荆州中学2023-2024学年高一下学期5月月考
高一化学试卷
(全卷满分100分，考试用时75分钟)
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64
第I卷(选择题)
一、单选题：本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。
1. 化学与人们的生活和社会的发展密切相关，下列说法正确的是
A. 足球烯结构如图所示，属于一种烯烃
B. 在储存水果的仓库中放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土达到保鲜效果
C. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 氮化镓具有半导体性质，常用作LED灯的芯片，属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．足球烯是碳单质，属于碳的一种同素异形体，不属于烃类，A错误；
B．乙烯有催熟的效果，高锰酸钾能吸收水果释放出来的乙烯，能起到保鲜效果，B正确；
C．聚乙烯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误；
故选B。
2. “有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是
A. 有机物种类繁多的原因之一是有机物中普遍存在同分异构现象
B. 1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化
C. 宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料
D. 我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物种类繁多的原因之一是有机物中普遍存在同分异构现象，另外碳原子相结合成碳链或碳环也使有机物种类繁多，A正确；
B．维勒在实验室中合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化，B正确；
C．低锰高铁类钴料属于无机材料，C错误；
D．板蓝根、蓝靛均为植物，是传统的染料，我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范，D正确；
故选C。
3. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2
B. 四氯化碳空间填充模型可表示为：
C. 乙烷的最简式：CH3
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；
B．四氯化碳为正四面体结构分子，氯原子半径大于碳原子，空间填充模型错误，B错误；
C．乙烷的分子式为C2H6，最简式：CH3，C正确；
D．的电子式：，D错误；
故选C。
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol 甲烷可与3mol Cl2反应，生成1mol CHCl3和3mol HCl
B. 标准状况下，22.4L 乙醇可与1mol Na 反应，生成11.2 L H2
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 7.8g过氧化钠和6.2g氧化钠所含阴离子个数比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应的有机产物为：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，不会得到纯净的三氯甲烷，A错误；
B．标准状况下，22.4L乙醇与1molNa反应时，乙醇过量，金属钠完全反应，1molNa转移1mol电子，生成0.5mol氢气，标况下体积为11.2L，B正确；
C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，无法计算三氧化硫的分子数，C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含过氧根0.1mol，6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含氧离子0.1mol，所含阴离子个数比为1：1，D错误；
故选B。
5. 下列有关有机高分子材料的说法错误的是
A. 等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧生成CO2的物质的量相等
B. 聚丙烯不可以可使溴水因发生化学反应而褪色
C. 苯乙烯通过加聚反应得到
D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯和聚丙烯的最简式为C3H6，等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧生成CO2的物质的量相等，A正确；
B．聚丙烯中不含碳碳双键，不可以可使溴水因发生化学反应而褪色，B正确；
C．苯乙烯通过加聚反应得到，C错误；
D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性，D正确；
故选C。
6. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L即=11mol，根据烷烃燃烧反应通式可知：CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，=11解得n=7，据此分析解题。
【详解】A．该烷烃只有5个碳原子，A不合题意；
B．该烷烃只有5个碳原子，B不合题意；
C． 该烷烃含有7个碳原子，且4种不同环境的H原子，即在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，C符合题意；
D． 该烷烃含有7个碳原子，且3种不同环境的H原子，即在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，D不合题意；
故答案为：C。
7. 下列离子方程式书写中，正确的是
A. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C. NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：
D. 次氯酸钙溶液和过量二氧化碳反应：2+ CO2 + H2O =2 HClO +
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：，A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：，B错误；
C．NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：，C错误；
D．次氯酸钙溶液和过量二氧化碳反应：+ CO2 + H2O =HClO + ，D错误；
故选A。
8. 完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是
A．测量NO2的体积 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
C．除去乙烷中的乙烯 D．制备氨气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误；
B．瓷坩埚的成分中含SiO2，在加热条件下能与NaOH反应，故不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误；
C．乙烷不与酸性高锰酸钾反应，乙烯与酸性高锰酸钾反应生成CO2，产生的CO2被氢氧化钠溶液吸收，图示可以除去乙烷中的乙烯，C正确；
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新又生成氯化铵固体，不能制备氨气，D错误；
故选C。
9. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与2.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )
A. 16g B. 64g C. 32g D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=，m（Cu）=0.25mol×64g/mol=16g，故A正确；
正确答案：A。
【点睛】氧化还原反应的电子守恒的计算应用，物质性质的变化和反应过程的分析是解题关键。
10. 一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 电池放电时将电能转化为化学能
B. 放电时，由电极B移向电极A
C. 放电时的负极反应为：
D. 理论上，电极A每消耗，电极B处生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．电池放电时为原电池，是将化学能转化为电能的过程，故A错误；
B．放电时，电极B上NO得电子，生成氮气，作正极，原电池中阳离子移向正极，放电时，由A电极移向电极B，故B错误；
C．放电时，电极A上C6H12O6失去电子，生成二氧化碳和H+，作负极，电极方程式：，故C正确；
D．该原电池的总反应为：5C6H12O6+24NO+24H+=12N2↑+42H2O+30CO2↑，则电极A每消耗1molC6H12O6，电极B处生成N2的物质的量=mol，故D错误；
故选：C。
11. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是
A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min)
B. t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多
C. t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D. 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
【答案】C
【解析】
【详解】A.0～t1内，CO2的化学反应速率为v==mol/min，故A错误；
B．t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，故B错误；
C．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，故C正确；
D．气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，故D错误；
故选：C。
12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N，发生反应：。12s时生成R的物质的量为1.2mol，M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2s时，用M表示的反应的瞬时速率为
B.
