2024年中考化学冲刺专项训练：综合题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学冲刺专项训练：综合题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 774.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-25 17:14:30 | ||
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文档简介
2024年中考化学冲刺专项训练：综合题
综合题
1．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远。
（1）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图1。
①图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一。
②省油灯的原理是 。
③“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 （填字母序号）。
a.水分子受热分解b.水分子不断运动c.水分子间隔变大d.水分子数目减少
（2）依据灭火原理，徽派防火墙如图2（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是 。
2．（1）Ⅰ：A、B、C、D、E五种物质都是己学化学内容中涉及到的常见物质，其转化关系如下图所示：
写出物质A的化学式： 。
（2）物质E的一种用途 反应③的实验现象是 。
（3）从微观的角度：分析A与C化学性质不同的原因是 。
（4）写出反应①的文字表达式 。
（5）Ⅱ：小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
最常用的A物质是 ，操作①的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 。（回答一个即可）
（6）操作②主要是利用物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。
3．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处不正确： 、 。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为 。
③实验C，滴加水后能看到U形管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是 。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
4．生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源，其中含有CH4、CO和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程，回答有关问题。
（1）常见的有机废料是 （写一种），将有机废料进行粉碎的目的是 。
（2）清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层，利用了物质的 不同。
（3）发酵池中发生的变化属于 变化，生物质燃气燃烧的化学方程式为 （写一个）。
5．用适当的化学用语填空。
（1）亚硝酸钠（NaNO2）有毒。请标出NaNO2中氮元素的化合价 。
（2）金属铝耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气作用形成致密的氧化膜，该氧化膜是： 。
（3）向装有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀盐酸，当两物质恰好完全反应时，所得溶液中的金属阳离子是： 。
6．化学用语是学习化学的基本工具，写出下列化学符号或数字的含义。
（1）三个氟原子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 。
（3）中的“2-”表示 。
（4）NH3中的“3”表示 。
7．以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。
（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后 （填序号）处碳化程度最大。
（2）图B 红磷燃烧的文字表达式 ；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶剩余空气体积的 1/5，可能原因是 。（写出一条即可）
8．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（2）“分离提纯”是为了除去滤液1中的
（填化学式）。
9．回答：
（1）政和县白茶渊源极深，可追溯到唐末宋初。到宋代，政和已成为重要的北苑贡茶主产区。政和白茶以茶政和大白茶品种为原料，所产政和白茶具有鲜纯、毫香、凉爽的品质特征。不仅具有解暑、退热、降火、生津止渴功效，还具有降血压、解毒、止泄、杀菌、抗氧化、抗辐射、抗肿瘤等功效。白茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11）
①茶多酚由 种元素组成，碳、氧元素的质量比是 。
②茶多酚中元素质量分数最大的是 。
（2）政和县东平镇素有“酒镇茶乡”之称、四面环山，享有得天独厚的小盆地环境和远近闻名的金峰山矿泉，水质富含多种微量元素非常适宜酿造优质高粱白酒。白酒的主要成分是酒精（化学式C2H6O），酒精在空气燃烧生成二氧化碳和水，写出酒精燃烧的化学方程式 。
10． 按要求用化学符号填空：
（1）3个甲烷分子 。
（2）铝离子的结构示意图 。
（3）5个磷原子 。
（4）生石灰的化学式 。
（5）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价 。
11．工业上常用双氧水处理含SO2的烟气，排放出浓度较高的硫酸作工业原料，脱硫过程发生的反应有：
① ②
（1）该烟气不经过处理直接排放会导致 等环境问题。
（2）脱硫过程中化合价没有发生改变的是反应 。(填“①”或“②”)
（3）若排放出100千克溶质质量分数为29.4％的硫酸，需要用溶质质量分数为34％的双氧水多少千克？(写出计算过程)
