重庆市2024年中考化学模拟试卷（二）

重庆市2024年中考化学模拟试卷（二）
1．（2024·重庆市模拟）下列语句只涉及物理变化的是（　　）
A．烈火见真金 B．藕断丝连
C．春暖花开 D．生米做成熟饭
2．（2024·重庆市模拟）“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法与该理念不相符的是 （　　）
A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．合理使用农药化肥
C．尽量驾驶私家车出行 D．新能源汽车代替汽油车
3．（2024·重庆市模拟）下列肥料能和草木灰混合使用的复合肥是（　　）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．NH4H2PO4
4．（2024·重庆市模拟）下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体
B．点燃镁条
C．气体干燥
D．稀释浓硫酸
5．（2024·重庆市模拟）有关空气中成分的说法中，正确的是（　　）
A．CO2过多会加剧温室效应，所以CO2是空气污染物
B．稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体化学性质稳定
C．谚语： “雷雨发庄稼”说明氮气经过一系列变化可以转化为氮肥
D．CO和氧气混合可以燃烧，说明氧气具有可燃性
6．（2024·重庆市模拟）将等容积、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量液体)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(白磷和木炭均足量)，使两者充分燃烧后冷却至室温，并且瓶中的所有物质均充分完全反应后打开止水夹 ，此时的天平指针(　　)
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．仍处于标尺中央
7．（2024·重庆市模拟）地瑞那韦(化学式为( C27H37N3O7S)是一种抗病毒药物，通过抑制病毒复制和传播来发挥作用。下列关于地瑞那韦说法错误的是（　　）
A．地瑞那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
B．1个地瑞那韦分子中含有75个原子
C．地瑞那韦中氮、氧元素的质量比为8：3
D．碳元素质量分数最大
8．（2024·重庆市模拟）小明用CO还原氧化铜的实验操作如下图，下列说法错误的是（　　）
A．玻璃管A中的现象是固体逐渐从黑色变为红色
B．该实验应先通入CO再点燃酒精灯a
C．此反应中CO发生还原反应
D．导管C处的火焰为蓝色火焰
9．（2024·重庆市模拟）高纯度硅是电脑和手机的芯片的主要原材料。其结构与金刚石类似。下列有关说法错误的是(　　)
A．单质硅的硬度很大
B．单质硅、石墨、C60都是原子结构
C．在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，该过程是化学变化
D．活性炭具有疏松多孔的结构，可以制作防毒面具
10．（2024·重庆市模拟）甲醛是一种普遍存在于化工产品中的一种化学物质，具有无色有刺激性气味的特征，在诸多的装修材料中，比如涂料、油漆、胶水中都要加入甲醛，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A．甲和乙参加反应的质量比为16：15
B．如果没有催化剂则甲乙不能反应
C．反应前后物质总质量、分子个数不变
D．该反应为置换反应
11．（2024·重庆市模拟）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是(　　)
A．石油、天然气、乙醇都是不可再生资源
B．用扇子扇灭燃着的蜡烛，是降低温度至蜡烛的着火点以下
C．煤气泄漏，立即开启排气扇
D．液态二氧化碳灭火器灭火的原理与“釜底抽薪”灭火原理相同
12．（2024·重庆市模拟）下图 是氢气和物质X发生化学反应的分子个数变化图，其中氢气和X物质的分子个数变化曲线相同，已知a个氢气分子质量为2克，a个HF分子质量为20克，下列说法错误的是(　　)
A．一个 HF分子的质量为 克
B．该反应是化合反应
C．参加反应的氢气和 x 的质量为1：19
D．t时刻，HF 的质量为克
13．（2024·重庆市模拟）下列各组物质可以相互转化，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A FeCl3 Fe Fe2O3
B CaO Ca(OH)2 CaCO3
C CuSO4 Cu CuO
D Na2CO3 NaCl NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·重庆市模拟）下列有关说法正确的是（　　）
A．墨书字画长久不变色的原因是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼
B．将pH试纸直接放入水中来检测酸碱性
C．补充微量元素钙可以预防骨质疏松
D．碱能电离生成 OH－，所以能电离生成OH－的化合物一定是碱
15．（2024·重庆市模拟）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（　　）
序号 实验目的 实验操作
A 除去O2中的CO 通过灼热的CuO
B 检验NaOH溶液中是否含Cl－ 向溶液中加入AgNO3溶液
C 检验CO(NH2)2和(NH4)2SO4 分别向溶液中加入澄清石灰水
D 除去硝酸钠中的氯化钠 加入过量的硝酸银
