邯郸市2023-2024学年第二学期期末质量检测
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C A B B B D B B C C D D B
1.C 解析:GaAs、GaP属于非金属材料,A错误;水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料,有机玻璃(聚甲基丙
烯酸甲酯)属于有机高分子材料,B错误;氮化铝晶圆、氮化硅陶瓷、碳纤维属于新型无机非金属材料,C正
确;SiO2属于共价晶体,D错误。
2.C 解析:浓硝酸、新制氯水见光易分解,应保存在棕色细口瓶中,A合理;配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水
煮沸并迅速冷却后使用可除去蒸馏水中的溶解氧,防止亚铁离子被氧化,B合理;蒸馏时,忘记加沸石,应
熄灭酒精灯,待液体冷却后再补加,不能立即补加,C不合理;KMnO4 具有氧化性,能与乙醇反应,因此盛
有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放,D合理。
3.A 解析:NO2和N2O4的实验式都是NO2,混合气体可以看成由NO2 组成,n(NO2)=2mol,92g混合
气体中原子的物质的量为6mol,原子数为6NA,A正确;常温下,100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为
46g,物质的量为1mol,1mol乙醇中O—H键的数目为NA,100g乙醇溶液中水的质量为54g,物质的
量为3mol,其中O—H键的数目为6NA,100g46%乙醇溶液中O—H键的数目为7NA,B错误;Fe与水
蒸气在高温下充分反应生成Fe3O4,1molFe转移电子数为
8
3NA
,C错误;CH4和Cl2在光照条件下发生
取代反应,每步反应前后分子数均不变,标准状况下,11.2LCH4 和22.4LCl2 充分反应后分子数仍为
1.5NA,D错误。
4.B 解析:等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合,正确的离子方程式为Mg2++2H++4OH-
Mg(OH)2↓+2H2O,A错误;B正确;铅酸蓄电池放电时的负极反应为Pb-2e-+SO2-4
PbSO4,C错误;明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于
氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3 不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O Al(OH)3↓+3NH+4,D错误。
5.B 解析:不饱和烃可以被酸性高锰酸钾氧化,酸性高锰酸钾溶液褪色可验证石蜡油分解产物中含有不饱
和烃,但不一定是乙烯,A错误;食盐水呈中性,铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀,锥形瓶内压强减小,使U
形管中红墨水左高右低,可验证铁的吸氧腐蚀,B正确;比较Fe3+和Cu2+对H2O2 分解的催化效果,结合
单一变量原则,应控制阴离子相同,排除阴离子对H2O2分解的影响,C错误;常温下,铁在浓硝酸中钝化,
铜与浓硝酸反应,在铁、铜和浓硝酸构成的原电池中,不活泼金属铜为负极,活泼金属铁为正极,不能说明
铜的金属性比铁强,D错误。
6.B 解析:由图可知该电池反应为锂和氧气反应生成过氧化锂,锂失电子发生氧化反应为负极,氧气在光
催化电极得电子发生还原反应为正极,A错误;锂和过氧化锂均与水反应,故电解质1和电解质2都不能
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是水溶液,B正确;由图可知该电池负极生成Li+,正极消耗Li+,该离子交换膜允许Li+通过,且由左侧
(负极)移动到右侧(正极),C错误;氧气生成过氧化锂,氧元素化合价由0价变为-1价,1molO2 转移
2mol电子,D错误。
7.D 解析:0~5min内,B由2mol变为0.8mol,物质的量变化为1.2mol,D的物质的量变化为0.8mol,
变化量之比为3∶2,变化量之比等于化学计量数之比,故x=3,A错误;0~5min内A的物质的量变化为
1.2mol,平均反应速率为 1.2mol · -1· -1 , 错误; 为固体,增加固体的量不会加2L×5min=0.12mol L min B B
快反应速率,C错误;5min末,A的物质的量为1.8mol,C的物质的量为1.6mol,D的物质的量为
0.8mol,气体总的物质的量为4.2mol,初始时A的物质的量为3mol,恒温恒容时,压强和物质的量成正
比,故5min末容器内气体的压强是起始时压强的1.4倍,D正确。
8.B 解析:碳酸亚铁为固体,柠檬酸为溶液,反应装置合理,A正确;硝酸铵受热易爆炸,不能用于制取氨
气,B错误;氨气易溶于水,能形成喷泉实验,圆底烧瓶内可得氨水,C正确;已知流程②为“浓缩为糊状、干
燥”,其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁,因为柠檬酸铁铵属于铵盐,受热易分解,故“干燥”用低温干燥,D
