第一章：化学反应的热效应复习题（含解析）2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第一章：化学反应的热效应复习题（含解析）2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 625.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-24 09:18:01 | ||
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文档简介
第一章：化学反应的热效应复习题
一、单选题
1．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量
C．断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量
D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量
2．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
3．下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是( )
A．正反应为放热反应 B．正反应的能量变化量为E1与E2的差值
C．该反应的ΔH<0 D．反应物总能量高于生成物总能量
4．科研小组发现反应2A(g)+B(g)C(g)△H分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．两步反应均为放热反应
B．第一步反应为2A(g)+B(g)M(g)
C．第二步反应是总反应的决速步骤
D．升高温度，E1、E2均不变反应过程
5．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l
B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'
C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高
D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
6．化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是
A．化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能
B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐
C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金
D．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料
7．已知：反应I：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
反应II：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是
A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA
B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol
C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1
D．上图可表示反应I的能量关系
8．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大
C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反 应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
9．卤素单质X2(X表示Cl、Br)与H2反应能量转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量
B．HX能量越高，越稳定
C．途径Ⅰ生成HCl时放出的热量比生成HBr时多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大
D．生成HX的反应热与途径无关，ΔH1=ΔH2+ΔH3
10．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
11．甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是
A．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1800 kJ·mol－1
B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－900 kJ·mol－1
C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－900 kJ·mol－1
D．CH3OH(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－900 kJ·mol－1
12．下列说法或表示法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ/mol
13．研究表明与在作用下发生反应，能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：第①步：；第②步：。下列说法不正确的是
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是放热反应
C．是反应的催化剂
D．上述反应过程中只有极性键的生成
二、填空题
14．(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
15．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验 ，简述理由： 。
16．今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：
（1）a= 。
（2）乙烷的燃烧热为 。
（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式： 。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应 。
17．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1 Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。
19．获取能量变化的途径
(1)通过化学键的键能计算。已知：
化学键
键能 436 496 463.4
则 。
(2)通过物质所含能量计算。已知反应中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为、、、，该反应 (用、、、表示)。
(3)通过盖斯定律计算。已知在25℃、101KPa时：
写出与反应生成的热化学方程式 。
20．已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 。
(4)已知：
，
则断开键与断开键所需能量相差约为 kJ。
21．按要求填空：
(1)已知化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式： 。
(2)常温常压下，1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式： 。
(3)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”、<’或“=”1)572kJ。
(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) △H3=-545kJ mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
B．因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，所以断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键吸收 xkJ 能量，故B错误；
C．由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量，故C错误；
D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A．燃烧热是指101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C元素的稳定氧化物为CO2，A错误。
B．由H2的标准燃烧热可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571 kJ·mol-1，所以，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +571 kJ·mol-1是错误的，即B错误。
C．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，△H=-57.3 kJ·mol-1，通常在实验中并不是1molOH-与1molH+发生中和反应，但是计算结果必须换算到生成1 mol水时的焓变，所以C正确。
D．Fe 0.2，S 0.3mol，反应生成FeS 0.2mol，△H = -95.6 kJ·mol-1，但是S单质的状态标记错误，D错误。
正确答案选C。
3．B
【详解】A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；
B. 由图可知，正反应的能量变化量为E1与E2的差值，故B正确；
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故C错误；
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；
B．由总反应和第二步反应，推知第一步反应为，B项正确；
C．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步反应是总反应的决速步骤，C项错误；
D．升高温度，、均增大，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此红磷的燃烧热为，故A项错误；
B．已知黄磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B项错误；
C．已知①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2kJ·mol-1，②4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -2954.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②-①可得：4P(s)= P4(s) △H=+139.2 kJ·mol-1，说明红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高，故C项正确；
D．等质量时黄磷能量比红磷高，所以等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则黄磷放出的热量更多，故D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．化石燃料的燃烧是化学能转化为热能与光能，A项错误；
B．石灰石的主要成分是碳酸盐，B项错误；
C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金，C项正确；
D．纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶有天然橡胶和合成橡胶，D项错误；
故选C。
7．A
【详解】A．根据盖斯定律：反应I+反应II可得：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol，此时放热509kJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2NA，故A错误；
