(共24张PPT)
重要的酸1
----盐酸和硫酸
——余老师
00
生活中有很多酸性物质，你知道酸除了做成这些食品外，还有什么用途吗？
00
化学工业“三酸两碱”
三酸：硝酸(HNO )、硫酸( H SO ) 、盐酸( HCl )
两碱：氢氧化钠NaOH (烧碱) 、碳酸钠Na CO (纯碱)
纯碱不是碱
三酸有什么用途呢？
00
酸
盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物
盐酸、硫酸均可用于金属表面除锈
浓硫酸是常用干燥剂
铅蓄电池中用硫酸溶液作电解液
硝酸可以制硝化甘油，一种烈性炸药
盐酸可以帮助消化（胃酸）
硫酸用于精炼石油
硝酸、硫酸用于生产化肥
盐酸
01
STEP
01
盐酸
盐酸是 水溶液。
HCl气体
什么是盐酸？
HCl
无色而有刺激性气味的气体
溶于水
盐酸
无色透明有刺激性气味的液体
稀盐酸(稀HCl)
浓盐酸(浓HCl)
氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%
如何闻气味？
01
盐酸
盐酸物理性质
盐酸具有 。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的
接触形成 。
挥发性
浓盐酸挥发性很强，需要密封保存
白雾
氯化氢
水蒸气
盐酸小液滴
工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带黄色。
工业盐酸
01
盐酸
盐酸的腐蚀性
盐酸具有较高的腐蚀性，浓盐酸具有强烈的腐蚀性
硫酸
02
STEP
02
硫酸
化学式
H2SO4
硫酸根
硫酸的物理性质
纯净的浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体，不易挥发。密度较大(98.3%浓硫酸密度为1.84 g/cm )，可与水以任意比例互溶，溶于水放出大量热。
无
02
硫酸
浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
大量热
有危险性！
稀释浓硫酸时，将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
切不可将水倒入浓硫酸中。
浓硫酸
水
玻璃棒
为什么？
02
硫酸
硫酸的性质
腐蚀性
吸水性
脱水性
浓硫酸和稀硫酸都有腐蚀性，浓硫酸有很强的腐蚀性。
浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
可以使很多物质碳化
化学性质
物理性质
化学性质
长管进
02
硫酸
吸水性和脱水性有什么区别？
浓H2SO4
潮湿的二氧化碳气体
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
吸水性
干燥的二氧化碳
02
硫酸
吸水性和脱水性有什么区别？
浓H2SO4
蔗糖C12H22O11
脱水性
碳
C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
11
2
11
2
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
02
硫酸
吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性:吸水分子
脱水性:将有机物(包括木材,布匹,皮肤,糖类等)中的氢元素和氧元素按照原子个数2比1的比例(以水的形式)脱去,最后只剩下碳等元素
02
硫酸
浓硫酸有强烈的腐蚀性和脱水性，若不慎溅到皮肤上该如何处理？
皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即 ，再用 冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
用布吸干
大量的水
为什么不直接用大量水冲洗？
弱碱性的盐
02
硫酸
浓硫酸有吸水性，放置时应注意什么？
密封放置
浓HCl
浓H2SO4
敞口放置
敞口放置
质量减少
质量增加
为什么？
浓度都怎么变？
02
硫酸
硝酸
硝酸(HNO3)：纯硝酸为无色液体，硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
王水：一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO ）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一。
练习
03
STEP
03
练习
B
D
03
练习
B
D
03
练习
5．保存或使用浓盐酸的合理方法是( )
A．密封保存在阴凉处
B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里
C．用烧杯存放浓盐酸
D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
A
6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A． 浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
D
03
练习
7．下列实验操作正确的是( )
A． 为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器中
B．浓硫酸不小心沾到衣服和皮肤上，应立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
D．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C
8．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接d
A
感谢聆听
加油
