2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考
化学试卷
考试时间:90分钟;试卷满分:100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Pb 207
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为清洁燃料
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
2.腊八节吃腊八粥,以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是( )
A.大米所含的淀粉属于多糖 B.青菜所含膳食纤维属于纯净物
C.花生所含油脂属于基本营养物质 D.豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.验证非金属性: B.分离水和乙酸
C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
4.下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.乙烯的键线式: B.丙烷分子的空间填充模型:
C.羟基的电子式: D.乙酸分子的实验式(最简式):
5.下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是( )
选项 A B C D
物质
官能团 苯环
种类 芳香族化合物 不饱和烃 羧酸 烃的含氧衍生物
6.已知反应,下列叙述不正确的是( )
A.增大硫酸的浓度,不一定会加快生成氢气的速率
B.可将该反应设计成如图甲所示的原电池
C.反应过程中能量关系可用图乙表示
D.图乙表示为某放热反应,该反应一定能设计为原电池
7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目为
B.标准状况下,22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为
C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为
D.标准状况下,11.2L中含有个硫原子
8.关于物质变化,下列说法正确的是( )
A.的变化需要加入氧化剂才能实现
B.的变化不一定发生氧化还原反应
C.的变化能通过一步反应直接完成
D.的变化加入足量的钠可一步实现
二、不定项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.沼气、天然气、煤层气的主要成分均为甲烷
B.淀粉和纤维素互为同分异构体,二者完全水解的最终产物相同
C.一溴代物的数目:2,2-二甲基丁烷正丁烷新戊烷
D.可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
10.兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气,探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。已知:实验室制备甲烷的反应式为。下列说法错误的是( )
A.不适合用甲装置制备
B.试剂X适合选用饱和食盐水
C.和适宜在强光直射下反应以加快速率
D.和开始反应前关闭打开,反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置
11.通过实验得出的结论正确的是( )
A.将某固体试样完全溶于稀硫酸,再滴加溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在
12.莽草酸易溶于水,可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.1mol葬草酸完全燃烧,消耗6mol
B.相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比
C.能发生催化氧化反应,得到的有机分子中含有醛基
D.可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应
13.室温下,用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验,分别测量浑浊度随时间的变化。
编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
下列说法不正确的是( )
A.实验③中
B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时,增大反应物浓度可增大该反应速率
C.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合,其浑浊度曲线应为a
D.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
14.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
实验操作 现象 结论
A 将乙烯通入溴水 溶液最终变为无色透明,且出现分层 生成的产物为无色液体、且难溶于水
B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热一段时间后,冷却,加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解
C 向鸡蛋清中滴加硫酸钠溶液 产生沉淀,加水不溶解 蛋白质发生变性
D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量丙烯醇() 溶液紫色变浅 丙烯醇中含有碳碳双键
第II卷(非选择题)
15.(12分)科学家们研究有机化合物主要研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用,进而改变人类的生活。据此回答下列问题:
Ⅰ.碳、氢元素可形成种类丰富的化合物,其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下:
A. B. C. D.
(1)A、B、C、D三种有机物中,所有原子均共线的是______(填名称)。
(2)等质量的四种有机物完全燃烧生成和,消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是______(填分子式)。
Ⅱ.同分异构现象在有机化合物中普遍存在,回答下列问题:
(3)的系统命名为;______,该物质的一氯代物有______种。
Ⅲ.聚苯乙烯的结构为,试回答下列问题:
(4)聚苯乙烯的单体是______(填结构简式)。
(5)实验测得某聚苯乙烯相的对分子质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数______。
Ⅳ.营养物质除了满足人体机能以外,还可以充当燃料;以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。(已知质子交换膜只允许通过)
(6)负极反应式为__________________。
16.(10分)已知氨气具有还原性,可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水,用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是两种固体,A中反应的化学方程式为__________________。
(2)仪器B中加入的物质是______(单选,填标号)。
a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.无水硫酸铜 d.五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到的明显现象是______,发生反应的化学方程式为__________________。
(4)将酚酞溶液滴到D中收集到的物质中变红,用电离方程式解释出现该现象的原因__________________。
17.(12分)丙烯酸乙酯()是一种食用香料,用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
(1)的反应类型为______。
(2)化合物B的分子式为______。
(3)丙烯是重要的化工原料,且能合成用途广泛的聚丙烯材料,丙烯合成聚丙烯的方程式为__________________。
(4)A有许多同系物,其中某种同系物的分子式为:
①分子式满足的醇类同分异构体有______种(不考虑立体异构);
②在这些同分异构体中,有一种分子M结构中含有3个甲基,M的结构简式为______;
③在这些同分异构体中,有一种分子N有1个甲基,请写出N在加热和有Cu做催化剂的条件下,与反应的方程式:__________________。
(5)写出丙烯酸乙酯水解得到A和B的化学方程式__________________。
18.(14分)乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一,有广泛的用途,请回答下列问题:
Ⅰ.如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一:
(1)下列说法不正确的是______(填字母序号)。
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B.M可与银氨溶液发生银镜反应
C.所有的糖类都有甜味,都可以发生水解反应
D.用溶液可以检验淀粉
E.酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化
F.步骤④发生了取代反应
Ⅱ.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②小火均匀地加热3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(2)写出甲试管中发生的反应的化学方程式:__________________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填标号);
A.反应掉乙酸并吸收乙醇
B.加速酯的生成,提高其产率
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,分液时,乙酸乙酯应该从仪器______(填:“下口放出”或“上口倒出”);
(5)若现有乙酸30g,乙醇46g发生酯化反应得到26.4g乙酸乙酯,试计算该反应的产品产率为______。
(6)实验时应格外注意实验安全问题,回答下列问题:
①实验时,需要一些实验图标来提醒大家注意实验的安全性。在乙酸乙酯制备实验中下列实验图标不需要的是______。
②步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会发生副反应,另一个原因是__________________。
19.(12分)研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应,实验中先用酒精喷灯加热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是______(填标号)。
A. B. C.
(2)在2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应,通入等物质的量的和气体,随时间的变化如下表:
0 1 2 3 4 5
2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4
①0~2s内,______。
②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有______(填标号)
A.单位时间里,生成2mol,消耗1mol B.的值不再变化
C.混合气体密度不再变化 D.混合气体平均摩尔质量不再变化
E.温度不再变化 F.、、同时存在
③在第5s时,的转化率为______。
④平衡时,容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。
(3)汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示,总反应式为:。回答下列问题:
①电池工作时,移向电池______极(填“正”或“负”)
②若构建该电池时,两个电极的质量相等,则当导线中通过0.2mol电子时,理论上两个电极的质量差为______g。
2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷(选择题答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B A D A D C B AC C C BD AC A
第Ⅱ卷(非选择题答案)
15.(12分)
(1)乙炔(1分)
(2)(2分)
(3)3,3-二甲基戊烷(2分),3(2分)
(4)(1分)
(5)500(2分)
(6)(2分)
16.(10分)
(1)(2分)
(2)a(2分)
(3)黑色固体变为红色(2分) (2分)
(4)(2分)
17.(12分)
(1)加成反应(1分)
(2)(1分)
(3)(2分)
(4)①4(2分) ②(2分)
③(2分)
(5)(2分)
18.(14分)
(1)CD(2分)
(2)(2分)
(3)AC(2分)
(4)上口倒出(2分)
(5)60%(2分)
(6)①F(2分)
②反应物中乙醇、乙酸的沸点低,若用大火加热,大量反应物会随产物蒸发而损失(2分)
19.(12分)
(1)A(1分)
(2)①(2分) ②BD(2分)
③40%(2分) ④(2分)
(3)①正极(1分); ②3.2g(2分)