C. 图中m点达到了反应进行的限度
D. 时容器内的压强为起始压强的
【答案】D
【解析】
【详解】A．0～2s内，用M表示的反应的平均速率为，A项错误；
B．12s时消耗N的物质的量为，生成R的物质的量为1.2mol，则x∶y=1∶3，B项错误；
C．m点M、N的浓度还在减小，没有达到反应限度，C项错误；
D．由图可知起始时：N的物质的量为，M的物质的量为，时：N的物质的量为，M的物质的量为 ，R的物质的量为1.2mol，根据压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强为起始压强的，故D正确；
故选：D。
13. 豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图(虚线处表示未相交)，下列有关豪猪烯的说法正确的是
A. 豪猪烯最多可以和6 mol Br2加成
B. 是乙烯同系物
C. 分子式为C14H12
D. 完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．未指明豪猪烯物质的量，与溴单质加成反应时消耗溴单质的量无法计算，A错误；
B．豪猪烯和乙烯碳碳双键个数不一样且乙烯为链状而豪猪烯为环状，二者不是同系物，B错误；
C．分子式为C14H14，C错误；
D．豪猪烯分子式为C14H14，乙炔与豪猪烯的最简式为CH，完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等，D正确；
故选D。
14. 将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为（ ）
A. C2H4和C2H2 B. C2H6和C2H4
C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，设烃的平均分子式为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断。
【详解】设烃的平均分子式为CxHy；
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
1 x y/2
10 20 15
得该烃的平均分子为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，另一个烃一定含有C2Hy，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；
答案：A
【点睛】考查有机物组成的确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、分子式法 4、平均式量法。
15. 已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应(R代表烃基或氢原子)；
②武兹反应(R代表烃基)：。
以烃X为原料合成有机物W的路线为：
下列说法正确的是
A. X的键线式为：
B. 与反应，最多可消耗
C. Z分子有2种不同环境的氢
D. W分子中所有碳原子共平面
【答案】A
【解析】
【分析】由题意得： 。
【详解】A．X的结构简式为：，A正确；
B．含1mol碳碳双键，与反应，最多可消耗，B错误；
C．Z分子有3种不同环境的氢：，C错误；
D．W为 ，均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D错误；
故选A。
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
（1）Y元素名称是___________。
（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱___________，证明Y与Z非金属性的强弱___________。
（3）标准状况22.4LXZ2通过足量的W2Z2时，转移的电子数是___________，W2Z2的质量将增加___________g。
（4）观察W元素的焰色的操作注意事项___________。
【答案】（1）硫 （2） ①. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ②. O2+2H2S2H2O+2S
（3） ①. NA ②. 28
（4）隔着蓝色钴玻璃观察
【解析】
【分析】W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为SO2、SO3，则分别为O、S元素中的一种，结合③中X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成CS2，由①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物，则W为K，化合物W2Y为K2S；④W和Z能形成组成为K2O和K2O2的化合物，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，Y硫元素；
【小问2详解】
由分析可知，Y为硫元素，X为碳元素，Z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性H2S大于H2O，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：O2+2H2S2H2O+ 2S；
【小问3详解】
标准状况22.4LCO2为1mol，反应2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化剂又作还原剂，部分K2O2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mol电子，则有1mol CO2反应时生成0.5mol O2转移1mol电子，转移的电子数是NA；根据质量守恒定律，K2O2的质量增加等于气体质量的减小，44g-32g=28g；
【小问4详解】
由上述分析可知，W为钾元素，观察钾元素的焰色隔着蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光，故答案为隔着蓝色钴玻璃观察。
17. 实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)，H装置的烧瓶中为紫色粉末：
（1）写出H装置中反应的离子方程式：___________。
（2）C装置中的试剂为___________，作用是___________。
（3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
（4）有关该实验的说法，正确的是___________(填字母)。
A. 若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B. 若B装置中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C. 硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
D. 为了加快反应速率，装置G处反应时可用强光直射
（5）实验室还可用碳化铝(Al4C3)固体与H2O反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：___________。
（6）实验中存在一处明显不足的地方是：___________。
【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2） ①. 浓硫酸 ②. 干燥甲烷
（3）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （4）B
（5）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
（6）没有尾气处理装置
【解析】
【分析】A中进行反应制取CH4，B中溴水或KMnO4，进行CH4的性质实验，C中浓硫酸，干燥甲烷；D中CH4与CuO反应充分被氧化，生成CO2和H2O；E中无水硫酸铜，用于检验水；F中澄清石灰石用于检验CO2，H中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，CH4和Cl2的取代反应的实验在G中的大试管中进行。
【小问1详解】
H中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，离子方程式为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
根据分析，C中试剂为浓硫酸，作用是干燥甲烷；
【小问3详解】
