广西壮族自治区广西大学附属中学2024年春季期九年级化学2月素质检测试卷

广西壮族自治区广西大学附属中学2024年春季期九年级化学2月素质检测试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 请用 2B 铅笔在答题絭上将选定的答案标号涂黑。每小题 2 分， 共40 分)
1．（2024九下·广西壮族自治区月考）2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024·广西壮族自治区模拟）下列有关空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为
B．计入空气污染物有
C．氧气能支持燃烧， 可做燃料
D．空气是由空气分子构成的
3．（2024九下·广西壮族自治区月考）我国古代创造了辉煌的文明史，下列技术中主要涉及化学变化的是（　　）
A．汴梁刺绣 B．湿法冶铜 C．楠木造船 D．海水晒盐
4．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列物质属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．酒精 C．冰水混合物 D．果粒橙
5．（2024·广西壮族自治区模拟）如图为元素周期表的一部分， 下列说法错误的是（　　）
A．C， N， O 的原子序数依次增加
B．氮原子的核外电子数为 7
C．氧元素的相对原子质量为 16.00
D．氧原子在化学反应中容易失去电子
6．（2024·广西壮族自治区模拟）2022 年北京冬奥会系列制品所用材料中， 属于有机合成材料的是(　　)
A．涤纶内填物 B．碳纤维外壳 C．真丝挂带 D．合金奖杯
7．（2024九下·广西壮族自治区月考）山西花馍历史悠久，蒸花馍时常常会用到小苏打，小苏打中碳元素的化合价为（　　）
A．-4 B．0 C．+2 D．+4
8．（2024·广西壮族自治区模拟）下列基本实验操作正确的是(　　)
A.加热固体 B．连接仪器 C.读取液体体积 D.加热烧杯中水
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·广西壮族自治区月考）化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（　　）
A．海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是氯化钠
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．电器因短路起火，立即用水扑灭
D．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
10．（2024九下·广西壮族自治区月考）如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应涉及到四种原子
B．反应前后共有四种化合物
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．该反应前后分子种类没有变化
11．（2024·广西壮族自治区模拟）实验室中有甲、 乙两种溶液， 经测定， 甲溶液 ， 乙溶液 .下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是（　　）
A．甲溶液能让无色酚酞溶液变红 B．乙溶液能让无色酚酞溶液变红
C．甲溶液能使紫色石茲溶液变红 D．乙溶液能使紫色石 溶液变蓝
12．（2024·广西壮族自治区模拟）向小试管中分别加入下列一定量的物质， 右侧 型管中的液面左高右低， 该物质是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
13．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列说法中正确的是（　　）
A．①表示钠原子
B．①②③④表示的微粒都具有相对稳定结构
C．①③两种粒子能形成AB2型化合物
D．以上微粒表示4种元素
14．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．将一氧化碳通过灼热的氧化铜，发现黑色固体逐渐变成红色
B．将铜片放入硫酸锌溶液中，溶液质量逐渐减小，溶液由无色变为蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
15．（2024·广西壮族自治区模拟）除去下列各物质中混有的少量杂质， 所用试剂和 作方法均正确的是（　　）
物质 杂质 所用试剂和操作方法
溶液 溶液 加入过量的 溶液， 过滤
B 溶液 溶液 加入适量的 溶液， 过滤
C 固体 固体 加入足量的水溶解， 过滤
D 铁粉 加入足量的稀盐酸浸泡
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·广西壮族自治区模拟）化学学习中， 概念的科学理解尤为重要。下列概念理倠中正确的是（　　）
A． 水受热形成 水蒸气， 符合质量守恒定律
B．原子核由质子和中子构成， 所以所有原子核中都有质子和中子
C．温度达到可燃物的着火点， 可燃物就一定能燃烧
D．由氢和氧两种元素组成的物质， 可能是混合物
17．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
18．（2024·广西壮族自治区模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 从中获取的信息不正确的是（　　）
A． 时， 甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯甲
C． 时， 将 甲物质加入 水中， 所得溶液的溶质质量分数为
D． 时， 将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 ， 所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙 甲 丙
19．（2024·广西壮族自治区模拟）不用其它试剂就能将下列各组物质的溶液鉴别出来的是（　　）
A． B．
C． D．
20．（2024·广西壮族自治区模拟）已知 纯净物 在足量的氧气中充分燃烧， 生成 二氧化碳和 水。下列说法中错误的是（　　）
A．X 中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为
C． 中 两种元素的质量比为 4： 1
D． 的原子个数比为
二、填空题（本大题有 5 小题， 每个方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 27 分)
21．（2024·广西壮族自治区模拟）请用正确的化学用语填空。
（1） 4 个铵根离子
（2）亚硝酸钠
（3）氮气
（4）氯酸钾中的阳离子
（5）保持一氧化碳化学性质的最小粒子
22．（2024·广西壮族自治区模拟）周末小明参加实践活动， 请据此回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时， 为确定洗涤方式， 仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是　 　
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析， 还需要补充的食物是____ 。
A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥
（3）为了补充人体所需铁元素， 小明同学使用铁锅炒菜， 铁属于人休所需的　 　 (填“常量”或“微量”) 元素。铁锅易生锈， 常采取的防锈措施为　 　 。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症， 为了减轻症状， 应多食用含有　 　的食物。
（5）小明为植物施肥， 观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
23．（2024九下·广西壮族自治区月考）俗话说“水火不容”，看似矛盾的两者却是我们生活不可或缺的部分。
（1）如图所示的实验探究燃烧的条件，写出热水的两种作用　 　、　 　。
（2）清代袁枚在《新齐谐》中描写“钻木取火，以作大烹”，此过程中木头燃烧主要是将化学能转化为　 　。
（3）森林灭火常用砍除树木形成隔离带的方法，其灭火原理是　 　。
（4）往图2中持续不断通入　 　（填写物质的名称），热水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。
24．（2024九下·广西壮族自治区月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据下图所示，回答问题：
（1）依据图A、B图可知，该实验是将　 　（填物质名称）滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是　 　。
（3）请写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。
（4）请写出该实验的反应方程式　 　。
25．（2024·广西壮族自治区模拟）根据以下材料回答问题：
一氧化二氮 故俗称“笑气”， 是无色有甜味的气体， 微溶于水， 可溶于乙醇。在室温下稳定， 它在一定条件下能支持燃烧， 因为它在高温下能分解生成两种气体， 分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性， 在高温下， 也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率。它的工作原理是 在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧， 可放出 和 ， 其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温， 增加燃料燃烧效率。 在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是， 是一种温室气体， 它的温室作用是二氧化湠的 296 倍。
（1） ①写出 的用途是　 　(写出一点)；
② 可能对环境的影响是　 　 。
（2）写出 在微热条件下反应的方程式：　 　，该基本反应类型属于　 　。
（3） 贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。
三、简答题（本大题有 2 小题， 每个方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 12 分)
26．（2024·广西壮族自治区模拟）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）海水淡化
热分离法利用蒸发和冷凝分离水与挥发性物质。从微观角度看， 水变为水蒸气时， 水分子之间的间隔　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）硬水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度， 硬度的表示方法是将水中的 和 都视为 ，并将其质量折算成 的质量； 水中含有 称为 1 度， 含有 即为 2 度，依此类推。 8 度或以上的水为硬水， 8 度以下的水为软水。