正确。
9.B 解析:该反应为可逆反应,1molCO2(g)和1molH2(g)不能完全转化为CO(g)和H2O(g),吸收的热
量小于41.2kJ,A错误;根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,设CO中C≡O的键能为xkJ·
mol-1,则2×808+436-x-2×464=41.2,x=1082.8,B正确;反应热与反应条件无关,吸热反应不一
定加热才能进行,C错误;H2O(l)的能量比 H2O(g)的能量低,故生成 H2O(l)的ΔH<+41.2kJ·
mol-1,D错误。
10.C 解析:装置a中出现红棕色气体,说明反应生成了NO2气体,铜丝足量,硝酸反应完全,还会有NO生
成,A错误;反应结束后,向装置b中U形管内注入水,NO2与H2O反应生成HNO3和NO,此硝酸为稀
硝酸,与足量铁片反应生成Fe(NO3)2,溶液颜色为浅绿色,B错误;根据得失电子守恒计算,消耗的铜的
物质的量为0.2mol,质量为12.8g,C正确;NO2不是酸性氧化物,D错误。
11.C 解析:图中转化②③属于氮的固定,A错误;方程未配平,B错误;植物吸收的无机氮主要是铵态氮和
硝态氮,即NH+ 和NO-4 3,①转化属于反硝化过程,会导致硝态氮肥的损失,也会弥补人工固氮对氮循环
造成的影响,C正确;根据图示可知氢元素也参加了氮循环,D错误。
12.D 解析:油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇),称之为皂化反应,A错误;在淀粉
的水解中,硫酸作为催化剂,银镜反应必须发生在碱性条件下,所以必须要有中和酸性的过程,B错误;氨
基酸不是高分子化合物,C错误;D正确。
13.D 解析:Cl-也可以使酸性KMnO4溶液褪色,不能证明Fe2+具有还原性,A错误;NO-3 在酸性环境下
具有氧化性,也能将Fe2+氧化为Fe3+,不能证明HO 的氧化性大于Fe3+2 2 ,B错误;浓硝酸受热分解也
会生成红棕色的NO2,不能证明浓硝酸与木炭反应产生NO2,C错误;向某盐溶液中加入足量NaOH溶
液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该气体是NH3,则该盐溶液中一定含有
NH+4,D正确。
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14.B 解析:分子式为C15H18O3,A错误;该有机物含有羟基可以发生取代、酯化反应,含有碳碳双键能和氢
气发生加成反应,B正确;该有机物能反生催化氧化反应,但不能生成醛,C错误;1mol酯基水解会消耗
1molNaOH,D错误。
15.答案:(15分,除标注外,每空2分)
(1)CaO(或NaOH、CaO和NaOH)(1分)
(2)
△
2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu
(3)AB
(4)
16× m3-m1
m2-m3
H H
·· ··
(5)H ·N · ·· ·N ·H
·· ··
(6)恒压滴液漏斗 导气和防倒吸
(7)F中浓盐酸进入E中,与NaOH反应导致NaClO的量减少,产率降低(或者氯气过量,导致生成的
N2H4进一步被氧化,产率降低)(其他答案合理均可)
解析:(1)实验室快速制备NH3,可以用浓氨水与氢氧化钠(NaOH)固体或者氧化钙(CaO)固体制取。
( △2)氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水,该反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3H2O+
3Cu。
(3)干燥管D装置主要用于吸收剩余的氨气,五氧化二磷,无水CaCl2 均能吸收氨气,故选AB。
(4)CuO的质量为(m2-m1),
m -m
g该CuO中含有O的质量为(m2-m3)g,n(O)=
2 3 ,( )
16 moln Cu =
( ) m -m m -m 16× m -mnCuO =n(O)= 2 3,Cu的质量为(m -m ),则Cu的摩尔质量为: 3 1= 3 1
16 3 1g
·
m2-m3 m g2-m3
16
16× m -m
mol-1,即Cu的相对原子质量为 3 1 。m2-m3
(5)N2H4 是共价化合物,2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键,氮原子和氮原子之间形成一个
H H
·· ··
共价键,则其电子式是H · · ··N ·N ·H。
·· ··
(6)根据仪器的构造可知,仪器b的名称为恒压滴液漏斗;仪器a的作用是导气和防倒吸。
(7)采用上述装置制备N2H4 时产率较低,可能的原因是F中浓盐酸进入E中,与NaOH反应导致
NaClO的量减少或者氯气过量,导致生成的N2H4 进一步被氧化,产率降低。
16.答案:(14分,除标注外,每空2分)
(1)-49kJ·mol-1 无(1分)
(2)①BC ②0.1mol·L-1·min-1 50%
(3)①负极(1分) CO2+6e-+6H+ CH3OH+H2O
