泸县第五中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
2．下列有关溴、碘的说法中正确的是
A．溴和碘只能从海水中提取
B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色
D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封
3．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA
B．lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为2NA
C．2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA
D．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA
7．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
8．检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（ ）
A．油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
B．蛋白质遇到重金属盐会变性失活，遇到稀的无机盐溶液会沉淀析出
C．油脂在碱性环境下的水解反应叫做皂化反应
D．淀粉和纤维素是同分异构体
10．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3
C． D．
11．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
12．新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。I2遇淀粉显蓝色。下列关于新制氯水组成的说法不正确的是
A．向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明还原性：
B．向氯水中加入适量粉末，可提高氯水中的
C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．用强光照射氯水一段时间，氯水中的增大，减小
13．一种生产聚苯乙烯的流程如下:
下列叙述不正确的是
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
14．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为和的两种化合物：R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是 ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 (写出其中一种物质的名称)。
(2)Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大顺序为 (用离子符号表示)。
(3)T与R二者的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。T与U二者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
A．单质的熔点R比T低
B．单质与酸反应时，失电子数R比T少
C．单质与水反应R比T剧烈
D．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(5)Q、R两元素可形成离子化合物，的电子式为 ；用电子式表示化合物的形成过程 。
16．（15分）已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装置的连接顺序为 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为 。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明 ；实验②的目的是 。
得出结论：溶液褪色的原因是 。
17．（14分）在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：
已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
根据以上信息回答下列问题：
(1)装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)： 。
(3)实验室制取氯气的化学方程式是 ；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是 。
(4)软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式 。
(5)流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是 ；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
(6)写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式： 。
18．（15分）A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
(1)A的结构式是 ，C 中官能团的名称是 。
(2)B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
(3)已知 B 可以发生如下转化过程：
i．上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号)。
ii．完成转化②的化学方程式： 。
iii．下列关于的说法正确的是 (填字母序号)。
A．该物质属于烃类化合物
B．该物质可以发生酯化反应
C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
(4)请写出C和D发生酯化反应的化学方程式 。泸县第五中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试
化学试题参考答案
1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．C 10．C
11．A 12．A 13．D 14．B
15．(1) 第二周期第ⅣA族 碳酸氢钠 (2)
(3) (4)CD
(5)
16．(1)a、g、h、d、e、b、c、f (2)除去氯气中的氯化氢气体
(3) Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋
(4) SCN-发生了反应而不是Fe3＋发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 H2O2将SCN-氧化成SO
17．(1)分液漏斗 (2)E→C→D→A→B→H→G→F
(3) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl气体
(4)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(5) 过滤 氧化
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
18．(1) 羟基
(2)
(3) ①③ BC
(4)
H+C1:→H:C1:
