上海中学东校2023-2024学年高一下学期期末测试化学试题(无答案)

上海中学东校2023-2024学年高一下学期期末测试
化学
（满分：110分时间：60分钟）
相对原子质量：
说明：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1－2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
一、化学反应速率与平衡（本大题共14分）
化学反应的限度和速率，不仅与反应条件有关，而且与反应物的活化能、基元反应历程，以及过渡态等有关，利用其中的变化规律来解决日常生活和工业生产中的实际问题，对科学研究和生产实践都具有十分重要的意义。
请根据所学知识思考并回答问题：
1．下列事实或做法与化学反应速率无关的是______。
A．将煤粉粉碎后燃烧 B．加热金属钠制备过氧化钠
C．将食物存放在温度低的地方 D．用作分解反应的催化剂
2．下列有关工业制硫酸的说法正确的是______。
A、一般以硫磺或硫铁矿为原料 B．鼓入足量空气，原料直接转化为
C．用水吸收，可提高吸收效率 D．从吸收塔循环回接触室的物质只有
3．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是______。
A．用饱和食盐水除去中的
B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
C．在催化下缩短催化氧化的时间
D．用和制备，工业选择常压而高压
4、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是______。
A．水由高处流向低处
B．
C．墨水滴在水中会扩散到整个水体
D．－10℃的液态水自动结冰成为固态
5．对于基元反应，下列有关反应速率增大的原因分析错误的是______。
A．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大
B．增大浓度，单位体积内活化分子数目增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子百分数增大
6．，在存在时，该反应机理为①；②。下列说法正确的是______。
A．该反应速率主要由第①步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量和合适的碰撞方向
C．的存在低反应活化能，加快反应速率，提高反应限度
D．该反应的逆反应的活化能等于
7．某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如下。备选药品：镁片、铝片、硫酸、硫酸。
实验步骤 现象 结论
①用砂纸打磨镁片和铝片 …… 金属的性质越活泼，反应速率越快
②分别取5mL某浓度的硫酸于两支试管中
③将镁片和铝片同时投入试管中
下列说法错误的是______。
A．实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素
B．用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜
C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择
D．“现象”是镁片和铝片均与硫酸反应，镁片表面产生气泡比铝片快
二、氧化还原反应（本大题共17分）
在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：
______+______+____________+______+______
请回答下列问题：
8．中元素的化合价为______；该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同）；被氧化的元素是______；还原产物是______；发生反应______（填“氧化”或“还原”）；还原性：______>______。
9．配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。
______+______+____________+______+______
10．若反应中生成5.4g，则转移电子的数目为______。
11．已知是一元弱酸则在水溶液中的电离方程式为______；写出与足量溶液反应的化学方程式______。
三、元素周期率（本大题共32分）
为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。
请回答下列问题：
12．上述元素中，属于短周期元素且原子最外周电子数最多的是______（填元素符号），其原子结构示意图是______。
13．与硫元素同周期的元素，原子半径最大的是______．填元素符号），其相应离子的电子式是______；与硫元素同周期的元素，简单离子氧化性最强的是______“填离子符号）。
14．图1为元素周期表中汞元素的信息示意图：图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。
由此判断，汞元素位于元素周期表的第______周期，图1中200.59表示______，
图2中的=______。
15．氮气分子的结构式是______，氨气分子的空间结构是______。
16．中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——。该固体盐中存在的化学键类型有______。1mol“五氮负离子”中所含的电子数目为______
17．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞（丹砂）分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是______。
A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学
C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．应隔绝空气实现上述物质的转化
硒（）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。
18．下列关于硒（）的氢化物的性质，推断正确的是______。
A．还原性： B．热稳定性：
C．沸点： D．硒元素的化合价为－2价
19．下列关于硒（）的氧化物的性质，预测合理的是______。
A．硒的氧化物溶于水呈强酸性 B．硒的氧化物能被溶液吸收、
C．硒的氧化物只具有氧化性 D．硒（）的氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
20．某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒（），利用原子结构的知识分析，中元素化合价呈正价的原因。
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四、工业固氮（本大题共27分）
合成氨是人类科学技术的一项重大突破，解决了人类靠天吃饭的难题。请回答下列问题：
21．已知298K时，，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应______（填“能”或“不能”）自发进行。
22．工业合成氨时，为提高反应速率可采取的方法有______、______等。
请不要在装订线内答题
23．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。
A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率
C．降低氨的沸点 D．提高平衡混合物中氨的含量
24．恒温恒容下进行合成氨反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是______（不定项）。
A．混合气体密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
D．和的物质的量之比1：3
C．
研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。
25．合成氨反应：的=______（用图中字母表示）。
26．推测该反应的正逆反应的活化能：______。
A．> B．= C．<
27．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是______。
A． B．
C． D．
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了双温—双控—双催化剂的解决方案。使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，的温度为547℃，而的温度为415℃）。
28．下列说法错误的是______（不定项）。
A．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
B．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
C．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
D．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
可用做燃料。在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体。
29．请写出一个涉及的化学方程式______。
℃，以和为原料可合成化肥尿素：
在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，，。
30．写出该反应的平衡常数表达式______；计算得值为______。
31．若2min时保持℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol，此时，试判断平衡移动的方向，并写出推理过程：____________。
五、新能源（本大题共20分）
二甲醚（）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气（、）为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：
32．600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应：
I．合成气合成甲醇：
II．甲醇脱水生成二甲醚：，则=______。
Ⅲ．水煤气变换反应：
33．一定条件下，总反应中的起始浓度为，10min后反应I达到化学平衡，的平衡转化率为50%，则0~10min的平均反应速率为______。
34．传统合成法将反应I和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反应。试从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是______
35．反应Ⅲ，水煤气变换部分基元反应如下：
基元反应 活化能 反应热
① 0 －1.73
② 0.81 －0.41
第②步基元反应逆反应的活化能为______eV。
目前有一种合成二甲醚的新方法是以和为原料直接反应，其反应原为：
36．在______下该反应能自发进行。
A．低温 B．高温 C．任何温度
37．在恒容绝热密闭容器中，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．容器内压强保持不变
B．容器内体积分数不变
C．容器内温度保持不变
D．单位时间内断裂6mol键，同时生成6mol键
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：
38．图1中压强（）从大到小顺序为______。
A． B． C． D．
39．合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图2所示。点和点的化学平衡常数比较：______（选填“>”“<”或“=”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律。
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