人教A版化学2023-2024学年度高一下学期化学期末适应性考试模拟卷(一）（含解析）

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人教A版化学2023-2024学年度高一下学期化学期末适应性考试模拟卷（含答案）
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Fe56　Zn65　
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是
A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替
C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间
D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
2．下列博物馆馆藏文物中，主要成分为金属材料的是
A．新石器时代红山文化玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．元青花松竹梅纹八棱罐 D．西周圉铜簋
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水
B．用石油裂解可得到乙烯
C．甲烷和乙烯互为同系物
D．乙烯、乙炔、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色
4．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是
A．活字印刷胶泥的成分，都属于金属氧化物
B．《本草图经》中记载“绿矾形似朴消而绿色”，其中“绿矾”是
C．陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”，钢是以铁为主的含碳合金
D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
5．下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B．酸雨是指的pH为5.6的雨水
C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫
6．氢气是非常有前途的新型能源，是各国研究的热点之一、氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质
化学键类型 离子键、共价键 共价键 共价键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语正确的是
A．的电子式： B．丙烷的结构式：
C．分子的空间填充模型： D．羟基的电子式：
9．下列有关实验的说法正确的是
A．可利用甲装置制取得到干燥的NH3 B．可利用乙装置制取SO2
C．可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D．可利用丁装置收集满一瓶NO2
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法 正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和酯化反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
11．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
B．电池工作时，Pb电极质量减小
C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
D．由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+
13．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑥
14．SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是
A．都能使品红试液褪色，原理相同
B．都能与水反应，生成物都是电解质
C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好
D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
15．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该工艺流程用于制备H2SO4
B．气体M是
C．气体M参加的反应是氧化还原反应
D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
16．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一次能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
17．将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
18．下列说法正确的是
A．有和两种结构
B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
C．的同分异构体有2种
D．有5种一氯代物
19．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是
A．此方法不属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式
20．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
21．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、
B．(酸性)的溶液中：、、、
C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体中含键的数目为
B．标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为
C．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
D．常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为
23．辅助以铁架台(可带铁圈)、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是

A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C．用萃取分离溴水混合物
D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
24．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。

下列叙述错误的是
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮
C．图中反应包括
D．人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐
25．有7种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是
A．②③④ B．②⑤⑦ C．②④⑥ D．③⑥⑦
第II卷（非选择题）
本部分共5小题，每小题10分，共50分。
26．2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。
(1)合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是______。
A．水银 B．青铜 C．生铁 D．黄金
(2)铝合金可以被加工成形状不同的材料，主要是因为其具有良好的 性。铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是
(3)C919 大型飞机上使用了大量新型材料铝锂合金，铝锂合金材料的主要优点是： 、 。
(4)起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是 (用离子方程式表示)。
27．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关
(1)海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。
②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中的离子方程式： 。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是 。
②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是 。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式： 。
28．金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。
(1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)；
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金
(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收(填序号)。
a．浓 b．稀 c．溶液 d．氨水
②用稀浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)。
③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是 ，写出C中发生反应的化学方程式： 。试管中收集到的物质是 。