日常生活中， 可用　 　检验某水样是硬水还是软水。
（3）取某地山泉水 ， 通过实验测定其中 的含量， 折算成 的质量为 ，则所取水样的硬度为　 　， 该地山泉水　 　(填“能”或“不能”)直接作为饮用水。
（4）井水中溶有一定量的 ， 生活中常采用　 　的方法来降低其硬度。
27．（2024·广西壮族自治区模拟）某油脂厂废弃的催化剂含金属 及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是　 　(填“纯净物”或“混合物”)； 的名称为偏铝酸钠， 它所属物质类别是　 　(填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）步骤③ 的作用是　 　。
（3）步骤④生成 的化学方程式为 所属基本反应类型为　 　。
（4）步骤⑤需要进行的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。
四、实验题（本大题有 2 小题， 每个方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 15 分)
28．（2024·广西壮族自治区模拟）为进一步掌握气体的制取和收集， 请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
（1）仪器 的名称是　 　， 实验室若用 装置制取 ， 发生该化学反应的方程式为　 　。
（2）制备 的药品是：　 　，用 D 装置收集 应从　 　(填“m”或“ 导管口进入。
（3）若 B 装置用作实验室制取氧气的发生装置， 其优点是　 　。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取 气体， 锌和铜都能与浓硫酸反应制取 气体。欲制取一瓶纯净的 气体， 最好选择金属　 　(填“锌”或“铜”)， 你选择该金属的理由是　 　。
29．（2024·广西壮族自治区模拟）某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上， 导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手， 棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣， 经请教老师获知，草酸 在通常状况下为固体， 是一种易溶于水的酸， 广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下， 受热分解生成碳的氧化物和水， 小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？
【进行猜想】猜想 1： 只有 猜想 2： 只有 猜想 3： 同时存在 和 查阅资料： ①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
②浓硫酸有吸水性， 能吸收气体中混有的水蒸气， 使气体变干燥。
【实验探究】同学设计了如图所示装置进行实验：
（1）实验时， 当观察到　 　的现象， 说明草酸的分解产物中有 气体存在。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有 ；
①C 装置　 　 ， F装置　 　
②　 　
（3）【实验结论】
通过实验， 可得到的结论是猜想 3 正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下， 受热分解的化学方程式 　 　。有同学认为， 该套装置存在明显的缺陷， 你的改进方法是　 　。
五、计算题（6 分）
30．（2024·广西壮族自治区模拟）某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钻的质量分数， 做如下实验： 取贝壳样品 装入烧杯中， 向其中加入一定质量分数的稀盐酸 (杂质不溶于水也不参加反应)， 所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
（1）贝壳中碳酸钻的质量为　 　g。
（2）恰好完全反应时， 所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 A腐蚀品、C爆炸品、D有毒品都与安全有关，B是节约用水的标识，与安全无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据常见与化学有关的图标进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积(不是质量)分数为78%，故A选项错误。
B、计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、 NO2、可吸入颗粒物和臭氧等，故B选项正确。
C、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，由于本身不可燃，因此不能作燃料，故C选项错误。
D、空气是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成的，不存在空气分子，故D选项错误。
故选：B。
【分析】A、根据空气的组成分析。
B、根据空气中的污染物分析。
C、根据氧气的性质和用途分析。
D、根据空气的构成分析。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 汴梁刺绣没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、 湿法冶铜的原理是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、 楠木造船只是造型发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 海水晒盐是把水蒸发使氯化钠变晶体析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一性、稳定性且为混合物，生理盐水是均一、稳定的混合物，其中溶质是氯化钠，溶剂是水，所以生理盐水属于溶液，故A符合题意；
B、酒精是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故B不符合题意；
C、 冰水混合物是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故C不符合题意；
D、 果粒橙是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 示原子序数，则C、N、O的原子序数依次增加，故A选项说法正确。
B、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，故B选项说法正确。
C、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，故C选项说法正确。
D、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故D选项说法错误。
故选：D。
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
6．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，故A选项符合题意。
B、碳纤维属于复合材料，故B选项不合题意。
C、真丝属于天然材料，故C选项不合题意。
D、合金属于金属材料，故D选项不合题意。
故选：A。
【分析】根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式是NaHCO3，其中钠元素显+1，氢元素显+1，氧元素显-2，设碳元素化合价为X，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可得：+1+1+X+（-2）×3=0，解得X=+4，故A、B、C不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据钠、氢、氧元素的化合价，以及化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、固体药品的加热，铁夹加在试管大中上部，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，用酒精灯外焰加热，故A选项正确。
B、把橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故B选项错误。
C、读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，故C选项错误。
D、加热烧杯中水，应垫陶土网，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据实验室仪器的使用以及注意事项进行分析。
9．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是水，故A不符合题意；
B、氦气通电发出粉红色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、 电器因短路起火，不能用水扑灭，因为水也具有导电性，故C不符合题意；
D、 活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色或异味，制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据海洋含量最多的物质是水进行分析解答；
B、根据稀有气体通电发出不同颜色光属于物理变化进行分析解答；
C、根据水也能导电进行分析解答；
D、根据活性炭的性质和用途进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知该反应涉及到三种原子，故A错误；
B、从微观示意图可知反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，反应前后共有三种化合物，故B错误；
C、从微观示意图可知反应物和生成物中有一个分子是相同的，这个分子不参与反应，所以参加反应的两种分子个数是2：2，即1：1，故C正确；
D、化学反应的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，所以该反应前后分子种类一定发生了改变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图及化学反应的实质进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、酸性溶液不能使无色酚酞试液变红，甲溶液呈酸性，不能让无色酚酞溶液变红，故A选项说法错误。
B、乙溶液呈碱性，能让无色酚酞溶液变红，故B选项说法正确。
C、甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C选项说法正确。
D、乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D选项说法正确。
故选：A。
【分析】根据酸碱指示剂的变色情况进行分析。
12．【答案】C
