）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（ ）
A．将纸片裁剪成美丽的图案的过程中不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动的
C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．制作粵绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 将纸片裁剪成美丽的图案的过程没有新物质生成，不涉及化学变化 ，不符合题意；
B、 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动的 ，不符合题意；
C、 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 ，不符合题意；
D、 制作粵绣所用的植物纤维布属于合成纤维，含有天然高分子化合物 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据溶液属于混合物分析；
D、根据合成材料属于高分子化合物分析。
3．（2024·广州模拟）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于珠江水资源的说法不正确的是（ ）
A．加入明矾可使珠江水的悬浮杂质沉降
B．珠江旁建立国家级湿地公园防沙固土
C．关闭珠江上游易造成水体污染的工厂
D．禁止使用农药、化肥以减少水体污染
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、明矾溶解时形成絮状物， 加入明矾可使珠江水的悬浮杂质沉降 ，不符合题意；
B、 珠江旁建立国家级湿地公园防沙固土，保护环境，不符合题意；
C、 关闭珠江上游易造成水体污染的工厂 ，以保护水资源，不符合题意；
D、农药、化肥不能禁止使用，为保护水资源，合理使用即可，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据明矾的吸附沉降作用分析；
B、根据保护环境的做法分析；
C、根据污染工厂造成水污染分析；
D、根据农药化肥的合理使用分析。
4．（2024·广州模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同
B．空气中CO，含量越高越好
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．空气中氮气和氧气的体积比约为5：1
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、 工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同 ，加热进行分离，符合题意；
B、 CO为空气污染物，空气中CO，含量越高说明污染越严重 ，不符合题意；
C、 稀有气体的性质稳定，但与空气中其它气体一样有重要价值 ，不符合题意；
D、 空气中氮气和氧气的体积比约为4：1 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据工业制氧原理分析；
B、根据CO的污染性分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据空气中氮气和氧气体积比为4：1分析。
5．（2024·广州模拟）劳动赋能，助力成长。下列劳动项目涉及的化学原理解释正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 用含Ca(OH)2的清洁剂去除油污 Ca(OH)2将油脂乳化
B 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
C 用白醋除去水壶内壁的水垢 白醋的pH>7
D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 用含Ca(OH)2的清洁剂去除油污 ，是利用氢氧化钙与油脂反应，不符合题意；
B、 用酒精对桌椅进行消毒是利用酒精的较强的穿透力和杀菌力，破坏细胞结构 ，不符合题意；
C、 用白醋除去水壶内壁的水垢是利用白醋的酸性，pH<7 ，不符合题意；
D、 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出，是由于温度升高气体溶解度减小，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据碱与油脂反应分析；
B、根据酒精的消毒性分析；
C、根据白醋的pH<7分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。
6．（2024·广州模拟）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．水沸腾时可冲起壶盖：温度升高，分子体积变大
B．液氧和氧气都能助燃：同种分子的化学性质相同
C．酒精溶液不能导电：溶液中没有自由移动的粒子
D．金刚石的硬度比石墨大：碳原子的内部结构不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、 水沸腾时可冲起壶盖是由于温度升高，分子间隔变大，分子体积不变 ，不符合题意；
B、 液氧和氧气都能助燃，是由于液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同 ，符合题意；
C、 酒精溶液不能导电，是由于溶液中没有自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 金刚石的硬度比石墨大是因为碳原子排列方式不同 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据温度升高分子间隔变大分析；
B、根据由分子构成的物质同种分子化学性质相同分析；
C、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析；
D、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析。
7．（2024·广州模拟）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m的值为37，n的值为1
B．铷元素位于元素周期表中第五周期
C．Rb-的核外电子数为36
D．铷的相对原子质量为85.47
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 m为原子质子数，质子数＝原子序数，则m的值为37，原子中质子数＝电子数，n的值为1 ，不符合题意；
B、 铷元素原子核外五层电子，位于元素周期表中第五周期 ，不符合题意；
C、 Rb+是原子失一个电子形成的，核外电子数为36 ，符合题意；
D、 铷的相对原子质量为85.47 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据原子中质子数＝原子序数＝电子数分析；
B、根据原子核外电子层数即为元素周期数分析；
C、根据阳离子是原子失电子形成分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
8．（2024·广州模拟）某学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是（ ）
A．流入烧杯中的水为纯净物 B．活性炭能吸附色素和异味
C．离子交换树脂能降低水的硬度 D．石英砂能除去部分不溶性杂质
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、 流入烧杯中的水中仍含有多种物质，属于混合物 ，符合题意；
B、 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 ，不符合题意；
C、 离子交换树脂能阻止钙离子、镁离子透入，降低水的硬度 ，不符合题意；
D、 石英砂起过滤作用，能除去部分不溶性杂质 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据烧杯中的水含有含钠化合物分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据含钙、镁离子较多的水为硬水分析；
D、根据石英砂的过滤作用分析。
