3.1.1 强电解质和弱电解质 课件(共13张PPT)

(共13张PPT)
选 择 性 必 修 一
学
化
J
S
第一单元 弱电解质的电离平衡
1 强电解质和弱电解质
你能解释下列事实吗？
1. 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
2. 电解水制备氢气、氧气时，需要向水中加入一定量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液。
温故知新
我们已经知道，化合物可分为电解质和非电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子，例如酸、碱、盐等；非电解质在上述条件下不能产生自由移动的离子，例如苯、乙醇、葡萄糖等。电解质溶于水后可以电离出自由移动的离子，所以它们的水溶液能够导电。那么，不同的电解质在水溶液中的电离程度是否有差异呢？
1. 盐酸和醋酸是两种常见的酸。根据你的经验，它们在水溶液中的电离程度有无差异？请说出理由，并设计实验方案验证你的猜想。
实验探究
2. 按照如下方案进行实验，记录实验现象。
（1）分别测量物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的pH。
（2）如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，在两只气球中分别加入经砂纸打磨过的大小相同的足量镁条，将气球套在锥形瓶瓶口，再将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，填写表3-1。
金属与酸溶液反应生成盐和氢气，其本质是金属与酸电离出的氢离子发生反应，反应速率主要取决于溶液中的氢离子浓度。等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液相比，前者的pH更小；它们分别与金属镁反应，前者的反应速率明显更大。这说明，当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度大于醋酸。
实验表明，氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子；醋酸溶于水后，仅有极少量电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍然以醋酸分子的形式存在。例如，当温度为25 °C时，在1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子的浓度大约仅为0.004 mol·L－1。
根据你的经验，相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水中，氢氧化钠和一水合氨的电离程度有无差异？请提出你的假设，并设计实验加以证明，完成表3-2。
实验探究
研究发现，硫酸、氢氧化钠、氯化钠等电解质在水溶液中能够完全电离，而醋酸、一水合氨等电解质在水溶液中仅能部分电离。在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质；在水溶液中仅能部分电离的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质。
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