【知识点】物质的溶解；溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故A选项错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故B选项错误。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故C选项正确。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故D选项错误。
故选：C。
【分析】根据物质溶解过程中的热量变化进行分析。
13．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、 ① 微粒核内质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数>电子数，属于阳离子，故A错误；
B、最外层电子数=8的微粒具有相对稳定结构，只有一个电子层最外层电子数=2的也具有相对稳定结构，所以 ①②③④表示的微粒都具有相对稳定结构 ，故B正确；
C、 ① 微粒失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，即Na+， ③ 得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，即Cl-，所以 ①③两种粒子能形成AB型化合物，故C错误；
D、元素的种类由质子数决定，微粒结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，从图示可知以上五种微粒其核内质子数都不相同，所以以上微粒表示五种元素，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据质子数=电子数表示原子，质子数>电子数表示阳离子进行分析解答；
B、根据最外层电子数=8（只有一个电子层最外层电子数=2）属于稳定结构进行分析解答。
C、根据微粒示意图 ①③两种粒子所带的电荷数进行分析解答；
D、根据元素种类由质子数决定，微观示意图中圆圈内的数字表示质子数进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，将一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以发现黑色固体逐渐变成红色，故A正确；
B、在金属活动顺序表中，铜排在锌的后面，所以铜不能与硫酸锌发生反应，故B错误；
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，故C错误；
D、描述现象不能出现生成物的名称，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理，氧化铜、铜的颜色进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
C、根据硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析解答；
D、根据描述现象不能出现生成物的名称，出现名称的是结论进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、Na2CO3与过量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和硝酸钙(过量的)，不符合除杂原则，故A选项错误。
B、K2SO4与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项错误。
D、铁粉和Fe2O3均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D选项错误。
故选：B。
【分析】根据除杂原则“不引进新物质，不改变原有物质”进行分析。
16．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、质量守恒定律只适用于化学变化，水变为水蒸气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A选项不正确。
B、原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都有中子，如普通氢原子中不含中子，故B选项不正确。
C、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，则可燃物温度达到着火点以上，没有与氧气接触，也不能燃烧，故C选项不正确。
D、由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物，如氢气和氧气的混合物，故D选项理解正确。
故选：D。
【分析】A、根据质量守恒定律来分析。
B、根据原子结构来分析。
C、根据燃烧的条件来分析。
D、根据物质的组成与分类来分析。
17．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应可以生成铜和硫酸亚铁，铜与硝酸银溶液反应可以生成银和硝酸铜，所以 Fe→Cu→Ag 通过一步化学反应能够实现，故A不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 CaCO3→CaO→Ca（OH）2 通过一步化学反应能够实现，故B不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水通电分解可以生成氢气和氧气，所以 H2→H2O→O2 可通过一步化学反应能够实现，故C不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠，因为不符合复分解反应发生的条件，所以 NaCl→NaNO3→Na2SO4 通过一步化学反应不能实现，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各物质之间的相互转化进行分析解答。
18．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故A选项正确。
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯甲，故B选项正确。
C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的晶体，所以所得溶液的溶质质量分数为，故C选项正确。
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，故D选项错误。
故选：D。
【分析】根据固体溶解度曲线和提纯方法进行分析。
19．【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故A选项错误。
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、 MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别，故B选项错误。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出硫酸铜；然后向硫酸铜中滴加其他三种物质，有蓝色沉淀生成的为NaOH；向蓝色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，故不加其它试剂可以鉴别，故C选项正确。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故D选项错误。
故选：C。
【分析】根据物质的性质以及鉴别进行分析。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】X中碳元素质量是，氢元素质 量是，氧元素质量是23g-12g - 3g = 8g。
A、X中含有碳、氢、氧三种元素，故A选项正确。
B、消耗氧气质量是44g+27g - 23g =48g，故B选项正确。
C、X中C、H两种元素的质量比为12g ：3g=4：1，故C选项正确。
D、碳、氢原子个数比是，故D选项不正确。
故选：D。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础进行分析。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）CO
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）一个铵根离子带有1个单位的正电荷，故4个铵根离子表示为4NH4+。
故答案为：4NH4+。
（2）亚硝酸钠的化学式为NaNO2。
故答案为：NaNO2。
（3）氦气是由原子直接构成的，其化学式为He。
故答案为：He。
（4）氯酸钾中的阳离子是钾离子，其符号为K+。
故答案为：K+。
（5）保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，其化学式为CO。
故答案为：CO。
【分析】根据化学用语的意义及书写进行分析。
22．【答案】（1）棉
（2）B
（3）微量；洗净擦干
（4）维生素 A
（5）复合肥
【知识点】化肥的简易鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。
故答案为：棉。
（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭中富含糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐；鸡蛋汤中富含蛋白质和水；从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物。
A、牛奶富含蛋白质，故不合题意。
B、素炒西兰花富含维生素，故符合题意。
C、排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，故不合题意。
D、小米粥富含糖类和水，故不合题意。
故答案为：B。
（3）铁是微量元素，常采取的防锈措施是洗净擦干。
故答案为：微量；洗净擦干。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有维生素A的食物。
故答案为：维生素A。
（5）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥。
故答案为：复合肥
【分析】（1）根据材料的分类来分析。
（2）根据人体所需营养素及其食物来源来分析。
（3）根据营养素与人体健康的关系来分析。
（4）根据化肥的分类来分析。
23．【答案】（1）提供热量；隔绝氧气
（2）热能和光能
（3）清除（或隔离）可燃物
（4）氧气
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 实验探究燃烧的条件，热水的作用是隔绝氧气并提供热量；
故答案为：提供热量、隔绝氧气；
（2）木头燃烧是化学变化，燃烧过程放出热量，所以是将化学能转化为热能和光能；
故答案为：热能和光能；
（3） 森林灭火常用砍除树木形成隔离带的方法，其灭火原理是 清除或隔离可燃物；
故答案为： 清除（或隔离）可燃物 ；
（4）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，且温度达到着火点，热水中的白磷温度已经达到着火点，只要通入氧气，使白磷与氧气接触就会发生燃烧，出现“水火交融”的奇观；
故答案为：氧气。
【分析】（1）根据燃烧探究实验中，烧杯内水的作用是提供热量和隔绝氧气进行分析解答；