9．（2024·广州模拟）我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰“福建舰”已正式下水。下列说法错误的是（ ）
A．航母螺旋桨用到的铜合金是混合物
B．舰体材料中使用的低磁合金钢是合成材料
C．航母甲板上的涂层要耐高温、耐磨
D．航母甲板材料具有抗腐蚀，强度大的性质
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 航母螺旋桨用到的铜合金由不同种物质组成，是混合物 ，不符合题意；
B、 舰体材料中使用的低磁合金钢是金属材料 ，符合题意；
C、 航母甲板上的涂层要耐高温、耐磨 ，不符合题意；
D、 航母甲板材料需具有抗腐蚀，强度大的性质 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据合金属于混合物分析；
B、根据合金属于金属材料分析；
C、根据航母甲板上的涂层需耐高温分析；
D、根据航母甲板材料需具有抗腐蚀，强度大的性质分析。
10．（2024·广州模拟）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U型管中预先加入了少量NaOH)。下列说法不正确的是（ ）
A．a是电源的负极
B．U型管中加入少量NaOH的目的是增强导电性
C．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．从d管排出并收集到试管中的气体可以用带火星的木条检验
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A、a产生气体用向下排空气法收集，则为氢气，连接电源负极，不符合题意；
B、 U型管中加入少量NaOH的目的是增强导电性 ，不符合题意；
C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，符合题意；
D、 从d管排出并收集到试管中的气体为氧气，可以用带火星的木条检验 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据电解水正氧负氢，氢气密度小于空气，氧气密度大于空气分析；
B、根据氢氧化钠溶液的导电性分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据氧气的验证方法分析。
11．（2024·广州模拟）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是（ ）
A．活性粒子中含有氧原子和氢原子
B．乙醇属于不可再生资源
C．该反应有利于实现“碳中和”目标
D．由图可知，该反应的方程式为3CO2+2H2O3O2+C2H5OH
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、水分解生成氢气和氧气，活性粒子为氢分子和氧分子，不符合题意；
B、 乙醇属于可再生资源 ，不符合题意；
C、该反应将二氧化碳转化为乙醇，有利于实现“碳中和”目标，符合题意；
D、 由图可知，该反应的方程式为2CO2+3H2O3O2+C2H5OH ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据水分解生成氢气和氧气分析；
B、根据乙醇的可再生分析；
C、根据该反应的生成物和反应物分析；
D、根据方程式书写遵循质量守恒定律原则分析。
12．（2024·广州模拟）下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、酸雨呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
C、食盐水呈中性，不能使石蕊变色，不符合题意；
D、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，符合题意；
故选D。
【分析】根据酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色分析。
13．（2024·广州模拟）金属锰的活动性位于铝和锌之间。经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 Mn Mn(OH)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
在水中的溶解性 难溶，灰白色固体 难溶，白色沉淀 易溶，溶液呈肉色 易溶于水，溶液呈肉色 难溶，粉红色沉淀
A．MnCO3能和H2SO4反应生成气泡
B．Mn(OH)2能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀
C．MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得
D．MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、 MnCO3能和H2SO4反应生成二氧化碳，观察到现象为生成气泡 ，不符合题意；
B、 Mn(OH)2不能和Fe2O3反应 ，符合题意；
C、 MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得 ，不符合题意；
D、 锰的活动性大于锌，MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
B、根据碱的化学性质分析；
C、根据酸碱反应生成盐和水分析；
D、根据金属活动性强的金属能与弱的金属的盐溶液发生反应分析。
14．（2024·广州模拟）实验探究是学习化学的重要方法。根据现象能得到相应结论的是（ ）
A．图1观察到澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量
B．图2将硝酸钠和硫酸钾溶液混合后，天平仍平衡，说明该反应遵循质量守恒定律
C．图3打开气阀观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D．图4一段时间后观察到甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，可说明铁生锈需要氧气
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，图1观察到澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量 ，符合题意；
B、 硝酸钠和硫酸钾不能发生反应，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、 图3打开气阀观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、 图4一段时间后观察到甲中铁钉生锈，乙中铁钉因不接触水不生锈，可说明铁生锈需要水 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及反应现象分析；
B、根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
C、根据燃烧需温度达到着火点分析；
D、根据铁生锈与水有关分析。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2024·广州模拟）二十四节气是我国上古农耕文明的产物，始于立春，终于大寒。
（1）立春——万物复苏，大自然生机勃勃，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香成分的一种，其中乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。
（2）雨水——降雨开始，雨量逐步增多。欲使雨水达到饮用水的标准，可进行过滤操作除去雨水中的 (填“可溶性”或“难溶性”杂质，还可以利用活性炭的 作用除去杂质。
（3）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是____(填序号)。
A．CO(NH2)2 B．Ca(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3
（4）秋分——秋分时节，稻谷飘香。从分子角度分析飘香的原因是 。
【答案】（1）5：1
（2）难溶性；吸附
（3）D
（4）分子在不断运动
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为10：2＝5：1.
