专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题（含解析）高中化学苏教版(2019)选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题
一、单选题
1．某温度下，在体积为1L的密闭容器中按下式分解：，由实验测得浓度随时间变化如下表所示，下列说法正确的是
0 1 2 3 4 5
1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
A．内，生成的平均速率为
B．第时，一定为
C．上述条件下的反应，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能为
D．上述条件下的反应，达到平衡时，再向容器中充入，达到新平衡时的转化率减小
2．下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是
A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3
C．p2＜p1，n＜3 D．p2＜p1，n＞3
3．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．30~40min间该反应使用了催化剂
B．30min时增大压强，平衡逆向移动
C．40min时升高温度，平衡正向移动
D．反应方程式中的，正反应为放热反应
4．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大
D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大
5．在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＞0。下列有关说法正确的是
A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变
B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增加生成物的产量
C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小
D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
6．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是
A．该反应只有在高温条件下能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加
D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡
7．在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法中不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．T1时，4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)的平衡常数为
9．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为 。关于Deacon提出的制的反应，下列有关说法正确的是
A．该反应的△S＞0
B．每生成标准状况下22.4L ，放出58kJ的热量
C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
D．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态
10．可逆反应：在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．，反应正向进行
B．，增大
C．时，反应停止
D．，各物质的浓度不再发生变化
11．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是
A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大
B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大
C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小
D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小
12．温度、压强分别超过临界温度、临界压强时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定条件下，乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法错误的是
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件，反应时间小于2s时，乙醇的氧化速率大于一氧化碳的氧化速率
C．在550℃条件，反应时间大于11s时，乙醇的氧化已趋于完全
D．随温度升高，峰值出现时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化是吸热反应
二、填空题
13．I.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题
(1)该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中图所示。以下说法正确的是 。
① a1>a2②b1＜b2③ t1>t2④ 图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
(2)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时(正反应放热)，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E. A、C两点X的浓度：A>C
II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44
(3)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动(填：向左 向右，不)；
(4)当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
(5)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强) 。
14．反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。
已知：v正=k正·x(M) x(N)，v逆=k逆·x(E) x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：
(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= (保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为 时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx 。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是 点，v逆最大的是 点。
(3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是 。
15．汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是 。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。

A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B．曲线b表示随时间的变化
C．时，反应达到平衡状态