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·重庆市模拟）下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
17．（2024·重庆市模拟）用化学用语填空：
（1）澄清石灰水中含有的主要阳离子　 　。
（2）画出氯离子的结构示意图　 　。
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种有毒的强氧化剂，其中Cr的化合价　 　。
（4）镁在N2中燃烧只生成氮化镁，其化学反应方程式为 　 　
18．（2024·重庆市模拟）全球首架C919国产大飞机抵达青岛胶东国际机场进行验证飞行，飞机外壳的材质多数是钛合金，回答下列问题。
（1）用钛合金做飞机外壳的优点有
A．具有良好的导电性 B．耐蚀性好
C．强度高 D．重量轻
（2）钛与硫酸反应：2Ti+3H2SO4= X +3H2↑，则X化学式为　 　。若把钛放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，则钛的金属活动性比Cu　 　(填“强或弱”)
（3）Ti的工业制法，在高温条件下Mg与TiCl4发生置换反应的反应方程式
19．（2024·重庆市模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度　 　。
（2）t2℃时，将10g固体甲溶解到50g水中，将此溶液变为饱和溶液的方法是　 　。
（3）将M点80g 丙的溶液升温到t3℃时，析出晶体的质量为　 　。
（4）将甲乙丙的饱和溶液由t3℃降到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　
20．（2024·重庆市模拟）甲、乙、丙是初中化学阶段常见的三种物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件略去)。回答下列问题。
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，乙具有可燃性且乙可以用于金属冶炼，则丙→乙的化学反应方程式为
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，乙→丙转化的化学方程式是
（3）若甲是碳酸钠，乙是一种常见的温室气体，则丙　 　(填“易”或“难”)溶于水。
（4）若甲、乙均为黄色溶液，且乙可以与AgNO，溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为一种难溶于水的碱类物质，能实现甲→丙转化且生成钠盐的化学方程式是
21．（2024·重庆市模拟）稀土金属元素在工业中用途很广，富钇稀土主要含Y2O3(含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2）
生产较纯氧化钇的一种工艺如下：
（1）写出一个与过量盐酸反应的化学反应方程式
（2）滤液Ⅰ中的溶质有
氢氧化物 开始沉淀和完全沉淀的 pH
Fe(HO)3 1.1 ~ 3.0
Cu(HO)2 4.2 ~ 6.7
Y(HO)3 6.0 ~ 8.2
（3）当调节滤液Ⅰ的pH=5时，发生的化学反应方程式为　 　，该反应的基本反应类型为
（4）碳酸钇加热灼烧分解为两种氧化物，其化学方程式是
22．（2024·重庆市模拟）用集气瓶可完成多种实验.请根据如图所示实验装置示意图，回答有关问题：
（1）装置①中制氧气发生的化学反应的化学方程式是： 　 　 ， 按装置②进行实验会产生的不良后果是
（2）实验室利用改进后的②装置制取和收集一瓶干燥CO2，选用的装置组合是
（3）选用装置⑤收集氧气的原因是 ____(填序号)；
A．密度比空气大 B．密度比空气小
C．不易溶于水 D．不与水反应
（4）装置⑦能完成的实验是
A．气体从a端通入，收集甲烷气体
B．气体从a端通入，瓶内装浓硫酸，可以干燥H2
C．瓶内装有湿润的紫色石蕊试纸，CO2从b端通入，证明CO2能使石蕊变色
D．在瓶内装满水，b端接量筒，用来测量收集的CO2的体积
23．（2024·重庆市模拟）探究小组同学欲通过实验测定现有聚丙烯样品中碳、氢元素质量比。
【查阅资料】聚丙烯只含C、H两种元素。
【实验设计】兴趣小组设计并进行了如下图所示的实验(装置气密性良好)。将2.8g样品放在装置④的玻璃管中，样品完全燃烧。
已知装置⑤中盛放的试剂是足量浓硫酸、装置⑥中盛放的试剂是足量氢氧化钠溶液
（1）相对于图①、②，装置③的优点：　 　
（2）装置⑦可吸收从装置D的气流中带出来的少量水蒸气和空气中的水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是　 　
（3）【记录数据】加热前要先打开③装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，称量装置⑤、⑥的质量(反应前的质量)。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，停止加热，继续通入氧气一段时间，再称量装置⑤、⑥的质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示。
实验数据 装置⑤质量 装置⑥质量
反应前 110.2g 108.8g
反应后 115.6g 117.6g
【实验结论】
根据表中数据分析，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是　 　
聚丙烯中碳、氢两种原子的个数比是　 　
（4）【实验反思】
实验过程中，将产生的氧气先通入一段时间的作用 ：　 　
（5）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置③和④之间增加装置⑤，其目的是　 　
24．（2024·重庆市模拟）古代对孔雀石的称谓，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，也是铜锈的主要成分。实验室欲测定某铜块锈蚀的程度，取20g部分生锈的铜块于烧杯中，加入100g硫酸溶液反应的方程式为：
Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuS04+CO2↑+3H2O恰好将铜锈全部去除，完全反应后溶液和剩余固体质量为117.8g。
请根据实验数据回答下列问题。已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222
（1）Cu2(OH)2CO3中氢、氧元素的质量比为
（2）实验室用98%的浓硫酸配制100g该硫酸溶液，需加水克
（3）反应后所得溶液中溶质的的质量分数是多少 (结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.烈火见真金，说明金的化学性质很稳定，不合题意；
B.藕断丝连，没有产生新物质，属于物理变化，合题意；
C.春暖花开，产生新物质，新生命，有化学变化，不合题意；
D.生米做成熟饭，有新物质产生，化学变化，不合题意；
故答案为：B。
【分析】 物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。
2．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 提高废弃塑料的回收利用水平，有利于减少白色污染，与该理念相符合，不合题意；
B、合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，与该理念相符合；
C 、尽量驾驶私家车出行 ，会导致二氧化碳排放增多，与该理念不相符合，符合题意；
D、积极开发利用氢能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，防止空气污染，与该理念相符合；故答案为：C。
【分析】新能源又称非常规能源，指传统能源之外的各种能源形式，一般为在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等物质属于铵态氮肥，不能和显碱性的物质混合使用，排除BD；复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，排除A。综合分析只有C正确；
故答案为：C。
【分析】 铵态氮肥和显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效 。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】 A、用天平称量物体时，要注意“左物右码”，因为氢氧化钠具有腐蚀性，所以需要放在烧杯中称量，故A错误。
B、点燃镁条，不能用手拿镁条，应用坩埚钳夹持，故B错误。
C、气体干燥应该从右端导气管进入，不是从左端进，C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确。
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠具有腐蚀性，所以需要放在烧杯中称量，氯化钠放在纸上称量。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、CO2过多会加剧温室效应，但CO2不是空气污染物 ，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
C、谚语： “雷雨发庄稼”说明氮气在雷电等实验条件下经过一系列变化可以转化为氮肥，符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 空气污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物、硫氧化物和颗粒物。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】白磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收，瓶内压变小，但两边集气瓶物质总质量相等，天平平衡。当冷却至室温，打开止水夹后， 两边压强相等无气体通过导管流动，故仍然平衡。
故答案为：D。
【分析】白磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，右边产生二氧化碳被氢氧化钠吸收，压强也减小。
7．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、地瑞那韦由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，A正确；
B、每个地瑞那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、1个氧原子、7个硫原子，共27+37+3+1+7=75个原子，B正确；
C、地瑞那韦中 氮、氧 元素的质量比=（14×3）：（16×7）=3：8，C错误；
D、地瑞那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比=（27×12）：（1×37）：（14×3）：（16×1）：（32×7）=324：37：42：16：224，故地瑞那韦中碳元素的质量分数最大，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据物质化学式以及各个元素的相对原子质量进行计算。
