专题07氮族元素及其化合物--2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）

专题07 氮族元素及其化合物
1．从电子废料(含、和等)中可回收金，主要流程如下：
已知：王水溶金发生反应(稀)(浓)
下列说法不正确的是
A．浓盐酸促进了和的反应，其原因是降低了，增强了的还原性
B．以为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有覆盖在阴极发生针化
C．可实现析金发生反应：
D．依据王水溶金原理，溶液与浓盐酸也可使溶解
2．以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备蓝矾()的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2
B．气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用
C．物质X可以使用氨水，且X过量对产物无影响
D．“操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤
3．下列实验操作和现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 向5 mL 0.01 mol/L KI溶液中加入2 mL 0.01 mol/L 溶液，将溶液分成两份，一份滴加淀粉溶液呈蓝色，另一份滴加KSCN溶液呈红色 和的反应存在限度
C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
4．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．②和③工序名称均为“过滤”
D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体主要为和
5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．图中各物质均参与自然界循环
B．c、d均为酸性氧化物
C．f不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f
6．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有
C 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值更大 酸性：HClOCH3COOH
D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下
A．A B．B C．C D．D
7．湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵釉下五彩瓷、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法错误的是
A．技艺精湛的湘绣，拥有70余种针法和200多种颜色的绣线，其中绣线分为丝线、绒线、织花线、金银线等，丝线的主要成分是蛋白质
B．釉下五彩的基础颜料是用各种金属氧化物或它们的盐类为着色剂，掺合一定量的硅酸盐原料所制成
C．黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，发生了非氧化还原反应
D．浏阳花炮的生产采用传统的手工技艺，使用就地取材的土纸、土硝、硫磺、炭末、红白泥土等作为加工原料，土硝是硝酸钾
8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置使用正确的是
A．图①装置用于实验室制备 B．图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C．图③装置用于测定生成氢气的速率 D．图④装置用于实验室钠的燃烧
10．科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A．TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体
B．科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C．铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特光学特性，的中子数为52
D．通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程
11．某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
12．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．收集NO气体 B．检验溴乙烷中的溴元素
C．验证氨气易溶于水 D．除去乙烯中的气体
A．A B．B C．C D．D
13．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
选项 化学事实 哲学观点
A 同主族元素表现出的性质相似 矛盾只有普遍性无特殊性
B 铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应 量变到质变
C NaHCO3溶液中同时存在的电离和水解 对立统一
D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响
A．A B．B C．C D．D
14．由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯与Br2发生了加成反应
B 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3呈碱性
C 向2支盛有2mL等浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
D 取少量稀硫酸催化的淀粉水解液于试管中，加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
15．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收烟道气中的：
B．用白醋除铁锈：
C．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：
D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：
16．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A．制备胶体 B．测量气体的体积 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体
A．A B．B C．C D．D
17．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后颜色变黄
B．将溶液加热，溶液由蓝色变为绿色
C．将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
18．下列实验不能达到对应目的的是
选项 A B
实验
目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯
选项 C D
实验
目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
A．A B．B C．C D．D
19．工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上可通过电解熔融制取金属Mg
B．用金属Mg还原过程中需要通入作保护气
C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离
D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
20．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 具有还原性 除去污水中的
B 浓氨水具有碱性 可检验氯气管道泄漏
C 熔点高 用作塑料的阻燃剂
D NaOH具有强碱性 光导纤维遇其会“断路”
A．A B．B C．C D．D
21．化学实验离不开实验装置，下列说法不正确的是
A．利用图1所示装置证明极易溶于水
B．利用图2所示装置证明化学能可转化为电能
C．利用图3所示装置蒸馏石油，所得煤油中可能混入柴油
D．利用图4所示装置测定电石纯度（其它操作均正确），测定结果偏高
22．化学技术可以改善环境、造福人类。下列说法正确的是
A．使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾
B．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染
C．乙醇汽油的广泛使用能减少汽车尾气中 的排放
D．我国科学家成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这降低了“光化学烟雾”的形成
23．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．除去中混有的少量HCl B．制取
C．验证的漂白性 D．制备无水
A．A B．B C．C D．D
24．在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：
C．过程中若将空气改成，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量可以提高氮原子利用率
25．下列装置能达到实验目的的是
A．制备 B．探究硫价态(+6、+4、0)转化
C．验证镁比铝活泼 D．测定甲烷体积
A．A B．B C．C D．D
26．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是
A B C D
污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的MnO2垢
试剂 6mol·L-1HNO3溶液 5%NaOH溶液 3%H2O2溶液 饱和Na2CO3溶液 浓HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
