山东省德州市跃华学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案

跃华学校2015-2016学年第一学期期中考试
高二年级化学试题(理科)
命题人：齐元英 审核人：田广轩 考试时间: 90分钟
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气
2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 （ ）
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
3. 下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢
4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3
下列说法正确的是 (　 )
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-
B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2
6. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）
A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极
C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极
7、有关如图装置的叙述不正确的是 (　 )
A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋
C．这是电解NaOH溶液的装置
D．这是一个原电池装置
8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 (　 )
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）
A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮表面涂上一层油 D．水中的钢闸门连接电源的负极
10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ）
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
12．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应过程为吸热反应
B．若加入催化剂，ΔH数值会减小
C．若加入催化剂，B点会降低
D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
14．可以说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
15． 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大
16． 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）
A．m＞x，正反应为放热反应
B．m+n＜x，正反应为吸热反应
C．m＜x，正反应为放热反应
D．m＞x，正反应为吸热反应
第II卷（非选择题）
二、非选择题（5个大题，共计52分）
17．（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池 ( http: / / www.21cnjy.com )（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池正极的电极反应式 。
（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。
18. （6分） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。
A．减小CO2的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强
19. （20分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”），是将 能转化为 能的装置。
（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A ( http: / / www.21cnjy.com )和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（H+）= 。
（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
为 。
20. （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
21．（12分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，
若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系
是
（2）若在恒温、恒压条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）温度为T ℃时，将2a mol ( http: / / www.21cnjy.com )H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
高二化学答案及评分标准
一、选择题（单选题，16×3 = 48分）
1-5 A D B C B 6-10 D C C D B
11-15 B D C C B 16 A
二、非选择题（5个大题，共计46分）
19．（8分）（每空2分）(I)
①-27KJ/mol （不写单位得0分）
② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑ ；（气体符号不写不扣分）
⑵＞⑴＞⑶
20.（6分）（每空2分） ① ﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3 ② 等于
③ BD (漏选一个得1分，错选不得分)
21.（16分）（每空2分）(I) （1） 电解池
（2） 铜 正极
（3） 2H+ + 2e- = H2↑ （气体符号不写不扣分）
（4） 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (条件不写扣1分，气体符号不写不扣分)
（II） N 牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法）
22. （6分）（每空2分）
（1） 2nB/3tB mol/(L﹒mi ( http: / / www.21cnjy.com )n) （不写单位扣1分） （2） BC (漏选一个得1分，错选不得分)（3） CD
23．（16分）（每空2分）
(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－　
②0.56 (3)①增大压强　t2－t3　； k3② 向左 不改变 ③ 4/a2
通电