上海交通大学附属中学浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海交通大学附属中学浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 344.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-29 19:09:06 | ||
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文档简介
上海交通大学附属中学浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷
（满分100分，考试时间60分钟） （2024-1）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23
注意：本卷除了特殊说明以外，所有选择题均为单项选择题！
一．一定物质的量浓度氢氧化钠溶液的配制
化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。因此，学会配制一定浓度的溶液，对于化学生产和实验十分重要。
1．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于
。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
2．实验室需要500 mL 1.000 mol·L-1的氢氧化钠溶液，经计算需要 g氢氧化钠。容量瓶使用之前需要检查 。
3．在称量氢氧化钠固体后，配制1.000 mol·L-1的氢氧化钠溶液时需要进行下列操作：
①图中实验步骤的正确顺序为：
→B→ →F→ → (填字母)
② A操作的名称是 ，D操作的名称是 。
4．不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是
(双选)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．称量氢氧化钠固体时，发现装氢氧化钠的试剂瓶未盖上玻璃塞
C．稀释氢氧化钠溶液时，有少量溅出
D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E．摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，不做任何操作
5．取50 mL题2中配制好的NaOH溶液，与50 mL 0.030 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液体积为100 mL(忽略溶液混合时的体积变化)，则所得溶液中OH-的物质的量浓度是 mol·L-1。
二．卤素资源的利用
卤素资源的提取主要来源于对海水资源的开发利用，从海水中可以提取溴和碘，从海带中可以获取碘，这些物质的单质及化合物有着广泛的用途。
1．我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，添加的除杂试剂合理的顺序为 。
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
B．先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液，再加NaOH溶液
C．先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液
2．电解饱和食盐水是氯碱工业的核心流程，请写出其中的化学方程式 。该反应的阴极产物为 。该反应阳极产物的检验方法是 。
3．盐田法提取食盐后得到的母液俗称“苦卤”。请根据所学知识，简述苦卤可以成为提取溴单质原料的原因 。
4．下列保存试剂的方法中，错误的是 。
A．漂粉精要密封保存
B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封
D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞
5．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 。
A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl
实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
①加入Cl2后，溶液中发生的离子方程式为 。
②操作I中，实验室可用如右图所示仪器将I2富集到有机溶液X，该步骤操作的名称为 ；右图中所选用的有机溶剂可以是 ，
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
有机层的颜色为 。
三．氯气漂白性的探究
实验室中，我们常用MnO2固体和浓盐酸制备Cl2：
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的紫色石蕊试纸，B中为无色液体，D中为NaOH溶液
1．MnO2固体和浓盐酸制取氯气的反应装置应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)；
上述反应中 是氧化剂。
2．请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目
3．将足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸混合，则生成的Cl2的物质的量为 。
A．小于1 mol B．恰好为1 mol C．大于1 mol
4．B中的液体为 ，其作用为 。
5．A中紫色石蕊试纸的颜色变化情况为 ；A与C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
6．用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
7．将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色；
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确(填“甲”或“乙”)。
四．溶液导电性的探究
数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如右图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）
1．Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。
2．试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。
3．结合电导率变化曲线，完成下表填空。
端点 澄清/浑浊 清液颜色 溶液酸碱性
a点 澄清 碱性
b点 浑浊
c点 无色 酸性
4．根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)
(填“＞”、“=”或“＜”)。
5．若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为
。A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定
6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 。
A．Mg2+、MnO4-、K+、I- B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C．CO32-、OH-、Na+、H+ D．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+
7．下列离子反应方程式书写正确的是 。