B．反应II×2倍可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol， CO2(s)变为气体CO2(g)是吸热的过程，所以放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故B正确；
C．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，阳离子和阴离子的个数比为2：1，故C正确；
D．反应I的ΔH=-566kJ/mol是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，上图可表示反应I的能量关系，故D正确；
故选：A。
8．B
【详解】A．由图示可知1，2-加成产物的能量比1，4-加成产物的能量高，所以1，4-加成产物稳定，A正确；
B．两种产物为同分异构体且化学键种类和数目相同，但生成1，4-加成产物放出的热量相对较高，故1,4-加成产物的总键能更大，B错误；
C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成的活化能较1，4-加成的低，故更易发生，选项C正确；
D．升高温度，反应的正、逆反应速率均增大，根据题干的信息可以看出，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，过程Ⅱ为化学键断裂的过程，吸收能量，过程Ⅲ为化学键形成，放出能量，A项正确；
B.物质的能量越低越稳定，B项错误；
C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明HCl比HBr更稳定，因此生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大，C项正确；
D.依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，ΔH1=ΔH2+ΔH3，D项正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时为放热反应，故B错误；
C．煤气化或液化都是化学变化，故C错误；
D．焓变=反应产物的总焓-反应物的总焓，焓变大于0的反应为吸热反应，故D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则1mol甲醇燃烧放出的热量是225kJ×4＝900 kJ，故其标准燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－900 kJ·mol－1，则C正确；
答案选C。
12．C
【详解】A.由于固体S含有的能量比同质量的气态S含有的能量少，所以若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B.由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石含有的能量高，物质含有的能量越多，物质的稳定性就越差，所以金刚石比石墨稳定性差，B错误；
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水放出热量，所以反应后放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D.在l0lkPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质越多，燃烧放出的热量也越多，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，D错误；
故合理选项是C。
13．D
【详解】A． ，N由+1价变为0价，铁由+1价升高为+3价，反应①是氧化还原反应，故A正确；
B． 由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，反应②是放热反应，故B正确；
C． 是反应的催化剂，使反应的活化能减小，故C正确；
D． 上述反应过程中有极性键的生成如C-O键，也有非极性键生成，如N≡N键，故D错误；
故选D。
14． 2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/mol 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol； 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= 124.6kJ/mol CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH= 319kJ/mol
【详解】(1)SiCl4是共价化合物，硅原子和氯原子都达到8电子稳定结构，SiCl4的电子式为：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需要吸收的热量为=0.025akJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/mol；
(2)该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体是氧化铜，化学方程式为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，消耗4molCuCl(s)，放热44.4kJ×4=177.6 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol；
(3)反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ/mol；
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-676kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= 44kJ/mol
根据盖斯定律，(③×3 ② ①)×，热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= 124.6kJ/mol；
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-242 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
根据盖斯定律：①×3-②可以得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol；
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64kJ/mol
②2H2O2(l) =2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3==-285kJ/mol
由盖斯定律①+×②+③得到：Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH= 319kJ/mol。
15． 环形玻璃搅拌器 偏小 不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关
【详解】(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。
(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。
16． 1560kJ·mol-1 少 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1 乙烷 C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O
【详解】(1)由H原子守恒可知6a=2,则a=，故答案为：
(2) 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为520kJ/mol3= 1560kJ /mol ，故答案为： 1560 kJ /mol ；
(3)反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；
(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
(5)图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；
(6)乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O
17． 放 吸 ① 小于
【详解】(1)反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此可以判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。图2表示的反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，则该反应为放热反应，故反应过程①的能量变化可用图2表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，当水的物质的量一定时，气态水的能量比液态水的能量高，故氢气在氧气中燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1小于Q2。
18．(1)
(2)
【详解】（1）1mol乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：；
（2）23gNO2物质的量为： ，当生成2molNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为：
19．(1)-483.6
(2)+-（+）
(3)
【详解】（1）根据可知,
;
（2）通过物质所含能量计算=生成物总能量-反应物总能量，所以反应 A+B=C+D的+-（+）;
（3）根据盖斯定律，由可得
。
20． ①② ③ 285.8kJ △H= 12.1kJ mol 1 41
【分析】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol作答；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程；
(4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。
【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 △H= 12.1kJ mol 1，故答案为： △H= 12.1kJ mol 1；
(4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。
【点睛】本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。
21．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-160kJ mol-1
(3) 小于 <
(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ mol-1
【详解】（1）反应热=正反应活化能-逆反应活化能，则该反应，该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1；
（2）1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量，则1mol CH4完全燃烧放热量为16QkJ，此反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-160kJ mol-1，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-160kJ mol-1；
（3）①该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：小于；
②等量的水蒸气的能量高于液态水能量，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量低于572kJ，故答案为：<；