三、解答题
29．以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

回答下列问题：
(1)F的结构简式为 ，D中含有的官能团名称为 ，纯净的C俗称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)检验反应①中淀粉是否水解的操作为 。
(5)物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有 种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 。
30．碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)球形干燥管中的药品为 ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂a的作用是 。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。
参考答案：
1．B
【详解】A．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A正确；
B．砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，SiO2没有半导体性质，不可以用SiO2代替，B错误；
C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，因氧化铝熔点高，可加入些冰晶石降低熔点来缩短加热时间，C正确；
D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，耐高温，质量轻，可提高火箭的射程及运载能力，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．玉猪龙是一种玉器，其主要成分通常是硅酸盐等的无机矿物质，为无机非金属材料，A错误；
B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，B错误；
C．松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，C错误；
D．铜簋为铜合金制成，属于金属材料，，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．大多数有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水，但乙醇、乙酸等有机物易溶于水，故A错误；
B．以石油产品作为原料，在比裂化更高的温度条件下发生裂解，可得到乙烯，故B正确；
C．甲烷和乙烯结构不相似，甲烷为饱和烃，乙烯分子中有碳碳双键、为不饱和烃，所以两者不互为同系物，故C错误；
D．乙烯、乙炔均能通过加成反应使溴水中的水层褪色，但苯不能和溴水发生加成反应，只能萃取溴水中的溴而使水层褪色，故D错误；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．Si是非金属元素，SiO2是非金属氧化物，故A错误；
B．绿矾为硫酸亚铁结晶水合物，绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，故B正确；
C．钢是一种以铁为主的含碳合金，其含碳量为0.03%～2%，故C正确；
D．雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故D正确；
故选：A。
5．D
【详解】A．“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)，故A错误；
B．一般正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；
C．现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的氮氧化物（NOx）催化还原为氮气，这样就能减少对空气的污染，故C错误；
D．煤脱硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸钙，故D正确。
答案选D。
6．D
【详解】A．建设水电站，用电力分解水制取氢气，不会产生污染，氢气燃烧产物是水，又是制取氢气的原料，方法可行，A不符合题意；
B．太阳能在某种催化剂作用下分解水，太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，研究方向可行，B不符合题意；
C．寻找特殊化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气，无污染，环保，研究方向可行，C不符合题意；
D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气，在这个过程中，要消耗化石燃料会对环境造成污染，而且化石燃料属于非再生能源，比较紧缺，故研究方向不可行，D符合题意；
故合理选项是D。
7．B
【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．NH4Cl中只铵根和氯离子间形成离子键，铵根内氢原子和氮原子形成的共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】
A．的电子式：，A错误；
B．丙烷的结构式：，B错误；
C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型：，C正确；
D．羟基的电子式：，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．氨气能与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥NH3，A错误；
B．亚硫酸钠固体和浓硫酸能在室温下反应生成硫酸钠，二氧化硫和水，可利用乙装置制取SO2，B正确；
C．应先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸吸收氯气中的水，C错误；
D．二氧化氮密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化氮，应长管进二氧化氮气体，短管排出空气，D错误；
答案选B。
10．C
【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。
【详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；
B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；
D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。
11．B
【分析】因为同一反应用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，应转化为同一种物质。
【详解】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用其单位时间浓度变化量表示反应速率，故A不选；
B．v(Z)=0.3mol/(L s)， v(Y)= 32v(Z)=0.45mol/(L s) ；
C．v(Q)=0.1mol/(L s)， v(Y)=3v(Q)=0.3mol/(L s) ；
D．v(Y)=3.6mol/(L min)=0.06mol/(L s)；
比较以上数据可得出，选项中B反应速率最快；
故选B。
12．B
【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故A正确；
B．电池工作时，Pb是负极，负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，Pb电极质量增大，故B错误；
C．电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C正确；
D．总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，PbO2是氧化剂、PbSO4既是氧化产物又是还原产物，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D正确；
选B。
13．B
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。
【详解】①氯化铵分解为吸热反应，符合题意；
②镁条溶于盐酸为放热反应，不符合题意；
③盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，符合题意；
④氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应，不符合题意；
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应为放热反应，不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．SO2、Cl2、NO2都能使品红试液褪色，SO2与Cl2、NO2的原理不相同，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO是非电解质，故B错误；
C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl没有漂白性，漂白效果变差，故C错误；
D．将SO2、NO2同时通入水中，SO2被氧化为硫酸，加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故D正确；
选D。
15．B
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。
【详解】A．根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A正确；
B．根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，故B错误；
C．气体M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，故C正确；
D．SO2参加反应时的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选B。
16．C
【详解】①氢气燃烧反应是放热反应，则水的分解反应是吸热反应；
②氢气是由一次能源产生的能源（如电解水制氢、光解水制氢等等），所以氢气是二次能源；
③使用氢气作燃料，由于其产生的物质是水，不会造成大气污染，所以有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来作为可以再生的能源使用，同时可以减少空气中温室气体的含量，从而改善生存条件。
综上所述正确的说法有③④，答案选C。
17．C
【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；
B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；
C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；
D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；
答案选C。
18．D
【详解】A．CF2Cl2呈四面体结构，CF2Cl2只有1种结构，故A错误；
B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，乙烷的一氯取代物有1种、二氯取代物有2种、三氯取代物有2种、四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同）、五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同）、六氯取代物1种，所以共有9种氯代产物，还有HCl生成，故B错误；