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附作用去除水中杂质。
（3） CO(NH2)2 、 NH4Cl 只含植物所需氮元素，为氮肥，A、C错误； Ca(PO4)2 只含植物所需磷元素，为磷肥，B错误； KNO3 含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，D正确。
（4） 稻谷飘香是由于分子的不断运动。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
16．（2024·广州模拟）孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
（1）石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下
（2）《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。下图a为古代“火法炼铜”的流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，得到金属铜。
查阅资料：①铜的熔点为1083.4℃；②氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，化学方程式为 。
②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
（3）《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”展示了古代“湿法炼铜”的过程。其主要实验流程如下图b所示。
①固体A的成分为 。
②反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是 (填标号)。
A.稀盐酸 B.CuSO4溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.AgNO3溶液
③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，是为了防止发生反应： (写化学方程式)。
（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有 。
【答案】（1）化学性质稳定
（2）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2；煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜融化为液体，冷却至室温后凝固成块状
（3）Cu；D；2Cu+O22CuO
（4）不需要高温加热；节约能源；操作简单(合理即可)
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1） 石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下化学性质稳定。
（2） ①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，即碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑；
②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是由于煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜融化为液体，冷却至室温后凝固成块状。
（3） ①固体A是适量铁与硫酸铜反应所得固体，成分为铜和铁。
②反应②中的稀硫酸是为了除去铁，得到纯净的铜，铁与盐酸、硫酸铜、硝酸铜都能反应，且不会引入新杂质，可用这些物质代替，但铁和铜都能与硝酸银反应，硫酸不能用硝酸银溶液代替，故选D。
③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高， 是为了防止铜与氧气加热反应生成氧化铜，该反应方程式为 2Cu+O22CuO 。
（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”具有不需要高温加热，节约能源，操作简单等优点。
【分析】（1）根据化学性质稳定的物质可保存久远分析；
（2）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，铜的熔点及反应时温度分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜中含有铁的除杂方法，铜与氧气加热反应生成氧化铜分析；
（4）根据湿法炼铜操作简单、节约能源分析。
17．（2024·广州模拟）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。
（1）电池中存在Li2MnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。
（2）工业上以锂辉石精矿(主要成为Li2O，其它成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图a所示。图b是Li2CO3的溶解度曲线图。
①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。
②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂。洗涤宜用 (填“热水”或“冷水”)，原因是 。
（3）某小组的实验样品Li2CO3中混有既不溶于水也不与酸反应的SiO2杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中， 。
（4）设计由碳单质生产Li2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）+3
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；热水；使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗
（3）加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥
（4）C+O2CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） Li2MnO2中锂元素显+1价， 氧元素为－2价，设锰元素化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×2＝0，x＝+3.
（2） ①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末， 是为了 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 。
②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，因碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，洗涤宜用热水，以使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗 。
（3）碳酸锂能溶于酸，二氧化硅不溶于酸，要除去碳酸锂中的二氧化硅，可先将碳酸锂溶于酸，再通过与碳酸盐反应生成碳酸锂，操作步骤为将样品加入试管中， 加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥 。
（4）碳生产碳酸锂可先使碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂，方程式为 C+O2CO2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据增大接触面积可加快反应，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据碳酸锂能溶于酸，二氧化硅不溶于酸分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂分析。
18．（2024·广州模拟）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
【传统“Fe2+-H2O2”体系】
（1）Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和 不变。
（2）为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。
编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃
A 1.5 3.5 10 3 25
B 1.5 3.5 10 3 40
C 3.5 3.5 8 3 25
D 1.5 4.5 x 3 25
E 1.5 3.5 10 10 25
①实验D中的x的值为 。
②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。
③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。
④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
（3）【“纳米零价铁——H2O2”体系】
纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。
①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。
③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
【答案】（1）化学性质
（2）9；当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率；FeSO4溶液浓度；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10