（4）工业上还有种脱硫法——“双碱法脱硫”，该工艺是先将含SO2的烟气通过排烟机送入脱硫塔，与NaOH、Na2CO3、Na2SO3等水溶液充分接触后与烟气中的SO2反应。将吸收液送至石灰反应器，进行吸收液的再生和固体副产品的析出。吸收过程中涉及的反应方程式：
用NaOH吸收：
用Na2CO3吸收：
用Na2SO3吸收：
若在脱硫塔内吸收等质量的含SO2的烟气，用 吸收所需要的原料质量最少。
12．我们常从微观认识宏观的化学反应，如图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。
（1）该反应中单质的化学式为 ；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）化学反应前后质量守恒的微观实质是 。
13．生活中处处有化学知识，请根据题意回答相关问题
（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，要佩戴符合要求的口罩。活性炭口罩能有效阻隔氨、苯、甲醛等有害气体，因为活性炭具有 性。
（2）电器着火，下列做法正确的是____。
A．用水浇灭 B．用干粉灭火器灭火
C．用湿棉被覆盖住电器 D．立即打开所有门窗
（3）中药“石灰”是由生石灰和熟石灰混合而成，具有解毒蚀腐，敛疮止血、杀虫止痒的功效，写出生石灰变成熟石灰的反应方程式 。
14．实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：生成氧气的质量。原混合物中氯酸钾的质量。
15．2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图：
（1）金红石和焦炭要先经粉碎处理，目的是 ；写出反应①的化学方程式： 。
（2）反应②在氩气环境中进行，氩气能用作保护气是因为其 。
（3）反应③涉及的化学反应的基本反应类型为 。
（4）该流程中可以循环利用的物质有 。
16．盐文化积淀了扬州深厚的文化底蕴。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。
（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO3）来补碘。碘是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，加碘盐的水溶液遇淀粉 （填“会”或“不会”）变蓝，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为 ；KIO3中碘元素的化合价 。
（2）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于 （填字母）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质： 。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 （填仪器名称）。
（4）“井火”主要由天然气燃烧产生，写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
17．我国提出要在2026年达到“碳平衡”，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。
（1）抓紧制定二氧化碳排放达峰行动方案。生产生活中产生的含量过高会引起的环境问题是 ，应减少化石燃料煤、石油和 的使用。
（2）为实现“碳平衡”，要加强转变能源结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳，如将工厂废气中的转化成甲醇（），该反应的微观示意图如下图所示。该反应的化学反应方程式为 ，反应生成丙和丁的质量比为 。
（3）实现“碳平衡”的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种清洁能源： 。
（4）为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施____。
A．整改不合格的、污染大的企业
B．节约纸张，保护森林
C．多使用公共交通工具，倡导绿色出行
18．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
（1）【作出猜想】
猜想一：
猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
（2）【进行实验】同学们分别设计了如下三种方案并进行实验：
方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸，没有观察到产生气泡，从而得出猜想二不成立。同学们一致认为，通过该实验不足以判断猜想二不成立，理由是 。
（3）方案二：取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜
想二成立 。同学们一致认为，通过该实验 也 不足以得出其结论，原因是 。
（4）方案三：进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
（5）【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。
（6）同学们经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀生成 猜想三正确
19．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）P点表示在t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂= （化为最简比）。
（3）t2 ℃时，取甲、乙两种固体各13g，分别加入50g水中充分溶解，实验结果如图2所示，则烧杯a中溶解的物质一定是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提取甲物质。
20． 学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
21．运用所学知识回答问题
（1）用化学符号表示下列意义：
①2个铜原子 ；②甲烷 ；③氯化铁 ；④硫酸根离子 。
（2）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品(月壤)，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦-3(He-3)。一个氦-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁(Fe2O3)等物质引起的。Fe2O3中铁元素的化合价为 。