（2）根据化学变化中的能量转化关系进行分析解答；
（3）根据常见的灭火原理进行分析解答；
（4）根据燃烧的条件进行分析解答。
24．【答案】（1）稀硫酸或硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从图B可知，随着溶液的不断滴入，溶液的pH不断减小，两者恰好完全反应时pH=7，滴入的溶液过量时pH<7，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
故答案为：稀硫酸或硫酸；
（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点pH>7，说明NaOH过量，所以b点溶液中的溶质是 NaOH、Na2SO4 ；
故答案为： NaOH、Na2SO4 ；
（3）中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O，而Na+和SO42-不参与反应，所以图C中方框内乙粒子的符号是 ；
故答案为： ；
（4）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据pH曲线图、pH<7溶液呈酸性进行分析解答；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的原理，pH曲线图进行分析解答；
（3）根据中和反应的实质进行分析解答；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析解答。
25．【答案】（1）可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率；温室效应
（2）；分解反应
（3） 在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①N2O的用途是：可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。②N2O可能对环境的影响是产生温室效应。
故答案为：①可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率；②产生温室效应。
（2）NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水，配平即可，它属于分解反应。
故答案为： ；分解反应。
（3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是：N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性。
故答案为：N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性。
【分析】（1）根据N2O的用途“可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率”N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍进行分析。
（2）根据题目信息，化学方程式的书写、基本反应的类型进行分析。
（3）根据N2O贮存时应远离火种、热源的原因是： N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性进行分析。
26．【答案】（1）变大
（2）肥皂水
（3）28；不能
（4）煮沸
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1） 从微观角度看，水变为水蒸气时，水分子之间的间隔变大。
故答案为：变大。
（2）日常生活中，可用肥皂水来检验硬水与软水，取等量的水样，加入等量的肥皂水，若泡沫多为软水，泡沫少为硬水。
故答案为：肥皂水。
（3）某地山泉水100mL，通过实验测定其中 Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为 ，因为28度大于8度，所以不能直接作为饮用水。
故答案为：28；不能。
（4）生活中常采用煮沸的方法来降低其硬度，因为煮沸后可将可溶性的Ca(HCO3)2转化化成难溶性的CaCO3。
故答案为：CaCO3。
【分析】（1）利用分子之间的特点分析。
（2）利用硬水软水的鉴别的方法分析。
（3）利用元素守恒计算。
（4）利用硬水软化的方法分析。
27．【答案】（1）混合物；盐
（2）使 变为
（3）复分解反应
（4）过滤
【知识点】反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】①加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和铝及铝的氧化物反应生成偏铝酸钠，镍、铁及其氧化物不能和氢氧化钠溶液反应。②滤饼中加入过量稀硫酸得到硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸铁。③加入过氧化氢，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁。④加入氢氧化钠调节溶液的pH，生成氢氧化铁沉淀。⑤经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
（1）滤饼中含有镍、铁及其氧化物，属于混合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子构成，属于盐。
故答案为：混合物：盐。
（2）由分析可知，加入过氧化氢，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁。
故答案为：使Fe2+变成Fe3+。
（3）步骤④中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4。该反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物 属于复分解反应。
故答案为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4；复分解反应。
（4）步骤⑤需要进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，再经过过滤将晶体分离出来，然后洗涤，得到硫酸镍晶体。
故答案为：过滤。
【分析】（1）根据物质分类进行分析。
（2）根据过氧化氢的性质进行分析。
（3）根据反应类型进行分析。
（4）根据流程操作进行分析。
28．【答案】（1）酒精灯；
（2）锌粒、稀硫酸；
（3）可以控制反应速率
（4）铜；反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，若用 A装置制取O2，A为固体加热型装置，试管口没有棉花，则可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
故答案为：酒精灯；。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，则制备 H2的药品是锌粒、稀硫酸，氢气的密度比空气小，用D装置收集H2应从n导管口进入。
故答案为：锌粒，稀硫酸；n。
（3）若B装置用作实验室制取氧气的发生装置，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则B装置的优点是可以控制反应速率。
故答案为： 可以控制反应速率 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，锌和铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体，若用锌，反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以选择铜制备二氧化硫。
故答案为：铜、反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答，根据A装置特点分析解答。
（2）根据实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气的密度比空气小来分析解答。
（3）根据B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率来分析解答。
（4）根据反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应来分析解答。
29．【答案】（1）装置 A 澄清石灰水变浑浊
（2）无明显现象；澄清石灰石变浑浊；黑色粉末变红
（3）；末端加一个点燃的酒精灯
【知识点】二氧化碳的化学性质；尾气处理装置
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若草酸的分解产物中有CO2气体存在，则A中的现象为澄清的石灰水变浑浊。
故答案为： 装置 A 澄清石灰水变浑浊 。
（2）①一氧化碳有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以若草酸分解后的产物中有一氧化碳，会观察到E中黑色故体变红，F中澄清石灰水变浑浊。但由于原气体中含有二氧化碳，所以要将原气体中的二氧化碳除去，防止干扰后面的实验现象，所以B装置的作用是除去原气体中的二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽，同时除去可能少量剩余的二氧化碳，故C中不变浑浊，说明原气体中的二氧化碳被除尽，F中变浑浊，说明又有二氧化碳产生，即可得出是含碳元素物质还原氧化铜，说明原气体中一定含有一氧化碳。
故答案为： 无明显现象
（3）通过实验得到的结论是猜想3正确可知，草酸在浓硫酸催化并加热的条件下，反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应的化学方程式为；由于生成的一氧化碳不能及时完全和氧化铜反应，一部分一氧化碳会随气流逸出，所以要考虑尾气污染空气的问题，所以该装置没有考虑到尾气处理问题，可在装置F的末端放一盏燃着的酒精灯或系一只气球，将尾气引燃或收集起来，防止空气污染。
故答案为：； 末端加一个点燃的酒精灯 。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析。
（2）根据一氧化碳有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有还原性，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析。
（3）根据草酸在浓硫酸催化并加热的条件下，反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，一氧化碳不能及时完全和氧化铜反应，一部分一氧化碳会随气流逸出，进行分析。
30．【答案】（1）10
（2）解：设生成氯化钨质量为 ，生成的二氧化碳质量为
100 111 44
答： 恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，碳酸钙的质量为：15g- 5g=10g。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与碳酸钠反应和碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，代入数据进行计算。