8．【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.玻璃管A中的现象是固体逐渐从黑色的氧化铜变为红色的铜，A正确；
B.该实验应先通入CO再点燃酒精灯a，防止CO与空气混合，加热后发生爆炸，B错误；
C.此反应中CO得到氧原子，发生氧化反应，C错误；
D.导管C处的火焰为CO燃烧，产生蓝色火焰，D正确；
故答案为：C。
【分析】得到氧原子发生氧化反应，失去氧原子发生还原反应。
9．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.单质硅的硬度很大，A正确；
B.单质硅、石墨、是原子结构，C60是分子结构，B错误；
C.在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，该过程产生新物质，是化学变化，C正确；
D.活性炭具有疏松多孔的结构，便于吸收毒气，可以制作防毒面具，D正确；
故答案为：B。
【分析】单质硅、石墨、金刚石，金属都是由原子直接构成，是原子结构。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 根据化学方程式甲和乙参加反应的质量比为15：16，A错误；
B. 如果没有催化剂则甲乙也能反应 ，只是反应速率慢一点而已，B错误；
C. 根据质量守恒定律以及化学方程式可得，反应前后物质总质量、分子个数不变，C 正确；
D. 该反应生成物中没有单质，不是置换反应，D错误
故答案为：C。
【分析】由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
11．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 石油、天然气、是不可再生资源 ，乙醇是可再生资源 ，A错误；
B.扇子扇风后增加空气流通，将周围温度高的气体赶走，使温度下降，达不到蜡烛的着火点，蜡烛熄灭，B正确；
C.煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，C错误；
D.釜底抽薪是利用隔绝可燃物进行灭火。液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下，D错误；
故答案为：B
【分析】从燃烧的三个条件分析灭火的方法或者原理。
12．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a个HF分子质量为20克， 所以一个 HF分子的质量为 克 ，A正确；
B.由题意得是a个X分子与a个氢气分子产生2a个HF分子，X化学式为F2，B正确；
C. 已知a个氢气分子质量为2克，a个HF分子质量为20克， 则2a个HF分子质量为40g，X质量为40g-2g=38g， 参加反应的氢气和 x 的质量为1：19 ，C正确；
D. 时刻，三种分子数相等，有三分之一氢气参加反应，HF的质量为g，D错误；
故答案为：D
【分析】根据图像结合质量守恒定律进行分析。
13．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氯化铁加铝可以转化为铁，铁生锈产生氧化铁，氧化铁被一氧化碳还原产生铁，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁，A正确，不合题意；
B.氧化钙加水产生氢氧化钙，氢氧化钙加二氧化碳产生碳酸钙，碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，B符合题意；
C.硫酸铜加铁可以产生铜，铜加氧气产生氧化铜，氧化铜加一氧化碳产生铜，氧化铜加硫酸产生硫酸铜，C正确，不合题意；
D.碳酸钠加盐酸产生氯化钠，通过侯氏制碱法NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，可将氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠加盐酸产生氯化钠，碳酸氢钠加热产生碳酸钠，D正确，不合题意；
故答案为：B。
【分析】氯化钠产生碳酸氢钠比较难记，涉及侯氏制碱法。
14．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；物质的元素组成；溶液的酸碱度测定；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A.墨书字画长久不变色的原因是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼，碳点燃产生二氧化碳，但常温下很难和其他物质反应，A正确；
B. 将pH试纸直接放入水中来检测酸碱性 ，会污染水，B错误；
C. 补充钙可以预防骨质疏松 ，但钙不是微量元素，C错误；
D. 能电离生成OH－的化合物不一定是碱 ，要阴离子全部是氢氧根才是碱，D错误；
故答案为：A。
【分析】 人体必需的微量元素，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁，这八种微量元素 。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 除去O2中的CO，通过灼热的CuO 会产生二氧化碳，引入新杂质，A错误；
B. 检验NaOH溶液中是否含Cl－， 向溶液中加入AgNO3溶液 ，氢氧根和银离子产生氧化银沉淀，干扰氯离子检验，B错误；
C. 检验CO(NH2)2和(NH4)2SO4 ， 分别向溶液中加入澄清石灰水 ，产生刺激性气味的气体是硫酸铵，C正确；