22．空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH2）2】的主要转化过程如图所示。
（1）I中空气经液化分离后，得到的X是 。
（2）Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
（3）补全合成尿素的化学方程式： 。
23．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热碳酸氢铵固体 。
（2）铁丝在氧气中燃烧 。
（3）用双氧水和二氧化锰混合分解制取氧气 。
24．空气是人类赖以生存的物质基础。
（1）空气中含量最多的气体是 。
（2）下列现象中，能说明我们身边存在空气的是____。
A．快速奔跑时感受到风吹来
B．把塑料袋抖开后扎紧，感到不易压缩
C．将玻璃杯倒扣在水槽中，水不能充满玻璃杯
25．煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程如图所示：
（1）粗煤属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）步骤①中分离操作的名称是 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（4）相比于直接用煤作燃料，“煤的气化和液化”的优点是 。
26．在学习“质量守恒定律”时，小泽查阅到以下材料：
（1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量是 。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填序号)。
a.要善于总结前人的成果和经验
b.定量方法是科学研究的重要方法
c.实验的成功与否，只取决于药品的选择
（3）受科学家研究的启发，小泽参照教材中的实验继续深入探究。该实验反应前后质量是否相等 (填“是”或“否”)。
27．化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。
①图中x= ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟元素位于元素周期表中第 周期，其相对原子质量是 。
（2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示：
①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为 。
②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式： 。
③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括 （填字母）。
A．可以降低空气中二氧化碳含量 B．能缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源 D．能减少白色污染
28．化学实验是科学探究的重要手段。根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：
（1）写出有编号仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用 （填代号，下同），反应的文字表达式 收集纯净的氧气可选用装置 ；用排水法制取氧气，停止加热时，应先 ；写出用B装置制取氧气的文字表达式 。
（3）将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，盛少量水的作用是 。
（4）请你根据高锰酸钾的化学式计算：
①高锰酸钾的相对分子质量 。
②高锰酸钾中各元素的质量比为 。
③15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是多少克。（写出计算过程）
29．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
30．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（3）工业上以CO2为原料生产尿素的反应的微观示意图如图，该反应中，反应物A和B的质量之比为 。
（4）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。（以下实验中使用的药品均足量）
【查阅资料】碱石灰的作用是吸水，干燥气体；H2与CO性质相似，具有可燃性和还原性。
①C装置的硬质玻璃管中出现的现象是 。
②证明半水煤气中含有CO的现象是 。
③你认为该实验方案的不足之处是 。
④若E中白色沉淀10g，则半水煤气中的CO质量是多少 ？（写出详细过程）
答案解析部分
1．【答案】（1）炷；油；三；油燃烧放热，上层油温度升高，下层盏内水吸热，减少油的蒸发，以达到省油的目的；bcd
（2）隔离可燃物
2．【答案】（1）H2O2
（2）作燃料；发出淡蓝色火焰，放出热量
（3）分子种类不同或分子的构成不同
（4）过氧化氢 水+氧气
（5）明矾；过滤；玻璃棒（或烧杯或漏斗）
（6）物理
3．【答案】（1）缺少玻璃棒引流；漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁；CO2+H2O=H2CO3；右边
（2）A；C
（3）不饱和；解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g 答：需要蒸馏水的质量为100g。
（4）BC；降温结晶
4．【答案】（1）农作物秸杆；便于分离有机物和无机材料
（2）密度
（3）化学；（或CH4+2O2CO2+2H2O或2H2+O2 2H2O）
5．【答案】（1）
（2）Al2O3
（3）Fe3+
6．【答案】（1）3F
（2）Al
（3）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（4）一个氨气分子中含3个氢原子
7．【答案】（1）a
（2）红磷+氧气 五氧化二磷；红磷的量不足或装置漏气
8．【答案】（1）
（2）FeCl3、CuCl2
9．【答案】（1）3或三；264：176或3：2；C或碳
（2）C2H6O+3O23H2O+2CO2
10．【答案】（1）3CH4
（2）
（3）5P
（4）CaO
（5）
11．【答案】（1）酸雨
（2）①
（3）硫酸中溶质质量是
设质量分数为34％的双氧水质量为
需要用溶质质量分数为34％的双氧水30kg