（3）N，O；与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率)；双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） Fe2+在降解过程中起催化作用，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
（2） ①为保证对比实验的变量唯一性，实验D中的x的值为9。
②由图像可知， 当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率，所以对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。
③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 FeSO4溶液浓度 对 Fenton法降解有机污染物速率的影响。
④ 实验E中p-CP浓度始终保持不变，所以可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，即可使 所取样品中的降解反应立即停止下来 。
（3） ① 所给反应中碳元素化合价反应前为+2价，反应后为+5价，氢元素化合价反应前后都是+1价，氧元素化合价反应前为－1价，反应后为－2价，则反应中化合价改变的元素有N、O。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有与盐酸反应产生催化剂FeCl2的作用。
③当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势是由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 。
【分析】（1）根据催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性，图示中各曲线的变化趋势，该反应随温度的变化速率及各实验的反应条件分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0确定各物质中元素化合价，纳米零价铁在反应中的作用，化学反应速率的影响因素分析。
19．（2024·广州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。
（1）向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：
①甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。
②乙同学改用Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，生成了BaSO4。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据 请说出你的观点并阐述理由： 。
（2）如图a所示，向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图b所示。(溶液体积的变化可忽略)
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A.将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像
B.该反应需要用酚酞作为指示剂
C.可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D.可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 (填“a”“b”“c”或“d”)点，此时溶液中的阴离子有 。
【答案】（1）溶液的红色变成无色；2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；没有找到反应发生的证据。因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应
（2）AD；b；Cl-和OH-
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）氢氧化钡能使酚酞变红，加入盐酸，通过溶液由红色变成无色的现象，证明氢氧根离子的减少，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，方程式为 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 。氢氧化钡与硫酸反应产生沉淀是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀， 不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 。
（2） ① 氢氧化钠与盐酸反应与没有明显现象，反应也放热，溶液pH也会发生相应变化，将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，A正确； 该反应pH和温度发生变化，可证明反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂 ，B错误； 可以根据温度变化曲线确定反应的发生，但不能获得酸碱中和反应的本质原因 ，C错误，D正确；
故答案为：AD；
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明氢氧化钡未完全反应，此时溶液可能处于图中的 b点，溶液中溶质成分为氯化钡和氢氧化钡，阴离子为 Cl-和OH- 。
【分析】（1）根据氢氧根离子使酚酞变红，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠与氢氧化钡和盐酸反应原理、现象相似，图示中利用温度、pH变化可证明反应发生，酚酞在碱性溶液中呈红色分析。
20．（2024·广州模拟）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么
【猜想假设】甲同学认为灰白色沉淀可能为碳酸镁；
乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体；
丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
（1）①其他同学认为不需要实验就能否定甲同学的猜想，理由是 。
（2）【探究实验1】
实验操作 实验现象 实验结论
取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体。 乙同学猜想错误
取适量的灰白色沉淀，加入 没有气泡冒出 丙同学猜想错误
（3）基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【探究实验2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象。
将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。若此时将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。
（4）【实验结论】足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
【查阅资料】碱式氯化镁有多种组成结构，其化学式通式为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=0，0【探究实验3】为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验：
加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2，持续通入N2的原因是： 。
（5）若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，则装置的连接顺序为a→→ (用接口处的小写字母表示)。
（6）图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定
的m值 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（7）将20.65g的Mgx(OH)yClz·mH2O放在加热装置中充分加热，待其完全分解后测得装置C、D分别增重3.65g和9g，则该碱式氯化镁的化学式为 。
【答案】（1）反应物中不含碳元素
（2）有固体溶解；稀硫酸
（3）氯化氢；红
（4）使生成的气体被装置CD完全吸收；防止产生倒吸
（5）e→d→b
（6）偏小
（7）Mg2(OH)3Cl·4H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 反应物中不含碳元素 ，化学变化前后元素种类不变，所以甲同学猜想错误。
（2）乙同学猜想错误，则可通过溶液中继续加氯化镁，通过固体溶解的现象验证。镁与酸反应产生氢气，取灰白色沉淀，加入稀盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，则说明丙同学猜想错误。
（3）硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀， 将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体，氯化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊变红。
（4）有气体生成时，装置内会有气体残留，反应后要 持续通入N2是使生成的气体被装置CD完全吸收且防止产生倒吸 。
（5） 若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，为使气体充分与液体接触，装置的连接顺序为a→d→ e→b 。
（6） 若取消冷却玻璃管B后进行实验，气体温度高，不易被液体吸收，则测定m值会偏小。
（7）C中增重质量为生成氯化氢的质量，D中增重质量为吸收水的质量，则生成氧化镁质量为20.65－3.65－9＝8g，则镁元素和氯元素守恒可知，镁和氯原子个数比为，则y＝3，48：16（m+3）=，则m＝4，该化学式为 Mg2(OH)3Cl·4H2O 。