C．C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，共3种，故C错误；
D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种等效氢，则其一氯代物有5种，故D正确；
选D。
19．C
【详解】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误；
B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误；
C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确；
D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D错误；
故选：C。
20．B
【详解】A．植物油是一种不饱和油脂，分子中含碳碳双键，能和Br2发生加成反应，A项错误；
B．淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，B项正确；
C．葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C项错误；
D．蛋白质溶液遇CuSO4等重金属盐溶液会发生变性，该过程不可逆，产生的沉淀不能重新溶于水，D项错误；
故选B。
21．C
【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，B不符合题意；
C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中有铁离子，Fe3+、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能大量共存，C符合题意；
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
22．B
【详解】A．为原子晶体，每个Si原子形成4个键，故晶体中含键的数目为，A不符合题意；
B．和分别为1mol、0.5mol，二者反应恰好生成1molNO2，但由于存在2NO2 N2O4 ，最后得到的产物不足1mol，分子数目小于，B符合题意；
C．由燃烧规律知，完全燃烧消耗氧气=3mol，完全燃烧消耗氧气=3mol，故的二者混合物完全燃烧，消耗分子数目为，C不符合题意；
D．一个分子中共用电子对数为6，一个分子中共用电子对数为9，若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目为；若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目也为；故14g二者混合气体所含的共用电子对数目为，D不符合题意；
故选B。
23．A
【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要用到100ml的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒，无胶头滴管，故不能实现，A符合题意；
B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶需要用到蒸发皿和玻璃棒，可以实现，B不符合题意；
C．用萃取分离溴水混合物需要用到分液漏斗和烧杯，可以实现，C不符合题意；
D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇需要用到分液漏斗和烧杯，可以实现，D不符合题意；
故选A。
24．A
【详解】A．图中转化中，硝酸与氨的反应HNO3+NH3=NH4NO3，元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮，B正确；
C．根据图示可知图中反应包括，C正确；
D．人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐，D正确；
故选A。
25．C
【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性或含有不饱和键；
【详解】①己烷为饱和烃，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故①错误;
②环己烯为不饱和烃，能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故②正确；
③聚乙烯为高分子化合物不含不饱和键，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故③错误；
④二氧化硫具有还原性，能与酸性高酸钾溶液和溴水发生氧化还原反应，故④正确；
⑤乙醇具有还原性能与酸性高酸钾溶液发生氧化还原反应，但不能与溴水发生反应，故⑤错误；
⑥植物油中含有不饱和键，能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故⑥正确；
⑦矿物油主要为饱和的环烷烃与链烷烃混合物，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故⑦错误；
故选C。
26．(1)BC
(2) 可塑 铝与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应
(3) 低密度、高强度 更强的抗腐蚀性
(4)
【详解】（1）水银为Hg单质，黄金为Au单质，青铜和生铁均为合金，故BC正确；
（2）铝合金具有良好的可塑性，可被加工成形状不同的材料；铝较活泼，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用；
（3）铝锂合金材料低密度、高强度、更强的抗腐蚀性等优点；
（4）镁铝合金中的铝可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：。
27． 化合态 Ba2++=BaSO4↓ Al在空气中在金属表面形成致密的氧化膜，可保护内部Al不会进一步被腐蚀 浓硫酸具有氧化性，在铁或铝表面产生一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化腐蚀 2H2SO3+O2=2H2SO4
【详解】(1)①海水里镁元素的存在形式是化合态；
②除去海水中，获得纯净的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使转化为难溶性的BaSO4沉淀，然后过滤除去，该反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓；
(2)①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀，是由于Al在空气中与氧气接触，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，可保护内部A1不会进一步被腐蚀，而Fe与氧气反应产生的氧化物不致密，没有保护作用；
②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸是由于浓硫酸具有氧化性，在Fe或Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进一步与硫酸反应，即发生钝化现象；
(3)二氧化硫会引起酸雨。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氧化产生硫酸导致溶液的酸性进一步增强，这一过程的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
28．(1)BD
(2) cd
(3) 氮气
【详解】（1）金属铜活动性在Hg之前，采用热还原法或湿法冶金进行冶炼，故选BD。
（2）①气体A是二氧化硫，采用氢氧化钠和氨水吸收，选cd。
②滴加KSCN溶液，呈红色，说明含有Fe3+。
③泡铜冶炼粗铜即氧化亚铜与铝在高温下的铝热反应，其方程式为：
。
（3）A中是实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为；灼热的氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为；该反应有氮气生成，故E中收集到的气体是氮气。
【点睛】【点睛】
29．(1) 羟基、羧基 冰醋酸
(2)
(3) CH3CH2OH+ +H2O 取代反应或酯化反应
(4)取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，水浴加热，若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成)，则淀粉已开始水解
(5) 4
【分析】
由流程图知，淀粉水解生成葡糖糖，葡糖糖在酒化酶的作用下生成A，则A是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成B，B为乙醛，则C为乙酸，D可由葡萄糖转化生成且和乙醇、乙酸均可在浓硫酸、加热的条件下反应，D为乳酸 。
【详解】（1）
C为乙酸，纯净时称为冰醋酸，D为乳酸，含有羟基、羧基两种官能团，F由乙酸和乳酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成，结构简式为 ；
（2）反应②是葡糖糖在酒化酶的作用下生成乙醇，化学方程式为：；
（3）
反应⑥是乳酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2OH+ +H2O ，属于取代反应或酯化反应；
（4）检验淀粉是否发生水解，可取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，水浴加热，若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成)，则淀粉已开始水解；
（5）
根据所给信息知，G为含4个碳原子的饱和一元醇，可写作“”，由于丁基有四种结构 ，G的同分异构体有4种，其中 结构中羟基所连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。
30．(1) 碱石灰(或无水或)
(2) 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 利于碘化亚铁冷凝收集
(3)防止水蒸气进入收集器中
(4)
【分析】可溶于水，易潮解，焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的氧气，球形干燥管中装有碱石灰（或无水氯化钙或五氧化二磷），除去气体中的水蒸气，碘和铁粉在加热条件下发生反应，放入冷水中有利于碘化亚铁冷凝收集，试剂a为浓硫酸，防止水蒸气进入收集器中。
【详解】（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的药品为碱石灰（或无水氯化钙或五氧化二磷）；
若无此装置，铁粉会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为:；
（2）易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管；
收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集；
（3）易潮解，试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中；
（4）由氧化性：，可知与、均能反应，且还原性：，因此往含0.2mol的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气（为0.25mol），首先氧化，根据，将0.4mol完全氧化消耗0.2mol氯气，剩下的0.05mol氯气再氧化部分生成，消耗0.1mol，反应离子方程式为：。
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