D．气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(、代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式： 。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则 (为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。
16．温度为 T 时，向某恒容密闭容器中充入 1mol O2，只改变反应物 n(SO2)，测得反应2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) 中平衡时 SO3的体积分数变化如图所示。
回答下列问题：
(1)a、b、c 三点对应的 SO2的转化率 a 、b、c的大小关系 ；a、b、c 三点对应的反应速率va、vb、vc的大小关系 ；a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、 Kc的大小关系 。
(2)b 点时，起始时 n(SO2)= ；达到平衡时 SO2的转化率 。
三、计算题
17．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH3）= ；
（2）反应前后容器中气体压强之比 ；
（3）NH3的分解率 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．2min内，N2O5的消耗速率为v(N2O5)==0.25mol L-1 min-1，则生成NO2的平均速率为2v(N2O5)=0.5mol L-1 min-1，故A错误；
B．由表格数据可知，第4s到第5s时，N2O5的浓度减少量为(0.25-0.17)mol/L=0.08mol/L，随着反应的进行，N2O5的分解速率逐渐减慢，即第5s到第6min时，N2O5的浓度减少量小于0.08mol/L，所以(0.17-0.08)mol/L＜c(N2O5)＜0.17mol/L，具体值是无法确定的，故B错误；
C．假设N2O5完全分解，所得气体是NO2与O2按照4：1组成的混合气体，其平均摩尔质量==43.2g/mol,又可逆反应不可能完全转化，所以所得混合气体的平均摩尔质量在43.2g/mol～108g/mol,故C错误；
D．上述条件下的反应，达到平衡时，再向容器中充入1molN2O5，相当于2个体积为1L的密闭容器中达到平衡时合二为一，此时容器内的压强增大，平衡逆向移动，N2O5的转化率减小，故D正确；
故选：D。
2．D
【详解】从图中可以看出，压强为p1时反应先达平衡，则p1＞p2；压强为p2时，C的浓度大，则减小压强，平衡正向移动，则n＞3；
故选D。
3．D
【详解】A．30~40min间该反应中物质的浓度发生了改变，说明该阶段不是使用了催化剂，故A错误；
B．30min时物质的浓度减小，反应速率减慢，说明是30min时减小压强，而30~40min间浓度不变，说明平衡不向移动，即该反应是等体积反应，故B错误；
C．40min时反应速率增大，说明是升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．根据B选项分析得到反应方程式中的，根据C选项分析升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正反应为放热反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．D
【详解】A．增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子总数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大，故A正确；
B．温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，反应速率增大，故B正确；
C．使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故D错误；
故答案选D。
5．C
【详解】A．恒温恒压条件下通入Ar，体积增大，参加反应气体的分压减小，平衡正向移动，则水的转化率增大，故A错误；
B．催化剂不改变平衡移动，加入催化剂可增大反应速率，生成物的产量不变，故B错误；
C．降低温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ mol-1，△S> 0，则复合判据△H - T△S < 0，该反应任何温度都能自发进行，故A错误；
B．该反应的△H =正反应的活化能-逆反应的活化能= - 904 kJ mol-1< 0 ，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．达到平衡时，温度升高v(正)和v(逆)均增加，故C错误；
D．各物质的浓度不在变化达到平衡，浓度比等于化学计量数之比不能说明达到平衡，故D错误；
故答案为B。
7．D
【详解】A．反应是可逆反应，所以2mol的A不可能完全转化为B和C，所以容器内压强一定小于开始时的1.5倍，A不正确；
B．平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，B不能说明；
C．反应速率的方向是相同的，则共计反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，所以选项C是总是成立的，不正确；
D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。
因此答案选D。
8．C
【详解】A．N2O5的浓度变化量为（5.00-3.52）mol/L=1.48 mol/L，N2O5的分解速率==2.96×10-3 mol·L-1·s-1，A正确；
B．B项分析如下：，K1=，平衡时N2O5的转化率为50%，B正确；
C．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1＞K2，C错误；
D．T1时，4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)与2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)互为可逆反应，故平衡常数互为倒数，4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)的平衡常数为，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．熵表示混乱度，气体物质的量越大，熵越大。该反应是气体系数之和减小的反应，所以该反应的熵减小，即△S＜0，A项错误；
B．根据热化学方程式可知，每生成2mol Cl2，放出116kJ的热量，所以每生成标准状况下22.4L(即1mol)Cl2，放出58kJ的热量，B项正确；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；
D．HCl是反应物，H2O是生成物，断裂4mol H-Cl键的同时，一定同时有4mol H-O键生成，所以该说法不能说明该反应达到平衡状态，D项错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．正反应速率大于逆反应速率，所以，反应正向进行，故A正确；
B．反应正向进行，所以增大，故B正确；
C．时，达化学平衡状态，而化学平衡是动态平衡，所以反应未停止，故C错误；
D．是平衡状态，正逆反应速率相等，所以各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．此反应的正反应为气体分子数增大的反应，继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡时，Z的体积分数减小，故A错误；
B．由题意可知该反应为吸热反应，所以当其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，所以当他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，但平衡常数不变，故C错误；