【分析】（1）根据图像进行分析。
（2）根据化学方程式以及已知数据进行分析。
1 / 1广西壮族自治区广西大学附属中学2024年春季期九年级化学2月素质检测试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 请用 2B 铅笔在答题絭上将选定的答案标号涂黑。每小题 2 分， 共40 分)
1．（2024九下·广西壮族自治区月考）2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 A腐蚀品、C爆炸品、D有毒品都与安全有关，B是节约用水的标识，与安全无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据常见与化学有关的图标进行分析解答。
2．（2024·广西壮族自治区模拟）下列有关空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为
B．计入空气污染物有
C．氧气能支持燃烧， 可做燃料
D．空气是由空气分子构成的
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积(不是质量)分数为78%，故A选项错误。
B、计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、 NO2、可吸入颗粒物和臭氧等，故B选项正确。
C、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，由于本身不可燃，因此不能作燃料，故C选项错误。
D、空气是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成的，不存在空气分子，故D选项错误。
故选：B。
【分析】A、根据空气的组成分析。
B、根据空气中的污染物分析。
C、根据氧气的性质和用途分析。
D、根据空气的构成分析。
3．（2024九下·广西壮族自治区月考）我国古代创造了辉煌的文明史，下列技术中主要涉及化学变化的是（　　）
A．汴梁刺绣 B．湿法冶铜 C．楠木造船 D．海水晒盐
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 汴梁刺绣没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、 湿法冶铜的原理是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、 楠木造船只是造型发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 海水晒盐是把水蒸发使氯化钠变晶体析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
4．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列物质属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．酒精 C．冰水混合物 D．果粒橙
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一性、稳定性且为混合物，生理盐水是均一、稳定的混合物，其中溶质是氯化钠，溶剂是水，所以生理盐水属于溶液，故A符合题意；
B、酒精是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故B不符合题意；
C、 冰水混合物是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故C不符合题意；
D、 果粒橙是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答。
5．（2024·广西壮族自治区模拟）如图为元素周期表的一部分， 下列说法错误的是（　　）
A．C， N， O 的原子序数依次增加
B．氮原子的核外电子数为 7
C．氧元素的相对原子质量为 16.00
D．氧原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 示原子序数，则C、N、O的原子序数依次增加，故A选项说法正确。
B、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，故B选项说法正确。
C、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，故C选项说法正确。
D、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故D选项说法错误。
故选：D。
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
6．（2024·广西壮族自治区模拟）2022 年北京冬奥会系列制品所用材料中， 属于有机合成材料的是(　　)
A．涤纶内填物 B．碳纤维外壳 C．真丝挂带 D．合金奖杯
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，故A选项符合题意。
B、碳纤维属于复合材料，故B选项不合题意。
C、真丝属于天然材料，故C选项不合题意。
D、合金属于金属材料，故D选项不合题意。
故选：A。
【分析】根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
7．（2024九下·广西壮族自治区月考）山西花馍历史悠久，蒸花馍时常常会用到小苏打，小苏打中碳元素的化合价为（　　）
A．-4 B．0 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式是NaHCO3，其中钠元素显+1，氢元素显+1，氧元素显-2，设碳元素化合价为X，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可得：+1+1+X+（-2）×3=0，解得X=+4，故A、B、C不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据钠、氢、氧元素的化合价，以及化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答。
8．（2024·广西壮族自治区模拟）下列基本实验操作正确的是(　　)
A.加热固体 B．连接仪器 C.读取液体体积 D.加热烧杯中水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、固体药品的加热，铁夹加在试管大中上部，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，用酒精灯外焰加热，故A选项正确。
B、把橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故B选项错误。
C、读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，故C选项错误。
D、加热烧杯中水，应垫陶土网，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据实验室仪器的使用以及注意事项进行分析。
9．（2024九下·广西壮族自治区月考）化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（　　）
A．海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是氯化钠
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．电器因短路起火，立即用水扑灭
D．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是水，故A不符合题意；
B、氦气通电发出粉红色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、 电器因短路起火，不能用水扑灭，因为水也具有导电性，故C不符合题意；
D、 活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色或异味，制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据海洋含量最多的物质是水进行分析解答；
B、根据稀有气体通电发出不同颜色光属于物理变化进行分析解答；
C、根据水也能导电进行分析解答；
D、根据活性炭的性质和用途进行分析解答。
10．（2024九下·广西壮族自治区月考）如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应涉及到四种原子
B．反应前后共有四种化合物
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．该反应前后分子种类没有变化
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知该反应涉及到三种原子，故A错误；
B、从微观示意图可知反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，反应前后共有三种化合物，故B错误；
C、从微观示意图可知反应物和生成物中有一个分子是相同的，这个分子不参与反应，所以参加反应的两种分子个数是2：2，即1：1，故C正确；
D、化学反应的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，所以该反应前后分子种类一定发生了改变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图及化学反应的实质进行分析解答。
11．（2024·广西壮族自治区模拟）实验室中有甲、 乙两种溶液， 经测定， 甲溶液 ， 乙溶液 .下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是（　　）
A．甲溶液能让无色酚酞溶液变红 B．乙溶液能让无色酚酞溶液变红
C．甲溶液能使紫色石茲溶液变红 D．乙溶液能使紫色石 溶液变蓝
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、酸性溶液不能使无色酚酞试液变红，甲溶液呈酸性，不能让无色酚酞溶液变红，故A选项说法错误。
B、乙溶液呈碱性，能让无色酚酞溶液变红，故B选项说法正确。
C、甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C选项说法正确。
D、乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D选项说法正确。
故选：A。
【分析】根据酸碱指示剂的变色情况进行分析。
12．（2024·广西壮族自治区模拟）向小试管中分别加入下列一定量的物质， 右侧 型管中的液面左高右低， 该物质是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
【答案】C
【知识点】物质的溶解；溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故A选项错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故B选项错误。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故C选项正确。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故D选项错误。
