山东省聊城市第一中学2023-2024学年高一下学期第二次阶段性测试化学试题 （含解析）

2023-2024学年高一下学期第二次阶段性测试
化学试题
时间：90分钟 分值：100分
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ce-140
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．《天工开物》中记载：“贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛；属禽兽与昆虫者，为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．油脂、蛋白质
2．中国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是（ ）
A．天然淀粉没有确定的相对分子质量
B．淀粉与纤维素都属于多糖，二者互为同分异构体
C．天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能
D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
3．化肥和农药对农业的增产、增收起到重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是（ ）
A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用
B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化
C．农药的施用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡
D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒
4．下列反应产生的气体，通入溶液不反应的是（ ）
A．Si与NaOH溶液 B．和浓盐酸共热
C．浓硝酸和铜片 D．铜片和浓硫酸共热
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．用饱和溶液可除去中含有的HCl杂质
B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
C．能使品红溶液褪色，是因为具有漂白性
D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应
6．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是（ ）
实验操作 实验现象
（1）a和b混合 气体变成红棕色
（2）c和d混合 产生白烟
（3）c和e分别通入少量 溴水中溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀
A．、NO、HCl、、 B．、NO、、HCl、
C．NO、、、HCl、 D．HCl、、、、
7．下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的是（ ）
A．，若1mol 断裂的同时有2mol 断裂，则平衡建立
B．，加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
C．，若恒容条件下，压强不变，则平衡建立
D．，若恒容条件下，气体密度不变，则平衡建立
8．凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为
B．a处通入的是氧气
C．右侧电极发生的反应为
D．右侧电极为电池的负极
9．1，1-二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。下列关于该有机化合物的说法错误的是（ ）
A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．二氯代物有5种
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．该有机化合物的分子式为
10．铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①过滤得到的滤渣主要为
B．步骤②的沉淀剂可以选用NaOH、氨水或，考虑成本，最合适
C．步骤④加入冰晶石的目的是降低熔融的温度，降低能耗
D．该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去
二、选择题：（本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有1-2项符合题目要求；错选或多选得0分，少选得2分。）
11．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银 氨溶液，水浴加热，未看到银镜 无法确定蔗糖是否水解
B 甲烷与氯气在光照条件下充分反应后的混合气体，能使湿 润的蓝色石蕊试纸变红 甲烷的氯代产物有酸性
C 向鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性
D 将75%的医用酒精直接蒸馏 可收集到无水乙醇
12．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。航天飞船可用肼（N2H4）作为动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时释放20.05kJ热量，化学方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中肼是氧化剂
B．此情况下，液态肼反应生成1molN2时释放的热量为641.6kJ
C．肼（）分子中只存在极性共价键
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
13．一定条件下，等物质的量的和在容积为4L的恒容密闭容器中发生反应：，如图表示该反应过程中的物质的量随反应时间（t）的变化。下列叙述正确的是（ ）
A．当反应达到平衡时，的转化率为60%
B．10s内反应的平均速率为
C．10s末NO的物质的量浓度为0.5
D．a点对应的化学反应速率：
14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（ ）
A．该物质有3种含氧官能团 B．1mol该物质能与3mol氢气发生反应
C．该物质能使酸性溶液褪色 D．1mol该物质最多可与5mol NaOH反应
15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．直接电解溶液也可以得到镁单质
C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等
D．上述工艺流程中涉及化合、分解、置换和复分解反应
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）已知某链状烷烃分子中电子数为42。
（1）该烷烃的分子式为______。
（2）该烷烃共有______种同分异构体，其中：
①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是______。
②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是______。
③丙的所有氢原子化学环境完全相同，写出丙与按照1∶1的比例发生反应的化学方程式：______。
④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷（）可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：______。
（3）该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有______种。
