四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 477.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-28 10:53:53 | ||
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文档简介
2024年春期高2023级高一期末考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+ 、 、S2-、
C．强碱性溶液：Cu2+、K+ 、、 D．无色溶液：K+ 、Al3+ 、、
3．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部
4．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法
错误的是（ ）
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
6．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素
C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等
7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
9．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．高纯硅可用作半导体材料
B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
12．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色（ ）
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同
13．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“转化”过程的反应为：
B．“酸溶”时，温度越高越有利于溶解
C．该工艺中滤液2可循环利用
D．流程中操作①、②、③均为过滤
14．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
(2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。
②试管F中发生反应的离子方程式为 。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？ (填“能”或“否”)。
16．（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：
已知：
(1)写出溶液和NO、反应的化学方程式 。
(2)下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(3)中和液所含溶质除及少量外，还有少量 和 (填化学式)。
(4)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 (填操作名称)最合理。
(5)母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
(6)能与反应生成，该反应中 (填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是 ，中含有的化学键类型是 。
17．（14分）将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
18．（15分）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：
(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施： 。
(2)矿渣的主要成分是 ；试剂A为 (填化学式)。
(3)“操作Ⅱ”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。
(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是 ，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。
(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式 。
2024年春期高2023级高一期末考试
化学试题参考答案
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．B
12．B 13．B 14．B
15．(1)AB (2)检查装置气密性
(3) 除去过量的SO2 CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否
16．(1)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(2)BC (3) NaHCO3 NaNO3
(4) 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱
(5)c (6) 被还原 离子键和(非极性)共价键
17．(1) 催化剂 (2)淀粉
(3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象
18．(1)粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等
(2) Fe
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶(或降温结晶)
(4)减少绿矾溶解损耗(或降低绿矾的溶解度)、快速得到干燥的固体
(5) 使得气固相反应物充分接触(或增大反应物的接触面积)，加快反应速率，使反应充分进行
(6)
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+ 、 、S2-、
C．强碱性溶液：Cu2+、K+ 、、 D．无色溶液：K+ 、Al3+ 、、
3．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部
4．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法
错误的是（ ）
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
6．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素
C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等
7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
9．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．高纯硅可用作半导体材料
B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
12．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色（ ）
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同
13．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“转化”过程的反应为：
B．“酸溶”时，温度越高越有利于溶解
C．该工艺中滤液2可循环利用
D．流程中操作①、②、③均为过滤
14．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
(2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。
②试管F中发生反应的离子方程式为 。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？ (填“能”或“否”)。
16．（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：
已知：
(1)写出溶液和NO、反应的化学方程式 。
(2)下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(3)中和液所含溶质除及少量外，还有少量 和 (填化学式)。
(4)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 (填操作名称)最合理。
(5)母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
(6)能与反应生成，该反应中 (填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是 ，中含有的化学键类型是 。
17．（14分）将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
18．（15分）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：
(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施： 。
(2)矿渣的主要成分是 ；试剂A为 (填化学式)。
(3)“操作Ⅱ”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。
(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是 ，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。
(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式 。
2024年春期高2023级高一期末考试
化学试题参考答案
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．B
12．B 13．B 14．B
15．(1)AB (2)检查装置气密性
(3) 除去过量的SO2 CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否
16．(1)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(2)BC (3) NaHCO3 NaNO3
(4) 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱
(5)c (6) 被还原 离子键和(非极性)共价键
17．(1) 催化剂 (2)淀粉
(3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象
18．(1)粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等
(2) Fe
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶(或降温结晶)
(4)减少绿矾溶解损耗(或降低绿矾的溶解度)、快速得到干燥的固体
(5) 使得气固相反应物充分接触(或增大反应物的接触面积)，加快反应速率，使反应充分进行
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