【高效备课】人教A版（2019）高中化学选必修1同步课件 2.2.3化学平衡图像

(共20张PPT)
2.2.3 化学平衡图像
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。
2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。
3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。
4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。
5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
看图像
一、速率-时间图像
① (已知反应)判断引起平衡移动的因素.
② 已知引起平衡移动的因素，
判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.
①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，
则是物质浓度发生改变
②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，
则是温度改变或是压强改变
③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，
则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
解法：
考法：
D
V正
V逆
V
t
A
V正
V逆
V
t
B
V逆
V正
V
t
C
V正
V逆
V
t
【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
增加 C反应物
减小 C生成物
减小 C反应物
增加 C生成物
V正
V逆
A
t
V
V逆
V正
C
V
t
V正
V逆
B
V
t
V逆
V正
D
V
t
升高 T 或增大P
降低 T 或减小P
一、速率-时间图像
例2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：
v逆
t1 t2
t
v
v正
<
T↑→平衡向 方向移动
逆反应
吸热方向移动
勒夏特列原理
P↑→平衡向 方向移动
逆反应
气体体积减小的方向移动
勒夏特列原理
<
（1）若为升高温度，则△H 0
（2）若为增大压强，则m+n p+q(填>、<、=)
【练1】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)
v逆
t1
t
v
v正=
t1时的改变因素可能是
_______________________
_____________________
引起的平衡没有移动。
a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压强
t
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
v
V(正)
V(逆)
t1
t2
t3
【练2】根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、生成物浓度减小 B、加压 C、降温
⑵该反应正向是 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。
放
增大
（1）t1、t2、t3、t4时刻改变的是不同的外界条件，则t1、t2、t3、t4分别为：
（2）该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。a＋b c＋d啊
【练3】对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，速率时间图像如下
减小压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
放
等于
t
c
C
A
B
可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
例：
练：
A的转化率=62.5%
5A 3B+2C
A+2B 3C
二、浓度-时间图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线：
①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，
② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应
或物质计量数。
t
A的转化率
T1
T2
对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
T1____T2, 正反应____热
P1
P2
t
B的转化率
P1 ___P2 m+n___p+q
＞
＜
升温
吸
加压
＜
【例 】
t
T1
T2
A%
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
【练】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
P1
P2
m+n=p+q
C%
判断m+n与p+q的关系？
C
B
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
T2P2
T1P2
T1P1
B%
判断m+n与p+q的关系？
正反应是放热还是吸热？
m+n正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度和压强图像
先拐先平
定一议二
【例 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
正反应 热m+n p+q
放
＞
等温线
两个变量影响平衡：
① 直接看横轴：
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线：
（即在等温时），得知压强对平衡的影响。
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
四、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度和压强图像
P
A%
500℃
200℃
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
A的转化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反应放热
m+n>p+q
正反应放热
m+n等温线
等压线
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应吸热m+n>p+q
P
A%
300℃
200℃
正反应吸热m+n=p+q
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
A、D
T
v
v逆
v正
T1
T2
正反应吸热
T
v
v正
v逆
正反应吸热
T
C%
450℃
正反应放热
P
A%
P1
m+n对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
五、其他
[例] 可逆反应: mA(s)＋nB(g) ?? pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选）
A.m+n＜p
B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆
D.x点比y点的反应速度慢
α（B）
压强
0
X
Y
BD
六、平衡状态与非平衡状态的判断
谢谢观看
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