2025人教版高中化学选择性必修1同步--分层作业16 盐类的水解（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025人教版高中化学选择性必修1同步--分层作业16 盐类的水解（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 303.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-28 16:44:45 | ||
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文档简介
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2025人教版高中化学选择性必修1
分层作业16 盐类的水解
A级 必备知识基础练
题组1.盐溶液的酸碱性
1.(2024·广东揭阳揭东区检测)下列物质属于盐,且其水溶液呈碱性的是( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4
C.冰醋酸 D.NH4NO3
2.下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4
C.NaCl D.Na2CO3
3.(2024·辽宁锦州三校联考)下列说法错误的是( )
A.酸式盐溶液不一定呈酸性
B.发生水解的盐溶液一定不显中性
C.同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小
D.0.1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1
题组2.盐类的水解
4.(2024·河北邯郸六校联考)化学语言是化学必备知识之一,下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是( )
A.硝酸钠溶液中:+H2OHNO3+OH-
B.碳酸钠溶液中:C+2H2OH2CO3+2H+
C.碳酸氢钠溶液中:+H2OC+H3O+
D.醋酸钠溶液中:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
5.(2024·山东潍坊五县区联考)在水中加入下列物质,对水电离平衡不产生影响的是( )
A.NH4HSO4 B.NaF
C.KAl(SO4)2 D.KI
6.(2024·黑龙江大庆铁人中学检测)0.1 mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaCl溶液、⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的顺序,排列正确的是( )
A.①②⑤④③ B.②①③④⑤
C.③④②①⑤ D.①②④③⑤
7.(2024·湖北黄冈中学检测)等体积、等物质的量浓度的下列溶液所含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
8.(2024·辽宁省实验中学检测)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,则a和b关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
B级 关键能力提升练
9.(2024·山东菏泽检测)常温下,有关下列溶液的说法不正确的是( )
A.加水稀释0.1 mol·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小
B.常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C.常温下pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D.将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c()=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
10.由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L-1,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,下列判断正确的是( )
选项 A B C D
碱性 AOH> BOH AOH< BOH AOH> BOH AOH< BOH
酸性 HC>HD HC>HD HC11.(2024·辽宁沈阳二中模拟)25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,由水电离的H+的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
12.(2024·山东烟台模拟)根据下列常数,分析有关电解质溶液说法正确的是( )
弱酸 HF H2CO3 HCN H2S
电离平衡 常数(25 ℃) Ka=6.3×10-4 =4.5×10-7 =4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 =1.1×10-7 =1.3×10-13
A.常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最大的是Na2CO3
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:
C.同温下,等浓度的溶液中离子总浓度大小:NaFD.将过量H2S通入Na2CO3溶液,离子方程式为C+H2S===HS-+
13.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa 溶液 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 NaClO 溶液
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液
D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大
14.25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(4)25 ℃时等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序是 (填字母)。
C级 学科素养拔高练
15.(2024·江苏南京六校联考)常温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液、⑤0.1 mol·L-1氨水。请根据要求回答问题:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中, 的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,溶液中CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)。
(4)上述五种溶液中,c(N)最大的是 (填序号,下同),c(N)最小的是 。
分层作业16 盐类的水解
1.A 解析 Na2SO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,A正确;NaHSO4是强酸的酸式盐,溶于水发生电离而使溶液呈酸性,B错误;冰醋酸是弱酸,发生电离,溶液呈酸性,C错误;NH4NO3是强酸弱碱盐,N发生水解而使溶液呈酸性,D错误。
2.A 解析 NaHCO3是酸式盐,HC水解促进水的电离,A正确;NaHSO4是酸式盐,溶于水发生电离:NaHSO4===Na++H++S,H+抑制水的电离,B错误;NaCl是强酸强碱盐,且对水的电离没有影响,C错误;Na2CO3是正盐,也是强碱弱酸盐,碳酸根水解促进水的电离,D错误。
3.B 解析 NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,故酸式盐溶液不一定显酸性,A正确;CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,B错误;因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,故同浓度碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强,C正确;0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+发生水解,因此c(Al3+)<0.1 mol·L-1,D正确。
4.D 解析 硝酸为强酸,N不存在水解平衡,A错误;多元弱酸根离子应分步水解,且以第一步水解为主,C+H2OHC+OH-,B错误;HC+H2OC+H3O+为HC的电离平衡,HC的水解反应为HC+H2OH2CO3+OH-,C错误;醋酸根的水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,D正确。
