1.2离子反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 306.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-27 07:43:36 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列叙述中正确的是
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．KCl固体不导电，但KCl是电解质
C．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质
D．Fe、Al、石墨能导电，所以它们是电解质
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．pH试纸变深红色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量溶液中：、、、
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、NO、ClO-
B．Na+、H+、HCO、NO
C．K+、NH、SO、OH-
D．H+、K+、NO、S2-
4．如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时，溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光，当滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，则X溶液中含有的溶质可能是
A．HCl B． C． D．
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
6．下列各组选项按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是
A．氯化钙、石墨、氧气 B．盐酸、铁、空气
C．二氧化碳、氮气、天然气 D．氯化钠、氯气、石灰水
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 B．KClO3=K＋＋Cl－＋O
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
8．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸溶液中加入氢氧化镁：
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
C．向溶液中加入一小粒钠块：
D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：
9．下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是
A． B． C． D．
10．下列对实验过程的评价正确的是
A．向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有
B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定没有
D．向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明溶液中有
11．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富、金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、等在生产、生活中应用广泛。下列物质不属于电解质的是
A． B． C． D．
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
13．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
14．下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是
A．
B．
C．
D．
15．下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、填空题
16．有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇() ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是_______；
(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______。
②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。
17．现有中学化学中常见的八种物质：
①NaOH固体 ②Cu ③稀硫酸 ④O2 ⑤液态HCl ⑥CO2 ⑦蔗糖 ⑧Na2CO3固体
(1)上述状态下可导电的是_______。
(2)属于电解质的是_______。( 请用序号填空)
(3)写出①和⑧在水溶液中的电离方程式： ______、______。
(4)写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______。
三、元素或物质推断题
18．某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。
(2)肯定不存在的离子为_______。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。
四、实验题
19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实请完成以下问题：
(1)推断它们的化学式为：A．______ B．______ C．______ D．______
(2)并写出第②中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A． NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．KCl溶液能导电，所以KCl是电解质，故B正确；
C．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；
D．Fe、Al、石墨都是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选B。
2．D
解析：A．酸性条件下具有氧化性，将氧化为，故不能大量共存，A不符合题意；
B．pH试纸变深红色的溶液显酸性，氢离子与反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B不符合题意；
C．含有大量的溶液与形成络合物，不能大量共存，C不符合题意；
D．含有大量溶液中：、、、之间相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
3．A
解析：A．Na+、Ca2+、NO、ClO-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+、HCO反应生成CO2气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、S2-之间发生反应生成H2S，且NO在酸性条件下氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
4．C
【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。
解析：A．向溶液中加入HCl溶液，生成和，为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A项不符合题意；
B．向溶液中加入溶液，生成沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B项不符合题意；
C．向溶液中加入溶液，生成沉淀和沉淀，当加入一定量后，溶液中离子浓度可能接近0，C项符合题意；
D．向溶液中加入溶液，生成沉淀、NaOH或等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D项不符合题意；
故选C。
5．B
解析：A．含H+溶液呈酸性， 在酸性条件下有氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，A错误；
B．0.1mol L 1Na2SO4溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl 、各种离子互不反应，B正确；
C．溶液中的与Ba2+产生沉淀BaCO3，不能共存，C错误；
D．溶液中的OH-与反应生成，与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3，D错误；
故答案为：B。
6．D
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物由不同的物质组成。