17．（14分）氮氧化物（NO、）、是大气污染物。
（1）以上污染物会造成的环境问题有______（写一种即可）。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓硝酸反应制备并收集，应选择的装置是______（填字母）。
（3）某兴趣小组用溶液吸收含的尾气（的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示。
①装置A中用溶液吸收反应的离子方程式为______。
②反应后，若要检验是否过量，可用的试剂为______。
③若实验测得反应后的装置A中不含有，为测定其中所含的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液18.00mL。请通过计算确定的物质的量浓度为______。
（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图）。设计该装置的优点是______，脱硝（NO）反应的离子方程式为______。
18．（14分）（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
若，则内平均反应速率______，A的转化率为______；平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。
（2）已知断裂下列化学键要吸收的能量如表：
化学键
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463
16g 在中完全燃烧生成气态和气态水时______（填“吸收”或“释放”）约______kJ热量。
（3）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。
（1）Pt电极（a）为______极（填“正”或“负”）；Pt电极（b）上的电极反应式为______。反应一段时间后，KOH溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。当消耗0.1mol 时，理论上转移电子数为______。
19．（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，还能防止环境污染，生产流程如下：
已知C是最简单的烯烃，G是具有果香味的液体。请回答下列问题：
（1）A的名称为______。
（2）写出C发生加聚反应的化学方程式：______。
（3）写出D→E的化学方程式：______；
（4）写出C→D的化学方程式：______。
（5）写出F和D生成G的化学方程式______。
20．（10分）以高硫铝土矿（主要成分为、，少量等）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为______（任写两点）。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品Al2O3的质量；
②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以______（填物质的化学式）的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为______。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，工业生产中可选用______（填字母）除去。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．石灰乳 D．NaOH溶液
（5）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学方程式为______。
2023级高一下学期第二次阶段性测试
化学试题参考答案
1．解析：选C。“枲、麻、苘、葛”的主要成分是纤维素；“裘褐”由动物毛皮制成，“丝绵”由蚕丝制成，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C项符合题意。
2．解析：选B。A．天然淀粉为高分子，链节数不确定，故没有确定的相对分子质量，A正确；B．淀粉和纤维素均为高分子，二者分子式不确定，不互为同分异构体，B错误；C．光合作用把光能转化为化学能，C正确；D．人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，D正确。
3．解析：选A。A．对于已结块的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，因为硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，A描述错误；B．磷肥的大量施用可能造成水体中含有大量的磷元素，会造成水体富营养化，B描述正确；C．农药的施用能杀死害虫，从而可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡，C描述正确；D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，由于农药的残留可能引起中毒，D描述正确。
4．解析：选A。A．Si和NaOH溶液反应产生氢气，氢气通入溶液中，不发生反应，故A正确；B．和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入溶液中，生成硫酸钠，故B错误；C．浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮，二氧化氮通入溶液中，生成硫酸钠，故C错误；D．铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入溶液中，生成亚硫酸氢钠，故D错误。
5．解析：选C。A．与饱和3溶液反应，应用饱和溶液除去中含有的HCl杂质，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故B错误；C．具有漂白性，因此能使品红溶液褪色，故C正确；D．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，故D错误。
6．解析：选C。由a和b混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知a和b为NO与的混合气；b通入硫化氢溶液中产生黄色沉淀，则b为，a为NO；c和d混合产生白烟，为氯化铵，则c和d为与HCl的混合气；c通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，反应生成了铵盐，则c为，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；e通入硫化氢溶液中产生黄色沉淀，产生了单质硫，则e为。
7．解析：选B。A．，若1mol 断裂（即逆向反应），同时有2mol 断裂（即正向反应），二者速率之比等于化学计量数之比，达到平衡，故A正确；B．Z是固体，，加入Z后，由于反应物只有Z，生成物全部是气体，气体平均摩尔质量始终不变，因此当气体平均摩尔质量不变时，不能判断反应是否达到平衡，故B错误；C．，该反应是气体体积减小的反应，若恒容条件下，正向反应时压强不断减小，当装置内压强不变时，则达到平衡，故C正确；D．，气体密度，恒容条件下，正向反应气体质量增大，容器体积不变，当气体密度不变时，则达到平衡，故D正确。
8．解析：选C。选项没有说明是否为标准状况，无法计算电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目，故A错误；由H+移动方向可知，电池左侧是负极，通入的是氢气，故B错误；由H+移动方向可知，电池右侧是正极，通入的是氧气，电极反应式为，故C正确，D错误。
