2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）

2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3．下列表示不正确的是
A．CO2的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图：
C．NH3的空间填充模型： D．3,3-二甲基戊烷的键线式：
4．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
6．利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H+＋CH3OH＋NO—→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
8．下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2 ＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl ＋ClO ＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
图1质谱 图2核磁共振氢谱
A．能发生水解反应 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能与O2反应生成丙酮 D．能与Na反应生成H2
10．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角：YX＞YX B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2
C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4
11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) 4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃) 400 500 600
乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性＝×100％
A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ
B．500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10 3 mol·L 1·min 1
C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
12．丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是
A．产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）
B．H+可提高Y→Z转化的反应速率
C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
图1 图2
下列说法正确的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e ＋2H2O＝4OH
C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
14．Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是
A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
15．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图
[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10 18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10 17。
下列说法正确的是
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2 的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2 水解率约为62%
D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
16．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．氧是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）某化合物的晶胞如图1，Cl 的配位数（紧邻的阳离子数）为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
ROOH ROOH ROOH ROSH
HA HB HC HD
图1 图2
（2）下列有关单核微粒的描述正确的是 。
A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能
C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D．Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子
（3）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序
，请说明理由 。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由
。
18．（10分）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl2(s) PbCl2(aq)H2[PbCl4]；
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2 ，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入 （填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
（2）下列说法正确的是 。
A．电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略）
B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH
D．ClF的氧化性弱于Cl2
（3）D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后
；
②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
19．氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）
NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔH＜0
请回答：
（1）该反应能自发进行的条件是 。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
（2）该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是__________。
A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺[(CH3)2CHNH2]
C．加入少量固体硼酸[B(OH)3] D．增大体系压强
（3）为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因 。
图1 图2
（4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 。[已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；NA＝6.0×1023 mol 1；e＝1.60×10 19 C。]
（5）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）
Ⅰ．NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔG1＝－320kJ/mol
Ⅱ．H2(g)＋H2(g)＝H2O(l) ΔG2＝－240kJ/mol
Ⅲ．Mg(s)＋H2(g)＝MgO(s) ΔG3＝－570kJ/mol
请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG
。
（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）