D. 加入过量的硝酸银 ，会引入新杂质硝酸银，D错误；
故答案为：C。
【分析】除杂不能引入新的杂质。鉴别物质要有明显不同的实验现象。
16．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；
图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确；
图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，正确；
图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；
故正确的有图1和图2以及图3。
故答案为：C。
【分析】红磷燃烧消耗了氧气，装置内没有产生新的气体，气体含量减少，装置内压强减小。
17．【答案】（1）Ca2+
（2）
（3）+6
（4）N2+3MgMg3N2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 澄清石灰水中含有的主要阳离子是钙离子，
（2）氯离子带一个单位的负电荷，电子数比质子数大1，氯的原子序数是17，故氯离子核内有17个质子，核外有18个电子分3层排布，第一层2个，第二层8个，最外层8个。
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）中K为+1价，0为-2价，设Cr元素化合价为x，根据正负化合价代数和为0可得：（+1）×2+2x+（-2)×7=0，解得x=+6。
（4）根据镁为+2价，N为-3价写出氮化镁化学式，根据质量守恒定律配平化学方程式。
【分析】化合物中各元素化合价为零。化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
18．【答案】（1）B；C；D
（2）Ti2(SO4)3；强
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；金属的物理性质
【解析】【解答】（1） 钛合金密度相对较小，化学性质稳定耐腐蚀，强度高（即受外力作用不容易变形），导电性好，不是做飞机外壳的优点。
故答案为：BCD。
（2）化学反应前后原子种类和数目不变， 则X化学式为Ti2(SO4)3 ， 有红色固体析出 ，红色固体为铜， 钛置换出铜，说明钛的金属活动性比Cu强；
（3）产物为钛和氯化镁，化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式。
【分析】活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
19．【答案】（1）相等
（2）加溶质或蒸发溶剂或降温
（3）20克
（4）乙>丙>甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2） t2℃时，将10g固体甲溶解到50g水中， 甲未饱和，而且甲的溶解度随温度升高而变大，所以将此溶液变为饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂或降温；
（3） 将M点80g 丙的溶液升温到t3℃时 ，M点80g 丙的溶液含有溶质30g，溶剂50g，升温到t3℃，溶质为只有10g，所以析出晶体20g；
（4） 将甲乙丙的饱和溶液由t3℃降到t1℃时， 甲乙依然饱和，但甲溶解度小于乙，所以甲质量分数小于乙，丙不饱和，溶质质量分数小于乙而大于甲，所以 所得溶液中溶质质量分数大小关系是 乙>丙>甲 。
【分析】 溶解度（符号S），是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
20．【答案】（1）CO2+C 2CO
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）难
（4）Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）乙是一种可燃性气体可以用于金属冶炼 ，丙和乙的组成元素相同，由碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，能相互转化，则乙是一氧化碳，丙是二氧化碳， 则丙→乙的化学反应方程式为 CO2+C 2CO
（2）乙是最常见的溶剂，则乙是水， 甲、乙的组成元素相同 ，则甲是过氧化氢，丙是氧气， 乙→丙转化的化学方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑
（3）若甲是碳酸钠，乙是一种常见的温室气体，则乙为二氧化碳，乙和丙能相互转化，则丙为碳酸钙，难溶于水；
（4）若甲、乙均为黄色溶液，且乙可以与AgNO，溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则乙为氯化铁，丙为一种难溶于水的碱类物质，丙为氢氧化铁，则甲为硫酸铁，能实现甲→丙转化且生成钠盐的化学方程式是Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【分析】根据物质特有的性质比如可燃性气体可以用于金属冶炼 ，最常见的溶剂，常见的温室气体，黄色溶液等等推断物质。
21．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）FeCl3 YCl3 HCl CuCl2
（3）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓
（4）Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2↑
