3.3.1 盐类水解的原理 课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
选 择 性 必 修 一
学
化
J
S
第三单元 盐类的水解
1 盐类水解的原理
从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐（如NH4Cl等）用作化肥时不能与碱性物质混合使用？
温故知新
我们已经知道，酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性。那么，有的盐溶液为什么也有一定的酸碱性呢？
1. 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表3-11中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
2. 请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表3-11中。
实验探究
3. 根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系，并试着从电离平衡的角度加以解释。
实验表明，并非所有盐的溶液都显中性。一般来说，强酸强碱盐（如NaCl、KNO3等）的溶液显中性，强酸弱碱盐［如NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3等］的溶液显酸性，强碱弱酸盐（如Na2SO3、K2CO3、CH3COONa等）的溶液显碱性。
从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？
批判性思维
弱酸或弱碱形成的盐溶于水后，弱酸的酸根阴离子或弱碱的金属阳离子（或铵根离子）会与水电离出的H＋ 或OH－ 结合生成弱电解质，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小发生改变，使溶液呈现酸性或碱性。
氯化钠溶于水后电离出的Na＋ 和Cl－ 都不能与水电离出的H＋ 或OH－ 结合，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液保持中性。因此，强酸强碱盐溶于水后，溶液显中性。
氯化铵溶于水后电离出NH4＋和Cl－，NH4＋与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液变为酸性。因此，强酸弱碱盐溶于水后，溶液显酸性。
醋酸钠溶于水后电离出Na＋和CH3COO－ ，CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，导致溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液变为碱性。因此，强碱弱酸盐溶于水后，溶液显碱性。
由此可见，盐溶于水后电离出的阳离子或阴离子结合水电离出的OH－ 或H＋ 生成弱电解质，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动，最终使盐溶液显示酸性或碱性。像这样，盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋ 或OH－ 结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
由于盐类的水解过程是一个可逆过程，因此在书写水解反应的化学方程式时，应用“ ”代替“ ”。例如，醋酸钠的水解反应可用如下化学方程式表示：
或用如下离子方程式表示：
多元弱酸的酸根水解是分步进行的。例如，碳酸钠的水解反应分两步进行，各步反应的离子方程式可表示为：
其中，第一步水解的程度要远大于第二步水解的程度。
1. 推测NH4NO3溶液和NaClO溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。
2. 实验测得常温下NaHCO3溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3溶液显碱性的原因。
学以致用
通过分析盐类水解的过程可以发现，盐类的水解平衡可用如下表达式表示：
盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。我们可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱，来判断盐溶液的酸碱性。
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谢
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