2.3.2压强变化对化学平衡的影响课件（共15张ppt）苏教版选择性必修1

(共15张PPT)
选 择 性 必 修 一
学
化
J
S
第三单元 化学平衡的移动
2 压强变化对化学平衡的影响
图2-18是在合成氨过程中测得的不同温度、压强下反应达到平衡时氨在体系中的物质的量分数。试分析
压强改变对合成氨平衡的影响。
（氮气、氢气起始物质的量之比为1∶3）
观察思考
在一定温度下，对某些有气体参加的可逆反应，通过改变反应容器的体积改变体系的压强，即改变了平衡体系中各物质的浓度，我们就可以通过浓度的变化运用Qc和K的关系分析压强对化学平衡移动的影响。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，并根据反应物和生成物浓度的变化来分析：通过增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，对下表中的平衡
有何影响？
交流讨论
若将有气体参加的可逆反应简单表示成：
则平衡常数可表示为：
减小容器的体积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时增大。
分析体系压强的改变对物质浓度的影响，不难发现：
若a > b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向（气态物质分子数减少的方向）移动；
若a = b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
若a < b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡逆向（气态物质分子数减少的方向）移动。
反应2NO2 N2O4是ΔV≠0的可逆反应，反应物NO2是红棕色气体，生成物N2O4是无色气体。反应体系的颜色深浅与体系中NO2的浓度成正比。色度传感器（也称色度计）能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。
拓展视野
利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响
按图2-19连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO2气体。打开实验模板，校正色度计，再推动注射器的活塞将一定量的NO2充入比色皿中，并将注射器的活塞上下移动几次使气体混合均匀。将比色皿置于色度计样品槽内，点击“开始”，并通过推拉注射器活塞改变体系压强，系统自动记录透射率的变化（图2-20）。
图2-20中，A B段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化，此时因体系体积减小导致NO2浓度瞬间增大；而B C段的透射率增大，NO 2浓度减小，说明平衡正向发生了移动；C D段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态；D E段是松开活塞，体系又恢复到原来的平衡状态的反映。A D段的数据表明：增大压强平衡向着气体体积减小的方向发生了移动。请你尝试解释E J中各段透射率变化的原因，并将你的结论与同学交流。
在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：
课堂训练
已知
编号 起始状态物质的量（mol） 平衡时NH3的物质的量（mol）
N2 H2 NH3
1 4 0 a
（1） 1.5 6 0
（2） 1 0.5a
0
0.5
1.5a
小结
条件 等效条件 结果
恒温恒容 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同(全等平衡)
恒温恒容
(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化 (相似平衡)
恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化( 相似平衡)
看
观
谢
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