解析：A．氧气属于单质，不是混合物，故A不符合题意；
B．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳的水溶液能导电，但其自身不能电离，属于非电解质， 故C不符合题意；
D．氯化钠属于电解质，氯气为单质，石灰水为混合物，故D符合题意；
故答案选D。
7．B
解析：A．Fe2(SO4)3是盐，电离出铁离子和硫酸根，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，故A正确；
B．KClO3是盐，电离出钾离子和氯酸根，其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO，故B错误；
C．KAl(SO4)2是盐，电离出钾离子、铝离子和硫酸根，其电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2，故C正确；
D．NaHSO4是盐，电离出钠离子、氢离子和硫酸根，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．D
解析：A．氢氧化镁Wie沉淀，不可拆，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：，B错误；
C．向溶液中加入一小粒钠块：，C错误；
D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
9．A
解析：A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B．与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；
C．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．D
解析：A．CCl4密度比水大，应该是下层呈紫红色，说明含有I-，A错误；
B．还可能含有Ag+，B错误；
C．检验需要加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，NH3不一定挥发，故不能确定有没有铵根离子，C错误；
D．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含与Ba2+形成沉淀的等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，即氯化银沉淀，证明原溶液中一定含有Cl-，D正确。
故选D。
11．A
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。
解析：A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氧化钠在熔融状态下能导电，是电解质，故B正确；
C．碳酸钠在水溶液中和熔融状态都能导电，是电解质，故C正确；
D．氢氧化钠在水溶液中能导电，是电解质，故D正确；
故答案选A。
12．A
解析：A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式正确，B正确；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式正确，C正确；
D．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式中碳酸氢根不可拆：HCO+H+=CO2↑+H2O，D正确；
故选A。
13．B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
解析：A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B
【分析】能用离子方程式，可能为可溶于硫酸盐(或硫酸)与强碱(或可溶性钡盐)反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答。
解析：A．该反应中生成硫酸钡和水，碳酸钡难溶不拆、水在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式表示，故A不选；
B．该反应中生成NaCl、，能用表示，故B选；
C．该反应中生成碳酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故C不选；
D．该反应中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故D不选；
故选B。
15．C
解析：A．+=H2O+CO2↑，二者离子不能大量共存，A不合题意；
B．无色溶液中不可能存在大量的，B不合题意；
C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意；
D．+=NH3·H2O，二者离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
二、填空题
16．(1) ①⑥⑧⑨ ⑤⑦⑩
(2)②③④⑨
(3)
解析：（1）电解质指在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于电解质的是NaCl固体、硫酸氢钾固体、液态硫酸、熔融态；属于非电解质的是二氧化碳气体、乙醇、液态；
（2）金属可以导电，电解质导电需要在水中或熔融态下，故上述状态下可导电的物质是：铜 、盐酸、溶液 、熔融态；
（3）是强酸的酸式盐，故其溶于水时的电离方程式为；H2SO4与反应的离子方程式为。
17．(1)②③
(2)①⑤⑧
(3) NaOH= Na++OH- Na2CO3= 2Na++CO
(4)CO+2H+ = H2O+CO2↑
解析：（1）导电性要求有自由移动的电子或自由移动的离子，②Cu是金属，有自由移动的电子，能导电，③稀硫酸存在自由移动的H+和离子，能导电；
（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，①NaOH固体在水溶液中能电离出Na+和OH-，能够导电，属于电解质，⑤液态HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，能够导电，属于电解质，⑧Na2CO3固体，在水溶液中能电离出Na+和CO，能够导电，属于电解质；
（3）NaOH属于强碱，在水溶液中的电离方程式为NaOH=Na++OH-，Na2CO3属于可溶性盐，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；
（4）稀硫酸和Na2CO3在水溶液中反应生成Na2SO4、H2O和CO2，其离子方程式为CO+2H+ = H2O+CO2↑。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
三、元素或物质推断题
18．(1)、、
(2)
(3)
【分析】取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
解析：（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子有碳酸根离子、钠离子和氯离子。
（2）根据以上分析可知，溶液中肯定不存在的离子有钙离子。
（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。
四、实验题
19． BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H++CO=CO2↑+H2O
【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，而只能和NO3-、Cl-共存；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子共存，而只能和NO3-共存，则阴阳离子的组合一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-共存，所以只能为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3；即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，据此解题。
解析：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO3；钡离子只能和Cl-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu2+；证明C盐为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3；A为BaCl2；
(1)A、B、C、D的化学式结合上述推断为：A为 BaCl2，B为AgNO3，C为 CuSO4，D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3；
(2)第②中盐酸与B盐AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；盐酸与D盐Na2CO3溶液有无色无味气体逸出的离子方程式：2H++CO=CO2↑+H2O；故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；2H++CO=CO2↑+H2O。
