辽宁师大附中2023～2024学年度下学期6月模块考试
高一化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：；；；；
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项正确。
1. 由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝
2. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A. 庭草留霜池结冰
B. 李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H2O2的电子式： B. 乙烯的结构式：
C. 乙醇分子球棍模型： D. 镁原子结构示意图：
4. 下列图示实验正确的是
A. 制取并收集HCl
B. 实验室制氨气
C. 除去中的HCl
D. 分离液体混合物
5. 自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A. a→b的转化是工业制硝酸的基础
B. 既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C. 汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
6. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
A. 装置甲中X电极附近有气泡产生
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中溶液的pH增大
D. 四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子
8. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入
B. 冷凝水由a口进，b口出
C. B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
D. 产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去
9. 在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示：
已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1。下列说法错误的是
A. 若不加盖板，测得的中和热△H值偏小
B 环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液
C. NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和
D. 本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-1
10. 在2L恒容密闭容器中加入足量C(s)与发生反应 ，不能说明该反应达到平衡的是
A. 容器中C(s)的量保持不变
B. 容器内压强保持不变
C. 断裂键的同时断裂键
D. 容器内与CO物质的量之比恒定
11. 将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
B. 生成的水分子中不含18O
C. 可能生成44g乙酸乙酯
D. 可能生成90g乙酸乙酯
12. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）
物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气
B Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤
C CO(SO2) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气
D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 Cu 过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
14. 将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是
A. 反应产生的的质量为
B. 反应后溶液中为
C. 若反应中转移的电子为，则会产生为
D. 若为时，该反应也可发生
15. A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是
A. 若A溶液显碱性，则D可能是单质
B. A与C的反应可能是非氧化还原反应
C. A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D. 若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题：本题共4道题，共55分。
16. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离方法为_____。
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_____。
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为_____。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_____。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_____。
17. 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
（1）氮元素在周期表的位置为_______，氨气的电子式为_______。
（2）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______。(填字母)
a． b． c．
（3）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为______(保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
（4）电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为_______。
（5）电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以_______。
A．稀硫酸 B．溶液 C．浓硝酸 D．溶液
②时电极的质量a为_______g。
18. 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：
实验编号 金属 c(酸)/() 溶液体积/
I 铁粉 硫酸 10
Ⅱ 铁粉 盐酸 10
Ⅲ 铁块 硫酸 10
（1）实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
（2）实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
（3）实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
（4）甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
实验编号 溶液的体积/ 溶液的体积/ 水的体积/ 反应温度
Ⅳ 10 10 0
V 10 5 a
Ⅵ ① ② ③
（5）请写出表中___________。
（6）实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
（7）该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)
19. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物C中官能团的名称是________，E→F的反应类型是__________。
（2）写出B→C的化学方程式_____________。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是_____________。
（4）写出D＋F→G的化学方程式_________________。
（5）写出G的一种酯类同分异构体___________。辽宁师大附中2023～2024学年度下学期6月模块考试
高一化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：；；；；
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项正确。
1. 由于科技进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，可以用二氧化硅晶体制备光导纤维；
故选：B。
2. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A. 庭草留霜池结冰
B. 李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
【答案】C
【解析】
【详解】图中表示反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
A．庭草留霜池结冰是物理变化，A错误；
B．燃烧为放热反应，B错误；
C．石灰石高温分解为吸热反应，C正确；
D．黑火药燃烧爆炸为放热反应，D错误；
故选C。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H2O2的电子式： B. 乙烯的结构式：
C. 乙醇分子球棍模型： D. 镁原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O2为共价化合物，两个O原子间形成1对共用电子，电子式为，A不正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，则结构式为，B正确；
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则分子球棍模型：，C正确；
D．镁原子的核电荷数为12，核外有12个电子，则原子结构示意图为，D正确；
故选A
4. 下列图示实验正确的是
A. 制取并收集HCl
B. 实验室制氨气
C. 除去中的HCl
D. 分离液体混合物
【答案】C
【解析】
【分析】A．应向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl，HCl与NaOH溶液反应，导管口在NaOH溶液的液面下易发生倒吸
B．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵
C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度
【详解】A．应向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl，HCl与NaOH溶液反应，导管口在NaOH溶液的液面下易发生倒吸，应选倒扣的漏斗或球形干燥管等防止倒吸，故A错误；
B．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，应选氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气，故B错误；
C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故C正确；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大
5. 自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A. a→b的转化是工业制硝酸的基础
B. 既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C. 汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
【答案】A
【解析】
【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。
【详解】A．工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a为N2，则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；
B．既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；
C．NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2，C正确；
D．实验室中，检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验的存在，D正确；
故选A。
6. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
A. 装置甲中X电极附近有气泡产生
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中溶液的pH增大