故选：C。
【分析】根据物质溶解过程中的热量变化进行分析。
13．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列说法中正确的是（　　）
A．①表示钠原子
B．①②③④表示的微粒都具有相对稳定结构
C．①③两种粒子能形成AB2型化合物
D．以上微粒表示4种元素
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、 ① 微粒核内质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数>电子数，属于阳离子，故A错误；
B、最外层电子数=8的微粒具有相对稳定结构，只有一个电子层最外层电子数=2的也具有相对稳定结构，所以 ①②③④表示的微粒都具有相对稳定结构 ，故B正确；
C、 ① 微粒失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，即Na+， ③ 得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，即Cl-，所以 ①③两种粒子能形成AB型化合物，故C错误；
D、元素的种类由质子数决定，微粒结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，从图示可知以上五种微粒其核内质子数都不相同，所以以上微粒表示五种元素，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据质子数=电子数表示原子，质子数>电子数表示阳离子进行分析解答；
B、根据最外层电子数=8（只有一个电子层最外层电子数=2）属于稳定结构进行分析解答。
C、根据微粒示意图 ①③两种粒子所带的电荷数进行分析解答；
D、根据元素种类由质子数决定，微观示意图中圆圈内的数字表示质子数进行分析解答。
14．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．将一氧化碳通过灼热的氧化铜，发现黑色固体逐渐变成红色
B．将铜片放入硫酸锌溶液中，溶液质量逐渐减小，溶液由无色变为蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，将一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以发现黑色固体逐渐变成红色，故A正确；
B、在金属活动顺序表中，铜排在锌的后面，所以铜不能与硫酸锌发生反应，故B错误；
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，故C错误；
D、描述现象不能出现生成物的名称，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理，氧化铜、铜的颜色进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
C、根据硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析解答；
D、根据描述现象不能出现生成物的名称，出现名称的是结论进行分析解答。
15．（2024·广西壮族自治区模拟）除去下列各物质中混有的少量杂质， 所用试剂和 作方法均正确的是（　　）
物质 杂质 所用试剂和操作方法
溶液 溶液 加入过量的 溶液， 过滤
B 溶液 溶液 加入适量的 溶液， 过滤
C 固体 固体 加入足量的水溶解， 过滤
D 铁粉 加入足量的稀盐酸浸泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、Na2CO3与过量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和硝酸钙(过量的)，不符合除杂原则，故A选项错误。
B、K2SO4与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项错误。
D、铁粉和Fe2O3均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D选项错误。
故选：B。
【分析】根据除杂原则“不引进新物质，不改变原有物质”进行分析。
16．（2024·广西壮族自治区模拟）化学学习中， 概念的科学理解尤为重要。下列概念理倠中正确的是（　　）
A． 水受热形成 水蒸气， 符合质量守恒定律
B．原子核由质子和中子构成， 所以所有原子核中都有质子和中子
C．温度达到可燃物的着火点， 可燃物就一定能燃烧
D．由氢和氧两种元素组成的物质， 可能是混合物
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、质量守恒定律只适用于化学变化，水变为水蒸气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A选项不正确。
B、原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都有中子，如普通氢原子中不含中子，故B选项不正确。
C、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，则可燃物温度达到着火点以上，没有与氧气接触，也不能燃烧，故C选项不正确。
D、由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物，如氢气和氧气的混合物，故D选项理解正确。
故选：D。
【分析】A、根据质量守恒定律来分析。
B、根据原子结构来分析。
C、根据燃烧的条件来分析。
D、根据物质的组成与分类来分析。
17．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应可以生成铜和硫酸亚铁，铜与硝酸银溶液反应可以生成银和硝酸铜，所以 Fe→Cu→Ag 通过一步化学反应能够实现，故A不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 CaCO3→CaO→Ca（OH）2 通过一步化学反应能够实现，故B不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水通电分解可以生成氢气和氧气，所以 H2→H2O→O2 可通过一步化学反应能够实现，故C不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠，因为不符合复分解反应发生的条件，所以 NaCl→NaNO3→Na2SO4 通过一步化学反应不能实现，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各物质之间的相互转化进行分析解答。
18．（2024·广西壮族自治区模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 从中获取的信息不正确的是（　　）
A． 时， 甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯甲
C． 时， 将 甲物质加入 水中， 所得溶液的溶质质量分数为
D． 时， 将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 ， 所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙 甲 丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故A选项正确。
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯甲，故B选项正确。
C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的晶体，所以所得溶液的溶质质量分数为，故C选项正确。
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，故D选项错误。
故选：D。
【分析】根据固体溶解度曲线和提纯方法进行分析。
19．（2024·广西壮族自治区模拟）不用其它试剂就能将下列各组物质的溶液鉴别出来的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故A选项错误。
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、 MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别，故B选项错误。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出硫酸铜；然后向硫酸铜中滴加其他三种物质，有蓝色沉淀生成的为NaOH；向蓝色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，故不加其它试剂可以鉴别，故C选项正确。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故D选项错误。
故选：C。
【分析】根据物质的性质以及鉴别进行分析。
20．（2024·广西壮族自治区模拟）已知 纯净物 在足量的氧气中充分燃烧， 生成 二氧化碳和 水。下列说法中错误的是（　　）
A．X 中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为
C． 中 两种元素的质量比为 4： 1
D． 的原子个数比为
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】X中碳元素质量是，氢元素质 量是，氧元素质量是23g-12g - 3g = 8g。
A、X中含有碳、氢、氧三种元素，故A选项正确。
B、消耗氧气质量是44g+27g - 23g =48g，故B选项正确。
C、X中C、H两种元素的质量比为12g ：3g=4：1，故C选项正确。
D、碳、氢原子个数比是，故D选项不正确。
故选：D。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础进行分析。
二、填空题（本大题有 5 小题， 每个方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 27 分)
21．（2024·广西壮族自治区模拟）请用正确的化学用语填空。
（1） 4 个铵根离子
（2）亚硝酸钠
（3）氮气
（4）氯酸钾中的阳离子
（5）保持一氧化碳化学性质的最小粒子
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）CO
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）一个铵根离子带有1个单位的正电荷，故4个铵根离子表示为4NH4+。
故答案为：4NH4+。
（2）亚硝酸钠的化学式为NaNO2。
故答案为：NaNO2。
（3）氦气是由原子直接构成的，其化学式为He。
故答案为：He。
（4）氯酸钾中的阳离子是钾离子，其符号为K+。
故答案为：K+。
（5）保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，其化学式为CO。
故答案为：CO。
【分析】根据化学用语的意义及书写进行分析。
