邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试卷
时量：75min
相对原子质量：
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是
A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑
C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板
2．《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分
C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性
D．淀粉和纤维素均属多糖，二者互为同分异构体
3．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：
C．HCl 的电子式： D．氟离子的结构示意图：
*4．下列现象不属于蛋白质变性的是
A．蛋白溶液中加入食盐变浑浊 B．用稀的福尔马林浸泡种子
C．打针时用酒精消毒 D．用波尔多液防止作物虫害
5．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极 B．电子由电极经外电路流向石墨电极
C．极发生还原反应 D．负极发生反应
6．某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是
选项 实验事实 所得结论
A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸
B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C 加入溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有
D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有
A．A B．B C．C D．D
*7．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H16
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子中所有原子在同一平面内
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
*8．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
9．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
*10．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2 B．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
11．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定存在
B 用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管 颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气发生了反应
C 向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 没有银镜产生 蔗糖未发生水解
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
13．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是
A．图甲用于分离乙酸乙酯
B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫
14．向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是
A．反应过程中转移0.03 mol电子 B．a：b=1：1
C．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D．被还原的硝酸为0.01 mol
二、填空题（每空2分，共58分）
*15．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成 为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
(1)请写出 C 装置中生成 CH3Cl 的化学方程式： 。
(2)B 装置有三种功能：①混匀混合气体；② ；③ 。
(3)E 装置中除盐酸外，还含有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 (填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(4)将 1molCH4与 Cl2发生取代反应，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为 。
(5)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其产物共有 种产物，写出四氯乙烷
有 种同分异构体。
16．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式 。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入 (填“过量”或“不足量”)的气体，如不按要求会产生的杂质为
(4) 中S元素的价态为 ，导致商品中不可避免地存在的原因是 ，检验其中含有的方法是 __________________ 。（已知与H+反应可以产生二氧化硫气体）
17．以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。
已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。
(1)B的官能团名称为_______，A的结构简式_____________________ ，C→D的反应类型为 _________，A-F能发生银镜反应的物质名称为_________。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物
B．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液
C．D和F均能与Na反应生成
D．A→B的反应类型为水解反应
(3)写出反应①的化学方程式 ____________________________________。
(4)写出反应③的化学方程式 ____________________________________。
18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 _____________ ，其中氧化剂是 。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．容器中N2、H2、NH3共存
B．N2、NH3浓度相等
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中的压强不随时间变化
（3）科学家利用图3所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M极电极反应为_________________________；假设工作前质子交换膜（只允许氢离子通过）左右两池质量相同，电子完全通过导线转移，且电流恒定为10A，当导线中通过2mol电子后左右两池质量差为__________g，又已知法拉第常数F= 96485 C/mol(法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，单位是C/mol)，则此时电池已经工作了_____秒。邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试
化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B A B D C C B C C B D C
1、【答案】A
【详解】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确；
B．越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误；
C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误；
D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误；
2、【答案】C
【详解】A．糖类中淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，但单糖、二糖不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，A错误；
B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸、碱条件下能发生水解，在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，但是单糖不水解，B错误；
C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性而失去生理活性，C正确；
D．淀粉和纤维素分子式虽然相同，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，D错误；
3、【答案】B
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，双键不能省略，故A错误；
B．甲烷分子中C原子半径大于H，球棍模型： ，故B正确；
C．HCl分子电子式： ，故C错误；
D．氟离子有9个质子，有10个核外电子，最外层有8个电子，故D错误；
4、【答案】A
【详解】A.蛋白质溶液中加入食盐可以观察到的现象为析出沉淀，此过程为做蛋白质的“盐析”为物理变化，加水重新溶解，是可逆的，不会使蛋白质变性，A符合题意；
B.福尔马林的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白质变性，能消毒，B不符合题意；
C.病毒的成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，能消毒，C不符合题意；
D.波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜含重金属离子，能使蛋白质变性，杀死虫卵，D不符合题意；
5、【答案】B
【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。
【详解】A．由分析可知，左侧石墨电极为原电池的正极，A错误；
B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，C．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C错误；
D．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应为，D错误；
6、【答案】D
A．产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，故A错误；