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） Fe2O3 与盐酸反应产生氯化铁，氧化铜与盐酸反应产生氯化亚铜，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水：
（2）由（1）分析可知滤液Ⅰ中的溶质有 FeCl3 ，YCl3 ，CuCl2 ，盐酸过量，所以溶质中含有氯化氢；
（3） 当调节滤液Ⅰ的pH=5时， 由（2）中表格可知，氯化铜开始转变为氢氧化铜，反应为化合反应；
（4） 碳酸钇加热灼烧分解为两种氧化物， 根据质量守恒定律可知，两种氧化物分别为氧化钇以及二氧化碳，根据反应前后原子种类和数目不变配平化学方程式。
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质，化合反应可以理解为“多变一” 是化学反应中的一个基本类型，其余的还有分解反应、复分解反应，置换反应。
22．【答案】（1）
（2）②⑥⑦
（3）C；D
（4）A
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 装置①中制氧气 由于试管口没有棉花，所以是氯酸钾加热产生氧气， 按装置②进行实验会产生的不良后果是产生的气体会大量从漏斗中逸出；
（2）用 ② 产生氧气，浓硫酸干燥气体，气体长进短出浓硫酸，最后用向上排空气法收集二氧化碳；
（3）排水法收集的氧气比较纯净，由于氧气不和水反应而且不易溶于水，所以可以用排水法收集，
故答案为：CD
（4）A、甲烷的密度小于空气，气体从a端通入，收集甲烷，通过装置 ⑦ 能完成，故A正确；
B、气体从a端通入，瓶内装浓硫酸，虽然可以干燥H2，但是H2无法导出，通过装置V不能完成，故B错误；
C、瓶内装有湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳从a端通入，不能证明二氧化碳能使石蕊变色，因为紫色石蕊试纸是湿润的，二氧化碳能和其中的水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，通过装置 ⑦ 不能完成，故C错误；
D、在瓶内装满水，用来测量I中产生的气体体积时，应该是a端接量筒，同时要求该气体不能溶于水，因此通过装置 ⑦ 不能完成测量I中产生的二氧化碳的体积，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据反应物生成物的状态以及反应条件以及气体溶解性选择合适的发生装置以及收集装置。
23．【答案】（1）可以控制反应速率
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）6：1；1：2
（4）将装置中的空气排出防止干扰对CO2和H2O的测定
（5）吸收O2中带出的水蒸气，防止干扰水的测定
【知识点】物质的元素组成；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）装置③可以通过长颈漏斗控制反应速率；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙。
（3）因有水蒸气挥发，不能用装置C质量的改变计算氢元素质量。根据“聚丙烯只含C、H两种元素”，反应生成二氧化碳质量：117.6g-108.8g=8.8g，有机物中的碳元素完全转化到二氧化碳中，该有机物样品中碳元素的质量为2.4g，所以，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是2.4g：（2.8-2.4）g=6：1。设聚丙烯化学式为C，H，则12x：j=6：1，x：y=1：2。所以聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是1：2。
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会影响测定的实验结果，则应除去空气中的二氧化碳和水， 产生的氧气先通入一段时间将装置中的空气排出防止干扰对CO2和H2O的测定。
（5） 产生的氧气含有水蒸气，影响实验结果，应该先干燥氧气即在装置③和④之间增加装置⑤。
【分析】在装置⑤前不加干燥装置，直接通过测量装置⑤反应前、后质量变化，计算出该有机物样品中氢元素的质量将会偏大，是因为氧气中含有水蒸气。
24．【答案】（1）1：40
（2）设配制100g该硫酸溶液须m克98%的浓硫酸， m×98%=100× ，m=10g
所以需加水的质量=100-10=9克
（3）CuS04质量分数=
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比为：(1×2)：(16×5)=1：40；
（2）根据配置前后溶质质量不变列方程求解，
（3）设生成的硫酸铜质量为，碱式碳酸铜的质量为
，
【分析】根据化学式计算碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比，根据化学方程式计算溶质硫酸铜质量，硫酸铜质量除以溶液质量等于质量分数。
1 / 1重庆市2024年中考化学模拟试卷（二）
1．（2024·重庆市模拟）下列语句只涉及物理变化的是（　　）
A．烈火见真金 B．藕断丝连
C．春暖花开 D．生米做成熟饭
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.烈火见真金，说明金的化学性质很稳定，不合题意；
B.藕断丝连，没有产生新物质，属于物理变化，合题意；
C.春暖花开，产生新物质，新生命，有化学变化，不合题意；
D.生米做成熟饭，有新物质产生，化学变化，不合题意；
故答案为：B。