D. 四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，负极失电子逐渐溶解，则W作原电池负极，X为正极氢离子得到电子生成氢气，X电极附近有气泡产生，故A正确；
B．Y上铜离子得电子生成Cu,则Y电极上的反应式为Cu2++2e =Cu，故B正确；
C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；
D．甲中W为负极，X为正极，则活动性：W>X；乙中X为负极，Y为正极，则活动性：X>Y；丙中Z为负极，W为正极，则活动性：Z>W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，故D错误；
故选D。
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，含有分子数目不是NA，A错误；
B．NO2、N2O4的最简式相同，均是NO2，所以23g混合物相当于是0.5molNO2，转移电子是0.5mol，根据电子得失守恒可知，铜失去的电子数为0.5NA，B正确；
C.标准状况下，8.96L气体是0.4mol，平均相对分子质量为3.5的H2与D2的混合气体中二者的物质的量之比是，H2不含有中子，因此含有的中子数为0.6NA，C错误；
D．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，由于浓硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子个数小于0.9NA个，D错误；
答案选B。
8. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入
B. 冷凝水由a口进，b口出
C. B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
D. 产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 实验开始后，若发现未加沸石，应停止加热，待冷却至室温时再加入沸石，以避免热的液体迸溅而烫伤，故A错误；
B． 冷凝时，应使冷却水充满冷凝管，采用逆流冷却的效果好，所以冷凝水应从b进，故B错误；
C． 由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，故C错误；
D． 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，正丁醇易溶于水，则可用饱和碳酸钠溶液除去，故D正确；
故选D。
9. 在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示：
已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1。下列说法错误的是
A. 若不加盖板，测得的中和热△H值偏小
B. 环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液
C. NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和
D. 本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．若不加盖板，反应产生的热量会散失，热量减少，则测得的中和热△H会偏大，A错误；
B．若环形玻璃搅拌棒剧烈搅拌溶液会和反应液体产生剧烈摩擦，因而产生额外的热量使得测定产生偏差，因此需轻轻搅拌，B正确；
C．NaOH溶液稍过量才能确保H NO3被完全中和，C正确；
D．反应产生的总热量为Q=4.18×( 25+25) ×( 31-24 ) =1463J = 1.463kJ并生成了0.025mol的水，因此△H=-=-58.5 kJ·mol-1，D正确；
故选A。
10. 在2L恒容的密闭容器中加入足量C(s)与发生反应 ，不能说明该反应达到平衡的是
A. 容器中C(s)的量保持不变
B. 容器内压强保持不变
C. 断裂键的同时断裂键
D. 容器内与CO物质的量之比恒定
【答案】D
【解析】
【详解】A．容器中C(s)的量保持不变，说明的浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选A；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选B；
C．断裂键的同时断裂键，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．与CO都是生成物，与CO的比始终为1:1，容器内与CO物质的量之比恒定，反应不一定达到平衡状态，故选D；
选D。
11. 将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
B. 生成的水分子中不含18O
C. 可能生成44g乙酸乙酯
D. 可能生成90g乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【分析】酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．依据酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。
【详解】将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；
A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正确；
B．生成的水分子中不含有18O，故B正确；
C．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇若完全反应则生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯的质量应小于90g，可能生成44g乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇若完全反应则生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯的质量应小于90g，故D错误；
答案选D。
12. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）
物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气
B Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤
C CO(SO2) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气
D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 Cu 过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl(Cl2)，氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，除杂方法是洗气，A不合题意；
B．Al(Fe)，可以用吸铁石来检验铁，不能用盐酸来检验，也不能用NaOH溶液来除杂，B不合题意；
C．CO(SO2)，SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，C符合题意；
D．CuCl2(FeCl3)，虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，D不合题意；
故答案为：C。
13. 在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】A
【解析】
【详解】1mol通入的溶液中，生成，放出ykJ的热量，由此可得，①
（即0.5mol）通入的KOH溶液（即含0.75molKOH）中充分反应，生成、各0.25mol，测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为， ②
由②-①可得与KOH溶液反应生成的热化学方程式：，。
故答案选A选项。
14. 将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是
A. 反应产生的的质量为
B. 反应后溶液中为
C. 若反应中转移的电子为，则会产生为
D. 若为时，该反应也可发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；
B．结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒的化学方程式：，反应后溶液中为，故B正确；
C．反应中得电子生成NO，1molNO生成时转移3mol电子，则反应中转移的电子为，则会产生为，故C错误；
D．若为时，设物质的量分别为3mol、4mol、5mol，则失电子数位3×2+4×3=18mol，得电子数位5×3=15mol，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，该反应不能发生，故D错误；
故选：B。
15. A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是
A. 若A的溶液显碱性，则D可能是单质
B. A与C的反应可能是非氧化还原反应
C. A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D. 若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 若A为氨气，则D为氧气，B为N2，C为NO，氨气和NO反应可以生成N2，故A正确；
B. 若A为氢氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，则A与C的反应是非氧化还原反应，故B正确；
C. 目前使用最广泛的金属单质是铁，若A为铁、D为硫酸、B为硫酸亚铁、C为硫酸铁，则A和C反应可以生成B，符合要求，若D是单质铁，A为硝酸，则B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁，符合转化关系，故C正确；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳，若A为碳酸钠，D为盐酸，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，则A不一定是单质，故D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题：本题共4道题，共55分。
16. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离方法为_____。
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_____。
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为_____。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_____。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_____。
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2） ①. ②. 2∶1
（3） ①. ②. 13∶2
【解析】
【小问1详解】
①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤，故答案为:过滤;
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：；
②反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O ↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；
【小问3详解】
①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：；
②吸收SO2发生的反应为，烟气中SO2和NO的体积比为4:1，50℃时的SO2和NO脱除率见图别为100%和80%，根据反应、
，则此吸收液中烟气转化生成的Cl－和的物质的量之比为。
17. 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
（1）氮元素在周期表的位置为_______，氨气的电子式为_______。
（2）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______。(填字母)
a． b． c．
（3）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为______(保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
（4）电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为_______。
（5）电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是_______。
A．稀硫酸 B．溶液 C．浓硝酸 D．溶液
②时电极的质量a为_______g。
【答案】（1） ① 第二周期第ⅤA族 ②.
