江苏省南京市江宁区2023-2024学年高一下学期期末考试 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市江宁区2023-2024学年高一下学期期末考试 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 564.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-27 14:42:50 | ||
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文档简介
2023-2024学年度第二学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．“碳中和”是指CO2排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是
A．加强化石燃料的开采使用
B．加强植树造林和荒漠绿化
C．加大风、光、水电的投资
D．加强新能源汽车推广使用
2．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2 12H2O。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Al3+)＞r(O2﹣) B．碱性：KOH＞Al(OH)3
C．热稳定性：H2S＞H2O D．非金属性：S＞O
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B．SO2具有氧化性，可用于漂白织物
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
阅读下列材料，完成4～6题：
NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3 H2O分解，可用于实验室制取NH3。
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)
5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3+O2 2NO+3H2
7．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿(FeS2)为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有SO2，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是
A．煅烧硫铁矿获得SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．接触室中SO2被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1；
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
9．下列措施对增大反应速率有效的是
A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．Na与水反应时，增大水的用量
D．N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度
10．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
11．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．产物②比产物①更稳定
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡， 加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，观察现象 比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2 6H2O的实验流程如图所示。下列说法正确的是
A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+
C． “沉铁”后的溶液中大量存在的离子有Mg2+、NH4+、OH-、Cl-
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应
14. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率
C．反应开始到3min时，平均反应速率为v(H2)=0.25mol L-1 min-1
D．当反应体系中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1时，反应一定达到平衡
二、非选择题（共4题，共58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）
15．（14分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n ▲ (填“＞”“＝”或“＜”)p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若容积不变加入B，则A的转化率 ▲ ，B的转化率 ▲ 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ▲ 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ▲ 。
16.（15分）NaClO、NaClO2、NaClO3等含氯化合物在生活中有着重要应用。
（1）NaClO的制备。将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，该反应为放热反应，温度过高会有副产物NaClO3生成。
①提高单位时间内NaClO的产率，可以采取的可行措施为 ▲ （填选项字母）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水稀释NaOH溶液
②反应结束后，测得溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=2:1，则该反应的化学方程式为 ▲ ；
③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO初始pH越小，NO转化率越高的原因是 ▲ ；
（2）NaClO2的制备。NaClO2是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。
①NaClO3和ClO2中Cl的化合价分别为 ▲ 、 ▲ ；
②“吸收”时，H2O2不能用O2代替的理由是 ▲ ；
③实验室可以利用NaClO3与HCl反应可以制得Cl2。若生成1mol Cl2，反应中转移的电子数为 ▲ 。
17．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为 ▲ ，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是 ▲ 。
（2）检验“洗涤”完全的实验方案是 ▲ 。
（3）以废渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至 ▲ 时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入 ▲ 至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入 ▲ ，直至向取出的少量溶液中滴加 ▲ 溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
（4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol L-1KMnO4溶液至恰好完全反应（草酸亚铁转化为Fe3+和CO2），消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4 2H2O的纯度 ▲ （写出计算过程）。
（15分）N2O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe+＋N2OFeO+＋N2；则第二步为 ▲ (写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 ▲ (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH ▲ (填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为 ▲ 。B点对应的平衡常数K＝ ▲ (结果保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ▲ 。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应 ▲ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
2023-2024学年度第二学期期末试卷
高一化学参考答案
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）
1-5 ABACA 6-10 CCADB 11-14 DDBC
二、非选择题（本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）
15.（14分，每空2分）
(1)放热 ＞ (2)增大 (3)增大 减小
(4)减小 (5)不变
16．（15分）
（1）① B （2分） ②5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O （3分）
③初始pH越小，NaClO溶液氧化NO生成NO3-的反应速率越快 （2分）
（2）①+5 +4 （2分+2分）
②“吸收”时H2O2作还原剂，而O2在此条件下只能作氧化剂 （2分）
③NA （2分）
17．（14分）
（1）Fe2++2NH3 H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+； （3分）
Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低； （2分）
（2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全； （2分）
（3）沉淀不再减少；稀硫酸；铁粉；KSCN； （1分+1分+1分+1分）
（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+和CO2，根据得失电子守恒，得关系式5FeC2O4 2H2O～3KMnO4（1分），反应消耗0.04500 mol L-1 KMnO4标准溶液18.00 mL，则草酸亚铁的物质的量为mol＝0.00135mol（1分），FeC2O4 2H2O的纯度为×100%＝97.20%（1分），
故答案为：97.20%。
（注：没有计算过程，只有一个正确答案，给1分；写97.2%也可以，这次不扣分）
