射洪中学高2023级高一下期期末模拟考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。）
1-5、DBBCA 6-10、DAACB 10-15、BCCBC
7.【答案】A【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，选用固液反应装置，故A正确； B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，应通入饱和碳酸钠溶液中，故B错误； C．氨气极易溶于水，导管伸入水中，无法防倒吸，故C错误； D．进行石油的蒸馏实验时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口位置，故D错误；答案选A。
8.【答案】A【详解】A．汽油不与NaOH溶液反应，地沟油中含有油脂，能在NaOH溶液中发生水解反应，生成可溶性高级脂肪酸钠，现象不同可以鉴别出地沟油，A正确；
B．鸡蛋清水溶液加入饱和硫酸铵，产生沉淀是因为蛋白质发生盐析，加入硫酸铜溶液生成沉淀是因为重金属离子使蛋白质变性，B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯同时引入了新杂质，C错误；
D．用新制氢氧化铜检验醛基的存在需要保证在碱性条件下进行，因此蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后需要先加入NaOH将溶液调整为碱性，D错误；
10.【答案】B【分析】在液氨一液氧燃料电池中，通入燃料液氨的电极为负极，通入液氧的电极b为正极。负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：通入液氨的电极a为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；B．根据原电池工作原理，阴离子移向负极，阳离子移向正极，可知阴离子OH-向正电荷较多的负极移动，即OH-向电极a移动，B正确；
C．b电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，因此反应产生OH-，故正极b极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；
11.【答案】B 【详解】A．该有机化合物含羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A错误；
B．单键可以旋转，苯环平面和碳碳双键平面可以共面，故B正确；
C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故C错误； D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故D错误；故选B。
12.【答案】C【详解】烷烃分子中含有12个氢原子，根据2n+2=12，解得n=5，则该烷烃分子式为C5H12，C5H12存在三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有三种一氯代物，异戊烷有四种一氯代物，新戊烷只有一种一氯代物，则该分子的一氯代物体有8种，答案选C。
13.【答案】C【详解】A．流程I中，先加入过量的氢氧化钙溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钙，过滤，故A正确；
B．流程II吸氨气后溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢钠，体现了侯德榜制碱法，故B正确；C．流程Ⅱ中吸氨气与碳酸化的顺序互换，即先向氯化钠溶液中通入CO2，溶液不反应，会影响反应结果，故C错误； D．流程IV是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，流程V是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以流程IV、V是将母液中少量的氯化镁富集起来，故D正确；
15.【答案】C【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误；B．，故C错误；
C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；
D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
16．（12分，各2分，两个答案的，选对一个且正确给1分，错选或多选0分）
（1）放热 （2）ab （3）ac （4）① > ②0.8 ③a＝8
17．（14分，各2分）（1）C6H12O6 羧基
（2） 加成反应
（3）CH3COOH+HOCH2CH3H2O+CH3COOCH2CH3
（4）abc（选对1个或2个且正确给1分，选对3且正确给2分，错选或多选0分）
（5）
18．（15分，除标注外，其余各2分） （1）防止倒吸 ①
（2） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）① e （1分） 红色变为无色，加热后又变为红色 (或品红溶液褪色或其他合理答案)
②b c FeCl3＋3KSCN == Fe(SCN)3+3KCl
19．（14分，各2分）
（1）Fe2O3 （2）36
（3）过滤 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流完后，重复操作2～3次。
（4）NaOH、H2O（答出NaOH就给分）
（5）CO＋CaO＋H2O == CaCO3↓＋2OH－。
（6）用稀硫酸或稀盐酸代替CO2，过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证全部生成Al(OH)3沉淀。或酸的用量无法精准控制，无法保证Al(OH)3沉淀最多。（其他合理解释都给分）。射洪中学高2023级高一下期期末模拟考试
化学试题
（满分：100 分 时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷 （选择题）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ）
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2.下列表示正确的是（ ）
A.羟基的电子式为
B.正丁烷的球棍模型
C.阿司匹林的分子式：
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
3.已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.图中A→B的过程为放热过程
B.加入催化剂能改变化学反应速率
C.断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D.和的总能量小于和的总能量
4.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
B.分子中含有的共价键数目为
C.标准状况下，中含有的碳原子数为0.1
D.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若生成，则电路通过电子
5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ）
A.该反应氧化产物为CO2 B.该反应的还原剂为S
C.C被氧化，发生还原反应 D.KNO3中的氮元素被氧化
6.下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是（ ）
A.乙醇与金属钠反应产生气体 B.乙醇使酸性溶液变绿
C.乙醇使酸性溶液褪色 D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图1实现实验室制备 B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C.用图3进行氨气的尾气处理 D.用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
8.下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油
B 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀 蛋白质遇盐变性
C 将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解
9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B.向溶液中滴加氨水制备
C.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
10.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电极a发生还原反应
B.电解质溶液中的OH-向电极a移动
C.b极电极反应式为：O2+4H++4e- = 2H2O
D.电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极
11.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）
A.该有机化合物含两种官能团
B.该物质分子中所有碳原子可能共面
C.1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1
D.该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
12.某链状烷烃分子中含有12个氢原子，该分子的一氯代物有多少种可能结构
A.6 B.7 C.8 D.9
13.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：（ ）
下列说法不正确的是
A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液并过滤
B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果
D.流程Ⅳ，Ⅴ的目的是富集镁元素
14.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性
C.D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D.E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质
15.向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是（ ）
A.CO和的平衡转化率均为60％
B.
C.混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D.若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
第II卷 非选择题
16.(12分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。
a.增加O2的浓度 b.选择高效催化剂
c.充入氦气 d.适当降低温度
(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a.2v正(O2)＝v逆(SO2) b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO3的物质的量不再变化 d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，v正(SO2) v逆(SO2)。(填“>”“<”或“＝”)
②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是 mol·L－1·min－1。
③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a＝
17.(14分)如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程：
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 ，B分子中的官能团名称为 。
（2）反应⑦的化学方程式为 ，反应类型 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）为了检验反应①进行程度，需要的试剂有 。
a.新制的 b.碘水 c.NaOH溶液 d.溶液
（5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 。
18.（15分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol L﹣1)为原料制取Cl2。在此试验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。
（2）B装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氯化铁溶液 b.氯化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
①若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个字母序号)试剂的试管内，发生的现象是___________________。
②若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个字母)试剂的试管内，再加入___________(选填一个字母)试剂，发生的现象是溶液呈血红色，此现象的化学方程式为___________________。
19.(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料。
（2）电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成 g铝。
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是 (填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀的方法是
（4）生产过程中，除CaO和CO2可以循环利用外，还可以循环利用的物质有 (填化学式)
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：
（6）CO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替的原因是