一、选择题
1．下列叙述中正确的是
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．KCl固体不导电，但KCl是电解质
C．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质
D．Fe、Al、石墨能导电，所以它们是电解质
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．pH试纸变深红色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量溶液中：、、、
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、NO、ClO-
B．Na+、H+、HCO、NO
C．K+、NH、SO、OH-
D．H+、K+、NO、S2-
4．如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时，溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光，当滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，则X溶液中含有的溶质可能是
A．HCl B． C． D．
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
6．下列各组选项按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是
A．氯化钙、石墨、氧气 B．盐酸、铁、空气
C．二氧化碳、氮气、天然气 D．氯化钠、氯气、石灰水
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 B．KClO3=K＋＋Cl－＋O
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
8．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸溶液中加入氢氧化镁：
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
C．向溶液中加入一小粒钠块：
D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：
9．下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是
A． B． C． D．
10．下列对实验过程的评价正确的是
A．向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有
B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定没有
D．向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明溶液中有
11．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富、金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、等在生产、生活中应用广泛。下列物质不属于电解质的是
A． B． C． D．
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
13．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
14．下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是
A．
B．
C．
D．
15．下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、填空题
16．有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇() ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是_______；
(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______。
②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。
17．现有中学化学中常见的八种物质：
①NaOH固体 ②Cu ③稀硫酸 ④O2 ⑤液态HCl ⑥CO2 ⑦蔗糖 ⑧Na2CO3固体
(1)上述状态下可导电的是_______。
(2)属于电解质的是_______。( 请用序号填空)
(3)写出①和⑧在水溶液中的电离方程式： ______、______。
(4)写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______。
三、元素或物质推断题
18．某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。
(2)肯定不存在的离子为_______。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。
四、实验题
19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实请完成以下问题：
(1)推断它们的化学式为：A．______ B．______ C．______ D．______
(2)并写出第②中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A． NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．KCl溶液能导电，所以KCl是电解质，故B正确；
C．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；
D．Fe、Al、石墨都是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选B。
2．D
解析：A．酸性条件下具有氧化性，将氧化为，故不能大量共存，A不符合题意；
B．pH试纸变深红色的溶液显酸性，氢离子与反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B不符合题意；
C．含有大量的溶液与形成络合物，不能大量共存，C不符合题意；
D．含有大量溶液中：、、、之间相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
3．A
解析：A．Na+、Ca2+、NO、ClO-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+、HCO反应生成CO2气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、S2-之间发生反应生成H2S，且NO在酸性条件下氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
4．C
【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。
解析：A．向溶液中加入HCl溶液，生成和，为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A项不符合题意；
B．向溶液中加入溶液，生成沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B项不符合题意；
C．向溶液中加入溶液，生成沉淀和沉淀，当加入一定量后，溶液中离子浓度可能接近0，C项符合题意；
D．向溶液中加入溶液，生成沉淀、NaOH或等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D项不符合题意；
故选C。
5．B
解析：A．含H+溶液呈酸性， 在酸性条件下有氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，A错误；
B．0.1mol L 1Na2SO4溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl 、各种离子互不反应，B正确；
C．溶液中的与Ba2+产生沉淀BaCO3，不能共存，C错误；
D．溶液中的OH-与反应生成，与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3，D错误；
故答案为：B。
6．D
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物由不同的物质组成。
解析：A．氧气属于单质，不是混合物，故A不符合题意；
B．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳的水溶液能导电，但其自身不能电离，属于非电解质， 故C不符合题意；