【分析】 物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。
2．（2024·重庆市模拟）“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法与该理念不相符的是 （　　）
A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．合理使用农药化肥
C．尽量驾驶私家车出行 D．新能源汽车代替汽油车
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 提高废弃塑料的回收利用水平，有利于减少白色污染，与该理念相符合，不合题意；
B、合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，与该理念相符合；
C 、尽量驾驶私家车出行 ，会导致二氧化碳排放增多，与该理念不相符合，符合题意；
D、积极开发利用氢能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，防止空气污染，与该理念相符合；故答案为：C。
【分析】新能源又称非常规能源，指传统能源之外的各种能源形式，一般为在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
3．（2024·重庆市模拟）下列肥料能和草木灰混合使用的复合肥是（　　）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．NH4H2PO4
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等物质属于铵态氮肥，不能和显碱性的物质混合使用，排除BD；复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，排除A。综合分析只有C正确；
故答案为：C。
【分析】 铵态氮肥和显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效 。
4．（2024·重庆市模拟）下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体
B．点燃镁条
C．气体干燥
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】 A、用天平称量物体时，要注意“左物右码”，因为氢氧化钠具有腐蚀性，所以需要放在烧杯中称量，故A错误。
B、点燃镁条，不能用手拿镁条，应用坩埚钳夹持，故B错误。
C、气体干燥应该从右端导气管进入，不是从左端进，C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确。
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠具有腐蚀性，所以需要放在烧杯中称量，氯化钠放在纸上称量。
5．（2024·重庆市模拟）有关空气中成分的说法中，正确的是（　　）
A．CO2过多会加剧温室效应，所以CO2是空气污染物
B．稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体化学性质稳定
C．谚语： “雷雨发庄稼”说明氮气经过一系列变化可以转化为氮肥
D．CO和氧气混合可以燃烧，说明氧气具有可燃性
【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、CO2过多会加剧温室效应，但CO2不是空气污染物 ，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
C、谚语： “雷雨发庄稼”说明氮气在雷电等实验条件下经过一系列变化可以转化为氮肥，符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 空气污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物、硫氧化物和颗粒物。
6．（2024·重庆市模拟）将等容积、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量液体)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(白磷和木炭均足量)，使两者充分燃烧后冷却至室温，并且瓶中的所有物质均充分完全反应后打开止水夹 ，此时的天平指针(　　)
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．仍处于标尺中央
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】白磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收，瓶内压变小，但两边集气瓶物质总质量相等，天平平衡。当冷却至室温，打开止水夹后， 两边压强相等无气体通过导管流动，故仍然平衡。
故答案为：D。
【分析】白磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，右边产生二氧化碳被氢氧化钠吸收，压强也减小。
7．（2024·重庆市模拟）地瑞那韦(化学式为( C27H37N3O7S)是一种抗病毒药物，通过抑制病毒复制和传播来发挥作用。下列关于地瑞那韦说法错误的是（　　）
A．地瑞那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
B．1个地瑞那韦分子中含有75个原子
C．地瑞那韦中氮、氧元素的质量比为8：3
D．碳元素质量分数最大
