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第二节 电解池
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第一课时 电解原理
电解原理
水质电解器真的可以区分水质好坏？
假在哪里呢？
电解原理
Zn
Cu
CuCl2溶液
原电池中的能量转化方式是什么？
化学能转化成电能
电解原理
1.电解池的定义
把电能转化为化学能的装置
电解原理
2.电解池的构成条件
(1)直流电源
阴极:与电源负极相连 [还原反应]
阳极:与电源正极相连 [氧化反应]
(2)阴、阳电极
(3)电解质溶液或熔融的电解质
(4)形成闭合回路
电解原理
探究实验
直流电源
电极
电解质溶液
电极反应
阴极:
阳极:
总反应:
Cu2+
Cl–
Cu2+ + 2e ＝ Cu
2Cl－－2e ＝Cl2↑
CuCl2
（还原反应）
（氧化反应）
电解
被还原
得e-
失e-
被氧化
（放出Cl2↑）
（析出Cu）
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
阴极
阳极
e-
e-
正极
负极
电 源
Cu +Cl2↑
电解氯化铜原理
H2O H++OH–
阳离子
阴离子
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
3.电解池电极放电顺序
(1)阴极：得电子，还原反应
①电极本身不参加反应
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳离子在阴极上放电顺序是：
电解原理
阳离子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
3.电解池电极放电顺序
(2)阳极：失电子，氧化反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴离子的放电顺序是：
电解原理
石墨电极、金电极、铂电极
阴离子
4.电解池电极反应式的书写
电解原理
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，
最后分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：
阴极
阳极
氯
气
铜
阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e-= Cu
CuCl2溶液
例题
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
H2 O H+ + OH-
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
CuCl2 Cu+Cl2↑
总反应：
阳极
阴极
氯气
氢
气
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
NaCl溶液
课堂练习
NaCl = Na+ + Cl-
H2 O H+ + OH-
1.电解池的定义
2.电解池的构成条件
3.电解池电极反应规律
4.电解池电极反应式的书写
课后作业
2.完成导学案P86-P87
1.整理电解池笔记
3.预习电解原理的应用
4.书写电解CuSO4溶液的电极式
阳极
阴极
氧
气
铜
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
CuSO4溶液
总反应：2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
H2 O H+ + OH-
课堂练习
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
一、电解质溶液用惰性电极电解的示例
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型：
如电解盐酸、CuCl2溶液等
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑
电解
电解盐酸
(2)电解本身：
如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
电解CuSO4溶液
(3)放氧生酸型：
少什么加什么
如电解NaCl、KCl、MgCl2 、AlCl3 溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解
(4)放氢生碱型：
少什么加什么
电解 类型 举 例 电极反应 溶液pH 变化 溶液复
原方法
物质类别 实例 仅溶剂 水电解
仅溶质 电解
溶质和 溶剂同 时电解
含氧酸
H2SO4
强碱
NaOH
活泼金属的含氧酸盐
Na2SO4
无氧酸
HCl
阳极：4OH- -4e- = O2 ↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
减小
增大
不变
H2O
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极：2H++2e- = H2↑
增大
HCl
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极：Cu2++2e- = Cu↓
CuCl2
活泼金属的无氧酸盐
NaCl
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H++2e- = H2↑
增大
HCl
不活泼金属的含氧酸盐
CuSO4
阳极：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e- = 2Cu↓
减小
CuO
一、电解质溶液用惰性电极电解的示例
放氢生碱
放氧生酸
二、原电池与电解池的比较
原电池 电解池
电池内离子的迁移方向
负极 ：氧化反应
正极 ：还原反应
阳极 ：氧化反应
阴极 ：还原反应
电极反应
形成条件
能量转换
电子流向
化学能转化为电能
电能转化为化学能
负极 正极
阳极流出；阴极流入
工作原理
两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应
电源;两个电极;电解质;闭合回路;电源
外电路：电子的定向移动
内电路：离子的定向移动
外电路：电子的定向移动
内电路：离子的定向移动
阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移
阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移
THANK YOU
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