5.D 解析 NH4HSO4在水溶液中电离成N、H+和S,H+对水的电离起抑制作用,A错误;NaF是强碱弱酸盐,F-的水解对水的电离起促进作用,B错误;KAl(SO4)2电离产生的Al3+发生水解,对水的电离起促进作用,C错误;KI属于强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡不产生影响,D正确。
6.D 解析 先按溶液的酸碱性分组:①②溶液呈碱性,④溶液呈中性,③⑤溶液呈酸性。等浓度时C的水解程度大于HC,则①溶液的pH>②;③溶液因N水解而使溶液呈弱酸性,⑤NaHSO4是强酸的酸式盐,发生电离而使溶液呈强酸性,则③溶液的pH>⑤,故溶液pH由大到小的顺序为①②④③⑤。
7.D 解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.B 解析 NaOH抑制水的电离,由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-9 mol·L-1;CH3COONa发生水解,促进了水的电离,由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。
9.B 解析 加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时促进S2-水解,但溶液碱性降低,故溶液中H+浓度增大,A正确;常温下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,B错误;相同条件下,水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故相同的①②③三种溶液的c(Na+):③<②<①,C正确;将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c()=c(Cl-)=0.05 mol·L-1,则NH3·H2O浓度是(0.5a-0.05) mol·L-1,根据电荷守恒可知,溶液中c(OH-)=10-7 mol·L-1,故NH3·H2O的电离平衡常数Kb=,D正确。
10.A 解析 根据题意,结合盐类的水解规律,AC溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明A对应碱的碱性强于B对应碱的碱性。
11.A 解析 25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-)可得,由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4 mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,故等体积这四种溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
12.D 解析 由于电离平衡常数:HF>HC>HS-,则等浓度时水解程度:NaFNaCN,C错误;由于酸性:H2S>HC>HS-,将过量H2S通入Na2CO3溶液,离子方程式为C+H2S===HS-+,D正确。
13.D 解析 题中四种盐溶液均为强碱弱酸盐,根据越弱越水解,水解程度越大,pH越大,则四种盐溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,粒子种类相同,B项错误;醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等时,pH小的是醋酸溶液,C项错误;加入NaOH固体时,NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3溶液中NaOH抑制Na2CO3中C水解,均能使c(C)增大,D项正确。
14.答案 (1)A-+H2OHA+OH-
(2)> (3)> (4)A>B>D>C
解析 (2)由于混合溶液中A-发生水解,因此会促进水的电离,而NaOH会抑制水的电离。
(3)NH4A溶液为中性,说明N与A-的水解程度相当,而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于H2CO3,C的水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH同样也大于7。
(4)Cl-和S不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4溶液中N更多,因而pH[(NH4)2SO4]15.答案 (1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+
(2)Cl- N (3)= = (4)④ ⑤
解析 (1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+,故其溶液呈酸性。
(3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
(4)混合溶液呈碱性,NH3·H2O电离产生N,故溶液④中c(N)最大。NH3·H2O是弱电解质,电离程度较小,故溶液⑤中c(N)最小。
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2025人教版高中化学选择性必修1
分层作业16 盐类的水解
A级 必备知识基础练
题组1.盐溶液的酸碱性
1.(2024·广东揭阳揭东区检测)下列物质属于盐,且其水溶液呈碱性的是( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4
C.冰醋酸 D.NH4NO3
2.下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4
C.NaCl D.Na2CO3
3.(2024·辽宁锦州三校联考)下列说法错误的是( )
A.酸式盐溶液不一定呈酸性
B.发生水解的盐溶液一定不显中性
C.同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小
D.0.1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1
题组2.盐类的水解
4.(2024·河北邯郸六校联考)化学语言是化学必备知识之一,下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是( )
A.硝酸钠溶液中:+H2OHNO3+OH-
B.碳酸钠溶液中:C+2H2OH2CO3+2H+
C.碳酸氢钠溶液中:+H2OC+H3O+
D.醋酸钠溶液中:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
5.(2024·山东潍坊五县区联考)在水中加入下列物质,对水电离平衡不产生影响的是( )
A.NH4HSO4 B.NaF
C.KAl(SO4)2 D.KI
6.(2024·黑龙江大庆铁人中学检测)0.1 mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaCl溶液、⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的顺序,排列正确的是( )
A.①②⑤④③ B.②①③④⑤
C.③④②①⑤ D.①②④③⑤
7.(2024·湖北黄冈中学检测)等体积、等物质的量浓度的下列溶液所含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
8.(2024·辽宁省实验中学检测)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,则a和b关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
B级 关键能力提升练
9.(2024·山东菏泽检测)常温下,有关下列溶液的说法不正确的是( )
A.加水稀释0.1 mol·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小
B.常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C.常温下pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D.将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c()=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
10.由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L-1,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,下列判断正确的是( )
选项 A B C D
碱性 AOH> BOH AOH< BOH AOH> BOH AOH< BOH
酸性 HC>HD HC>HD HC
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
