人教A版化学2023-2024学年度高一下学期化学期末适应性考试模拟卷(二）（含解析）

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人教A版化学2023-2024学年度高一下学期化学期末适应性考试模拟卷（含答案）
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Fe56　Zn65　
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是

A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
A．A B．B C．C D．D
2．下列措施会使平衡向左移动的是
A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的压强
B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0的温度
C．向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl
D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中充入氦气
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．自然界中不存在硅单质 D．太阳能电池板主要成分为
4．2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是（ ）
A．市区禁止自行车通行
B．自己尽量不做饭，多叫外卖
C．提倡将生活垃圾进行分类处理
D．将工业废水注入地下岩石层，减少排放量
5．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体的分散质粒子能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在1~100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
6．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是
A．AlS B．AgS C．CuS D．FeS
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是
A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂
C．X、Y属于非电解质 D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
8．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
9．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
10．下列表示不正确的是
A．结构示意图：
B．乙烷的比例模型：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．氯化钙的电子式：
11．下列说法中正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
12．下列物质属于合成高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
13．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大
15．属于人工固氮的是
A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌将氮气变成氨
16．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可验证碳酸氢钠受热分解
17．下列分离提纯及其性质鉴别方法正确的是
A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸发
B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入 NaOH 溶液后分液
D．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成黑色氧化铜沉淀
18．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A．CH2=CH—Cl B．CH2=CH—CH=CH2
C．CH3—CH=CH2 D．
19．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．、、的浓度不再发生改变
B．容器内、、的浓度之比为
C．容器内的压强不再发生改变
D．单位时间内断裂键的同时，有键断裂
20．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 Cu NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
21．下列关于乙醇的说法中不正确的是
A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水
B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
22．某有机物，其可能具有的性质是
①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应
A．全部 B．只能发生①③④
C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能
23．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
24．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
25．下列实验操作正确的是
A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热
C．称量 D．过滤
第II卷（非选择题）
本部分共5小题，每小题10分，共50分。
26．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是
A．E B．D C．R D．H
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
A．r(A)＞r(B)＞r(C) B．r(B)＞r(A)＞r(C)
C．r(A)＞r(C)＞r(B) D．r(B)＞r(C)＞r(A)
(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH 7
A．＜ B．＞ C．= D．无法确定
(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是
A．H2SO4，NaOH B．H2SO4，KOH
C．HClO4，NaOH D．HClO4，KOH
(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是
A．8 B．10 C．18 D．26
(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色
A．NaBr 黄 B．NaCl 黄 C．KBr 紫 D．KCl 紫
27．回答下列问题
(1)已知：
化学键 H-H O=O O-H
键能(kJ·mol-1) 436 496 463
则2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH= kJ·mol-1。
(2)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g)　ΔH1=
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　ΔH2=-565 kJ·mol-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式： 。
(3)CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(4)下图是锌锰干电池基本构造图，
该电池的负极材料是 ，工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是 ；电路中每通过0.2 mol e-，负极质量减少 。
28．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知： ；其中F为高分子化合物
(1)物质B所含官能团的名称为 ；
(2)D的结构简式为 ；
(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ；
(4)写出反应④的化学方程式为 ；
(5)写出反应⑦的化学方程式为 ；
(6)关于CH2=CH2的说法正确的是___________；
A．易溶于水 B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应
(7)在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为 ，该装置图中有一个明显的错误是 。
29．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案 (填“I”“II”或“III”)。
30．某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。
(2)2min时容器内的压强与起始压强之比为 。
(3)在0～2min内，用Y表示的反应速率为 。
(4)不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．容器内压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．X气体与Y气体的浓度不再变化
D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
参考答案：
1．C
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．增大压强，反应向气体体积减小的方向进行，反应正向移动，A错误；
B．反应焓变小于0，为放热反应，降低温度，反应向放热反应方向进行，反应正向进行，B错误；
C．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中KCl不参与反应，故加入少量固体KCl，平衡不移动，C错误；