（4）氢氧化钠
12．【答案】（1）O2
（2）C2H4+3O22CO2+2H2O
（3）反应前后原子种类、个数和质量都不变
13．【答案】（1）吸附
（2）B
（3）
14．【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g- 18.4g=9.6g
设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
15．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）化学性质稳定
（3）分解反应
（4）Mg或镁、Cl2或氯气
16．【答案】（1）微量；不会；I2；+5或+5价
（2）A；硬度大
（3）蒸发；蒸发皿
（4）
17．【答案】（1）温室效应；天然气
（2）；略
（3）太阳能（答案合理即可）
（4）A；B；C
18．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）加入的稀盐酸太少，稀盐酸先和氢氧化钠反应了
（3）如果滤液中含氯化钠和氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象
（4）二
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙
（6）另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液（或通入二氧化碳）
19．【答案】（1）甲、乙、丙
（2）1：4
（3）甲；62.5
（4）降温
20．【答案】（1）0.4
（2）：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g
（3）不可能
21．【答案】（1）2Cu；CH4；FeCl3；
（2）混合物；2；+3或+3价
22．【答案】（1）/氮气
（2）变小
（3）
23．【答案】（1）
（2）
（3）
24．【答案】（1）氮气或N2
（2）A；B；C
25．【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）
（4）实现了煤的综合利用，更环保（合理即可）
26．【答案】（1）参加反应的O2质量
（2）ab
（3）是
27．【答案】（1）18；In3+；五或5；114.8
（2）1∶8；；D
28．【答案】（1）酒精灯
（2）A；；C；撤离导管出水面；
（3）防止高温的生成物溅落瓶底炸裂瓶底
（4）158；m(K)：m(Mn)：m(O)=39：55：64；解：15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是；答：15.8g高锰酸钾中所含氧元素质量是6.4g
29．【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水/氢氧化钙溶液
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
（4）较多固体出现
30．【答案】（1）物理
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）17：22
（4）黑色固体逐渐变成红色；E中澄清石灰水变浑浊；缺少尾气处理装置；一氧化碳和氧化铜反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：CO～CaCO3解：设该半水煤气中的CO质量是x x=2.8g答：半水煤气中的CO质量是2.8g
综合题
1．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远。
（1）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图1。
①图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一。
②省油灯的原理是 。
③“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 （填字母序号）。
a.水分子受热分解b.水分子不断运动c.水分子间隔变大d.水分子数目减少
（2）依据灭火原理，徽派防火墙如图2（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是 。
2．（1）Ⅰ：A、B、C、D、E五种物质都是己学化学内容中涉及到的常见物质，其转化关系如下图所示：
写出物质A的化学式： 。
（2）物质E的一种用途 反应③的实验现象是 。
（3）从微观的角度：分析A与C化学性质不同的原因是 。
（4）写出反应①的文字表达式 。
（5）Ⅱ：小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
最常用的A物质是 ，操作①的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 。（回答一个即可）
（6）操作②主要是利用物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。
3．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处不正确： 、 。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为 。
③实验C，滴加水后能看到U形管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是 。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
4．生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源，其中含有CH4、CO和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程，回答有关问题。
（1）常见的有机废料是 （写一种），将有机废料进行粉碎的目的是 。
（2）清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层，利用了物质的 不同。
（3）发酵池中发生的变化属于 变化，生物质燃气燃烧的化学方程式为 （写一个）。
5．用适当的化学用语填空。
（1）亚硝酸钠（NaNO2）有毒。请标出NaNO2中氮元素的化合价 。
（2）金属铝耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气作用形成致密的氧化膜，该氧化膜是： 。
