专题06氟、溴、碘及其化合物--2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）

专题06 氟、溴、碘及其化合物
1．超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如Be11可以表现出类似Ca原子的性质，BeX3(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是
A．Be与水的反应：
B．BeCl3和BeCl2的化学性质相似
C．BeX3发生反应时易得电子表现氧化性
D．Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3
2．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
D．硫酸铝溶液中滴人足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
3．下列除杂操作可行的是
A．加热升华除去铁粉中的I2 B．加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚
C．蒸发结晶除去KNO3溶液中的NaCl D．加MgO粉末用过滤法除去MgCl2溶液中的FeCl3
4．下列操作不能达到实验目的是
A．用甲装置测定中和反应的反应热 B．用乙装置验证SO2的氧化性
C．用丙装置为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D．用丁装置实现铁制镀件镀铜
A．A B．B C．C D．D
5．周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．分子间存在氢键，呈粘稠状
B．具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C．为正四面体形分子，具有可燃性
D．见光易分解，可用作感光材料
6．表示下列过程的方程式不正确的是
A．乙烯加聚：
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：
C．一元弱酸电离：
D．氯化氢将硅与杂质分离：
7．已知反应(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，下列推测不合理的是
A．将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合，溶液显蓝色
B．(CH3)2S的名称为二甲硫醚，常温下呈液态
C．(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI和H2SO4
D．Cl2可与(CH3)2S反应生成(CH3)2SCl4
8． 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C．AgI具有感光性，可用于人工降雨
D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
9．下列说法正确的是
A．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
D．溴乙烷与的乙醇溶液共热后，向溶液中加入产生淡黄色沉淀，说明有生成
10．由实验操作和现象，得出正确实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈紫红色 原无色溶液中一定有I-
C 将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中 冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色 Cu2+在不同温度下颜色不同
D 向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
11．下列类比或推理合理的是
选项 已知 方法 结论
A 碘遇淀粉显蓝色 类比 溴单质遇淀粉变蓝色
B 在空气中易变质 类比 在空气中也易变质
C HCl是强酸 推理 HF是强酸
D 有还原性 推理 有强还原性
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验装置或操作正确的是
A．碘晶体(含NH4Cl)的提纯 B．检查装置的气密性 C．浓硫酸的稀释 D．除去SO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
13．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是
A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
14．某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
15．下列指定反应与方程式不相符的是
A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B．用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
C．甘油与硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
16．下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A．溴与冷的NaOH溶液反应：
B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：
17．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．溶液与足量溶液混合：
18．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向有银镜（或铜镜）的试管中注入氨水 洗涤试管中银镜（或铜镜）
B 向溴的四氯化碳溶液中滴加NaOH溶液，充分振荡后，静置分层，水层无色 说明NaOH不能除去四氯化碳中溶解的溴
C 在溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄色 证明氧化性：
D 向生石灰中滴加浓氨水，并将气体通过碱石灰 制备干燥的氨气
A．A B．B C．C D．D
19．下列装置能达到实验目的的是
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴
A．A B．B C．C D．D
20．燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(、)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是
A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形
C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨
21．2024年春节期间我国多地大雪纷飞，下列有关说法错误的是
A．雪是一种晶体，雪花的形成与分子间氢键有关
B．碘化银常用作人工增雪，是由于碘化银难溶于水
C．铲雪车的铲刀由钢板制成，该材料中含有金属键
D．可作融雪剂，是由于溶于水后降低了溶液的凝固点
22．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 稀硝酸酸性比氢硫酸强 实验室用稀硝酸与FeS固体反应制取
B 淀粉遇变蓝色 碘易升华
C 氢氟酸能腐蚀玻璃 用塑料瓶或铅制容器保存HF
D 纯碱属于盐，可用于制玻璃 纯碱的焰色试验显黄色
A．A B．B C．C D．D
23．下列方程式的书写，不正确的是
A．溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
24．下列说法不正确的是
A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶
B．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
C．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的
D．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯
25．物质的性质决定应用。下列对应关系错误的是
A．二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B．活性炭有吸附性，可用于室内空气净化
C．生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D．二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒
26．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A c中无白色沉淀 分解产物中无
B 加入碘水后溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 试管口有红棕色气体 浓硝酸与木炭发生反应
D c中有淡黄色沉淀生成 苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
27．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
28．在溶液中能大量共存的离子组是
A．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、、、F-
B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)、、Ca2+
C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、、CH3COO-
D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、、