D．恒温恒压下向平衡体系中充入氦气，体系的体积增大，浓度减小，向总浓度增大的左反应方向移动，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．高温下，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，石英坩埚会被烧碱腐蚀，故A正确；
B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料，故B正确；
C．自然界中不存在硅单质，硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
D．太阳能电池板主要成分为单质硅，故D错误；
选D。
4．C
【详解】A．自行车出行不需要消耗汽油等化石能源，有利于环境保护。A项错误；
B．多叫外卖会增加外卖的包装材料的消耗，会引起更多的资源浪费，产生白色污染等，B项错误；
C．提倡垃圾分类更加有利于废物的回收利用，减少不必要的垃圾的产生，C项正确；
D．工业废水注入地下岩石层，会污染地下水，D项错误；
本题答案选C。
5．C
【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意；
B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意；
C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意；
D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意；
故答案选C。
6．D
【详解】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。
S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；
答案选D。
7．D
【分析】X为-2价硫的氢化物，即H2S；Y为+6价硫的氧化物，即SO3；Z为+4价硫形成的盐，即亚硫酸盐。
【详解】A．S与O2只能反应生成SO2，SO2和O2在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3，A错误；
B．亚硫酸盐可以和H2S发生归中反应生成S单质，该反应中Z体现氧化性，B错误；
C．X为H2S，为一种弱电解质，C错误；
D．X为H2S，其水溶液易被空气中的氧气氧化，D正确；
综上所述答案为D。
8．D
【分析】
【详解】A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源．包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故A错误；
B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；
C、铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；
D、垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A、实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能达到实验目的；
B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；
C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，C能达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。
故选B。
10．B
【详解】A．钠为11号元素，核外11个电子，失去一个电子变为，其结构示意图：，故A正确；
B．乙烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；
C．氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子，则质量数为8+10=18，则该氧原子可表示为：，故C正确；
D．氯化钙是离子化合物，其电子式：，故D正确；
答案选B。
11．A
【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误；
C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误；
D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；
B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；
C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；
D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误。
答案选C。
13．C
【详解】A．使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；
B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；
C．升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；
D．该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；
故选C。
14．C
【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。
【详解】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误；
B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误；
C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确；
D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误；
故选C。
15．A
【分析】将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮。分为自然固氮（雷雨固氮和生物固氮）和人工固氮。
【详解】A．工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，属于人工固氮，故A正确；
B．闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮(又称高能固氮)，故B错误；
C．是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故C错误；
D．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，不属于人工固氮，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．装置①可以收集氯气。若除去氯气中的氯化氢，导气管应该“长进短出”，故A错误；
B．若用装置②制取氨气，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，需要隔绝空气，故C错误；
D．烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，故D正确；
选D。
17．B
【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入新制的生石灰、蒸馏，可除去乙醇中少量的水，故A错误；
B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，故B正确；
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液，故C错误；
D．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色氧化亚铜沉淀，故D错误；
选B。
18．C
【详解】A. CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误；
B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项B错误；
C. CH3—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个甲基所取代，根据甲烷的正四面体结构，甲基上的三个氢原子与乙烯基不在同一平面上，所以所有原子不可能都处在同一平面上，选项C正确；
D. 根据选项B的分析，可看成是CH2=CH-CH=CH2中第2个碳上的一个氢原子被苯基所取代，且苯分子中12个原子共平面，三个面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项D错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．、、的浓度不再发生改变，反应达到平衡状态，A不选；
B．容器内、、的浓度之比为，不能判断反应达到平衡状态，B选；
C．该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再发生改变，说明反应达到平衡状态，C不选；
D．单位时间内断裂键表示正反应速率，有键断裂表示逆反应速率，根据化学计量数关系，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不选；
故选B。
20．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
21．A
【详解】A．乙醇能与钠反应生成氢气，有气泡产生不能说明乙醇中含有水，A错误；
B．乙醇的官能团为羟基，能发生酯化反应（取代反应）、能发生消去反应生成乙烯，能发生催化氧化生成乙醛，B正确；
C．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，C正确；
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，因此人们用白酒浸泡中药制成药酒，D正确；
故答案选A。
22．A
【详解】①该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，①正确；
②该物质含有不饱和碳碳双键，并且与苯环连接的C原子上含有H原子，因此能够被酸性高锰酸钾氧化，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；
③该物质分子中含有羧基、醇羟基，因此能发生取代反应，③正确；
④该物质分子中含有羧基，具有酸的通性，因此能与碱发生中和反应，④正确；
⑤该物质分子中含有醇羟基、含有不饱和的碳碳双键，因此能发生氧化反应，⑤正确；
综上所述可知：所有说法都正确；
答案选A。
23．D