（3）向装有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀盐酸，当两物质恰好完全反应时，所得溶液中的金属阳离子是： 。
6．化学用语是学习化学的基本工具，写出下列化学符号或数字的含义。
（1）三个氟原子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 。
（3）中的“2-”表示 。
（4）NH3中的“3”表示 。
7．以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。
（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后 （填序号）处碳化程度最大。
（2）图B 红磷燃烧的文字表达式 ；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶剩余空气体积的 1/5，可能原因是 。（写出一条即可）
8．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（2）“分离提纯”是为了除去滤液1中的
（填化学式）。
9．回答：
（1）政和县白茶渊源极深，可追溯到唐末宋初。到宋代，政和已成为重要的北苑贡茶主产区。政和白茶以茶政和大白茶品种为原料，所产政和白茶具有鲜纯、毫香、凉爽的品质特征。不仅具有解暑、退热、降火、生津止渴功效，还具有降血压、解毒、止泄、杀菌、抗氧化、抗辐射、抗肿瘤等功效。白茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11）
①茶多酚由 种元素组成，碳、氧元素的质量比是 。
②茶多酚中元素质量分数最大的是 。
（2）政和县东平镇素有“酒镇茶乡”之称、四面环山，享有得天独厚的小盆地环境和远近闻名的金峰山矿泉，水质富含多种微量元素非常适宜酿造优质高粱白酒。白酒的主要成分是酒精（化学式C2H6O），酒精在空气燃烧生成二氧化碳和水，写出酒精燃烧的化学方程式 。
10． 按要求用化学符号填空：
（1）3个甲烷分子 。
（2）铝离子的结构示意图 。
（3）5个磷原子 。
（4）生石灰的化学式 。
（5）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价 。
11．工业上常用双氧水处理含SO2的烟气，排放出浓度较高的硫酸作工业原料，脱硫过程发生的反应有：
① ②
（1）该烟气不经过处理直接排放会导致 等环境问题。
（2）脱硫过程中化合价没有发生改变的是反应 。(填“①”或“②”)
（3）若排放出100千克溶质质量分数为29.4％的硫酸，需要用溶质质量分数为34％的双氧水多少千克？(写出计算过程)
（4）工业上还有种脱硫法——“双碱法脱硫”，该工艺是先将含SO2的烟气通过排烟机送入脱硫塔，与NaOH、Na2CO3、Na2SO3等水溶液充分接触后与烟气中的SO2反应。将吸收液送至石灰反应器，进行吸收液的再生和固体副产品的析出。吸收过程中涉及的反应方程式：
用NaOH吸收：
用Na2CO3吸收：
用Na2SO3吸收：
若在脱硫塔内吸收等质量的含SO2的烟气，用 吸收所需要的原料质量最少。
12．我们常从微观认识宏观的化学反应，如图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。
（1）该反应中单质的化学式为 ；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）化学反应前后质量守恒的微观实质是 。
13．生活中处处有化学知识，请根据题意回答相关问题
（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，要佩戴符合要求的口罩。活性炭口罩能有效阻隔氨、苯、甲醛等有害气体，因为活性炭具有 性。
（2）电器着火，下列做法正确的是____。
A．用水浇灭 B．用干粉灭火器灭火
C．用湿棉被覆盖住电器 D．立即打开所有门窗
（3）中药“石灰”是由生石灰和熟石灰混合而成，具有解毒蚀腐，敛疮止血、杀虫止痒的功效，写出生石灰变成熟石灰的反应方程式 。
14．实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：生成氧气的质量。原混合物中氯酸钾的质量。
15．2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图：
（1）金红石和焦炭要先经粉碎处理，目的是 ；写出反应①的化学方程式： 。
（2）反应②在氩气环境中进行，氩气能用作保护气是因为其 。
（3）反应③涉及的化学反应的基本反应类型为 。
（4）该流程中可以循环利用的物质有 。
16．盐文化积淀了扬州深厚的文化底蕴。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。
（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO3）来补碘。碘是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，加碘盐的水溶液遇淀粉 （填“会”或“不会”）变蓝，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为 ；KIO3中碘元素的化合价 。
（2）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于 （填字母）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质： 。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 （填仪器名称）。
（4）“井火”主要由天然气燃烧产生，写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
17．我国提出要在2026年达到“碳平衡”，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。
（1）抓紧制定二氧化碳排放达峰行动方案。生产生活中产生的含量过高会引起的环境问题是 ，应减少化石燃料煤、石油和 的使用。
（2）为实现“碳平衡”，要加强转变能源结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳，如将工厂废气中的转化成甲醇（），该反应的微观示意图如下图所示。该反应的化学反应方程式为 ，反应生成丙和丁的质量比为 。
