山东省实验中学2023级高一下学期期末模拟
化学试题
2024年6月
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ag-1081-127
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）
1.下列说法正确的是
A.空间填充模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量
C.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同D.乙烯分子的结构简式为CH2CH2
2.下列说法中正确的是
A,合成氨反应选择在400~500C进行的重要原因是催化剂在500C左右时的活性最大
B.合成氨反应中，增大压强，平衡正移，因此合成氨反应中压强越大越好
C.工业合成氨的反应是△H<0、△S<0的反应，在任何温度下都可自发进行
D.工业合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
3.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应
6NO2+8NH3=7N2+12H,O设计如图所示电池（离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能
力)。下列说法错误的是
NH
负载
NO
A.电流可以通过离子交换膜
电极A
电极B
B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C.
电子由电极A经负载流向电极B
D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
KOH溶液
KOH溶液
交换膜
4:3
4.实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验（忽略氯气
在水中的溶解)，左侧充入V(CH4):V(C2)=1:4光照下反应一段时间后，下列说法错误的
是
A.
玻璃管起平衡气压作用，一时间后，U形管右端的液面降低
-玻璃管
CH,和CL
B.一段时间后U形管内溶液中c(Na):c(C)=1:1
胶塞
C.若水中有NazSiO.3,则在U形管左端会观察到有白色胶代沉淀生成
D.若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物物质的量比值为
饱和
食盐水
1:2:3:4,则氯气的转化率为75%
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5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食
品添加剂，结构如下图。下列正确的是
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构
C,Y是第IA族元素
D,W和Z可形成三种10电子微粒
6.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒
(非玻璃仪器任选)，在实验室中选用上述仪器（数量不限）不能完成的实验是
A.制备乙酸乙酯
B.验证非金属性：S>C>Si
C.灼烧海带后，从海带灰中提取碘D.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
7.芳香烃及其衍生物应用广泛，可做合剂油性涂料、油墨等的有机溶剂，下列说法正确的是
A.
石油的分馏和煤的气化为物理变化
B.将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
C.
可用酸性KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质
D.
与苯[
互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别
8.
下列实验无法达到实验目的的是
④
止水夹
稀H,S04
n品n品器品0
铜片
待镀
铁件
骍粒
CuSO
空气
溶液
煤油
A.测定一定时
D
探究温度对平衡的影
C.探究X与Y
间内生成H2的
B.在铁制钥匙上镀铜
响，乙池加入NH4NO3晶
反应的热效应
反应速率
体；甲池加入生石灰
9.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,在一定条件下发生反应：
S0,(g)+NO,(g)旧中S0,(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列正确的个数
为
本（正）
①反应在c点到达平衡
②S0,浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④△t1=△t2,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
△t1△t2
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
第2页/共9页山东省实验中学2023级高一下学期化学期末模拟答案
1.B【解析】【详解】空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径C1>C>H,故
可以
表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，故A错误：B.天然气耗氧量比石油气耗氧量少，需要调小
风门以减少空气进入量，故B正确：C.棉花、麻是纤维素，由C、H、0组成，蚕丝是蛋白质，由C、
H、O、N组成，燃烧产物不一样，故0错误：D,乙烯分子的结构简式为CH=CH:
2.A【解析】A.合成氨正反应放热，温度越高反应速率越快，但氨气的产率越低，该反应选择400~
500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大，A正确：B.压强越大，对设备的要求越高，
B错误；C.工业合成氨的反应H<0、△S<0,温度较低时，△H-TAS<0,反应可自发进行，高温时可能会A
H-T△S>0,使反应不能自发进行，C错误：D.理论上氮气越多越好，但充入过多的氮气会造成压强过
大对设备的强度要求更高，而且会影响到产物中氨气的分离，所以充入的奥气要有一定的限度，D错误；
3.B【解析】【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入
NO2的电极B为正极，正极反应式为2NO,+8e+4H,O=8OH+N,,NH中N失电子化合价升高，故通入
NH的电极A为负极，负极反应式为2NH3-6e+6OH=N,+6H,O。【详解】A.电流通过离子交换膜才
能形成闭合回路，A正确：B.负极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H,O,消耗氢氧根离子的同时生成
水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，B错误；C.电极A为负极，电极B为正
极，电子从电极A经负载流向电极B,C正确：D.正极反应式为2NO,+8e+4H,O=8OH+N,,负极反
应式为2NH3-6+6OH=N2+6H,0,转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体
体积比为3：4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4：3D正确：
4.B【解析】【详解】A.经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减
小，且生成的HC1能够溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低，故A正确：B,生成的HC1能够溶解
于水，溶液中氯离子浓度增大，一段时间后U形管内溶液中cNa:c(C1)<1：1,故B错误：C.若水
中含有NazSi0a,生成的HC1能够溶解于水，能与NaSi03反应，在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生
成，故C正确：D.V(CH4):V(C1)=1:4,设甲烷为1血ol,氯气为4nol,光照条件下发生取代反应，生成
1m0
的四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，由碳守恒得一氯甲烷的物质的量=
=0.1m0l
1+2+3+4
1mol
二氯甲烷的物质的量=
×2=0.2mol,依次计算出三氯甲烷的物质的量0.3mo1,四氯甲烷的
1+2+3+4
物质的量0.4如o1,每取代一个氢原子需要一个氯气分子，所以所需氯气的物质的：
0.1o1×1+0.2mo1×2+0.301×3+0.4o1×43m0l,氯气转化率-3m0
×100%=75%,故D正确。
4mol
5.D【解析】【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na,W形成
一个共价键，则W为H,Y形成三个共价键，即Y为N,X形成四个共价键，则X为C,Z形成2个共价键，
则Z为O,据此分析；【详解】根据上述分析，W为H,X为C,Y为N,Z为0，Q为Na
A.一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：N>N>0,
故A错误：B.其中一个0与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个0与0形成一个
CO单键，同时该氧元素又得到N失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误：
C.Y为N,位于第二周期VA族，故C错误；D.H和0形成10电子微粒分别为H0、H0、OH,故D正
确；答案为D。
