【高效备课】人教A版（2019）高中化学选必修1同步课件 2.4化学反应的调控(共8张PPT)

(共8张PPT)
第四节　化学反应的调控
合成氨
反应
—可逆性:反应为　　　　反应
—体积变化:正反应是气体体积　　　　的反应
—焓变:ΔH　　0
(1)增大合成氨反应速率的措施:
升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。
(2)提高平衡混合气体中氨的含量措施:
降低温度、增大压强、增大反应物浓度等。
可逆
减小
<
2.反应特点:
1.反应原理:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。
3.影响因素:
一、合成氨反应条件的原理分析
合成氨厂一般采用的压强为　　　 　。
10 MPa~30 Mpa
提示:压强越大,对材料的强度和设备的制造要求也越高,需要的动力也越大,这会加大生产投资,可能降低综合经济效益。
二、实际合成氨工业中选择的生产条件
1.压强
思考：合成氨时压强越大越好,为何不采用比30 MPa更大的压强
思考：合成氨采用低温时可提高转化率,但为何未采用更低的温度
提示:温度太低,反应速率太小,达到平衡所需的时间变长,不经济。另外,合成氨所需的催化剂铁触媒的活性在500 ℃左右活性最大。
2.温度
一般采用的温度为400~500 ℃。
思考：合成氨工业采用迅速冷却法,使气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去的目的是什么
提示:使化学平衡向生成氨的方向移动。
3.催化剂
合成氨工业普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒。
三、工业生产中选择适宜生产条件等原则
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