22．（2024·广西壮族自治区模拟）周末小明参加实践活动， 请据此回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时， 为确定洗涤方式， 仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是　 　
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析， 还需要补充的食物是____ 。
A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥
（3）为了补充人体所需铁元素， 小明同学使用铁锅炒菜， 铁属于人休所需的　 　 (填“常量”或“微量”) 元素。铁锅易生锈， 常采取的防锈措施为　 　 。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症， 为了减轻症状， 应多食用含有　 　的食物。
（5）小明为植物施肥， 观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
【答案】（1）棉
（2）B
（3）微量；洗净擦干
（4）维生素 A
（5）复合肥
【知识点】化肥的简易鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。
故答案为：棉。
（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭中富含糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐；鸡蛋汤中富含蛋白质和水；从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物。
A、牛奶富含蛋白质，故不合题意。
B、素炒西兰花富含维生素，故符合题意。
C、排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，故不合题意。
D、小米粥富含糖类和水，故不合题意。
故答案为：B。
（3）铁是微量元素，常采取的防锈措施是洗净擦干。
故答案为：微量；洗净擦干。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有维生素A的食物。
故答案为：维生素A。
（5）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥。
故答案为：复合肥
【分析】（1）根据材料的分类来分析。
（2）根据人体所需营养素及其食物来源来分析。
（3）根据营养素与人体健康的关系来分析。
（4）根据化肥的分类来分析。
23．（2024九下·广西壮族自治区月考）俗话说“水火不容”，看似矛盾的两者却是我们生活不可或缺的部分。
（1）如图所示的实验探究燃烧的条件，写出热水的两种作用　 　、　 　。
（2）清代袁枚在《新齐谐》中描写“钻木取火，以作大烹”，此过程中木头燃烧主要是将化学能转化为　 　。
（3）森林灭火常用砍除树木形成隔离带的方法，其灭火原理是　 　。
（4）往图2中持续不断通入　 　（填写物质的名称），热水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。
【答案】（1）提供热量；隔绝氧气
（2）热能和光能
（3）清除（或隔离）可燃物
（4）氧气
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 实验探究燃烧的条件，热水的作用是隔绝氧气并提供热量；
故答案为：提供热量、隔绝氧气；
（2）木头燃烧是化学变化，燃烧过程放出热量，所以是将化学能转化为热能和光能；
故答案为：热能和光能；
（3） 森林灭火常用砍除树木形成隔离带的方法，其灭火原理是 清除或隔离可燃物；
故答案为： 清除（或隔离）可燃物 ；
（4）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，且温度达到着火点，热水中的白磷温度已经达到着火点，只要通入氧气，使白磷与氧气接触就会发生燃烧，出现“水火交融”的奇观；
故答案为：氧气。
【分析】（1）根据燃烧探究实验中，烧杯内水的作用是提供热量和隔绝氧气进行分析解答；
（2）根据化学变化中的能量转化关系进行分析解答；
（3）根据常见的灭火原理进行分析解答；
（4）根据燃烧的条件进行分析解答。
24．（2024九下·广西壮族自治区月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据下图所示，回答问题：
（1）依据图A、B图可知，该实验是将　 　（填物质名称）滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是　 　。
（3）请写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。
（4）请写出该实验的反应方程式　 　。
【答案】（1）稀硫酸或硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从图B可知，随着溶液的不断滴入，溶液的pH不断减小，两者恰好完全反应时pH=7，滴入的溶液过量时pH<7，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
故答案为：稀硫酸或硫酸；
（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点pH>7，说明NaOH过量，所以b点溶液中的溶质是 NaOH、Na2SO4 ；
故答案为： NaOH、Na2SO4 ；
（3）中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O，而Na+和SO42-不参与反应，所以图C中方框内乙粒子的符号是 ；
故答案为： ；
（4）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据pH曲线图、pH<7溶液呈酸性进行分析解答；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的原理，pH曲线图进行分析解答；
（3）根据中和反应的实质进行分析解答；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析解答。
25．（2024·广西壮族自治区模拟）根据以下材料回答问题：
一氧化二氮 故俗称“笑气”， 是无色有甜味的气体， 微溶于水， 可溶于乙醇。在室温下稳定， 它在一定条件下能支持燃烧， 因为它在高温下能分解生成两种气体， 分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性， 在高温下， 也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率。它的工作原理是 在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧， 可放出 和 ， 其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温， 增加燃料燃烧效率。 在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是， 是一种温室气体， 它的温室作用是二氧化湠的 296 倍。
（1） ①写出 的用途是　 　(写出一点)；
② 可能对环境的影响是　 　 。
（2）写出 在微热条件下反应的方程式：　 　，该基本反应类型属于　 　。
（3） 贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。
【答案】（1）可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率；温室效应
（2）；分解反应
（3） 在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①N2O的用途是：可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。②N2O可能对环境的影响是产生温室效应。
故答案为：①可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率；②产生温室效应。
（2）NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水，配平即可，它属于分解反应。
故答案为： ；分解反应。
（3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是：N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性。
故答案为：N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性。
【分析】（1）根据N2O的用途“可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率”N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍进行分析。
（2）根据题目信息，化学方程式的书写、基本反应的类型进行分析。
（3）根据N2O贮存时应远离火种、热源的原因是： N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性进行分析。
三、简答题（本大题有 2 小题， 每个方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 12 分)
26．（2024·广西壮族自治区模拟）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）海水淡化
热分离法利用蒸发和冷凝分离水与挥发性物质。从微观角度看， 水变为水蒸气时， 水分子之间的间隔　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）硬水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度， 硬度的表示方法是将水中的 和 都视为 ，并将其质量折算成 的质量； 水中含有 称为 1 度， 含有 即为 2 度，依此类推。 8 度或以上的水为硬水， 8 度以下的水为软水。
日常生活中， 可用　 　检验某水样是硬水还是软水。
（3）取某地山泉水 ， 通过实验测定其中 的含量， 折算成 的质量为 ，则所取水样的硬度为　 　， 该地山泉水　 　(填“能”或“不能”)直接作为饮用水。
（4）井水中溶有一定量的 ， 生活中常采用　 　的方法来降低其硬度。
【答案】（1）变大
（2）肥皂水
（3）28；不能
（4）煮沸
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1） 从微观角度看，水变为水蒸气时，水分子之间的间隔变大。
故答案为：变大。
（2）日常生活中，可用肥皂水来检验硬水与软水，取等量的水样，加入等量的肥皂水，若泡沫多为软水，泡沫少为硬水。
故答案为：肥皂水。
（3）某地山泉水100mL，通过实验测定其中 Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为 ，因为28度大于8度，所以不能直接作为饮用水。
故答案为：28；不能。