D．保持容器容积不变，增加Z的量，相当于加压，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的大，体积分数比原平衡的体积分数小，故D错误。
答案选B。
12．D
【详解】A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳从0开始增大到一定程度减小最后为0，一氧化碳是中间产物，二氧化碳从0开始逐渐增大到一定程度不变，二氧化碳是最终产物，故A正确；
B．由图像可知，在550℃条件，反应时间小于2s时，乙醇的氧化速率大于一氧化碳的氧化速率，故B正确；
C．图4中曲线变化可知，在550℃条件下，反应时间大于11s时，减小接近0，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全，故C正确；
D．分析图象中曲线的变化，随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，不能说明反应为吸热反应，故D错误；
故答案为D。
13．(1)②③⑤
(2)BD
(3)不
(4)
(5)
【详解】（1）加入催化剂，反应速率加快，所以a1（2）A．A、C两点都在等温线上，C点压强大于A点压强，压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，A错误；
B．A、C两点都在等温线上，压强越大，容器的容积越小，而混合气体的总质量不变，所以气体密度：A＜C，B正确；
C．B、C两点X的体积分数相等，则混合气体的物质的量相等，所以气体的平均相对分子质量相等，C错误；
D．由状态B到状态A，压强相同，温度不同，X的体积分数增大，反应应该向逆反应方向进行，正方应是放热反应，因此可以用加热的方法，D正确；
E．C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，则根据勒夏特列原理可知A、C两点X的浓度：A＜C，E错误；
答案选B、D。
（3）根据表格数据，压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度是原来的2.5倍，又因为==2.5，说明平衡未发生移动，故答案为：不；
（4）当压强从5×105Pa增加到1×106 Pa时，A的浓度变为原来的2.2倍>=2，说明平衡向逆反应方向移动，即B变成了非气态，因此当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为，故答案为：；
（5）2×105 Pa 和5×105 Pa时，A的转化率不变，反应时间缩短，1×106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为： ，故答案为： 。
14． 3.2 1:2 不变 A C ①
【分析】根据α(M)随时间t的变化关系可知，温度越高，反应速率越快，越先达到拐点，根据图象说明①、②、③对应的温度分别为348K、343K、338K，温度越高，M的转化率越高，说明正反应为吸热反应，由此分析。
【详解】(1)348K时，对于反应：M(l)+N(l)E(l)+F(l)，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，设M和N的初始物质的量为1mol，列出三段式；
总的物质的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol
Kx=≈3.2；
在其它条件不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可提高其它物质的转化率，而该物质本身的转化率反而降低，所以M、N初始投料比为1：2时，反应达到平衡M的转化率最大；
由于化学平衡常数Kx只与温度有关，以其它外界条件无关，所以改变反应物的配比，化学平衡常数Kx不变；
(2)根据v正=k正·x(M) x(N)，v逆=k逆·x(E) x(F)，A、B点平衡正向移动，C、D处于平衡状态，温度A=C＞B=D，因此A点v正最大，C点的k逆·x(E) x(F)大且温度高，因此C点v逆最大；
(3)k正、k逆是温度的函数，根据分析，正反应是吸热的，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正 k逆值最大的曲线是①。
【点睛】计算以物质的量分数表示的化学平衡常数时为易错点，计算各物质的物质的量分数容易出错。
15．(1)高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的
(2) (a-746.5) AC
(3) 温度较低时，催化剂的活性偏低 否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线II可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率
【详解】（1）因为汽油中基本不含氮元素，所以NO主要来自于和氧气的反应；
（2）①根据△H=正反应活化能-逆反应活化能可得，正反应活化能=△H＋逆反应活化能=(a-746.5)。
②反应为放热的熵减反应，则上述反应的正反应在低温下才能自发进行，A项错误；由化学方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系数相同，且为氮气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表示的是随时间的变化，B项正确；时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C项错误；混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，所以气体的平均相对分子质量：，D项正确。
③由图2可知，550K时主要生成结合图1可知，主要来源于的解离；
（3）①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ的脱氮率随温度升高变化不大，说明反应温度较低，催化剂的活性偏低，化学反应速率较慢，反应消耗一氧化氮的量较少。
②a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率。
③设450℃时，一氧化氮和一氧化碳的起始物质的量都为2mol，由一氧化氮的平衡脱氮率为50%可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的物质的量分别为2mol-2mol×50%=1mol、2mol-2mol×50%=1mol、2mol×50%×=0.5mol、2mol×50%=1mol，由压强恒为p可知，一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数。
16． a>b>c va < vb < vc Ka = Kb = Kc 2mol 50%
【详解】(1) a、b、c 三点都是平衡点。多种物质做反应物，增加一种反应物的浓度平衡正向移动该物质的转化率降低，其他物质的转化率升高，则a、b、c 三点对应的 SO2的转化率a>b>c；反应物的浓度大反应速率大，达到平衡时反应速率也大，则a、b、c 三点对应的反应速率va 、vb 、vc 的大小关系va < vb < vc；平衡常数仅是温度的函数，a、b、c 三点对应的温度相同，因此 Ka = Kb = Kc 。
(2)相同条件下投料之比等于计量系数比，达到平衡是产物的体积分数最大，因此 b 点时，SO2起始物质的量为 2mol。有三段式，，，故b 点时，达到平衡时 SO2的转化率。
17． 0.4 mol/(L.min) P前:P后=5:7 40%
【详解】利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
2NH3 N2 +3H2，
开始(mol)：10 0 0
变化(mol)：4 2 6
2min时(mol)：6 2 6
(1)2min时的N2的浓度c( N2)==0.4mol/L；
(2)反应前后容器中气体压强之比为P前︰P后=10mol︰(6+2+6)mol=5︰7；
(3)NH3的分解率为×100%=40%。
答案第1页，共2页
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