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
24．D
【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
25．A
【详解】
A．检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确；
B．试管中的液体加热时应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误；
C．NaOH固体腐蚀纸片和托盘，应在小烧杯中称量，C错误；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；
故选A。
26． C B B D C A
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br元素，R为Ar，据此分析结合元素性质解答。
【详解】(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，答案选C；
(2)A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(B)＞r(A)＞r(C)，答案选B；
(3)F为O元素，其氢化物为水，A为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液显碱性，pH.＞7，答案选B；
(4)在此周期表中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，9种元素中，非金属性最强的为Cl元素，金属性最强的为K元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，答案选D；
(5)G为Cl元素，为17号元素，H为Br元素，为35号元素，G元素和H元素两者核电荷数之差是18，答案选C；
(6)H为Br元素，A为Na元素，二者形成化合物的化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰颜色黄色，答案选A。
27．(1)-484
(2) +183 kJ·mol-1 2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-748 kJ·mol-1
(3)CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)　ΔH=(3n+m-p) kJ·mol-1
(4) Zn 2NH+2e- =2NH3↑+H2↑ 6.5 g
【详解】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，则2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=436 kJ·mol-1×2+496 kJ·mol-1-463 kJ·mol-1×4=-484kJ·mol-1。
（2）①N2(g)+O2(g) =2NO(g)　ΔH1=945kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×630 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1；
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　ΔH2=-565 kJ·mol-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，根据盖斯定律②-①得2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-565 kJ·mol-1-183 kJ·mol-1=-748 kJ·mol-1。
（3）根据图示，①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH= -nkJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -mkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -pkJ·mol-1
根据盖斯定律③-②-①×3得CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)　ΔH=(3n+m-p) kJ·mol-1。
（4）电子流出的一极为负极，该电池的负极材料是Zn，工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，可知正极生成氨气和氢气，正极的电极反应式是2NH+2e- =2NH3↑+H2↑；负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，电路中每通过0.2 mol e-，消耗0.1molZn，负极质量减少6.5g。
28．(1)羟基
(2)CH3CH2OH
(3) 加成反应 酯化反应或(取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD
(7) 饱和碳酸钠溶液 导气管的出口伸入到了液面以下
【分析】
乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。
【详解】（1）根据物质B的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；
（3）反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应(酯化反应)；
（4）反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）
反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2
（6）A. 乙烯难溶于水，故A错误；
B. CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确；
C. CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D. CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
选BCD。
（7）饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中和乙酸，乙收集乙酸乙酯，所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。
29．(1) 锥形瓶 H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O[或2H2SO4(浓)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2+H2O]
(2)液柱高度保持不变
(3)c
(4)有浅黄色沉淀生成
(5)III
【分析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO2生成速率，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。
【详解】（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为锥形瓶。装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O[或2H2SO4(浓)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2+H2O]。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗中注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明整个装置的气密性较好。
（3）a．二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误；
b．饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误；
c．饱和NaHSO3溶液不与SO2反应且不会吸收SO2，可选择该溶液，c正确；
d．NaOH溶液与SO2反应从而吸收SO2，d错误；
故答案选c。
（4）C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象为有浅黄色沉淀生成。
（5）方案Ⅰ中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNO3也会生成AgCl白色沉淀，方案Ⅰ错误；
方案ⅡSO2可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案Ⅱ错误；
方案Ⅲ加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则SO2被氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，方案Ⅲ正确；
上述方案中合理的是方案Ⅲ。
30．(1)4Y(g)X(g)
(2)3：4
(3)2mol·L-1·min-1
(4)B
【分析】从图中可知，X物质的量增大为生成物，Y物质的量减小为反应物，且根据两者的反应速率之比计算化学计量数，7min后反应达到平衡，该反应为可逆反应。
【详解】（1）从图中可知，0-7min内，Y物质的量减少8mol，X物质的量增加2mol，两者的反应速率之比为4：1，则化学方程式为4Y(g)X(g)。
（2）2min时消耗Y4mol，则生成X1mol，此时Y有6mol，X有3mol，气体总物质的量为9mol，起始时气体总物质的量为12mol，则2min时压强与起始压强之比为9：12=3：4。
（3）0-2min内，Y物质的量减少了4mol，反应速率==2mol·L-1·min-1。
（4）A．该反应在恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，容器内压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，A正确；
B．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误；
C．随着反应进行，X气体和Y气体的浓度不断变化，两种气体浓度不变说明反应达到平衡，C正确；
D．反应不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，平均摩尔质量也不断变化，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选B。
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