（3）实现“碳平衡”的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种清洁能源： 。
（4）为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施____。
A．整改不合格的、污染大的企业
B．节约纸张，保护森林
C．多使用公共交通工具，倡导绿色出行
18．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
（1）【作出猜想】
猜想一：
猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
（2）【进行实验】同学们分别设计了如下三种方案并进行实验：
方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸，没有观察到产生气泡，从而得出猜想二不成立。同学们一致认为，通过该实验不足以判断猜想二不成立，理由是 。
（3）方案二：取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜
想二成立 。同学们一致认为，通过该实验 也 不足以得出其结论，原因是 。
（4）方案三：进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
（5）【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。
（6）同学们经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀生成 猜想三正确
19．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）P点表示在t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂= （化为最简比）。
（3）t2 ℃时，取甲、乙两种固体各13g，分别加入50g水中充分溶解，实验结果如图2所示，则烧杯a中溶解的物质一定是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提取甲物质。
20． 学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
21．运用所学知识回答问题
（1）用化学符号表示下列意义：
①2个铜原子 ；②甲烷 ；③氯化铁 ；④硫酸根离子 。
（2）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品(月壤)，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦-3(He-3)。一个氦-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁(Fe2O3)等物质引起的。Fe2O3中铁元素的化合价为 。
22．空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH2）2】的主要转化过程如图所示。
（1）I中空气经液化分离后，得到的X是 。
（2）Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
（3）补全合成尿素的化学方程式： 。
23．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热碳酸氢铵固体 。
（2）铁丝在氧气中燃烧 。
（3）用双氧水和二氧化锰混合分解制取氧气 。
24．空气是人类赖以生存的物质基础。
（1）空气中含量最多的气体是 。
（2）下列现象中，能说明我们身边存在空气的是____。
A．快速奔跑时感受到风吹来
B．把塑料袋抖开后扎紧，感到不易压缩
C．将玻璃杯倒扣在水槽中，水不能充满玻璃杯
25．煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程如图所示：
（1）粗煤属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）步骤①中分离操作的名称是 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（4）相比于直接用煤作燃料，“煤的气化和液化”的优点是 。
26．在学习“质量守恒定律”时，小泽查阅到以下材料：
（1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量是 。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填序号)。
a.要善于总结前人的成果和经验
b.定量方法是科学研究的重要方法
c.实验的成功与否，只取决于药品的选择
（3）受科学家研究的启发，小泽参照教材中的实验继续深入探究。该实验反应前后质量是否相等 (填“是”或“否”)。
27．化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。
①图中x= ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟元素位于元素周期表中第 周期，其相对原子质量是 。
（2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示：
①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为 。
②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式： 。
③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括 （填字母）。
A．可以降低空气中二氧化碳含量 B．能缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源 D．能减少白色污染
28．化学实验是科学探究的重要手段。根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：
（1）写出有编号仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用 （填代号，下同），反应的文字表达式 收集纯净的氧气可选用装置 ；用排水法制取氧气，停止加热时，应先 ；写出用B装置制取氧气的文字表达式 。
（3）将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，盛少量水的作用是 。