29．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 用NaCl固体配制的NaCl溶液 将固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
B 证明氧化性： 向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入充分振荡后，观察下层溶液颜色
C 测定新制氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上，与标准比色卡对照
D 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通过酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
30．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B 验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 说明该气体为
C 将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液 溶液变蓝 海带灰中含有碘元素
D 向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．Be11可以表现出类似Ca原子的性质，故Be与水的反应：，A正确；
B．BeCl3和BeCl2的化学性质不相似，B错误；
C．BeX3具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，C正确；
D．BeX3具有类似卤族原子的性质，Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．原子不守恒，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．醋酸是弱电解质，不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3I2+3H2O，B错误；
C．稀HNO3有强氧化性，Na2SO3溶液有还原性，向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：3SO+2NO+2H+=2NO↑+3SO+H2O，C错误；
D．Al(OH)3不溶于氨水，硫酸铝溶液中滴人足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．铁粉中混有I2时，加热会促进二者发生反应生成FeI2，A不可行；
B．苯中混有苯酚，加浓溴水时，苯酚转化为2，4，6-三溴苯酚，但仍溶解在苯中，则应加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，然后分液，B不可行；
C．KNO3溶液中混有NaCl，蒸发结晶不能除去KNO3溶液中的NaCl，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法让KNO3结晶析出，C不可行；
D．除去MgCl2溶液中的FeCl3，通常采用调节溶液的pH让FeCl3水解生成Fe(OH)3除去，加MgO粉末既能除去MgCl2溶液中的FeCl3，又不会导致生成Mg(OH)2沉淀，再用过滤法除去Fe(OH)3，D可行；
故选D。
4．A
【详解】A．用甲装置测定中和反应的反应热，装置中缺少环形玻璃搅拌棒，A不能达到实验目的；
B．Na2S溶液中通入SO2，发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，则可用乙装置验证SO2的氧化性，B能达到实验目的；
C．Br2能与NaOH溶液发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，则用丙装置可除去苯中溶解的溴，C能达到实验目的；
D．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，铁制镀件镀铜时，铁制镀件作阴极，与电源负极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，D能达到实验目的；
故选A。
5．C
【详解】A．H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对应，A不符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意；
C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结构与性质不对应，C符合题意；
D．溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意；
本题选C。
6．A
【详解】
A．乙烯加聚的化学方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘时，与I-反应生成I2，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．是一元弱酸，电离出H+，由原子守恒和电荷守恒得的电离方程式为：，故C正确；
D．氯化氢与Si反应生成沸点较低的SiHCl3，从而将硅与固态杂质分离，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：A。
7．C
【详解】A．由题干信息可知，(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，故将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合时将有I2生成，故溶液显蓝色，A不合题意；
B．已知(CH3)2O的名称为二甲基醚，是一种无色液体，则(CH3)2S的名称为二甲硫醚，(CH3)2S的相对分子质量比(CH3)2O，沸点(CH3)2S高于(CH3)2O，故(CH3)2S常温下呈液态，B不合题意；
C．(CH3)2SI2 中C为-4价，H为+1价，S为+4价，I为-1价，故(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI和H2SO3，C符合题意；
D．(CH3)2SI2 中C为-4价，H为+1价，S为+4价，I为-1价，故Cl2与(CH3)2S发生氧化反应，生成(CH3)2SCl4，D不合题意；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．HF酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；
B．中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，B错误；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误；
D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，不可进行人工呼吸，A错误；
B．铝热反应非常剧烈且放出大量热，为防止安全事故的发生，操作时要戴上石棉手套和护目镜，B正确；
C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，C错误；
D．检验溴乙烷水解产物中的溴离子，需先中和过量的碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，反应原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意；
B．由操作和现象可知，氯水氧化碘离子生成碘，则原无色溶液中一定有I-，B符合题意；
C．温度不同，且加热可促进铜离子水解，铜离子可与水形成配离子，由实验及现象可知，不能证明Cu2+在不同温度下颜色不同，C不合题意；
D．相同体积相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀AgI，另一支中无明显现象，没有AgCl生成，说明相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D不合题意；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．遇淀粉显蓝色是碘单质的特性，溴单质遇淀粉不变色，故A错误；
B．碳酸钠没有还原性，在空气中能稳定存在，故B错误；
C．HF是弱酸，故C错误；
D．元素非金属性越弱，气态氢化物的还原性越强，还原性>，故D正确；
选D。
12．B
【详解】A．加热后碘单质易升华，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会结合生成氯化铵，通过图示装置无法提纯含NH4Cl杂质的粗碘，A错误；
B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，继续加水，漏斗中液面高于锥形瓶内液面，一段时间内液面差保持不变，证明装置不漏气，B正确；
C．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应的仪器，C错误；
D．饱和NaHSO3溶液可以用于除去SO2中的HCl，但洗气装置通入气体的导管需长进短出，D错误；
故答案为：B。
13．D
【分析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I—+HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。
【详解】A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；
B．由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；
C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；
D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误；
故选D。
14．B