9．解析：选B。A．由于含有类似甲烷的结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A正确。B．该物质分子结构对称，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种结构；若2个Cl原子在不同的C原子上，有7种结构，因此该有机化合物的二氯代物有9种，B错误。C．含有碳碳双键，因此能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确。D．根据所给结构可知，该有机化合物分子中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为，D正确。
10．解析：选B。A．二氧化硅不溶于盐酸，故步骤①得到的滤渣主要为二氧化硅，A正确；B．步骤②的沉淀剂应选用弱碱，否则生成的氢氧化铝会溶于强碱，B错误；C．加入冰晶石可降低三氧化二铝熔融的温度，降低能耗，C正确；D．在步骤②时得到的沉淀有氢氧化铝和氢氧化铁，故灼烧会得到三氧化二铁，D正确。
11．解析：选BD。A．未加碱中和硫酸，加入的银氨溶液将被硫酸溶解，无法检验葡萄糖的存在，所以无法判断蔗糖是否发生水解，A正确；B．甲烷与氯气在光照条件下充分反应后的混合气体中含有HCl，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能确定甲烷的氯代产物是否有酸性，B错误；C．硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，C正确；D．将75%的医用酒精直接蒸馏，水也挥发，可得到含少量水的酒精，D错误。
12．解析：选AC。由反应可知，中-2价的氮元素被氧化成，是还原剂，A项错误；生成1mol 需要1mol即32g ，此时共放热，B项正确；在中既存在极性共价键又存在非极性共价键，C项错误；该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。
13．解析：选AC。A．根据图示，当反应达到平衡时，氮气的物质的量由5mol变为2mol，和的投料相等，则的转化率为，故A正确；B．10s内氮气的物质的量由5mol变为4mol，反应的平均速率为，故B错误；C．10s内消耗1mol氮气，则10s末NO的物质的量是2mol，其浓度为，故C正确；D．a点反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有，故D错误。
14．解析：选BD。A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B．1mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2mol 发生加成反应，B不正确；C．该物质含有、，可使酸性溶液褪色，C正确；D．该物质含有、，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，D不正确。
15．解析：选BD。A．从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；B．电解熔融可得到金属镁和氯气，直接电解溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；C．步骤④加盐酸后要浓缩结晶，需要用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等，C正确；D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，未涉及置换反应，D错误。
16．解析：（1）链状烷烃的通式为，碳原子含有6个电子，氢原子含有1个电子，则该有机化合物分子中含有的电子数为，解得，该烷烃的分子式为。
（2）戊烷的同分异构体有正戊烷：、异戊烷：、新戊烷：，故该烷烃共有3种同分异构体。
①烷烃分子中，碳原子数相同时，在相同条件下，所带支链越多，其沸点越低，因甲在相同条件下沸点最高，所以甲为正戊烷，结构简式是。②在戊烷的同分异构体中，正戊烷的一氯代物有3种，分别是、、；异戊烷的一氯代物有4种，分别是、、、；新戊烷的一氯代物有1种，是。因乙的一氯代物有4种，所以乙是异戊烷。③因丙的所有氢原子化学环境完全相同，所以丙是新戊烷，则丙与按照1∶1的比例发生反应的化学方程式为。④由上述分析可知乙是异戊烷，则乙的键线式为。
（3）该烷烃的同系物中不存在同分异构体的有甲烷（）、乙烷（）、丙烷（）共3种。
答案：（1）（1分） （2）3（1分） ① ②异戊烷 ③ ④ （3）3
17．解析：（1）氮氧化物能造成光化学烟雾，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨。
（2）实验室以Cu与浓硝酸反应制备并收集，根据反应物的状态是固体和液体，反应不需要加热，确定发生装置为A，根据能与水反应且密度大于空气，应用向上排空气法收集气体，则收集装置是D。
（3）①装置A中，溶液吸收反应的离子方程式为。②能使品红溶液褪色，反应后，若要检验是否过量，可用的试剂为品红溶液。③与发生反应，设的物质的量浓度为c，则可得，解得。
（4）喷淋吸收塔装置的优点是增大气体与NaClO溶液的接触面积，加快脱硫脱硝速率。由题图可知，NaClO与NO反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为。
答案：（1）光化学烟雾、酸雨（写一种即可） （2）AD
（3）①②品红溶液③0.0900
（4）增大气体与NaClO溶液的接触面积，加快脱硫脱硝速率
18．解析：（1）①由题图可知，A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则容器体积；内C的浓度变化为，则其平均反应速率；A的转化率为；②A的浓度减小，为反应物，A的浓度变化为，C的浓度增大，为生成物，C的浓度变化为，则A、C的化学计量数之比为3∶2，由于在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后化学计量数之和相同，所以B为生成物，且化学计量数为1，所以反应的化学方程式为；所以反应前后气体的总物质的量不变，B的起始物质的量是；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由于反应前后气体的体积不变，即气体的物质的量不变，所以体系内的压强保持不变，即平衡时体系内的压强为初始状态的1倍。
（2）断键吸热，成键放热，甲烷燃烧放热，则根据化学方程式可知，16g 即1mol甲烷在中完全燃烧生成气态和气态水时释放的热量是。
（3）Pt电极（a）通入的是氨，生成的是氮气，说明氨被氧化，则Pt电极（a）为负极。Pt电极（b）通入的是氧气，为正极，电解质溶液为碱性溶液，则Pt电极（b）上的电极反应式为。
Pt电极（a）上的电极反应式为，根据两个电极上的电极反应式可知，该过程总反应的化学方程式为，有生成，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将减小。根据电极反应式可知，消耗1mol 转移4mol电子，则当消耗0.1mol 时，理论上转移电子数为。
答案：（1）0.004mol/（L·s）（1分） 60%（1分） 1 （2）释放（1分） 688
（3）负（1分） 减小
19．答案：（1）纤维素
（2）
（3）
（4）
（5）
20．解析：（1）为了提高碱浸时的溶出速率，可采取的措施有将烧渣粉碎、加热、搅拌等，增大NaOH溶液的浓度。
（2）第一次焙烧时，二氧化硫和氧化钙反应生成了亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧气氧化为硫酸钙。
（3）碱浸时，氧化铝与氢氧化钠发生反应：
（4）A．澄清石灰水吸收的量较少，故不选；B．品红溶液可用于检验，无法除去，故不选；C．石灰乳可以吸收，故选；D．氢氧化钠溶液可以吸收，故选。
（5）在缺氧条件下，与反应生成的化学方程式为。
答案：（1）将烧渣粉碎、加热、搅拌、增大NaOH溶液的浓度（任写两点）
（2）
（4）CD
（5）或