18．（15分）
（1）FeO＋＋CO Fe＋＋CO2 （3分） 大于（2分）
（2）① >（2分） ②0.000 5 mol·L－1·s－1 （2分）0.004 4 （2分）
③ D>C>A（2分） ④向逆反应方向 （2分）
高一化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．“碳中和”是指CO2排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是
A．加强化石燃料的开采使用
B．加强植树造林和荒漠绿化
C．加大风、光、水电的投资
D．加强新能源汽车推广使用
2．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2 12H2O。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Al3+)＞r(O2﹣) B．碱性：KOH＞Al(OH)3
C．热稳定性：H2S＞H2O D．非金属性：S＞O
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B．SO2具有氧化性，可用于漂白织物
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
阅读下列材料，完成4～6题：
NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3 H2O分解，可用于实验室制取NH3。
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)
5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3+O2 2NO+3H2
7．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿(FeS2)为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有SO2，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是
A．煅烧硫铁矿获得SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．接触室中SO2被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1；
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
9．下列措施对增大反应速率有效的是
A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．Na与水反应时，增大水的用量
D．N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度
10．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
11．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．产物②比产物①更稳定
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡， 加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，观察现象 比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2 6H2O的实验流程如图所示。下列说法正确的是
A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+
C． “沉铁”后的溶液中大量存在的离子有Mg2+、NH4+、OH-、Cl-
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应
14. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率
C．反应开始到3min时，平均反应速率为v(H2)=0.25mol L-1 min-1
D．当反应体系中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1时，反应一定达到平衡
二、非选择题（共4题，共58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）
15．（14分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n ▲ (填“＞”“＝”或“＜”)p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若容积不变加入B，则A的转化率 ▲ ，B的转化率 ▲ 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ▲ 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ▲ 。
16.（15分）NaClO、NaClO2、NaClO3等含氯化合物在生活中有着重要应用。
（1）NaClO的制备。将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，该反应为放热反应，温度过高会有副产物NaClO3生成。
①提高单位时间内NaClO的产率，可以采取的可行措施为 ▲ （填选项字母）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水稀释NaOH溶液
②反应结束后，测得溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=2:1，则该反应的化学方程式为 ▲ ；
③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO初始pH越小，NO转化率越高的原因是 ▲ ；
（2）NaClO2的制备。NaClO2是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。
①NaClO3和ClO2中Cl的化合价分别为 ▲ 、 ▲ ；
②“吸收”时，H2O2不能用O2代替的理由是 ▲ ；
③实验室可以利用NaClO3与HCl反应可以制得Cl2。若生成1mol Cl2，反应中转移的电子数为 ▲ 。
17．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为 ▲ ，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是 ▲ 。
（2）检验“洗涤”完全的实验方案是 ▲ 。
（3）以废渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至 ▲ 时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入 ▲ 至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入 ▲ ，直至向取出的少量溶液中滴加 ▲ 溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
（4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol L-1KMnO4溶液至恰好完全反应（草酸亚铁转化为Fe3+和CO2），消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4 2H2O的纯度 ▲ （写出计算过程）。
（15分）N2O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe+＋N2OFeO+＋N2；则第二步为 ▲ (写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 ▲ (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH ▲ (填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为 ▲ 。B点对应的平衡常数K＝ ▲ (结果保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ▲ 。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应 ▲ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
2023-2024学年度第二学期期末试卷
高一化学参考答案
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）
1-5 ABACA 6-10 CCADB 11-14 DDBC
二、非选择题（本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）
15.（14分，每空2分）
(1)放热 ＞ (2)增大 (3)增大 减小
(4)减小 (5)不变
16．（15分）
（1）① B （2分） ②5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O （3分）
③初始pH越小，NaClO溶液氧化NO生成NO3-的反应速率越快 （2分）
（2）①+5 +4 （2分+2分）
②“吸收”时H2O2作还原剂，而O2在此条件下只能作氧化剂 （2分）
③NA （2分）
17．（14分）
（1）Fe2++2NH3 H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+； （3分）
Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低； （2分）
（2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全； （2分）
（3）沉淀不再减少；稀硫酸；铁粉；KSCN； （1分+1分+1分+1分）
（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+和CO2，根据得失电子守恒，得关系式5FeC2O4 2H2O～3KMnO4（1分），反应消耗0.04500 mol L-1 KMnO4标准溶液18.00 mL，则草酸亚铁的物质的量为mol＝0.00135mol（1分），FeC2O4 2H2O的纯度为×100%＝97.20%（1分），
故答案为：97.20%。
（注：没有计算过程，只有一个正确答案，给1分；写97.2%也可以，这次不扣分）
18．（15分）
（1）FeO＋＋CO Fe＋＋CO2 （3分） 大于（2分）
（2）① >（2分） ②0.000 5 mol·L－1·s－1 （2分）0.004 4 （2分）
③ D>C>A（2分） ④向逆反应方向 （2分）
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