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②提高了CO2和H2在电极表面的吸附量,使气体与电解质溶液充分接触
解析:(1)由图可知反应为放热反应,ΔH=-49kJ·mol-1,Ea的大小对反应热无影响。
(2)①变量不变达平衡,压强与气体分子数有关,反应前后气体分子数发生变化,故压强为变量,当压强不
变达到平衡,A 正确;当正逆反应速率成化学计量数之比时反应达到平衡状态,即v逆 (H2)=
3v正(CH3OH)时达到平衡,B错误;气体的密度等于气体的总质量/容器容积,因为气体总质量不变,容
器容积不变,故气体的密度不为变量,当气体密度不变时不一定达到平衡,C错误;CO2 和H2 按照1∶2
投料,反应时按照1∶3反应,故CO2 和H2 的物质的量浓度比值为变量,当其不再变化即达到平衡状态,
D正确。
② CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
初始: 1mol 2mol 0 0
变化: xmol 3xmol xmol xmol
3min: 1-xmol 2-3xmol xmol xmol
CH3OH的体积分数为
x
3-2x=0.25
,x=0.5,则用 H2 表示0~3min内该反应的平均反应速率为
1.5mol =0.1mol·L-1·min-1 ,CO2 的转化率为 。5L×3min 50%
(3)①H2 化合价升高,发生氧化反应,故通入 H2 的一极为负极,通入CO2 的一极的电极反应式为
CO +6e-2 +6H+ CH3OH+H2O;②电极材料采用“多孔”碳棒,“多孔”的优点是提高了CO2 和H2
在电极表面的吸附量,使气体与电解质溶液充分接触。
17.答案:(15分,除标注外,每空2分)
(1)CaSO4、SiO2(2分,部分作答给1分)
(2)2Fe3++Fe 3Fe2+ KSCN(1分)
(3)
高温
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
(4)4Fe2++8NH ·H +3 2O+O2 8NH4+4FeOOH↓+2H2O
(5)1∶1 还原产物为氮氧化物,污染空气
(6)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置待水自然流下,重复操作2~3次(答案合理即可)
解析:钛铁矿的主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3、CaO、SiO2 等杂质,酸浸时,FeTiO3、Fe2O3、CaO
分别与H2SO4 反应生成钛的硫酸盐(TiOSO4)、FeSO4、Fe2(SO4)3、CaSO4,SiO2 为非金属氧化物不溶
于酸,加入铁粉后Fe3+被还原为Fe2+,过滤得到的滤渣Ⅰ中除过量铁粉外、还含有CaSO4 和SiO2,滤液
为钛的硫酸盐(TiOSO4)和FeSO4,根据已知信息可知TiO2+在热水中转化为H2TiO3 固体,再次过滤实
现H2TiO3 固体和FeSO4 溶液分离,据此分析解题。
(1)由分析可知,滤渣Ⅰ中除过量铁粉外、还含有CaSO4 和SiO2。
(2)加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,可用KSCN试剂检验Fe3+是否
还原完全。
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(3)由流程可知,高温下TiO2 与焦炭和Cl2 反应转化为TiCl4,由原子守恒可判断生成的还原性气体为
高温
CO,则化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
(4)由流程可知,碱性环境下,Fe2+被空气氧化生成FeOOH,“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为
4Fe2++8NH3·H2O+O 2 8NH+4+4FeOOH↓+2H2O。
(5)根据元素守恒,FeOOH表示为xFe2O3·yH2O时,x∶y=1∶1;“氧化”时,用NaNO2 浓溶液代替
空气,能缩短氧化时间,但缺点是还原产物为氮氧化物,污染空气。
(6)过滤后,洗涤铁黄产品的具体操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置待水自然流下,
重复操作2~3次。
18.答案:(14分,除标注外,每空2分)
H H
(1) C C CF2—CF2
H H
(2)加成反应(1分) 碳碳双键、醛基
() 浓硫酸3CH3COOH+CH3CH2CH2OH △ CH3COOCH2CH2CH3+H2O
(4)饱和碳酸钠溶液(1分)
CH3
(5)4 HOOC C CH3
CH3
解析:根据烃A在空气中完全燃烧数据计算A是乙烯,和水发生加成反应生成B是乙醇,乙醇催化氧化
生成C是乙醛,乙醛继续氧化生成D是乙酸,根据H的分子式可知D与F发生酯化反应生成H,据此
解答。
H H
(1)根据烃A在空气中完全燃烧的数据计算可得A是乙烯,结构式是 C C ,A的全氟代物是四
H H
氟乙烯,加聚反应所得聚合物可用作不粘锅的涂层,该聚合物的结构简式是 CF2—CF2 。
