【高效备课】人教A版（2019）高中化学选必修1同步课件 1.1.1反应热(共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 【高效备课】人教A版（2019）高中化学选必修1同步课件 1.1.1反应热(共19张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 34.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-26 08:13:23 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
Heat of reaction
第一章 化学反应电热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
放热反应：
把释放热量的化学反应称为放热反应。
常见的放热反应：
1.
（1）所有的燃烧反应
（2）所有的酸碱中和反应
（3）金属和酸或水的反应
（4）大多数化合反应
（5）铝热反应
复习
吸热反应：
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
常见的吸热反应
2.
（1）大多数分解反应
（2）某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应
（3）盐酸和碳酸氢钠，氢氧化钡和氯化铵
例如：C+H2O===CO+H2、
高温
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
例如乙炔与氧气反应放出热量用于切割金属
Summer a lot of things began to trivial for example, I hide in behind the morning in a hurry to eat text, breathed life back to the story, then through these years of ladder to update a day in and day out of
一、反应热及其测定
1.相关概念
（1）体系
（2）环境
我们将试管中的盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）
与体系相互影响等其他部分，如盛溶液等试管和溶液之外等空气等看作环境
（3）热量
（4）反应热
1.相关概念
指因为温度不同而在体系与环境之间交换或传递等能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热
2.反应热的测定
许多反应热通过量热计直接测定
简易量热计示意图
探究实验
中和反应反应热的测定
数据处理：
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g
②平均温差：
3.4℃
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
ΔH= —Q放/nH2O
= — （1.421÷0.025）
= — 56.8kJ/mol
中和反应的反应热：
依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
（已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈1g/mL）
nH2O=0.025mol
大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量
思考：你所测得的数据不是为57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。
可能的原因有：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）
2.温度计的读数有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
在____溶液中,酸跟碱发生中和反应生成_______水时的反应热。
稀
1 mol
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l)ΔH = -57.3 kJ mol-1
(1)弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ
(2)强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成1molH2O放热 >57.3 kJ
(3)计量标准必须是生成1 mol H2O(l)，故写中和热热化学方程式时H2O(l)前系数必须为1
3.中和热
1.概念
2.表示方法
3.定义精析
Summer a lot of things began to trivial for example, I hide in behind the morning in a hurry to eat text, breathed life back to the story, then through these years of ladder to update a day in and day out of
二、反应热与焓变
H
kJ/mol
1. 焓变
（1）概念
焓变：等压条件下的反应热也可称为“焓变”
焓：与内能有关的物理量
（2）符号
（3）单位
反应体系的能量降低（即放热反应），则 H为“－”；
反应体系的能量升高（即吸热反应），则 H为“＋”；
即：
当△H为“－”（ H<0）时，为放热反应
当△H为“＋”（ H>0）时，为吸热反应
（4）规定
1. 焓变
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
△H =Σ(反应物总键能)—Σ(生成物总键能)
△H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)
（5）计算方法
1. 焓变
1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
＋131.5
课堂检测
拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
-92kJ/mol
-30.7kJ/mol
课堂检测
感谢您的观看
SUMMARY ANNUAL REPORT
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Heat of reaction
第一章 化学反应电热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
放热反应：
把释放热量的化学反应称为放热反应。
常见的放热反应：
1.
（1）所有的燃烧反应
（2）所有的酸碱中和反应
（3）金属和酸或水的反应
（4）大多数化合反应
（5）铝热反应
复习
吸热反应：
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
常见的吸热反应
2.
（1）大多数分解反应
（2）某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应
（3）盐酸和碳酸氢钠，氢氧化钡和氯化铵
例如：C+H2O===CO+H2、
高温
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
例如乙炔与氧气反应放出热量用于切割金属
Summer a lot of things began to trivial for example, I hide in behind the morning in a hurry to eat text, breathed life back to the story, then through these years of ladder to update a day in and day out of
一、反应热及其测定
1.相关概念
（1）体系
（2）环境
我们将试管中的盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）
与体系相互影响等其他部分，如盛溶液等试管和溶液之外等空气等看作环境
（3）热量
（4）反应热
1.相关概念
指因为温度不同而在体系与环境之间交换或传递等能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热
2.反应热的测定
许多反应热通过量热计直接测定
简易量热计示意图
探究实验
中和反应反应热的测定
数据处理：
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g
②平均温差：
3.4℃
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
ΔH= —Q放/nH2O
= — （1.421÷0.025）
= — 56.8kJ/mol
中和反应的反应热：
依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
（已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈1g/mL）
nH2O=0.025mol
大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量
思考：你所测得的数据不是为57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。
可能的原因有：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）
2.温度计的读数有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
在____溶液中,酸跟碱发生中和反应生成_______水时的反应热。
稀
1 mol
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l)ΔH = -57.3 kJ mol-1
(1)弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ
(2)强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成1molH2O放热 >57.3 kJ
(3)计量标准必须是生成1 mol H2O(l)，故写中和热热化学方程式时H2O(l)前系数必须为1
3.中和热
1.概念
2.表示方法
3.定义精析
Summer a lot of things began to trivial for example, I hide in behind the morning in a hurry to eat text, breathed life back to the story, then through these years of ladder to update a day in and day out of
二、反应热与焓变
H
kJ/mol
1. 焓变
（1）概念
焓变：等压条件下的反应热也可称为“焓变”
焓：与内能有关的物理量
（2）符号
（3）单位
反应体系的能量降低（即放热反应），则 H为“－”；
反应体系的能量升高（即吸热反应），则 H为“＋”；
即：
当△H为“－”（ H<0）时，为放热反应
当△H为“＋”（ H>0）时，为吸热反应
（4）规定
1. 焓变
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
△H =Σ(反应物总键能)—Σ(生成物总键能)
△H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)
（5）计算方法
1. 焓变
1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
＋131.5
课堂检测
拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
-92kJ/mol
-30.7kJ/mol
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