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变分析；
（2）根据饱和溶液不能继续溶解该溶质分析；
（3）根据硝酸银与氯化氢反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应后装置内有气体残留分析；
（5）根据所给装置的用途及气体除杂时气体长进短出分析；
（6）根据气体温度高不易被吸收分析；
（7）根据C中吸收氯化氢，D中吸收水，由反应前后元素质量不变分析。
1 / 1广东省广州市2024年初中化学学业水平考试模拟卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2024·广州模拟）广州美食，烹饪精湛，口味新鲜，令人回味无穷。下列广州美食中，富含蛋白质的是（ ）
A．清蒸鲫鱼 B．白灼菜心 C．拔丝红薯 D．陈村河粉
2．（2024·广州模拟）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（ ）
A．将纸片裁剪成美丽的图案的过程中不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动的
C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．制作粵绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
3．（2024·广州模拟）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于珠江水资源的说法不正确的是（ ）
A．加入明矾可使珠江水的悬浮杂质沉降
B．珠江旁建立国家级湿地公园防沙固土
C．关闭珠江上游易造成水体污染的工厂
D．禁止使用农药、化肥以减少水体污染
4．（2024·广州模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同
B．空气中CO，含量越高越好
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．空气中氮气和氧气的体积比约为5：1
5．（2024·广州模拟）劳动赋能，助力成长。下列劳动项目涉及的化学原理解释正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 用含Ca(OH)2的清洁剂去除油污 Ca(OH)2将油脂乳化
B 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
C 用白醋除去水壶内壁的水垢 白醋的pH>7
D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·广州模拟）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．水沸腾时可冲起壶盖：温度升高，分子体积变大
B．液氧和氧气都能助燃：同种分子的化学性质相同
C．酒精溶液不能导电：溶液中没有自由移动的粒子
D．金刚石的硬度比石墨大：碳原子的内部结构不同
7．（2024·广州模拟）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m的值为37，n的值为1
B．铷元素位于元素周期表中第五周期
C．Rb-的核外电子数为36
D．铷的相对原子质量为85.47
8．（2024·广州模拟）某学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是（ ）
A．流入烧杯中的水为纯净物 B．活性炭能吸附色素和异味
C．离子交换树脂能降低水的硬度 D．石英砂能除去部分不溶性杂质
9．（2024·广州模拟）我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰“福建舰”已正式下水。下列说法错误的是（ ）
A．航母螺旋桨用到的铜合金是混合物
B．舰体材料中使用的低磁合金钢是合成材料
C．航母甲板上的涂层要耐高温、耐磨
D．航母甲板材料具有抗腐蚀，强度大的性质
10．（2024·广州模拟）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U型管中预先加入了少量NaOH)。下列说法不正确的是（ ）
A．a是电源的负极
B．U型管中加入少量NaOH的目的是增强导电性
C．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．从d管排出并收集到试管中的气体可以用带火星的木条检验
11．（2024·广州模拟）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是（ ）
A．活性粒子中含有氧原子和氢原子
B．乙醇属于不可再生资源
C．该反应有利于实现“碳中和”目标
D．由图可知，该反应的方程式为3CO2+2H2O3O2+C2H5OH
12．（2024·广州模拟）下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
13．（2024·广州模拟）金属锰的活动性位于铝和锌之间。经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 Mn Mn(OH)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
在水中的溶解性 难溶，灰白色固体 难溶，白色沉淀 易溶，溶液呈肉色 易溶于水，溶液呈肉色 难溶，粉红色沉淀
A．MnCO3能和H2SO4反应生成气泡
B．Mn(OH)2能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀
C．MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得
D．MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去
14．（2024·广州模拟）实验探究是学习化学的重要方法。根据现象能得到相应结论的是（ ）
A．图1观察到澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量
B．图2将硝酸钠和硫酸钾溶液混合后，天平仍平衡，说明该反应遵循质量守恒定律
C．图3打开气阀观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D．图4一段时间后观察到甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，可说明铁生锈需要氧气
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2024·广州模拟）二十四节气是我国上古农耕文明的产物，始于立春，终于大寒。
（1）立春——万物复苏，大自然生机勃勃，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香成分的一种，其中乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。
（2）雨水——降雨开始，雨量逐步增多。欲使雨水达到饮用水的标准，可进行过滤操作除去雨水中的 (填“可溶性”或“难溶性”杂质，还可以利用活性炭的 作用除去杂质。
（3）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是____(填序号)。
A．CO(NH2)2 B．Ca(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3
（4）秋分——秋分时节，稻谷飘香。从分子角度分析飘香的原因是 。
16．（2024·广州模拟）孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
（1）石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下
（2）《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。下图a为古代“火法炼铜”的流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，得到金属铜。
查阅资料：①铜的熔点为1083.4℃；②氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，化学方程式为 。
②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
（3）《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”展示了古代“湿法炼铜”的过程。其主要实验流程如下图b所示。
①固体A的成分为 。
②反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是 (填标号)。
A.稀盐酸 B.CuSO4溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.AgNO3溶液
③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，是为了防止发生反应： (写化学方程式)。
（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有 。
17．（2024·广州模拟）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。
（1）电池中存在Li2MnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。
（2）工业上以锂辉石精矿(主要成为Li2O，其它成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图a所示。图b是Li2CO3的溶解度曲线图。
①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。
②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂。洗涤宜用 (填“热水”或“冷水”)，原因是 。