（4）生活中常采用煮沸的方法来降低其硬度，因为煮沸后可将可溶性的Ca(HCO3)2转化化成难溶性的CaCO3。
故答案为：CaCO3。
【分析】（1）利用分子之间的特点分析。
（2）利用硬水软水的鉴别的方法分析。
（3）利用元素守恒计算。
（4）利用硬水软化的方法分析。
27．（2024·广西壮族自治区模拟）某油脂厂废弃的催化剂含金属 及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是　 　(填“纯净物”或“混合物”)； 的名称为偏铝酸钠， 它所属物质类别是　 　(填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）步骤③ 的作用是　 　。
（3）步骤④生成 的化学方程式为 所属基本反应类型为　 　。
（4）步骤⑤需要进行的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。
【答案】（1）混合物；盐
（2）使 变为
（3）复分解反应
（4）过滤
【知识点】反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】①加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和铝及铝的氧化物反应生成偏铝酸钠，镍、铁及其氧化物不能和氢氧化钠溶液反应。②滤饼中加入过量稀硫酸得到硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸铁。③加入过氧化氢，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁。④加入氢氧化钠调节溶液的pH，生成氢氧化铁沉淀。⑤经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
（1）滤饼中含有镍、铁及其氧化物，属于混合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子构成，属于盐。
故答案为：混合物：盐。
（2）由分析可知，加入过氧化氢，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁。
故答案为：使Fe2+变成Fe3+。
（3）步骤④中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4。该反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物 属于复分解反应。
故答案为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4；复分解反应。
（4）步骤⑤需要进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，再经过过滤将晶体分离出来，然后洗涤，得到硫酸镍晶体。
故答案为：过滤。
【分析】（1）根据物质分类进行分析。
（2）根据过氧化氢的性质进行分析。
（3）根据反应类型进行分析。
（4）根据流程操作进行分析。
四、实验题（本大题有 2 小题， 每个方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 15 分)
28．（2024·广西壮族自治区模拟）为进一步掌握气体的制取和收集， 请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
（1）仪器 的名称是　 　， 实验室若用 装置制取 ， 发生该化学反应的方程式为　 　。
（2）制备 的药品是：　 　，用 D 装置收集 应从　 　(填“m”或“ 导管口进入。
（3）若 B 装置用作实验室制取氧气的发生装置， 其优点是　 　。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取 气体， 锌和铜都能与浓硫酸反应制取 气体。欲制取一瓶纯净的 气体， 最好选择金属　 　(填“锌”或“铜”)， 你选择该金属的理由是　 　。
【答案】（1）酒精灯；
（2）锌粒、稀硫酸；
（3）可以控制反应速率
（4）铜；反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，若用 A装置制取O2，A为固体加热型装置，试管口没有棉花，则可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
故答案为：酒精灯；。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，则制备 H2的药品是锌粒、稀硫酸，氢气的密度比空气小，用D装置收集H2应从n导管口进入。
故答案为：锌粒，稀硫酸；n。
（3）若B装置用作实验室制取氧气的发生装置，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则B装置的优点是可以控制反应速率。
故答案为： 可以控制反应速率 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，锌和铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体，若用锌，反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以选择铜制备二氧化硫。
故答案为：铜、反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答，根据A装置特点分析解答。
（2）根据实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气的密度比空气小来分析解答。
（3）根据B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率来分析解答。
（4）根据反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应来分析解答。
29．（2024·广西壮族自治区模拟）某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上， 导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手， 棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣， 经请教老师获知，草酸 在通常状况下为固体， 是一种易溶于水的酸， 广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下， 受热分解生成碳的氧化物和水， 小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？
【进行猜想】猜想 1： 只有 猜想 2： 只有 猜想 3： 同时存在 和 查阅资料： ①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
②浓硫酸有吸水性， 能吸收气体中混有的水蒸气， 使气体变干燥。
【实验探究】同学设计了如图所示装置进行实验：
（1）实验时， 当观察到　 　的现象， 说明草酸的分解产物中有 气体存在。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有 ；
①C 装置　 　 ， F装置　 　
②　 　
（3）【实验结论】
通过实验， 可得到的结论是猜想 3 正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下， 受热分解的化学方程式 　 　。有同学认为， 该套装置存在明显的缺陷， 你的改进方法是　 　。
【答案】（1）装置 A 澄清石灰水变浑浊
（2）无明显现象；澄清石灰石变浑浊；黑色粉末变红
（3）；末端加一个点燃的酒精灯
【知识点】二氧化碳的化学性质；尾气处理装置
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若草酸的分解产物中有CO2气体存在，则A中的现象为澄清的石灰水变浑浊。
故答案为： 装置 A 澄清石灰水变浑浊 。
（2）①一氧化碳有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以若草酸分解后的产物中有一氧化碳，会观察到E中黑色故体变红，F中澄清石灰水变浑浊。但由于原气体中含有二氧化碳，所以要将原气体中的二氧化碳除去，防止干扰后面的实验现象，所以B装置的作用是除去原气体中的二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽，同时除去可能少量剩余的二氧化碳，故C中不变浑浊，说明原气体中的二氧化碳被除尽，F中变浑浊，说明又有二氧化碳产生，即可得出是含碳元素物质还原氧化铜，说明原气体中一定含有一氧化碳。
故答案为： 无明显现象
（3）通过实验得到的结论是猜想3正确可知，草酸在浓硫酸催化并加热的条件下，反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应的化学方程式为；由于生成的一氧化碳不能及时完全和氧化铜反应，一部分一氧化碳会随气流逸出，所以要考虑尾气污染空气的问题，所以该装置没有考虑到尾气处理问题，可在装置F的末端放一盏燃着的酒精灯或系一只气球，将尾气引燃或收集起来，防止空气污染。
故答案为：； 末端加一个点燃的酒精灯 。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析。
（2）根据一氧化碳有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有还原性，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析。
（3）根据草酸在浓硫酸催化并加热的条件下，反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，一氧化碳不能及时完全和氧化铜反应，一部分一氧化碳会随气流逸出，进行分析。
五、计算题（6 分）
30．（2024·广西壮族自治区模拟）某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钻的质量分数， 做如下实验： 取贝壳样品 装入烧杯中， 向其中加入一定质量分数的稀盐酸 (杂质不溶于水也不参加反应)， 所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
（1）贝壳中碳酸钻的质量为　 　g。
（2）恰好完全反应时， 所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）10
（2）解：设生成氯化钨质量为 ，生成的二氧化碳质量为
100 111 44
答： 恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，碳酸钙的质量为：15g- 5g=10g。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与碳酸钠反应和碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，代入数据进行计算。
【分析】（1）根据图像进行分析。
（2）根据化学方程式以及已知数据进行分析。
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