20．某小组采用如下实验流程制备AlI3：
已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
（1）如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是 ，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是 。
（2）下列做法不正确的是 。
A．步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热
C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
（3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证
。
（4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I 含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I ，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
难溶电解质 AgI（黄色） AgSCN（白色） Ag2CrO4（红色）
溶度积常数Ksp 8.5×10 17 1.0×10 12 1.1×10 12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→( )→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→( )→( )→加入稀酸B→用1.000×10 2mol/L NH4SCN标准溶液滴定→( )→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL 4.000×10 2mol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是 。
③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为 。
[M(AlI3)＝408g/mol]
21．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：NH－NH2＋O＝C—-→NH－NH＝C
请回答：
（1）化合物F的官能团名称是 。
（2）化合物G的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A．化合物A的碱性弱于CH3ONH2
B．A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应
C．D→E的反应中，试剂可用Cl2/FeCl3
D．“消炎痛”的分子式为C18H16ClNO4
（4）写出H→I的化学方程式 。
（5）吗吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，设计以NH－NH2和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基（－OCH3），无三元环
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目答案与解析
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A A C B C B D D B D D B A C C
二、非选择题部分
17.（10分）
（1）12（2分）；K3ClO（1分）【K3OCl、OClK3、O K3Cl、KCl·K2O、K2O·KCl、KClK2O（中间·没有不扣分）、K3ClO均可，但非最简式如K6Cl2O2不得分】，K3ClO＋H2O＋2NH4Cl＝3KCl＋2NH3·H2O（1分）【物质对且配平对才得分；写K3ClO＋2NH4Cl＝3KCl＋2NH3＋H2O也对；写K3ClO＋2NH4Cl＝3KCl＋NH3＋NH3·H2O也对；NH3·H2O写成NH4OH错】。
（2）AB（2分）【少选1分；多选错选0分】。
（3）①HC＞HB＞HA（1分）【HA＜HB＜HC，C＞B＞A，CBA，写结构均给分；若多写，只看前3个；如HC、HD、HB、HA，HC、HB、HD、HA不给分；写HC、HB、HA、HD给分】，
原因：吸电子能力C＝O＞C＝S＞C＝Se，吸电子能力越强，羟基上H带正电荷越多，与水分子中氧原子作用越强，即氢键越强（1分）【标准：理由也可写电负性O＞S＞Se（非金属性O＞S＞Se）。若只写O电负性最大，或C＝O键吸电子能力最强，未指明对比顺序，不给分。原因写对，结论错，不重复扣分。如：电负性O＞S＞Se，O―H键极性增强，更难形成氢键，给分】。
②原子半径S＞O，键长S―H＞O―H，S―H键更易断键电离，因此HD酸性更强，酸根不易水解，碱性NaC＞NaD（2分）【分步给分。结构角度解释①键长S―H＞O―H，②键能S―H＜O―H，③半径S＞O，任一即得1分；结论①HD酸性强（HC酸性弱），②NaD不易水解（C 更易水解，D 水解更弱），③D 对水中H+吸引力弱（C 更易结合H+，D 更难结合H+），碱性弱，任一即得1分。两分不管前后顺序，分开给分。改卷标准：优先原则，即如果先答电负性、极性等，再讲键长键能，不给分，若先讲键长键能，再讲电负性极性等，仍给分】。
解题方法：“溶液中NaC碱性强于NaD”推出“酸性HC弱于HD”再从结构上解释“键能O―H＞S―H，HC中OH更难电离出H+酸性弱”。回答问题则倒过来叙述即可，但一定要指代明确。
18.（10分）
（1）还原性（1分）。Pb3O4＋14HCl(浓)＝3H2[PbCl4]＋Cl2＋4H2O（或Pb3O4＋8H+＋6Cl ＝3[PbCl4]2 ＋Cl2＋4H2O）（2分）。PbO/Pb(OH)2/PbCO3（1分）。
（2）AB（2分）【少选1分；多选错选0分】。
（3）①加入Ba(NO3)2/Ba(OH)2溶液，过滤取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl ，反之则有F （2分）。
②H＋＋SO3X ＋3OH ＝SO＋X ＋2H2O（或SO3X ＋2OH ＝SO＋X ＋H2O，H＋＋OH ＝H2O）（2分）。
19.（10分）
（1）C（1分）。
（2）AC（2分）【少选1分；多选错选0分】。
（3）ab段，反应物水浓度降低（水的物质的量分数过低，微粒间的有效碰撞减少），生氢速率减慢（2分）【同时提到水少和催化剂不足（并列关系），1分；水少导致催化剂不足（因果关系），0分】。
（4）O2＋2CO2＋4e ＝2CO（1分）。70％（2分）【列式正确对没算出最终结果1分】。
（5）NaBO2(s)＋2H2O(l)＋4Mg(s)＝NaBH4(aq)＋4MgO(s) ΔG＝―1000kJ/mol
或NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)＝NaBH4(aq)＋2MgO(s) ΔG＝―340KJ/mol （2分）
【方程式1分，ΔG计算1分；未标状态或者未写单位，不扣分；写错状态或者写错单位，扣分；未配平，扣1分；反应物和产物写反，对应ΔG正负号也写反，扣1分；方程式系数与ΔG等比例扩大或缩小，不扣分】。
20.（10分）
（1）（球形）冷凝管（1分）【其余答案0分】。反应液紫色褪色（1分）【或容器内变无色或冷凝管内蒸汽为无色，其余答案0分】。
（2）BC（2分）【少选1分；多选错选0分】。
（3）用水/乙醇溶解少量样品，加入淀粉溶液，若溶液出现蓝色，则含有碘单质，若没有出现蓝色，则不含碘单质（1分）【两种可能都需要】。
（4）①aedf（2分）【ae得1分；df得1分；其余0分】。
②抑制指示剂中Fe3+水解/抑制或防止Fe3+水解/抑制或防止指示剂水解/防止水解生成Fe(OH)3（1分）【四种答法均可；其余0分】。
③99.2%（2分）【99.10%~99.30%之间任意数字均得全分；分式正确，未计算出结果1分，如下：
或者 ×10 3】。
21.（12分）
（1）碳氯键/氯原子，羧基（1分）【或氯碳键，羧酸基，其余均不给分】。
（2）ClCOCl或ClCOCl或ClOCCl（1分）【ClCClO不给分】。
（3）AD（2分）【少选1分；多选错选0分】。
（4）＋HCl＋NH4Cl
（2分）【A或B写对，得1分，毫无瑕疵方得2分；HCl漏写得1分；HCl也可作为条件写在箭头上方】。
（5）CH3CHO CH3CN CH3COOH CH3COOH
NH－NH＝C
（3分）【按点给分，其他合理也可得分反应中也可以先将羧基用乙醇保护起来，到后面再水解。常见错误：用酸性高锰酸钾代替氧气氧化，因为丙酮酸会被高锰酸钾氧化。羟基丙酸中2号碳上少氢，腙少双键，产物氮上少氢。注意苯肼不能与乙醛发生成环反应】。
（6）
（3分）【其他合理也可；只看前4个；写对2个得1分；写对3个得2分；书写键线式，不要求键角】。
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