（3）某小组的实验样品Li2CO3中混有既不溶于水也不与酸反应的SiO2杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中， 。
（4）设计由碳单质生产Li2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。
18．（2024·广州模拟）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
【传统“Fe2+-H2O2”体系】
（1）Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和 不变。
（2）为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。
编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃
A 1.5 3.5 10 3 25
B 1.5 3.5 10 3 40
C 3.5 3.5 8 3 25
D 1.5 4.5 x 3 25
E 1.5 3.5 10 10 25
①实验D中的x的值为 。
②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。
③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。
④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
（3）【“纳米零价铁——H2O2”体系】
纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。
①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。
③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
19．（2024·广州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。
（1）向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：
①甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。
②乙同学改用Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，生成了BaSO4。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据 请说出你的观点并阐述理由： 。
（2）如图a所示，向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图b所示。(溶液体积的变化可忽略)
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A.将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像
B.该反应需要用酚酞作为指示剂
C.可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D.可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 (填“a”“b”“c”或“d”)点，此时溶液中的阴离子有 。
20．（2024·广州模拟）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么
【猜想假设】甲同学认为灰白色沉淀可能为碳酸镁；
乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体；
丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
（1）①其他同学认为不需要实验就能否定甲同学的猜想，理由是 。
（2）【探究实验1】
实验操作 实验现象 实验结论
取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体。 乙同学猜想错误
取适量的灰白色沉淀，加入 没有气泡冒出 丙同学猜想错误
（3）基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【探究实验2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象。
将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。若此时将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。
（4）【实验结论】足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
【查阅资料】碱式氯化镁有多种组成结构，其化学式通式为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=0，0【探究实验3】为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验：
加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2，持续通入N2的原因是： 。
（5）若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，则装置的连接顺序为a→→ (用接口处的小写字母表示)。
（6）图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定
的m值 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（7）将20.65g的Mgx(OH)yClz·mH2O放在加热装置中充分加热，待其完全分解后测得装置C、D分别增重3.65g和9g，则该碱式氯化镁的化学式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 清蒸鲫鱼富含蛋白质 ，符合题意；
B、 白灼菜心富含维生素，不符合题意；
C、 拔丝红薯富含糖类，不符合题意；
D、 陈村河粉富含糖类，不符合题意；
故选A
【分析】根据鱼、肉、蛋、奶等富含蛋白质分析。
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 将纸片裁剪成美丽的图案的过程没有新物质生成，不涉及化学变化 ，不符合题意；
B、 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动的 ，不符合题意；
C、 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 ，不符合题意；
D、 制作粵绣所用的植物纤维布属于合成纤维，含有天然高分子化合物 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据溶液属于混合物分析；
D、根据合成材料属于高分子化合物分析。
3．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、明矾溶解时形成絮状物， 加入明矾可使珠江水的悬浮杂质沉降 ，不符合题意；
B、 珠江旁建立国家级湿地公园防沙固土，保护环境，不符合题意；
C、 关闭珠江上游易造成水体污染的工厂 ，以保护水资源，不符合题意；
D、农药、化肥不能禁止使用，为保护水资源，合理使用即可，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据明矾的吸附沉降作用分析；
B、根据保护环境的做法分析；
C、根据污染工厂造成水污染分析；
D、根据农药化肥的合理使用分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、 工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同 ，加热进行分离，符合题意；
B、 CO为空气污染物，空气中CO，含量越高说明污染越严重 ，不符合题意；
C、 稀有气体的性质稳定，但与空气中其它气体一样有重要价值 ，不符合题意；
D、 空气中氮气和氧气的体积比约为4：1 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据工业制氧原理分析；
B、根据CO的污染性分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据空气中氮气和氧气体积比为4：1分析。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 用含Ca(OH)2的清洁剂去除油污 ，是利用氢氧化钙与油脂反应，不符合题意；
B、 用酒精对桌椅进行消毒是利用酒精的较强的穿透力和杀菌力，破坏细胞结构 ，不符合题意；
C、 用白醋除去水壶内壁的水垢是利用白醋的酸性，pH<7 ，不符合题意；
D、 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出，是由于温度升高气体溶解度减小，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据碱与油脂反应分析；
B、根据酒精的消毒性分析；
C、根据白醋的pH<7分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、 水沸腾时可冲起壶盖是由于温度升高，分子间隔变大，分子体积不变 ，不符合题意；
B、 液氧和氧气都能助燃，是由于液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同 ，符合题意；
C、 酒精溶液不能导电，是由于溶液中没有自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 金刚石的硬度比石墨大是因为碳原子排列方式不同 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据温度升高分子间隔变大分析；
B、根据由分子构成的物质同种分子化学性质相同分析；