27．下列实验装置不正确的是
A．制备NH4Cl固体 B．制取并收集氨气
C．铁粉与水蒸气反应 D．制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
28．下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是
选项 性质 用途
A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸
B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液
C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂
D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃
A．A B．B C．C D．D
29．利用废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：
已知：溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。难溶于水、不溶于乙醇、受热分解。还原性强于，可还原到。不稳定、易分解。没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。
以下操作说法正确的是
A．步骤①和④转化相同物质的量的含Pt微粒电子转移数目相同
B．步骤②⑤⑧赶出多余酸的原理相同，所需温度都不宜过高
C．步骤③加入稍过量KCl，再加入适量乙醇，均有利于晶体析出
D．步骤④用代替更好，步骤⑥可选用引入磺酸基的离子树脂
30．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】电子废料(含、和等)首先通过王水溶金生成，再加入还原析金，得到粗金。
【详解】A．浓盐酸与结合，生成，降低了，增强了Au的还原性，A正确；
B．溶液中氯离子主要以形式存在，故不会生成氯化银沉淀，B错误；
C．作还原剂还原，实现析金，化学反应为：
，C正确；
D．选用溶液、浓盐酸溶金与王水原理相同，也可使Au溶解，D正确；
答案选B
2．A
【分析】粗铜加稀硫酸、稀硝酸溶解，得NO和铜离子的溶液，往溶液中加物质X沉淀Fe3+，过滤，所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得蓝矾。
【详解】A．“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，据可知，要使H+与的物质的量比为4:1(8:2)，则理论上H2SO4和HNO3的物质的量之比为3∶2，故A正确；
B．气体A为NO，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．若物质X为氨水，则过量氨水会沉淀Cu2+，即生成Cu(OH)2沉淀，使蓝矾产量降低，故C错误；
D．“操作Z”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．向溴水中加入苯，振荡后静置，溴被苯萃取，水层颜色变浅，故A错误；
B．与发生反应：，过量但溶液中还剩余，说明该反应是可逆反应，存在反应限度，故B正确；
C．浓硝酸常温下使Fe发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，溴水可将醛基氧化成羧基，检验碳碳双键时应先排除醛基的干扰，故D错误；
故选B。
4．D
【分析】由图知，向卤块（主要成分为，含、等杂质离子）中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生将氧化为，再加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁，据此回答。
【详解】A．①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；
B．“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确；
C．②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；
D．“沉镁”工序中、转化为()，温度过高分解才可能产生，D错误；
故选D。
5．A
【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。
【详解】A．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循环，A正确；
B．NO为不成盐氧化物，B错误；
C．氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C错误；
D．实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．常温下， Fe片与浓硝酸接触发生钝化，浓硝酸的氧化性更强，A错误；
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液含有，B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法测得NaClO溶液的pH，C错误；
D．向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液过量，KI溶液可能直接与溶液反应，不能说明AgCl转化为AgI，D错误。
故选B。
7．C
【详解】A．湘绣丝线是一种用蚕丝制成的线，主要成分是蛋白质，故A正确；
B．釉下五彩的基础颜料是用各种金属氧化物或它们的盐类为着色剂，掺入一定量的硅酸盐原料所制成，故B正确；
C．发酵是在隔绝氧气下发生的氧化还原反应，黑茶制作过程发生了氧化还原反应，故C错误；
D．黑火药利用木炭、硫磺、硝酸钾发生爆炸反应，土硝是硝酸钾，故D正确；
故选：C。
8．B
【详解】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；
B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；
C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；
D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；
综上所述，本题选B。
9．B
【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团棉花，故A错误；
B．若导管内有一段水柱，说明：反应中消耗氧气、铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．浓盐酸会挥发，所得氢气中混有氯化氢，则难以确定实际生成的氢气的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故C错误；
D．玻璃表面皿里不适合做钠的燃烧实验，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．C10和C14均为碳的单质，互为同素异形体，B正确；
C．的中子数为52，C正确；
D．通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程，D正确；
故选A。
11．A
【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为，A错误；
B．②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．③中往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为，C正确；
D．④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．NO可与氧气反应且NO密度与空气密度相差不多，不能用排空气法收集，A错误；
B．溴乙烷水解后，需要加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，否则滴加硝酸银无法生成溴化银，不能检验溴离子，B错误；
C．气球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确；
D．乙烯也可与酸性溶液反应，消耗了主体物质，D错误；
故选：C。
13．A
【详解】A．同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合价相同，但是氧和氟没有正价，A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，故Cu与浓硫酸的反应体现了量变到质变的规律，B正确；
C．NaHCO3溶液中既发生电离： H++，也发生水解：+H2O H2CO3+OH ，能体现对立统一，C正确；
D．苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，甲基使苯环的邻对位活泼，甲烷不能与硝酸反应，但是甲苯硝化时生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基的影响，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体中含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能验证乙烯发生加成反应，A不合题意；
B．碳酸氢铵不稳定，加热易分解，生成的氨气可使石蕊试纸变蓝，B不合题意；
C．向2支盛有2mL等浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C符合题意；
D．淀粉遇碘单质变蓝，淀粉水解液中加入少量碘水，若出现蓝色，只能说明水解液中仍有淀粉，至于是淀粉未水解还是已经部分水解，无法确定，D不合题意；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．氨水过量不能生成HSO，所以用过量氨水吸收烟道气中的：，A错误；
B．白醋成分是醋酸，为弱酸，不可拆成离子形式，B错误；