（2）b （3）391
（4） ①. 电流 ②. Fe -2e- =Fe2+
（5） ①. B ②. 9.2
【解析】
【小问1详解】
氮原子核外有两个电子层，且最外层有5个电子，所以氮元素位于第二周期第VA族；
氨气是由氮原子和氢原子通过3个N-H键形成，即氨气电子式为；
【小问2详解】
a．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，a项不符合题意；
b．铝片和盐酸反应为放热反应，b项符合题意；
c．化学键断裂吸收的能量大于成键释放的能量，该反应为吸热反应，c项不符合题意；
故选b；
【小问3详解】
反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，工业合成氨反应为：3H2+N22NH3，则3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，所以N-H键键能为391kJ/mol，则键断裂吸收的能量为391kJ；
【小问4详解】
溶液形成的原电池中，活泼金属铁是负极、铜是正极，又电流是从正极流向负极，所以图示箭头的方向表示的是电流方向；
活泼金属铁是负极发生失电子的氧化反应，即铁棒上的电极反应为；
【小问5详解】
根据图可以看出，金属铁电极质量减少、金属铜电极质量增加，所以金属铁是负极，铜电极为正极、且质量增加，即正极上会析出金属，所以溶液中含有排在氢后边的金属阳离子，可以是硫酸铜溶液，答案选B；
6min时铁电极质量减少质量：6g-3.2g=2.8g，根据电极反应：，此时减少铁的物质的量是，转移电子是0.1mol，又正极发生反应：，则正极上析出金属铜0.05mol，质量为，此时铜电极的质量为：6g+3.2g=9.2g。
18. 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：
实验编号 金属 c(酸)/() 溶液体积/
I 铁粉 硫酸 10
Ⅱ 铁粉 盐酸 10
Ⅲ 铁块 硫酸 10
（1）实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
（2）实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
（3）实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
（4）甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
实验编号 溶液体积/ 溶液的体积/ 水的体积/ 反应温度
Ⅳ 10 10 0
V 10 5 a
Ⅵ ① ② ③
（5）请写出表中___________。
（6）实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
（7）该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)
【答案】（1）浓度
（2）其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
（3）I＞Ⅲ＞Ⅱ或I＞Ⅱ＞Ⅲ
（4）向溶液中加入硫酸铜后，发生置换反应：，生成的和形成了原电池，加快反应速率
（5）
（6） ①. 10 ②. 10 ③. 0
（7）
【解析】
【分析】利用控制单一变量的方法，探究影响化学反应速率的因素，以及化学反应速率的计算；
【小问1详解】
实验Ⅰ、Ⅱ中，铁粉相同，温度相同，相同浓度的盐酸和硫酸，不同，所以探究的浓度对反应速率的影响；
【小问2详解】
实验Ⅰ是铁粉，产生气体速率较快，实验Ⅲ用铁块，产生气体的速率较慢，其他条件相同，探究接触面积对反应速率的影响，由实验现象得到的结论是：其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快；
【小问3详解】
等浓度的硫酸和盐酸，硫酸中氢离子浓度大，反应速率快，铁粉接触面积大，反应速率快，速率由快到慢顺序可能为I＞Ⅲ＞Ⅱ或I＞Ⅱ＞Ⅲ；
【小问4详解】
实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发生置换反应：，生成的和形成了原电池，加快反应速率；
【小问5详解】
在溶液中探究反应速率的影响因素时，需要溶液的总体积不变，故；
【小问6详解】
实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，控制单一变量，编号Ⅳ为对照组，则①：10，②：10，③：0；
【小问7详解】
根据如图，内，用Cl-表示的平均反应速率为：，根据反应，用表示的平均反应速率为。
19. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物C中官能团的名称是________，E→F的反应类型是__________。
（2）写出B→C的化学方程式_____________。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是_____________。
（4）写出D＋F→G的化学方程式_________________。
（5）写出G的一种酯类同分异构体___________。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 取代反应
（2）
（3）HBr （4）CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
（5）或或
【解析】
【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯。
【小问1详解】
C丙醛，官能团的名称是醛基，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。
【小问2详解】
B被氧气氧化为C丙醛，方程式为：。
【小问3详解】
A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr。
【小问4详解】
酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，方程式为：CH3COOH+CH3CH(OH)CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。
【小问5详解】
G的酯类同分异构体有：或或。