（4）请你根据高锰酸钾的化学式计算：
①高锰酸钾的相对分子质量 。
②高锰酸钾中各元素的质量比为 。
③15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是多少克。（写出计算过程）
29．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
30．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（3）工业上以CO2为原料生产尿素的反应的微观示意图如图，该反应中，反应物A和B的质量之比为 。
（4）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。（以下实验中使用的药品均足量）
【查阅资料】碱石灰的作用是吸水，干燥气体；H2与CO性质相似，具有可燃性和还原性。
①C装置的硬质玻璃管中出现的现象是 。
②证明半水煤气中含有CO的现象是 。
③你认为该实验方案的不足之处是 。
④若E中白色沉淀10g，则半水煤气中的CO质量是多少 ？（写出详细过程）
答案解析部分
1．【答案】（1）炷；油；三；油燃烧放热，上层油温度升高，下层盏内水吸热，减少油的蒸发，以达到省油的目的；bcd
（2）隔离可燃物
2．【答案】（1）H2O2
（2）作燃料；发出淡蓝色火焰，放出热量
（3）分子种类不同或分子的构成不同
（4）过氧化氢 水+氧气
（5）明矾；过滤；玻璃棒（或烧杯或漏斗）
（6）物理
3．【答案】（1）缺少玻璃棒引流；漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁；CO2+H2O=H2CO3；右边
（2）A；C
（3）不饱和；解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g 答：需要蒸馏水的质量为100g。
（4）BC；降温结晶
4．【答案】（1）农作物秸杆；便于分离有机物和无机材料
（2）密度
（3）化学；（或CH4+2O2CO2+2H2O或2H2+O2 2H2O）
5．【答案】（1）
（2）Al2O3
（3）Fe3+
6．【答案】（1）3F
（2）Al
（3）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（4）一个氨气分子中含3个氢原子
7．【答案】（1）a
（2）红磷+氧气 五氧化二磷；红磷的量不足或装置漏气
8．【答案】（1）
（2）FeCl3、CuCl2
9．【答案】（1）3或三；264：176或3：2；C或碳
（2）C2H6O+3O23H2O+2CO2
10．【答案】（1）3CH4
（2）
（3）5P
（4）CaO
（5）
11．【答案】（1）酸雨
（2）①
（3）硫酸中溶质质量是
设质量分数为34％的双氧水质量为
需要用溶质质量分数为34％的双氧水30kg
（4）氢氧化钠
12．【答案】（1）O2
（2）C2H4+3O22CO2+2H2O
（3）反应前后原子种类、个数和质量都不变
13．【答案】（1）吸附
（2）B
（3）
14．【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g- 18.4g=9.6g
设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
15．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）化学性质稳定
（3）分解反应
（4）Mg或镁、Cl2或氯气
16．【答案】（1）微量；不会；I2；+5或+5价
（2）A；硬度大
（3）蒸发；蒸发皿
（4）
17．【答案】（1）温室效应；天然气
（2）；略
（3）太阳能（答案合理即可）
（4）A；B；C
18．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）加入的稀盐酸太少，稀盐酸先和氢氧化钠反应了
（3）如果滤液中含氯化钠和氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象
（4）二
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙
（6）另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液（或通入二氧化碳）
19．【答案】（1）甲、乙、丙
（2）1：4
（3）甲；62.5
（4）降温
20．【答案】（1）0.4
（2）：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g
（3）不可能
21．【答案】（1）2Cu；CH4；FeCl3；
（2）混合物；2；+3或+3价
22．【答案】（1）/氮气
（2）变小
（3）
23．【答案】（1）
（2）
（3）
24．【答案】（1）氮气或N2
（2）A；B；C
25．【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）
（4）实现了煤的综合利用，更环保（合理即可）
26．【答案】（1）参加反应的O2质量
（2）ab
（3）是
27．【答案】（1）18；In3+；五或5；114.8
（2）1∶8；；D
28．【答案】（1）酒精灯
（2）A；；C；撤离导管出水面；
（3）防止高温的生成物溅落瓶底炸裂瓶底
（4）158；m(K)：m(Mn)：m(O)=39：55：64；解：15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是；答：15.8g高锰酸钾中所含氧元素质量是6.4g
29．【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水/氢氧化钙溶液
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
（4）较多固体出现
30．【答案】（1）物理
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）17：22
（4）黑色固体逐渐变成红色；E中澄清石灰水变浑浊；缺少尾气处理装置；一氧化碳和氧化铜反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：CO～CaCO3解：设该半水煤气中的CO质量是x x=2.8g答：半水煤气中的CO质量是2.8g
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