2015人教版九年级化学（上）第三单元物质构成的奥秘课题2《原子的结构》 课件

课件47张PPT。课题2 原子的结构 是保持物质化学性质的最小粒子，
是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画 ，归纳信息。 水 氧气 + 氢气
2H2O O2 + 2H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子构成物质
的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的质量都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性） 通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而
原子却不能再分。究竟原子能不能再分？ 2、如果能再分，原子又由那些微粒构
成的？原子结构的发现史 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆生发现了电子(1897年)揭开原子内部的秘密
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940探索之路一、原子的构成： 原子是由居于原子中心的带正电的
原子核和核外带负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子核原子原子核比原子小得多 而原子核居于原子中心，比原子小得多，
原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如
果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只
相当于一只蚂蚁，
因此，原子里有
很大的空间，电
子就在这个空间
做高速运动。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之
比，相当于乒乓球跟地球体积之比。几种原子的构成不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数
(故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了碳原子核，而碳原子核和6
个电子又构成了碳原子。
原子结构的一些规律： (1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 (2)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的质量主要集中在原子核上【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：1、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过
2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量
逐步升高的电子层里。+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 12、原子结构示意图及各部分
表示的含义：Na第一层（2个）第二层（6个）
(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有
什么特点？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规律：1 2 3、原子结构与元素的分类和元素化学性质
的关系：（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失
去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4
个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），
称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最
外层电子数有着密切关系。最外层电子数决定元素的化学性质。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ NaNa＋ClCl-4、离子的形成：NaCl钠在氯气中点
燃生成氯化钠
的形成过程：（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子（电子数＜质子数）。
（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子叫做阴离子（电子数＞质子数）。
　　 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。 熟记常见原子团（根）的符号、名称
名 称 ： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根
符 号 ： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－X离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）元素符号n±离子带正或负电表示一个镁离子或：表示一个带2个单位正电荷的
镁离子。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+（4）、离子符号表示的意义：5、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学
性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMgSCl辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－
Al3+10铝离子【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的
方法一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 三、相对原子质量： 1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量 的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示） 实 质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。表达式：Ar＝某原子的实际质量（kg）碳原子的质量（kg）× 1/12氢原子的实际质量碳原子质量的x1/12例：氢的相对原子质量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。故： 原子的近似相对原子质量
＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系 规律：相对原子质量=质子数+中子数两院院士
—张青莲1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ，
1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥
尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联
大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任
北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副
主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同
位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作
的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和
状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所
测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ，
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ，其
测定的铟等原子的相对原子质量的新
值被采用为国际新标准。 课堂练习：1、下列叙述正确的是 ( )
A 原子核都由质子和中子构成；
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
定相等；
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动；
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；2、 铁原子的相对原子质量是 ( )
A 56克 B 56
C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数
为13，则铝原子由( )个质子和( )
个中子构成一个原子核，核外有( )
个电子作高速运动而构成。 整个原子不
显电性的原因是（
）。B131413质子和电子所带电量相等,电性相反学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的
相对原子质量。2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子
结构示意图表示。3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。
带电的原子或原子团叫离子。 再见一分辛劳 一分收获
有志者 事竟成
祝你取得成功！