A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH
C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O
D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
五．新型高效净水剂的探究
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种具有优异的氧化漂白、高效絮凝、强效杀菌性质的新型净水剂，与常用的明矾和含氯消毒剂相比，其净水性能遥遥领先。
在探究高铁酸钠这种新型净水剂之前，首先让我们了解一下自来水的古今处理方式：
1．在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为絮凝剂，其工作原理可用离子方程式表示为：
为了探究明矾净水时产生的Al(OH)3的性质，小蔡同学将明矾投入水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为 。
由此可知生成的Al(OH)3属于 。 A．溶液 B．胶体 C．浊液
2．将自来水沉淀后，操作1应为 。
3．在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。
①请写出氯气的电子式 ，并写出氯气的结构式
②将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因 。
已知，高铁酸钠是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为：
进行该反应后，小徐同学观察到所得的液体呈现黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。
4．高铁酸钠中的铁元素的化合价为 ，上述反应中被氧化的离子为 。
5．小坤同学通过结合明矾和氯气的净水原理，并提取上述有关高铁酸钠的信息，成功出总结出高铁酸钠净水效果优异的两个原因，请尝试写出其中一个即可 。
6．虽然高铁酸钠的净水性能遥遥领先，但其并未大规模推广使用到千家万户的自来水中，这让蔡、徐、坤三位同学非常困扰。你能否从化工生产角度或日常生活习惯角度，给出一个合理的推测 。
上海交通大学附属中学浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
（满分100分，考试时间60分钟） （2024-1）
一．一定物质的量浓度氢氧化钠溶液的配制
1． ， 离子化合物 。
2． 20 ， 是否漏水/破损/完整 (合理即可) 。
3．① C →B→ D →F→ A → E 。 ② 定容 ， 洗涤 。
4． BC 。
5． 0.53 。
二．卤素资源的利用
1． C 。
2．化学方程式：， 阴极产物： H2，NaOH ，
阳极产物检验方法将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2。
3．苦卤中的溴离子浓度比海水中高很多/苦卤富集了溴离子 (合理即可) 。
4． B 。
5． D 。
6．①。 ② 萃取 ， B ， 紫红色 。
三．氯气漂白性的探究
1．请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。(略)
2． 甲 ， MnO2 。
3． A 。
4． 浓H2SO4 ， 吸收水蒸气 。
5．A试纸变色情况： 先变红，后褪色(后变白） ， 否 。
6．化学方程式：
7． 乙 。
四．溶液导电性的探究
1． 强电解质 ，电离方程式：。
2．离子方程式：。
3．完成下表填空
端点 澄清/浑浊 清液颜色 溶液酸碱性
a点 澄清 红色 碱性
b点 浑浊 无色 中性
c点 浑浊 无色 酸性
4． < 。
5． A 。
6． D 。
7． B 。
五．新型高效净水剂的探究
1． 丁达尔现象 ， B 。
2．操作Ⅰ应为 过滤 。
3．①电子式： ，结构式： Cl-Cl 。 ②。
4． +6 ， Cl- 。
5．①强氧化性：高铁酸钠氧化性比氯气更强 ②发生还原反应后产生胶体 (言之有理即可)。
6．①高铁酸钠成本高，氯气成本低 ②高铁酸钠产生的黄褐色的Fe(OH)3胶体让人感觉不干净/水有铁锈味(言之有理即可)。
化学试卷
（满分100分，考试时间60分钟） （2024-1）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23
注意：本卷除了特殊说明以外，所有选择题均为单项选择题！
一．一定物质的量浓度氢氧化钠溶液的配制
化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。因此，学会配制一定浓度的溶液，对于化学生产和实验十分重要。
1．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于
。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
2．实验室需要500 mL 1.000 mol·L-1的氢氧化钠溶液，经计算需要 g氢氧化钠。容量瓶使用之前需要检查 。
3．在称量氢氧化钠固体后，配制1.000 mol·L-1的氢氧化钠溶液时需要进行下列操作：
①图中实验步骤的正确顺序为：
→B→ →F→ → (填字母)
② A操作的名称是 ，D操作的名称是 。
4．不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是
(双选)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．称量氢氧化钠固体时，发现装氢氧化钠的试剂瓶未盖上玻璃塞
C．稀释氢氧化钠溶液时，有少量溅出
D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E．摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，不做任何操作
5．取50 mL题2中配制好的NaOH溶液，与50 mL 0.030 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液体积为100 mL(忽略溶液混合时的体积变化)，则所得溶液中OH-的物质的量浓度是 mol·L-1。
二．卤素资源的利用
卤素资源的提取主要来源于对海水资源的开发利用，从海水中可以提取溴和碘，从海带中可以获取碘，这些物质的单质及化合物有着广泛的用途。
1．我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，添加的除杂试剂合理的顺序为 。
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
B．先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液，再加NaOH溶液
C．先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液
2．电解饱和食盐水是氯碱工业的核心流程，请写出其中的化学方程式 。该反应的阴极产物为 。该反应阳极产物的检验方法是 。
3．盐田法提取食盐后得到的母液俗称“苦卤”。请根据所学知识，简述苦卤可以成为提取溴单质原料的原因 。
4．下列保存试剂的方法中，错误的是 。
A．漂粉精要密封保存
B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封
D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞
5．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 。
A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl
实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
①加入Cl2后，溶液中发生的离子方程式为 。
②操作I中，实验室可用如右图所示仪器将I2富集到有机溶液X，该步骤操作的名称为 ；右图中所选用的有机溶剂可以是 ，
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
有机层的颜色为 。
三．氯气漂白性的探究
实验室中，我们常用MnO2固体和浓盐酸制备Cl2：
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的紫色石蕊试纸，B中为无色液体，D中为NaOH溶液
1．MnO2固体和浓盐酸制取氯气的反应装置应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)；
上述反应中 是氧化剂。
2．请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目
3．将足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸混合，则生成的Cl2的物质的量为 。
A．小于1 mol B．恰好为1 mol C．大于1 mol
4．B中的液体为 ，其作用为 。
5．A中紫色石蕊试纸的颜色变化情况为 ；A与C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
6．用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
7．将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色；
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确(填“甲”或“乙”)。
四．溶液导电性的探究
数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如右图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）
1．Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。
2．试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。
3．结合电导率变化曲线，完成下表填空。
端点 澄清/浑浊 清液颜色 溶液酸碱性
a点 澄清 碱性
b点 浑浊
c点 无色 酸性
4．根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)
(填“＞”、“=”或“＜”)。
5．若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为
。A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定
6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 。
A．Mg2+、MnO4-、K+、I- B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C．CO32-、OH-、Na+、H+ D．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+
7．下列离子反应方程式书写正确的是 。
A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH
C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O
D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
五．新型高效净水剂的探究
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种具有优异的氧化漂白、高效絮凝、强效杀菌性质的新型净水剂，与常用的明矾和含氯消毒剂相比，其净水性能遥遥领先。
在探究高铁酸钠这种新型净水剂之前，首先让我们了解一下自来水的古今处理方式：
1．在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为絮凝剂，其工作原理可用离子方程式表示为：
为了探究明矾净水时产生的Al(OH)3的性质，小蔡同学将明矾投入水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为 。
由此可知生成的Al(OH)3属于 。 A．溶液 B．胶体 C．浊液
2．将自来水沉淀后，操作1应为 。
3．在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。
①请写出氯气的电子式 ，并写出氯气的结构式
②将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因 。
已知，高铁酸钠是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为：
进行该反应后，小徐同学观察到所得的液体呈现黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。
4．高铁酸钠中的铁元素的化合价为 ，上述反应中被氧化的离子为 。
5．小坤同学通过结合明矾和氯气的净水原理，并提取上述有关高铁酸钠的信息，成功出总结出高铁酸钠净水效果优异的两个原因，请尝试写出其中一个即可 。
6．虽然高铁酸钠的净水性能遥遥领先，但其并未大规模推广使用到千家万户的自来水中，这让蔡、徐、坤三位同学非常困扰。你能否从化工生产角度或日常生活习惯角度，给出一个合理的推测 。
上海交通大学附属中学浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
（满分100分，考试时间60分钟） （2024-1）
一．一定物质的量浓度氢氧化钠溶液的配制
1． ， 离子化合物 。
2． 20 ， 是否漏水/破损/完整 (合理即可) 。
3．① C →B→ D →F→ A → E 。 ② 定容 ， 洗涤 。
4． BC 。
5． 0.53 。
二．卤素资源的利用
1． C 。
2．化学方程式：， 阴极产物： H2，NaOH ，
阳极产物检验方法将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2。
3．苦卤中的溴离子浓度比海水中高很多/苦卤富集了溴离子 (合理即可) 。
4． B 。
5． D 。
6．①。 ② 萃取 ， B ， 紫红色 。
三．氯气漂白性的探究
1．请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。(略)
2． 甲 ， MnO2 。
3． A 。
4． 浓H2SO4 ， 吸收水蒸气 。
5．A试纸变色情况： 先变红，后褪色(后变白） ， 否 。
6．化学方程式：
7． 乙 。
四．溶液导电性的探究
1． 强电解质 ，电离方程式：。
2．离子方程式：。
3．完成下表填空
端点 澄清/浑浊 清液颜色 溶液酸碱性
a点 澄清 红色 碱性
b点 浑浊 无色 中性
c点 浑浊 无色 酸性
4． < 。
5． A 。
6． D 。
7． B 。
五．新型高效净水剂的探究
1． 丁达尔现象 ， B 。
2．操作Ⅰ应为 过滤 。
3．①电子式： ，结构式： Cl-Cl 。 ②。
4． +6 ， Cl- 。
5．①强氧化性：高铁酸钠氧化性比氯气更强 ②发生还原反应后产生胶体 (言之有理即可)。
6．①高铁酸钠成本高，氯气成本低 ②高铁酸钠产生的黄褐色的Fe(OH)3胶体让人感觉不干净/水有铁锈味(言之有理即可)。
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