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇,所以A→B的反应类型是加成反应,根据E的结构简式,推断所含
的官能团是碳碳双键、醛基。
(3)根 据 H 的 分 子 式 可 知 D 与 F 发 生 酯 化 反 应 生 成 H,因 此 化 学 方 程 式 为 CH3COOH+
浓硫酸
CH3CH2CH2OH △ CH3COOCH2CH2CH3+H2O。
(4)饱和碳酸钠溶液。
(5)I能与NaHCO3 溶液反应,则推断其含有的官能团为-COOH,其结构可表示为C4H9—COOH,根
CH3
据丁基异构可知结构简式为4种,其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为 HOOC C CH3
CH3
高一化学答案 第 5页(共5页)
{#{QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=}#}绝密★启用前
4.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是
A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+十2OH一Mg(OH)2￥
邯郸市2023一2024学年第二学期期未质量检测
B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2
C.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PSO,十2H,O一2e一PO2+4H十SO
高一化学
D.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH·H2O一AIO2+4NH吐+2H2O
5.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理并能达到实验目的的是
班级
姓名
注意事项：
0
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
5滴0.1mol·L5滴0.1mol·L
石蜡油、
CuSO.(ag)
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
铁钉
酸性高
一红墨水
锰酸钾
事溶液
碳粉堡一
食盐水
浓硝酸
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Cu64
具H00目
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
验证石蜡油分解
比较Fe3+和Cu+对HO,
验证铁、铜的
1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
验证铁的吸氧腐蚀
产物中含有乙烯
分解的催化效果
金属性强弱
A.新型LED管束模块是由GAs,GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料
B.水泥、陶瓷、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）都属于传统无机非金属材料
6.Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景，电池结构如图所示，下列关
C.制造5G芯片的氮化铝晶圆、制造飞机机翼的氮化硅陶瓷、碳纤维都属于新型无机非金属
于该电池的说法正确的是
材料
D.我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧
化物SiO2属于分子晶体
2.下列有关试剂保存及实验操作不符合规范的是
01
A.浓硝酸、新制氯水保存在棕色细口瓶中
属
B,配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用
锂
光催化电极
C.蒸馏时，忘记加沸石，应熄灭酒精灯后立即补加
Li202
D.盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放
电解质1
电解质2
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
离子交换膜
A.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中原子数为6NA
A.金属锂为正极，光催化电极为负极
B.常温下，100g46%乙醇溶液中含有O一H键的数目为NA
B.电解质1和电解质2都不能是水溶液
C.1 mol Fe.与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3N
C.L计经离子交换膜由右侧移动到左侧
D.标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后分子数小于1.5NA
D.电池每消耗标准状况下22.4LO2时，电路中转移4mol电子
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高一化学第2页（共8页）