D．氯化钠属于电解质，氯气为单质，石灰水为混合物，故D符合题意；
故答案选D。
7．B
解析：A．Fe2(SO4)3是盐，电离出铁离子和硫酸根，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，故A正确；
B．KClO3是盐，电离出钾离子和氯酸根，其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO，故B错误；
C．KAl(SO4)2是盐，电离出钾离子、铝离子和硫酸根，其电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2，故C正确；
D．NaHSO4是盐，电离出钠离子、氢离子和硫酸根，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．D
解析：A．氢氧化镁Wie沉淀，不可拆，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：，B错误；
C．向溶液中加入一小粒钠块：，C错误；
D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
9．A
解析：A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B．与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；
C．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．D
解析：A．CCl4密度比水大，应该是下层呈紫红色，说明含有I-，A错误；
B．还可能含有Ag+，B错误；
C．检验需要加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，NH3不一定挥发，故不能确定有没有铵根离子，C错误；
D．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含与Ba2+形成沉淀的等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，即氯化银沉淀，证明原溶液中一定含有Cl-，D正确。
故选D。
11．A
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。
解析：A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氧化钠在熔融状态下能导电，是电解质，故B正确；
C．碳酸钠在水溶液中和熔融状态都能导电，是电解质，故C正确；
D．氢氧化钠在水溶液中能导电，是电解质，故D正确；
故答案选A。
12．A
解析：A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式正确，B正确；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式正确，C正确；
D．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式中碳酸氢根不可拆：HCO+H+=CO2↑+H2O，D正确；
故选A。
13．B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
解析：A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B
【分析】能用离子方程式，可能为可溶于硫酸盐(或硫酸)与强碱(或可溶性钡盐)反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答。
解析：A．该反应中生成硫酸钡和水，碳酸钡难溶不拆、水在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式表示，故A不选；
B．该反应中生成NaCl、，能用表示，故B选；
C．该反应中生成碳酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故C不选；
D．该反应中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故D不选；
故选B。
15．C
解析：A．+=H2O+CO2↑，二者离子不能大量共存，A不合题意；
B．无色溶液中不可能存在大量的，B不合题意；
C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意；
D．+=NH3·H2O，二者离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
二、填空题
16．(1) ①⑥⑧⑨ ⑤⑦⑩
(2)②③④⑨
(3)
解析：（1）电解质指在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于电解质的是NaCl固体、硫酸氢钾固体、液态硫酸、熔融态；属于非电解质的是二氧化碳气体、乙醇、液态；
（2）金属可以导电，电解质导电需要在水中或熔融态下，故上述状态下可导电的物质是：铜 、盐酸、溶液 、熔融态；
（3）是强酸的酸式盐，故其溶于水时的电离方程式为；H2SO4与反应的离子方程式为。
17．(1)②③
(2)①⑤⑧
(3) NaOH= Na++OH- Na2CO3= 2Na++CO
(4)CO+2H+ = H2O+CO2↑
解析：（1）导电性要求有自由移动的电子或自由移动的离子，②Cu是金属，有自由移动的电子，能导电，③稀硫酸存在自由移动的H+和离子，能导电；
（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，①NaOH固体在水溶液中能电离出Na+和OH-，能够导电，属于电解质，⑤液态HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，能够导电，属于电解质，⑧Na2CO3固体，在水溶液中能电离出Na+和CO，能够导电，属于电解质；
（3）NaOH属于强碱，在水溶液中的电离方程式为NaOH=Na++OH-，Na2CO3属于可溶性盐，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；
（4）稀硫酸和Na2CO3在水溶液中反应生成Na2SO4、H2O和CO2，其离子方程式为CO+2H+ = H2O+CO2↑。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
三、元素或物质推断题
18．(1)、、
(2)
(3)
【分析】取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
解析：（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子有碳酸根离子、钠离子和氯离子。
（2）根据以上分析可知，溶液中肯定不存在的离子有钙离子。
（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。
四、实验题
19． BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H++CO=CO2↑+H2O
【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，而只能和NO3-、Cl-共存；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子共存，而只能和NO3-共存，则阴阳离子的组合一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-共存，所以只能为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3；即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，据此解题。
解析：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO3；钡离子只能和Cl-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu2+；证明C盐为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3；A为BaCl2；
(1)A、B、C、D的化学式结合上述推断为：A为 BaCl2，B为AgNO3，C为 CuSO4，D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3；
(2)第②中盐酸与B盐AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；盐酸与D盐Na2CO3溶液有无色无味气体逸出的离子方程式：2H++CO=CO2↑+H2O；故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；2H++CO=CO2↑+H2O。