（4）根据盖斯定律，该反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)，可由得到，则该反应的反应热=，该反应的热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ mol-1，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ mol-1；
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量
C．断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量
D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量
2．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
3．下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是( )
A．正反应为放热反应 B．正反应的能量变化量为E1与E2的差值
C．该反应的ΔH<0 D．反应物总能量高于生成物总能量
4．科研小组发现反应2A(g)+B(g)C(g)△H分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．两步反应均为放热反应
B．第一步反应为2A(g)+B(g)M(g)
C．第二步反应是总反应的决速步骤
D．升高温度，E1、E2均不变反应过程
5．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l
B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'
C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高
D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
6．化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是
A．化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能
B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐
C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金
D．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料
7．已知：反应I：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
反应II：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是
A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA
B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol
C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1
D．上图可表示反应I的能量关系
8．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大
C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反 应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
9．卤素单质X2(X表示Cl、Br)与H2反应能量转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量
B．HX能量越高，越稳定
C．途径Ⅰ生成HCl时放出的热量比生成HBr时多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大
D．生成HX的反应热与途径无关，ΔH1=ΔH2+ΔH3
10．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
11．甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是
A．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1800 kJ·mol－1
B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－900 kJ·mol－1
C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－900 kJ·mol－1
D．CH3OH(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－900 kJ·mol－1
12．下列说法或表示法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ/mol
13．研究表明与在作用下发生反应，能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：第①步：；第②步：。下列说法不正确的是
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是放热反应
C．是反应的催化剂
D．上述反应过程中只有极性键的生成
二、填空题
14．(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
15．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验 ，简述理由： 。
16．今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：
（1）a= 。
（2）乙烷的燃烧热为 。
（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式： 。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应 。
17．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1 Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。
19．获取能量变化的途径
(1)通过化学键的键能计算。已知：
化学键
键能 436 496 463.4
则 。
(2)通过物质所含能量计算。已知反应中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为、、、，该反应 (用、、、表示)。
(3)通过盖斯定律计算。已知在25℃、101KPa时：
写出与反应生成的热化学方程式 。
20．已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 。
(4)已知：
，
则断开键与断开键所需能量相差约为 kJ。
21．按要求填空：
(1)已知化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式： 。
(2)常温常压下，1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式： 。
(3)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”、<’或“=”1)572kJ。
(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) △H3=-545kJ mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
B．因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，所以断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键吸收 xkJ 能量，故B错误；
C．由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量，故C错误；
D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A．燃烧热是指101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C元素的稳定氧化物为CO2，A错误。
B．由H2的标准燃烧热可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571 kJ·mol-1，所以，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +571 kJ·mol-1是错误的，即B错误。
C．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，△H=-57.3 kJ·mol-1，通常在实验中并不是1molOH-与1molH+发生中和反应，但是计算结果必须换算到生成1 mol水时的焓变，所以C正确。
D．Fe 0.2，S 0.3mol，反应生成FeS 0.2mol，△H = -95.6 kJ·mol-1，但是S单质的状态标记错误，D错误。
正确答案选C。
3．B
【详解】A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；
B. 由图可知，正反应的能量变化量为E1与E2的差值，故B正确；
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故C错误；
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；
B．由总反应和第二步反应，推知第一步反应为，B项正确；
C．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步反应是总反应的决速步骤，C项错误；
D．升高温度，、均增大，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此红磷的燃烧热为，故A项错误；
B．已知黄磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B项错误；
C．已知①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2kJ·mol-1，②4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -2954.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②-①可得：4P(s)= P4(s) △H=+139.2 kJ·mol-1，说明红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高，故C项正确；
D．等质量时黄磷能量比红磷高，所以等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则黄磷放出的热量更多，故D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．化石燃料的燃烧是化学能转化为热能与光能，A项错误；
B．石灰石的主要成分是碳酸盐，B项错误；
C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金，C项正确；
D．纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶有天然橡胶和合成橡胶，D项错误；
故选C。
7．A
【详解】A．根据盖斯定律：反应I+反应II可得：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol，此时放热509kJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2NA，故A错误；
B．反应II×2倍可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol， CO2(s)变为气体CO2(g)是吸热的过程，所以放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故B正确；