12.(2024·山东烟台模拟)根据下列常数,分析有关电解质溶液说法正确的是( )
弱酸 HF H2CO3 HCN H2S
电离平衡 常数(25 ℃) Ka=6.3×10-4 =4.5×10-7 =4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 =1.1×10-7 =1.3×10-13
A.常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最大的是Na2CO3
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:
C.同温下,等浓度的溶液中离子总浓度大小:NaF
13.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa 溶液 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 NaClO 溶液
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液
D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大
14.25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(4)25 ℃时等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序是 (填字母)。
C级 学科素养拔高练
15.(2024·江苏南京六校联考)常温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液、⑤0.1 mol·L-1氨水。请根据要求回答问题:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中, 的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,溶液中CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)。
(4)上述五种溶液中,c(N)最大的是 (填序号,下同),c(N)最小的是 。
分层作业16 盐类的水解
1.A 解析 Na2SO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,A正确;NaHSO4是强酸的酸式盐,溶于水发生电离而使溶液呈酸性,B错误;冰醋酸是弱酸,发生电离,溶液呈酸性,C错误;NH4NO3是强酸弱碱盐,N发生水解而使溶液呈酸性,D错误。
2.A 解析 NaHCO3是酸式盐,HC水解促进水的电离,A正确;NaHSO4是酸式盐,溶于水发生电离:NaHSO4===Na++H++S,H+抑制水的电离,B错误;NaCl是强酸强碱盐,且对水的电离没有影响,C错误;Na2CO3是正盐,也是强碱弱酸盐,碳酸根水解促进水的电离,D错误。
3.B 解析 NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,故酸式盐溶液不一定显酸性,A正确;CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,B错误;因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,故同浓度碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强,C正确;0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+发生水解,因此c(Al3+)<0.1 mol·L-1,D正确。
4.D 解析 硝酸为强酸,N不存在水解平衡,A错误;多元弱酸根离子应分步水解,且以第一步水解为主,C+H2OHC+OH-,B错误;HC+H2OC+H3O+为HC的电离平衡,HC的水解反应为HC+H2OH2CO3+OH-,C错误;醋酸根的水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,D正确。
5.D 解析 NH4HSO4在水溶液中电离成N、H+和S,H+对水的电离起抑制作用,A错误;NaF是强碱弱酸盐,F-的水解对水的电离起促进作用,B错误;KAl(SO4)2电离产生的Al3+发生水解,对水的电离起促进作用,C错误;KI属于强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡不产生影响,D正确。
6.D 解析 先按溶液的酸碱性分组:①②溶液呈碱性,④溶液呈中性,③⑤溶液呈酸性。等浓度时C的水解程度大于HC,则①溶液的pH>②;③溶液因N水解而使溶液呈弱酸性,⑤NaHSO4是强酸的酸式盐,发生电离而使溶液呈强酸性,则③溶液的pH>⑤,故溶液pH由大到小的顺序为①②④③⑤。
7.D 解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.B 解析 NaOH抑制水的电离,由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-9 mol·L-1;CH3COONa发生水解,促进了水的电离,由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。
9.B 解析 加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时促进S2-水解,但溶液碱性降低,故溶液中H+浓度增大,A正确;常温下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,B错误;相同条件下,水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故相同的①②③三种溶液的c(Na+):③<②<①,C正确;将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c()=c(Cl-)=0.05 mol·L-1,则NH3·H2O浓度是(0.5a-0.05) mol·L-1,根据电荷守恒可知,溶液中c(OH-)=10-7 mol·L-1,故NH3·H2O的电离平衡常数Kb=,D正确。
10.A 解析 根据题意,结合盐类的水解规律,AC溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明A对应碱的碱性强于B对应碱的碱性。
11.A 解析 25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-)可得,由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4 mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,故等体积这四种溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
12.D 解析 由于电离平衡常数:HF>HC>HS-,则等浓度时水解程度:NaF
13.D 解析 题中四种盐溶液均为强碱弱酸盐,根据越弱越水解,水解程度越大,pH越大,则四种盐溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,粒子种类相同,B项错误;醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等时,pH小的是醋酸溶液,C项错误;加入NaOH固体时,NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3溶液中NaOH抑制Na2CO3中C水解,均能使c(C)增大,D项正确。
14.答案 (1)A-+H2OHA+OH-
(2)> (3)> (4)A>B>D>C
解析 (2)由于混合溶液中A-发生水解,因此会促进水的电离,而NaOH会抑制水的电离。
(3)NH4A溶液为中性,说明N与A-的水解程度相当,而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于H2CO3,C的水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH同样也大于7。
(4)Cl-和S不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4溶液中N更多,因而pH[(NH4)2SO4]
(2)Cl- N (3)= = (4)④ ⑤
解析 (1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+,故其溶液呈酸性。
(3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
(4)混合溶液呈碱性,NH3·H2O电离产生N,故溶液④中c(N)最大。NH3·H2O是弱电解质,电离程度较小,故溶液⑤中c(N)最小。
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