【高效备课】人教A版（2019）高中化学选必修1同步课件 3.3.1 盐类的水解(共85张PPT)

(共85张PPT)
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
NaCl、 K2SO4
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
NaCl、 K2SO4
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
知识回顾
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
科学探究:1盐溶液的酸碱性
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
科学探究：1盐溶液的酸碱性
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
科学探究：1盐溶液的酸碱性
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
科学探究：1盐溶液的酸碱性
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
科学探究：1盐溶液的酸碱性
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
科学探究
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形成溶液后，请思考：
(1) 相关的电离方程式？
(2) 盐溶液中存在哪些粒子？
(3) 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
(4) 对水的电离平衡有何影响？
(5) 相关的化学方程式？
分析后，填写书 P70 表格
探究原因
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
无
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
无
(对水的电离平衡无影响)
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
>
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
水解方程式
>
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促进水的电离）
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促进水的电离）
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
c(H+) c(OH–)
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促进水的电离）
c(H+) c(OH–)
>
碱性
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
c(H+) c(OH–)
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促进水的电离）
c(H+) c(OH–)
>
碱性
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
c(H+) c(OH–)
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促进水的电离）
c(H+) c(OH–)
>
碱性
水解方程式
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）定义
3.盐类的水解定义及实质
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）. 定义：
3.盐类的水解定义及实质
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）. 定义：
弱酸或弱碱
3.盐类的水解定义及实质
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）. 定义：
弱酸或弱碱
——盐溶液呈不同酸碱性的原因
3.盐类的水解的定义及实质
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
（2）实质
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
是中和反应的逆反应
实质
（2）. 实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
是中和反应的逆反应
实质
表达形式
盐＋水　　　　 酸＋碱
水解
中和
（2）. 实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
例1：常温下，pH=5 的盐酸中，与 pH=5 的NH4Cl 溶液中，两种溶液中水的电离程度之比为
例1：常温下，pH=5 的盐酸中，与 pH=5 的NH4Cl 溶液中，两种溶液中水的电离程度之比为
酸、碱抑制水的电离；
水解的盐促进水的电离
水解反应能一直进行下去吗？
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
想一想
水解反应能一直进行下去吗？
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
当 CH3COOH 与 OH- 浓度逐渐增大，到一定程度则
发生酸碱中和反应, 即向左反应，故盐类水解不能彻底进
行，最后到达一个平衡状态，即水解平衡 。
想一想
水解反应能一直进行下去吗？
盐类水解是一个微弱的过程！
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
想一想
当 CH3COOH 与 OH- 浓度逐渐增大，到一定程度则
发生酸碱中和反应, 即向左反应，故盐类水解不能彻底进
行，最后到达一个平衡状态，即水解平衡 。
4.盐类水解的特点：
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
4.盐类水解的特点：
5、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
2.常温下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液显碱性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
巩固练习
2.常温下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液显碱性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
巩固练习
2.常温下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液显碱性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
巩固练习
2.常温下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液显碱性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
巩固练习
6. 盐类水解方程式的书写规律
①盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”
6. 盐类水解方程式的书写规律
①盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”
6. 盐类水解方程式的书写规律
②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)，以第一步为主，绝对不能两步合并写。
③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
+
H2O
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
+
H2O
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
两离子产生的 H+、OH－相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当 H2CO3 浓度增大到一定程度时便放出 CO2，同时析出 Al(OH)3 沉淀，最终促使 HCO3－、Al3+ 均完全水解。
+
H2O
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
②Al3+与CO32－、HCO3－ 、SO32－、HSO3－、
S2－、HS－ 、AlO2－、SiO32－、ClO－
③NH4+ 与 SiO32－、 AlO2－等。
弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用“ = ” 表示，水解生成的难溶物及气体，标“↓”或“↑”
①Fe3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、AlO2－
注：NH4+ 与 CH3COO－、 HCO3－、 S2－、CO32－
虽然发生相互促进，但水解程度较小，能大量共存。
写出 AlCl3 与 Na2S 溶液混合 的水解离子方程式
课堂练习
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“↓”、“↑”符号。
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“↓”、“↑”符号。
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.
如：(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
NaHCO3 溶液显什么性？为什么？
能力提高
NaHCO3 溶液显什么性？为什么？
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
能力提高
小结：酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
小结：酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
小结：酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）
小结：酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
电离：HA- H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）
小结：酸式盐 (NaHA) 的酸碱性