实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为，物质的量之比为：，故化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
【小问4详解】
A. CH4不能与卤素单质在光照下能发生反应，A错误；
B. 甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，难以被强氧化剂氧化，B正确；
C. 硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有还原性，C错误；
D. 装置G处反应时可用强光直射，会发生爆炸，D错误；
故选B；
【小问5详解】
用碳化铝(Al4C3)固体与H2O反应制备甲烷，反应的化学方程式：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑；
【小问6详解】
实验中制备了氯气，会污染空气，存在不足的地方是：没有尾气处理装置。
18. 有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）A→B的化学方程式是___________。
（2）A→C化学方程式是___________，C的名称是___________。
（3）D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是___________。
（4）F分子中含有碳碳双键，其结构简式是___________。
（5）图中的 也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是 ___________，反应类型是___________。
（6）的一氯代物有___________种。
【答案】（1）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
（2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 1，2-二溴乙烷
（3）nCH2=CHCl
（4） （5） ①. ②. 取代反应
（6）5
【解析】
【分析】有机化合物A相对分子质量为28，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷
(CH3CH2Cl)，B是氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)，C是（CH2BrCH2Br）；D发生加聚反应生成聚氯乙烯，D是氯乙烯(CH2=CHCl)；F发生加聚反应生成聚苯乙烯，F是苯乙烯()。
【小问1详解】
根据分析，A→B的化学方程式是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；
【小问2详解】
根据分析，A→C化学方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；C的名称是：1，2-二溴乙烷；
【小问3详解】
D→E反应的化学方程式是：nCH2=CHCl；
【小问4详解】
F是：；
【小问5详解】
可由氯乙烷与苯在AlCl3作催化剂的条件下发生取代反应合成，反应的化学方程式是：；反应类型为取代反应；
【小问6详解】
的一氯代物有：5种，如图所示：。
19. 二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。
（1）①二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的关系是___________。
②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则1mol二甲醚完全燃烧，放出的能量是___________kJ。
（2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
①在体积为2L密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g的水，2min 内CO的平均反应速率___________mol/(L·min)。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚
③若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol H2
B．CH3OCH3的浓度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等
（3）二甲醚(CH3OCH3)“燃料电池”的工作原理如图所示：
①b电极的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
②a电极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 同分异构体 ②. 46m
（2） ①. 0.25 ②. A ③. BC
（3） ①. 正极 ②. CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
【解析】
【小问1详解】
①二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的分子式相同，关系是同分异构体；
②25℃、101kPa时，1g二甲醚的物质的量为：，1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则1mol二甲醚完全燃烧，放出的能量是46mkJ；
【小问2详解】
①在体积为2L密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g的水，水的反应速率为：，化学反应速率之比为化学计量数之比，故2min 内CO的平均反应速率；
②A．升高温度，反应速率加快，A正确；
B．降低压强，反应速率减慢，B错误；
C．及时移走二甲醚，生成物浓度降低，反应速率减慢，C错误；
故选A；
③A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol H2，均为逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误；
B．CH3OCH3的浓度不再变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确；
C．恒容条件下，反应前后气体分子数变化，容器内气体的压强不再变化，可以判断达到化学平衡状态，C正确；
D．CH3OCH3与H2O的物质的量始终相等，不能判断达到化学平衡状态，D错误；
故选BC；
【小问3详解】
该装置为原电池装置，通入氧气的电极为正极，即b电极为正极，a电极为负极，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。荆州中学2023-2024学年高一下学期5月月考
高一化学试卷
(全卷满分100分，考试用时75分钟)
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64
第I卷(选择题)
一、单选题：本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。
1. 化学与人们的生活和社会的发展密切相关，下列说法正确的是
A. 足球烯结构如图所示，属于一种烯烃
B. 在储存水果的仓库中放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土达到保鲜效果
C. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 氮化镓具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于金属材料
2. “有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是
A. 有机物种类繁多原因之一是有机物中普遍存在同分异构现象
B. 1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化
C. 宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料
D. 我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范
3. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2
B. 四氯化碳空间填充模型可表示为：
C. 乙烷的最简式：CH3