C．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，阳离子和阴离子的个数比为2：1，故C正确；
D．反应I的ΔH=-566kJ/mol是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，上图可表示反应I的能量关系，故D正确；
故选：A。
8．B
【详解】A．由图示可知1，2-加成产物的能量比1，4-加成产物的能量高，所以1，4-加成产物稳定，A正确；
B．两种产物为同分异构体且化学键种类和数目相同，但生成1，4-加成产物放出的热量相对较高，故1,4-加成产物的总键能更大，B错误；
C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成的活化能较1，4-加成的低，故更易发生，选项C正确；
D．升高温度，反应的正、逆反应速率均增大，根据题干的信息可以看出，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，过程Ⅱ为化学键断裂的过程，吸收能量，过程Ⅲ为化学键形成，放出能量，A项正确；
B.物质的能量越低越稳定，B项错误；
C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明HCl比HBr更稳定，因此生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大，C项正确；
D.依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，ΔH1=ΔH2+ΔH3，D项正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时为放热反应，故B错误；
C．煤气化或液化都是化学变化，故C错误；
D．焓变=反应产物的总焓-反应物的总焓，焓变大于0的反应为吸热反应，故D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则1mol甲醇燃烧放出的热量是225kJ×4＝900 kJ，故其标准燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－900 kJ·mol－1，则C正确；
答案选C。
12．C
【详解】A.由于固体S含有的能量比同质量的气态S含有的能量少，所以若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B.由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石含有的能量高，物质含有的能量越多，物质的稳定性就越差，所以金刚石比石墨稳定性差，B错误；
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水放出热量，所以反应后放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D.在l0lkPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质越多，燃烧放出的热量也越多，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，D错误；
故合理选项是C。
13．D
【详解】A． ，N由+1价变为0价，铁由+1价升高为+3价，反应①是氧化还原反应，故A正确；
B． 由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，反应②是放热反应，故B正确；
C． 是反应的催化剂，使反应的活化能减小，故C正确；
D． 上述反应过程中有极性键的生成如C-O键，也有非极性键生成，如N≡N键，故D错误；
故选D。
14． 2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/mol 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol； 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= 124.6kJ/mol CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH= 319kJ/mol
【详解】(1)SiCl4是共价化合物，硅原子和氯原子都达到8电子稳定结构，SiCl4的电子式为：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需要吸收的热量为=0.025akJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/mol；
(2)该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体是氧化铜，化学方程式为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，消耗4molCuCl(s)，放热44.4kJ×4=177.6 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol；
(3)反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ/mol；
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-676kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= 44kJ/mol
根据盖斯定律，(③×3 ② ①)×，热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= 124.6kJ/mol；
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-242 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
根据盖斯定律：①×3-②可以得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol；
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64kJ/mol
②2H2O2(l) =2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3==-285kJ/mol
由盖斯定律①+×②+③得到：Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH= 319kJ/mol。
15． 环形玻璃搅拌器 偏小 不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关
【详解】(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。
(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。
16． 1560kJ·mol-1 少 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1 乙烷 C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O
【详解】(1)由H原子守恒可知6a=2,则a=，故答案为：
(2) 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为520kJ/mol3= 1560kJ /mol ，故答案为： 1560 kJ /mol ；
(3)反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；
(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
(5)图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；
(6)乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O
17． 放 吸 ① 小于
【详解】(1)反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此可以判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。图2表示的反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，则该反应为放热反应，故反应过程①的能量变化可用图2表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，当水的物质的量一定时，气态水的能量比液态水的能量高，故氢气在氧气中燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1小于Q2。
18．(1)
(2)
【详解】（1）1mol乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：；
（2）23gNO2物质的量为： ，当生成2molNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为：
19．(1)-483.6
(2)+-（+）
(3)
【详解】（1）根据可知,
;
（2）通过物质所含能量计算=生成物总能量-反应物总能量，所以反应 A+B=C+D的+-（+）;
（3）根据盖斯定律，由可得
。
20． ①② ③ 285.8kJ △H= 12.1kJ mol 1 41
【分析】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol作答；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程；
(4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。
【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 △H= 12.1kJ mol 1，故答案为： △H= 12.1kJ mol 1；
(4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。
【点睛】本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。
21．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-160kJ mol-1
(3) 小于 <
(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ mol-1
【详解】（1）反应热=正反应活化能-逆反应活化能，则该反应，该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1；
（2）1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量，则1mol CH4完全燃烧放热量为16QkJ，此反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-160kJ mol-1，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-160kJ mol-1；
（3）①该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：小于；
②等量的水蒸气的能量高于液态水能量，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量低于572kJ，故答案为：<；
（4）根据盖斯定律，该反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)，可由得到，则该反应的反应热=，该反应的热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ mol-1，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ mol-1；
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