C、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析；
D、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 m为原子质子数，质子数＝原子序数，则m的值为37，原子中质子数＝电子数，n的值为1 ，不符合题意；
B、 铷元素原子核外五层电子，位于元素周期表中第五周期 ，不符合题意；
C、 Rb+是原子失一个电子形成的，核外电子数为36 ，符合题意；
D、 铷的相对原子质量为85.47 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据原子中质子数＝原子序数＝电子数分析；
B、根据原子核外电子层数即为元素周期数分析；
C、根据阳离子是原子失电子形成分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
8．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、 流入烧杯中的水中仍含有多种物质，属于混合物 ，符合题意；
B、 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 ，不符合题意；
C、 离子交换树脂能阻止钙离子、镁离子透入，降低水的硬度 ，不符合题意；
D、 石英砂起过滤作用，能除去部分不溶性杂质 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据烧杯中的水含有含钠化合物分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据含钙、镁离子较多的水为硬水分析；
D、根据石英砂的过滤作用分析。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 航母螺旋桨用到的铜合金由不同种物质组成，是混合物 ，不符合题意；
B、 舰体材料中使用的低磁合金钢是金属材料 ，符合题意；
C、 航母甲板上的涂层要耐高温、耐磨 ，不符合题意；
D、 航母甲板材料需具有抗腐蚀，强度大的性质 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据合金属于混合物分析；
B、根据合金属于金属材料分析；
C、根据航母甲板上的涂层需耐高温分析；
D、根据航母甲板材料需具有抗腐蚀，强度大的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A、a产生气体用向下排空气法收集，则为氢气，连接电源负极，不符合题意；
B、 U型管中加入少量NaOH的目的是增强导电性 ，不符合题意；
C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，符合题意；
D、 从d管排出并收集到试管中的气体为氧气，可以用带火星的木条检验 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据电解水正氧负氢，氢气密度小于空气，氧气密度大于空气分析；
B、根据氢氧化钠溶液的导电性分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据氧气的验证方法分析。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、水分解生成氢气和氧气，活性粒子为氢分子和氧分子，不符合题意；
B、 乙醇属于可再生资源 ，不符合题意；
C、该反应将二氧化碳转化为乙醇，有利于实现“碳中和”目标，符合题意；
D、 由图可知，该反应的方程式为2CO2+3H2O3O2+C2H5OH ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据水分解生成氢气和氧气分析；
B、根据乙醇的可再生分析；
C、根据该反应的生成物和反应物分析；
D、根据方程式书写遵循质量守恒定律原则分析。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、酸雨呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
C、食盐水呈中性，不能使石蕊变色，不符合题意；
D、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，符合题意；
故选D。
【分析】根据酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色分析。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、 MnCO3能和H2SO4反应生成二氧化碳，观察到现象为生成气泡 ，不符合题意；
B、 Mn(OH)2不能和Fe2O3反应 ，符合题意；
C、 MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得 ，不符合题意；
D、 锰的活动性大于锌，MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
B、根据碱的化学性质分析；
C、根据酸碱反应生成盐和水分析；
D、根据金属活动性强的金属能与弱的金属的盐溶液发生反应分析。
14．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，图1观察到澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量 ，符合题意；
B、 硝酸钠和硫酸钾不能发生反应，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、 图3打开气阀观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、 图4一段时间后观察到甲中铁钉生锈，乙中铁钉因不接触水不生锈，可说明铁生锈需要水 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及反应现象分析；
B、根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
C、根据燃烧需温度达到着火点分析；
D、根据铁生锈与水有关分析。
15．【答案】（1）5：1
（2）难溶性；吸附
（3）D
（4）分子在不断运动
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为10：2＝5：1.
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附作用去除水中杂质。
（3） CO(NH2)2 、 NH4Cl 只含植物所需氮元素，为氮肥，A、C错误； Ca(PO4)2 只含植物所需磷元素，为磷肥，B错误； KNO3 含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，D正确。
（4） 稻谷飘香是由于分子的不断运动。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
16．【答案】（1）化学性质稳定
（2）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2；煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜融化为液体，冷却至室温后凝固成块状
（3）Cu；D；2Cu+O22CuO
（4）不需要高温加热；节约能源；操作简单(合理即可)
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1） 石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下化学性质稳定。
（2） ①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，即碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑；
②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是由于煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜融化为液体，冷却至室温后凝固成块状。
（3） ①固体A是适量铁与硫酸铜反应所得固体，成分为铜和铁。
②反应②中的稀硫酸是为了除去铁，得到纯净的铜，铁与盐酸、硫酸铜、硝酸铜都能反应，且不会引入新杂质，可用这些物质代替，但铁和铜都能与硝酸银反应，硫酸不能用硝酸银溶液代替，故选D。
③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高， 是为了防止铜与氧气加热反应生成氧化铜，该反应方程式为 2Cu+O22CuO 。
（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”具有不需要高温加热，节约能源，操作简单等优点。
【分析】（1）根据化学性质稳定的物质可保存久远分析；
（2）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，铜的熔点及反应时温度分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜中含有铁的除杂方法，铜与氧气加热反应生成氧化铜分析；
（4）根据湿法炼铜操作简单、节约能源分析。
17．【答案】（1）+3
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；热水；使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗
（3）加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥
（4）C+O2CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） Li2MnO2中锂元素显+1价， 氧元素为－2价，设锰元素化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×2＝0，x＝+3.