【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。
【详解】A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；
B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；
C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物，C正确；
D．由题给信息+5I- +6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．I-在空气中被氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，离子方程式为，A项正确；
B．用惰性电极电解溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成沉淀，故阴极的电极反应式为，B项正确；
C．醇和酸反应生成酯和水的反应为酯化反应，该反应是酯化反应，但是硝酸甘油三酯的结构简式错误，应为，C项错误；
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚，反应的方程式为，D项正确；
答案选C。
16．D
【详解】A．溴与冷的NaOH溶液发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；
B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，即与NaOH物质的量之比为1：1，离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在进行离子方程式的书写时不可拆分，故C错误；
D．向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀，即沉淀由转化为Fe（OH）3，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确；
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确；
D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．铜、银都不能溶于氨水，故A错误；
B．溴能与NaOH溶液发生歧化反应，生成NaBr、NaBrO溶于水形成无色溶液，因此水层无色，故B错误；
C．在溶液中滴加酸化的溶液，可将I-氧化为I2，碘水呈黄色，不能确定是否将氧化为Fe3+，则不能证明氧化性：H2O2>Fe3+，故C错误；
D．生石灰吸水放出大量的热，并生成了碱，促进逸出，通过碱石灰可干燥氨气，故D正确；
故选D。
19．B
【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误；
B．SO2通入Na2S中，SO2与S2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧化性，B正确；
C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面阻止反应的进行，应该选用稀盐酸与碳酸钙反应，C错误；
D．液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，D错误；
故答案选B。
20．A
【详解】A．由图可知，NO2参与了上述破坏臭氧的环节中，所以二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层，故A正确；
B．HOBr的中心原子O形成了两个σ键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层电子对互斥模型是四面体形，故B错误；
C．BrCl中氯元素的非金属性强于溴元素，Br为+1价、Cl为-1价，溶于水会生成HCl和HBrO，故C错误；
D．燃煤时排放出的二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，故D错误；
故答案为：A。
21．B
【详解】A．雪花的形成与水分子间氢键有关，雪属于分子晶体，A项正确；
B．碘化银常用作人工增雪的原因是：碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，碘化银作为人工凝结核，使云滴在其上凝结形成冰晶，与碘化银难溶于水无关，B项错误；
C．钢板属于合金材料，其中含有金属键，C项正确；
D．CaCl2溶于水后能降低溶液的凝固点，故CaCl2可用作融雪剂，D项正确；
答案选B。
22．C
【详解】A．稀硝酸与FeS固体发生氧化还原反应，无法制取，故A错误；
B．淀粉遇变蓝色与碘易升华没有因果关系，故B错误；
C．由于氢氟酸能腐蚀玻璃，因此用塑料瓶或铅制容器保存HF，故C正确；
D．纯碱属于盐，可用于制玻璃与纯碱的焰色试验显黄色没有因果关系，故D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．溶液暴露在空气中：，A正确；
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：，B正确；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：，C正确；
D．煅烧黄铁矿制SO2：，D错误；
故选D。
24．C
【详解】A．钾、白磷等物质易燃烧，为防止发生火灾，实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶，A正确；
B．电石与水反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水，B正确；
C．加热使碘升华，但铁粉与碘反应生成FeI2，C错误；
D．银氨溶液与乙醇互溶；与乙醛反应有银镜生成；与乙酸乙酯不反应，不互溶，乙酸乙酯在上层；与溴苯不反应，不互溶，溴苯在下层；现象各不相同，可以鉴别，D正确；
故选C。
25．A
【详解】A．二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有强还原性，而不是漂白性，A符合题意；
B．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，故可用于室内空气净化，B不合题意；
C．生石灰有吸水性，可以作干燥剂，且产物不易扩散且无毒，故可用于食品干燥，C不合题意；
D．二氧化氯有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故可用于自来水消毒，D不合题意；
故答案为：A。
26．D
【详解】A．三氧化硫可与水反应生成硫酸，因此SO3在装置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不会进入装置c生成白色沉淀，所以无法证明分解产物中是否含有三氧化硫，故A错误；
B．碘水中的可被氢氧化钠溶液消耗，所以不能通过加入碘水后溶液不变蓝来检验淀粉是否完全水解，故B错误；
C．试管口红棕色二氧化氮气体的产生可能是浓硝酸在加热条件下与木炭反应生成的，也可能是浓硝酸受热分解产生的，故C错误；
D．装置b中四氯化碳可除去挥发出来的Br2，所以 c中出现的淡黄色沉淀是苯和液溴发生取代反应生成的HBr和硝酸银反应生成的，即可证明苯和液溴发生了取代反应，故D正确；
故答案为：D。
27．C
【详解】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，故A错误；
B．由A分析知，不能判断是否有，故B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，故C正确；
D．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；
B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中，铁离子与能反应生成沉淀，故B错误；
C．1.0mol·L-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；
D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、、均能大量存在，故D正确；
故答案为：D。
29．B
【详解】A．配制100mL 1.00mol L -1 NaCl溶液，选择100mL容量瓶，称量5.85gNaCl固体后在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，A不符合题意；
B．向KI溶液中加入少量溴水，振荡，发生氧化还原反应：，再加入CCl4充分振荡后，观察下层溶液颜色，说明氧化性：，B符合题意；
C．新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C不符合题意；
D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，D不符合题意；
故选B。
30．A
【详解】A．已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，证明与先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出与络合反应速率比氧化还原反应速率快，故A正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为，还可能为溴蒸气，故B错误；
C．新制氯水中的能与反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来自于淀粉-KI溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C错误；
D．溶液过量，滴入的溶液与硫酸铜反应生成CuS黑色沉淀，不能说明氢氧化铜转化为硫化铜，无法判断Ksp大小，故D错误；
故选：A。
答案第1页，共2页
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