D. 的电子式：
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol 甲烷可与3mol Cl2反应，生成1mol CHCl3和3mol HCl
B. 标准状况下，22.4L 乙醇可与1mol Na 反应，生成11.2 L H2
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 7.8g过氧化钠和6.2g氧化钠所含阴离子个数比为2：1
5. 下列有关有机高分子材料的说法错误的是
A. 等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧生成CO2的物质的量相等
B. 聚丙烯不可以可使溴水因发生化学反应而褪色
C. 苯乙烯通过加聚反应得到
D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性
6. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A. B.
C. D.
7. 下列离子方程式书写中，正确的是
A. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C. NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：
D 次氯酸钙溶液和过量二氧化碳反应：2+ CO2 + H2O =2 HClO +
8. 完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是
A．测量NO2的体积 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
C．除去乙烷中的乙烯 D．制备氨气
A. A B. B C. C D. D
9. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与2.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )
A. 16g B. 64g C. 32g D. 无法计算
10. 一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 电池放电时将电能转化为化学能
B. 放电时，由电极B移向电极A
C. 放电时的负极反应为：
D. 理论上，电极A每消耗，电极B处生成
11. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是
A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min)
B. t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多
C. t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D. 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N，发生反应：。12s时生成R的物质的量为1.2mol，M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2s时，用M表示的反应的瞬时速率为
B.
C. 图中m点达到了反应进行的限度
D. 时容器内的压强为起始压强的
13. 豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图(虚线处表示未相交)，下列有关豪猪烯的说法正确的是
A. 豪猪烯最多可以和6 mol Br2加成
B. 是乙烯的同系物
C. 分子式为C14H12
D. 完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等
14. 将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为（ ）
A. C2H4和C2H2 B. C2H6和C2H4
C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4
15. 已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应(R代表烃基或氢原子)；
②武兹反应(R代表烃基)：。
以烃X为原料合成有机物W的路线为：
下列说法正确的是
A. X的键线式为：
B. 与反应，最多可消耗
C. Z分子有2种不同环境的氢
D. W分子中所有碳原子共平面
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
（1）Y元素名称是___________。
（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱___________，证明Y与Z非金属性的强弱___________。
（3）标准状况22.4LXZ2通过足量W2Z2时，转移的电子数是___________，W2Z2的质量将增加___________g。
（4）观察W元素的焰色的操作注意事项___________。
17. 实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)，H装置的烧瓶中为紫色粉末：
（1）写出H装置中反应的离子方程式：___________。
（2）C装置中的试剂为___________，作用是___________。
（3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
（4）有关该实验的说法，正确的是___________(填字母)。
A. 若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B. 若B装置中酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C. 硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
D. 为了加快反应速率，装置G处反应时可用强光直射
（5）实验室还可用碳化铝(Al4C3)固体与H2O反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：___________。
（6）实验中存在一处明显不足的地方是：___________。
18. 有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）A→B的化学方程式是___________。
（2）A→C化学方程式是___________，C的名称是___________。
（3）D→E为加聚反应，则反应化学方程式是___________。
（4）F分子中含有碳碳双键，其结构简式是___________。
（5）图中的 也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是 ___________，反应类型是___________。
（6）的一氯代物有___________种。
19. 二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。
（1）①二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的关系是___________。
②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则1mol二甲醚完全燃烧，放出的能量是___________kJ。
（2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
①在体积为2L密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g的水，2min 内CO的平均反应速率___________mol/(L·min)。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚
③若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol H2
B．CH3OCH3的浓度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等
（3）二甲醚(CH3OCH3)“燃料电池”的工作原理如图所示：
①b电极的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
②a电极的电极反应式为___________。