（2） ①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末， 是为了 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 。
②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，因碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，洗涤宜用热水，以使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗 。
（3）碳酸锂能溶于酸，二氧化硅不溶于酸，要除去碳酸锂中的二氧化硅，可先将碳酸锂溶于酸，再通过与碳酸盐反应生成碳酸锂，操作步骤为将样品加入试管中， 加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥 。
（4）碳生产碳酸锂可先使碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂，方程式为 C+O2CO2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据增大接触面积可加快反应，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据碳酸锂能溶于酸，二氧化硅不溶于酸分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂分析。
18．【答案】（1）化学性质
（2）9；当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率；FeSO4溶液浓度；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10
（3）N，O；与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率)；双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） Fe2+在降解过程中起催化作用，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
（2） ①为保证对比实验的变量唯一性，实验D中的x的值为9。
②由图像可知， 当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率，所以对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。
③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 FeSO4溶液浓度 对 Fenton法降解有机污染物速率的影响。
④ 实验E中p-CP浓度始终保持不变，所以可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，即可使 所取样品中的降解反应立即停止下来 。
（3） ① 所给反应中碳元素化合价反应前为+2价，反应后为+5价，氢元素化合价反应前后都是+1价，氧元素化合价反应前为－1价，反应后为－2价，则反应中化合价改变的元素有N、O。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有与盐酸反应产生催化剂FeCl2的作用。
③当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势是由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 。
【分析】（1）根据催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性，图示中各曲线的变化趋势，该反应随温度的变化速率及各实验的反应条件分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0确定各物质中元素化合价，纳米零价铁在反应中的作用，化学反应速率的影响因素分析。
19．【答案】（1）溶液的红色变成无色；2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；没有找到反应发生的证据。因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应
（2）AD；b；Cl-和OH-
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）氢氧化钡能使酚酞变红，加入盐酸，通过溶液由红色变成无色的现象，证明氢氧根离子的减少，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，方程式为 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 。氢氧化钡与硫酸反应产生沉淀是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀， 不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 。
（2） ① 氢氧化钠与盐酸反应与没有明显现象，反应也放热，溶液pH也会发生相应变化，将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，A正确； 该反应pH和温度发生变化，可证明反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂 ，B错误； 可以根据温度变化曲线确定反应的发生，但不能获得酸碱中和反应的本质原因 ，C错误，D正确；
故答案为：AD；
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明氢氧化钡未完全反应，此时溶液可能处于图中的 b点，溶液中溶质成分为氯化钡和氢氧化钡，阴离子为 Cl-和OH- 。
【分析】（1）根据氢氧根离子使酚酞变红，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠与氢氧化钡和盐酸反应原理、现象相似，图示中利用温度、pH变化可证明反应发生，酚酞在碱性溶液中呈红色分析。
20．【答案】（1）反应物中不含碳元素
（2）有固体溶解；稀硫酸
（3）氯化氢；红
（4）使生成的气体被装置CD完全吸收；防止产生倒吸
（5）e→d→b
（6）偏小
（7）Mg2(OH)3Cl·4H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 反应物中不含碳元素 ，化学变化前后元素种类不变，所以甲同学猜想错误。
（2）乙同学猜想错误，则可通过溶液中继续加氯化镁，通过固体溶解的现象验证。镁与酸反应产生氢气，取灰白色沉淀，加入稀盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，则说明丙同学猜想错误。
（3）硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀， 将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体，氯化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊变红。
（4）有气体生成时，装置内会有气体残留，反应后要 持续通入N2是使生成的气体被装置CD完全吸收且防止产生倒吸 。
（5） 若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，为使气体充分与液体接触，装置的连接顺序为a→d→ e→b 。
（6） 若取消冷却玻璃管B后进行实验，气体温度高，不易被液体吸收，则测定m值会偏小。
（7）C中增重质量为生成氯化氢的质量，D中增重质量为吸收水的质量，则生成氧化镁质量为20.65－3.65－9＝8g，则镁元素和氯元素守恒可知，镁和氯原子个数比为，则y＝3，48：16（m+3）=，则m＝4，该化学式为 Mg2(OH)3Cl·4H2O 。
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变分析；
（2）根据饱和溶液不能继续溶解该溶质分析；
（3）根据硝酸银与氯化氢反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应后装置内有气体残留分析；
（5）根据所给装置的用途及气体除杂时气体长进短出分析；
（6）根据气体温度高不易被吸收分析；
（7）根据C中吸收氯化氢，D中吸收水，由反应前后元素质量不变分析。
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