B．硫化钠也能被氧化生成硫单质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，故B错误；
C．硫燃烧不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C错误；
D．硫燃烧生成的二氧化硫能使品红褪色，故D正确；
7、【答案】C
【详解】A．根据结构简式可知，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C10H16，故A正确；
B．该有机物碳原子数大于4，常温下为液态，一般烃类物质都难溶于水，故B正确；
C．碳碳双键周围6个原子共面，甲基上的原子一定不可能都共面，故C错误；
D．该有机物结构中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，则与过量的溴的CCl4溶液完全加成，则反应后产物为，故D正确；
8、【答案】C
【详解】化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类及各种元素的原子个数不变，所以根据元素守恒可知X是CO2，选项C正确。
9、【答案】B
A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
10、【答案】C
【分析】一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化。
【详解】A. SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2，各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D.达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，但反应没有停止，正、逆反应速率都不等于零，故 D错误；
11、【答案】C
【详解】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；
12、【答案】B
【详解】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，可将溶液中含有的亚硫酸根离子氧化为硫酸根，产生白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-，故A错误；
B．用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管, 颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴, 说明甲烷与氯气发生了反应，故B正确；
C．蔗糖水解后的溶液应先加入碱中和酸，当溶液呈碱性后再加入银氨溶液，水浴加热，才能产生银镜，故C错误；
D．氨根离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气，所以不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此不能说明原溶液中没有铵根离子，故D错误；
13、【答案】D
【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误；
B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误；
C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C错误；
D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，D正确；
14、【答案】C
【详解】A．得到的气体为 NO，硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项正确；
B．根据电子得失守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005；由Cu原子守恒有b=，则a:b=1：1，B项正确；
C．的稀硝酸，体积为10mL时，n(HNO3)=c·V=6×10×10-3=0.06，最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量m=，C项错误；
D．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量为0.01mol，D项正确；
二、非选择题
15、【答案】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(2) 干燥气体 通过观察气泡速度，控制气体流速
(3)a (4)3 (5) 10 2
【分析】浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，氯气与甲烷通入浓硫酸中干燥，混合气在装置C的硬质玻璃管内受漫射光照射，甲烷和氯气发生取代反应，产物通过石棉，在装置E内各物质被水吸收，得到盐酸等。
【详解】（1）C 装置中甲烷和氯气发生取代反应生成 CH3Cl，化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）B装置装有浓硫酸的洗气瓶，有三种功能：①使混合气体混合均匀；②干燥气体；③通过观察气泡速度，控制气体流速；
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液进行分层，从E中分离出盐酸的最佳方法为：水洗分液法，选a；
（4）将 1molCH4与 Cl2发生取代反应，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，设CH3Cl为xmol，由C元素守恒，可得x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1，解得x=0.1，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：2：3：4，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol。
（5）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯乙烷有1种，二氯乙烷有2种，三氯乙烷有2种，四氯乙烷有2种（与二氯乙烷个数相同），五氯乙烷有1种（与一氯乙烷个数相同），六氯乙烷1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种。
16、【答案】(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)过量 Na2SO3
(4) +4 +4价的S被空气中的氧气氧化 首先用盐酸酸化，除去S2，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有
【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，其纯度测定，例如可用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，以此解答该题。
【详解】（1）FeS2和氧气反应生成二氧化硫气体和三氧化二铁，故化学方程式为
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（2）炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体；如不按要求会产生的杂质为Na2SO3
（4）Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S被空气中的氧气氧化，元素的化合价升高；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去S2，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有。
17、【答案】(1) 羟基 氧化反应 葡糖糖和乙醛
(2)AD (3)
(4)
【分析】淀粉水解得到葡萄糖，即A为葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖分解得到乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，继续催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在浓硫酸、170的温度下生成E，烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，E的摩尔质量为，E为CH2=CH2，与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，根据信息可知F为CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成。
【详解】（1）B为乙醇，含有的官能团为羟基；葡萄糖的结构简式为，C→D的反应类型为氧化反应；能发生银镜反应的物质有醛基，则为A葡糖糖C乙醛
（2）A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．D为CH3COOH，可以与氢氧化铜发生中和反应生成醋酸铜，得到蓝色溶液，故B正确；
C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能与Na反应生成，故C正确；
D．A→B的反应类型为分解反应，故D错误；
（3）反应①为乙醇催化氧化反应，化学方程式为：；
（4）CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成，化学方程式为：。
18、【答案】 (1) C+H2O(g)CO+H2 H2O(g) (2) 放热 小于 D
（3）2H2O-4e-=O2↑+4H+ 36 19297
【详解】(1)C与水蒸气反应生成CO和氢气，反应为C+H2O(g)CO+H2，水中H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O(g)；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，ΔH=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量；
②A．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断平衡状态，故A错误；
B．N2、NH3浓度相等取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故B错误；
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；
D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，压强是变量，则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为D。
（3）根据图3中电子转移分析出M为负极，N为正极，电池负极是H2O变为O2，其电池负极的反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；故答案为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，当转移2mol电子时，右池相当于减少1mol水，左池相当于增加1mol水，则两池质量差为36克。转移2mol电子的电量Q=2F,则时间t=Q/I=2x96485/10=19297秒。
