2025人教版高中化学选择性必修1同步--分层作业12　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

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2025人教版高中化学选择性必修1
分层作业12　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡
A级 必备知识基础练
题组1.强电解质和弱电解质
1.(2024·浙江温州新力量联盟模拟)下列物质属于弱电解质的是(　　)
A.NaOH B.SO2
C.HCN D.BaSO4
2.(2024·陕西西安莲湖区模拟)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是(　　)
A.CaSO4固体不能导电,因此CaSO4为非电解质
B.MgCl2溶液的导电能力较强,因此MgCl2溶液为强电解质
C.常温下CaSO4微溶于水,因此CaSO4属于弱电解质
D.MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2++2Cl-
3.(2024·陕西西安模拟)下列事实能证明酸HA是弱电解质的是(　　)
A.1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应
B.0.1 mol·L-1HA溶液中含有A-和HA
C.HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡
D.往0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的导电能力增强
题组2.弱电解质的电离平衡
4.(2024·辽宁辽西联合校模拟)下列各物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A.H2SO32H++S
B.NaHSO3===Na++H++S
C.NH4HSO4===N+H++S
D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
5.下列电离方程式书写错误的是(　　)
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2N+S
B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C
C.HF溶于水:HFH++F-
D.NaHCO3溶于水:NaHCO3===Na++HC、HCH++C
6.(2024·辽宁沈阳市郊联体联考)下列措施能使0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的电离程度增大的是(　　)
A.加少量水
B.加少量冰醋酸
C.加少量醋酸钠固体
D.通入少量HCl气体
7.(2024·广东广州六校联考)下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是(　　)
A.CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===H++CH3COO-
B.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
C.CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
D.醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱
8.(2024·天津南开区模拟)稀氨水中存在着电离平衡:NH3·H2O+OH-。下列方法中,可使电离平衡逆向移动同时c(OH-)增大的是(　　)
A.加KOH固体
B.加水
C.加NH4Cl固体
D.加硫酸
B级 关键能力提升练
9.(2024·天津东丽区模拟)常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH稀溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对该电离平衡下列叙述不正确的是(　　)
A.适当升高温度,平衡正向移动
B.加入少量CaCO3粉末,平衡正向移动
C.加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中增大
10.(2024·辽宁沈阳五校联考)血浆中存在H2CO3/HC“缓冲”体系:H+(aq)+HC(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是(　　)
A.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时,血液的酸碱性不会出现较大幅度变化
B.血液中CO2浓度增大,会使上述平衡正向移动
C.人体血液碱中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
D.该体系中一定不存在C
11.(2024·湖南常德模拟)常温下,对于10 mL 1.0 mol·L-1醋酸,下列判断不正确的是(　　)
A.加入CH3COONa固体后,溶液的酸性减弱
B.导电能力比10 mL 1.0 mol·L-1盐酸的导电能力弱
C.1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)比0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)小
D.与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HC+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
12.(2024·湖北荆州中学调研)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)
A.滴加少量浓盐酸,HCl与NH3反应生成NH4Cl,c(N)增大,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,OH-与N结合生成NH3·H2O,c(N)减小,平衡正向移动
C.加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的导电能力减弱
D.加入少量MgCl2固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
13.(2024·湖南长沙长郡中学阶段考)一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.CH3COOH的电离程度:aB.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH一定偏大
C.溶液中c(H+):b>a>c
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL,分别用相同浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:a>b>c
14.在一定温度下,给液态醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A.在O点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中c(H+)最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大
C级 学科素养拔高练
15.(2024·北京师大附中期中)在两个密闭的锥形瓶中,0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1 mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
分层作业12　强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡
1.C　解析 NaOH是强碱,属于强电解质,A错误;SO2是非电解质,B错误;HCN是弱酸,属于弱电解质,C正确;BaSO4是难溶性的强电解质,D错误。
2.D　解析 CaSO4在熔融状态下能导电,属于电解质,A错误;MgCl2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;常温下CaSO4微溶于水,但溶于水的CaSO4能完全电离,故属于强电解质,C错误;MgCl2是强电解质,电离方程式为MgCl2===Mg2++2Cl-,D正确。
3.B　解析 1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应,说明HA是一元酸,A错误;0.1 mol·L-1HA溶液中含有A-和HA,说明HA部分电离,HA是弱电解质,B正确;HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡,说明HA的酸性比碳酸强,不能判断是否为弱电解质,C错误;无论HA是否为弱电解质,往0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的导电能力都增强,D错误。
4.C　解析 H2SO3是二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主:H2SO3H++HS,A错误;NaHSO3是强电解质,溶于水电离:NaHSO3===Na++HS、HSH++S,B错误;NH4HSO4是强酸的酸式盐,溶于水完全电离,C正确;Ca(OH)2是强电解质,电离方程式为Ca(OH)2===Ca2++2OH-,D错误。
5.B　解析 H2CO3在水溶液中的电离应分步书写:H2CO3H++HC,HCH++C。
6.A　解析 0.1 mol·L-1醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量水,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,A正确;加少量冰醋酸,醋酸电离平衡正向移动,但由于原溶液中CH3COO-、H+的存在,抑制后加入醋酸的电离,故醋酸的电离程度减小,B错误;加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,D错误。
7.D　解析 CH3COOH是弱电解质,部分电离,电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-,A错误;CH3COOH溶液中存在CH3COOH的电离平衡,而盐酸中水是弱电解质,存在水的电离平衡,B错误;不管是否达到平衡,溶液中都同时存在CH3COOH、CH3COO-和H+,C错误;电解质溶液的导电能力与离子浓度大小和离子所带的电荷数目多少有关,与电解质的强弱没有必然的联系,故醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱,D正确。
8.A　解析 加入KOH固体,c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,A正确;加水稀释,平衡正向移动,c(OH-)减小,B错误;加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,C错误;加入硫酸,反应消耗OH-,电离平衡正向移动,D错误。
9.D　解析 CH3COOH的电离是吸热过程,升高温度,平衡正向移动,A正确;加入CaCO3粉末,与H+反应放出CO2,溶液中c(H+)减小,平衡正向移动,B正确;加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)增大,故减小,D错误。
10.A　解析 体系中增加少量强酸,平衡正向移动,加入少量强碱时,平衡逆向移动,血液的酸碱性不会出现较大幅度变化,A正确;血液中CO2浓度增大,会使平衡逆向移动,B错误;NaHCO3溶液显碱性,人体血液碱中毒时,可注射NH4Cl溶液缓解,C错误;HC电离产生C和H+,故该体系中存在C,D错误。
11.C　解析 溶液中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固体后,c(CH3COO-)增大,上述平衡逆向移动,c(H+)减小,溶液的酸性减弱,A正确;CH3COOH部分电离,HCl全部电离,故浓度均为1.0 mol·L-1时,醋酸溶液的导电能力比盐酸弱,B正确;CH3COOH的电离程度:1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液小于0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,但1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)仍大于0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,C错误;CH3COOH是弱酸,其酸性强于H2CO3,可与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O,D正确。
12.D　解析 滴加少量浓盐酸,H+与OH-结合生成H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,A错误。加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,B错误。NH4Cl是强电解质,虽然电离平衡逆向移动,但溶液的导电能力仍增大,C错误。加入少量MgCl2固体,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,c(OH-)减小,则平衡正向移动,D正确。
13.B　解析 CH3COOH是弱酸,加水稀释可促进CH3COOH的电离,故CH3COOH的电离程度:aa>c,c(H+)大小顺序是b>a>c,C正确;加水稀释,CH3COOH物质的量浓度减小,即c(CH3COOH)大小顺序为a>b>c,取相同体积,其中溶质物质的量大小顺序是a>b>c,消耗相同浓度NaOH溶液的体积a>b>c,D正确。
14.C　解析 醋酸为共价化合物,液态醋酸中无自由移动的离子,因此O点不导电,A项正确;溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性越强,由于在a、b、c三点,a点时醋酸溶液的导电性最弱,所以a点溶液中H+浓度最小,B项正确;弱电解质的浓度越小越电离,加水稀释时电离程度增大,所以电离程度最大的为c点,C项错误;向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,C与H+反应使H+浓度减小,CH3COOH的电离平衡正向移动,因此溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大,D项正确。
15.C　解析 2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸中,盐酸中c(H+)大,与镁条反应的速率大,相同时间内产生的氢气多,容器内压强大,反应先结束,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,A错误;可通过曲线的斜率比较二者的反应速率,从图像可以看出,100 s后,醋酸与镁的反应速率更大,此时盐酸与镁反应已接近结束,c(H+)较小,反应速率小,B错误;由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同,则二者物质的量相同,故反应结束时,产生的氢气总量基本相等,C正确;由于盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同,故用1 mol·L-1NaOH溶液完全中和两种酸溶液时,盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等,D错误。
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