C．硝酸是强氧化性酸，能与一些金属发生反应，用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：，C正确；
D．还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，所以少量氯气只与Fe2+先反应，对应离子方程式是：，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．制备胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能用自来水，故A错误；
B．能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以该装置不能测量气体的体积，故B错误；
C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，钠的密度大于煤油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，故C正确；
D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，故D错误；
故答案为：C。
17．B
【详解】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为： ，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．由于反应是吸热反应，为蓝色，为绿色，将溶液加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选B。
18．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，A正确；
B．加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，B正确；
C．氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气发法收集，使用湿润红色石蕊试纸验满，C正确；
D．挥发的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验，D错误；
故选D。
19．B
【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【详解】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，故A正确；
B．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，故B错误；
C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，故C正确；
D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，Mg反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，故D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．除去污水中含，工业采用加入生成CuS沉淀，是生成难溶物质，不体现硫化钠的还原性，A错误；
B．浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，利用的是能和氯气反应生成“白烟”，该反应中被氧化为，是体现浓氨水具有还原性，B错误；
C．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C错误；
D．二氧化硅传导光的能力非常强，是制造光导纤维主要原料，SiO2属于酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，D正确；
故答案选D。
21．C
【详解】A．将胶头滴管中水挤入到广口瓶中，会出现烧杯中水倒吸入广口瓶的现象，说明极易溶于水，故A正确；
B．装置中电流表指针发生偏转，证明化学能可转化为电能，故B正确；
C．蒸馏装置中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．电石中有金属硫化物等杂质，因此测得的气体体积偏大，故测定结果偏高，故D正确。
答案选C。
22．A
【详解】A．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生，A正确；
B．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，能减少空气污染，但不能达到零污染，B错误；
C．汽车尾气中来自于发动机工作时高温下氮气与氧气化合产生的，乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放，C错误；
D．二氧化碳人工合成淀粉，降低了二氧化碳的排放，从而降低“温室效应”，“光化学烟雾”的形成是氮的氧化物造成的，D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．HCl可与饱和溶液反应生成NaCl、、，HCl能被除去，但同时会与饱和溶液反应生成，应该用饱和溶液除去中混有的少量HCl，A不能达到实验目的；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，B不能达到实验目的；
C．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，C不能达到实验目的；
D．制备无水晶体时，在HCl的氛围中蒸发结晶可避免其水解，且碱石灰能吸收氯化氢防止污染空气，D能达到实验目的；
故选D。
24．C
【分析】在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①中注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，具有还原性，被氧化为NO2；振荡注射器，静置后再观察现象③气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回答。
【详解】A．由分析知，现象①②，主要体现了难溶于水、还原性，A正确；
B．现象②中水进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针筒示数:③<②，B正确；
C．过程中若将空气10mL改成15mL，则氧气有约3mL，和3mL氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C错误；
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量，可以提高氮原子利用率，D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．氯化铵分解后和HCl又会重新生成氯化铵，不能用于制备氨气，A错误；
B．硫酸和亚硫酸钠反应，S的化合价没有变化，不能说明+6价硫变为+4价硫，B错误；
C．铝在氢氧化钠溶液中优先失去电子，表现得比镁活泼，C错误；
D．甲烷不溶于水，可用排水法，根据排除水的体积确定甲烷的体积，D正确；
故选：D。
26．B
【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A错误；
B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B正确；
C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，应后续加酸可以除去，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D错误；
故选B。
27．A
【详解】A．蒸干NH4Cl溶液时，NH4Cl水解生成的HCl挥发，一水合氨分解，最后得不到NH4Cl固体，A不正确；
B．NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应生成NH3等，用向下排空气法收集NH3，B正确；
C．铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，可用点燃肥皂泡的方法检验H2的存在，C正确；
D．乙醇与浓硫酸混合后，再加入乙酸，加热条件下发生反应，生成乙酸乙酯和水，导管口位于液面上，以防倒吸，D正确；
故选A。
28．C
【详解】A．铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝槽盛放浓硝酸，故A错误；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误；
C．氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氟酸溶液反应生成四氟化硅和水，所以能用氢氟酸刻蚀玻璃，故D错误；
故选C。
29．C
【分析】Pt溶于王水生成盐，然后加强热赶走硝酸，再加入KCl，使Pt转化为K2PtCl6，在60℃下加入KNO2，K2PtCl6转化为K2Pt(NO2)4，加入HCl调节pH＜1，得到K2PtCl4和KCl,K2PtCl4和KCl通过正离子交换树脂得到K2PtCl4和HCl，然后和K2PtCl4、HCl和KCl反应得到氯亚铂酸钾(K2PtCl4)；
【详解】A．步骤①使Pt转化为K2PtCl6，生成1mol K2PtCl6转移4mol电子，步骤④K2PtCl6转化生成1moK2Pt(NO2)4转移2mol电子，电子转移数目不相同，故A错误；
B．硝酸易挥发，步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热，故B错误；
C．步骤③加入KCl，增大氯离子浓度，且几乎不溶于乙醇，加入稍过量KCl，再加入适量乙醇能促进K2PtCl6晶体析出，故C正确；
D．K2C2O4还原性过强，且引入草酸根离子，不利于后续反应，故步骤④不可用K2C2O4代替，故D错误；
故答案为：C。
30．C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；
答案选C。
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