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、地瑞那韦由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，A正确；
B、每个地瑞那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、1个氧原子、7个硫原子，共27+37+3+1+7=75个原子，B正确；
C、地瑞那韦中 氮、氧 元素的质量比=（14×3）：（16×7）=3：8，C错误；
D、地瑞那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比=（27×12）：（1×37）：（14×3）：（16×1）：（32×7）=324：37：42：16：224，故地瑞那韦中碳元素的质量分数最大，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据物质化学式以及各个元素的相对原子质量进行计算。
8．（2024·重庆市模拟）小明用CO还原氧化铜的实验操作如下图，下列说法错误的是（　　）
A．玻璃管A中的现象是固体逐渐从黑色变为红色
B．该实验应先通入CO再点燃酒精灯a
C．此反应中CO发生还原反应
D．导管C处的火焰为蓝色火焰
【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.玻璃管A中的现象是固体逐渐从黑色的氧化铜变为红色的铜，A正确；
B.该实验应先通入CO再点燃酒精灯a，防止CO与空气混合，加热后发生爆炸，B错误；
C.此反应中CO得到氧原子，发生氧化反应，C错误；
D.导管C处的火焰为CO燃烧，产生蓝色火焰，D正确；
故答案为：C。
【分析】得到氧原子发生氧化反应，失去氧原子发生还原反应。
9．（2024·重庆市模拟）高纯度硅是电脑和手机的芯片的主要原材料。其结构与金刚石类似。下列有关说法错误的是(　　)
A．单质硅的硬度很大
B．单质硅、石墨、C60都是原子结构
C．在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，该过程是化学变化
D．活性炭具有疏松多孔的结构，可以制作防毒面具
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.单质硅的硬度很大，A正确；
B.单质硅、石墨、是原子结构，C60是分子结构，B错误；
C.在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，该过程产生新物质，是化学变化，C正确；
D.活性炭具有疏松多孔的结构，便于吸收毒气，可以制作防毒面具，D正确；
故答案为：B。
【分析】单质硅、石墨、金刚石，金属都是由原子直接构成，是原子结构。
10．（2024·重庆市模拟）甲醛是一种普遍存在于化工产品中的一种化学物质，具有无色有刺激性气味的特征，在诸多的装修材料中，比如涂料、油漆、胶水中都要加入甲醛，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A．甲和乙参加反应的质量比为16：15
B．如果没有催化剂则甲乙不能反应
C．反应前后物质总质量、分子个数不变
D．该反应为置换反应
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 根据化学方程式甲和乙参加反应的质量比为15：16，A错误；
B. 如果没有催化剂则甲乙也能反应 ，只是反应速率慢一点而已，B错误；
C. 根据质量守恒定律以及化学方程式可得，反应前后物质总质量、分子个数不变，C 正确；
D. 该反应生成物中没有单质，不是置换反应，D错误
故答案为：C。
【分析】由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
11．（2024·重庆市模拟）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是(　　)
A．石油、天然气、乙醇都是不可再生资源
B．用扇子扇灭燃着的蜡烛，是降低温度至蜡烛的着火点以下
C．煤气泄漏，立即开启排气扇
D．液态二氧化碳灭火器灭火的原理与“釜底抽薪”灭火原理相同
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 石油、天然气、是不可再生资源 ，乙醇是可再生资源 ，A错误；
B.扇子扇风后增加空气流通，将周围温度高的气体赶走，使温度下降，达不到蜡烛的着火点，蜡烛熄灭，B正确；
C.煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，C错误；
D.釜底抽薪是利用隔绝可燃物进行灭火。液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下，D错误；
故答案为：B
【分析】从燃烧的三个条件分析灭火的方法或者原理。
12．（2024·重庆市模拟）下图 是氢气和物质X发生化学反应的分子个数变化图，其中氢气和X物质的分子个数变化曲线相同，已知a个氢气分子质量为2克，a个HF分子质量为20克，下列说法错误的是(　　)
A．一个 HF分子的质量为 克
B．该反应是化合反应
C．参加反应的氢气和 x 的质量为1：19
D．t时刻，HF 的质量为克
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a个HF分子质量为20克， 所以一个 HF分子的质量为 克 ，A正确；
B.由题意得是a个X分子与a个氢气分子产生2a个HF分子，X化学式为F2，B正确；
C. 已知a个氢气分子质量为2克，a个HF分子质量为20克， 则2a个HF分子质量为40g，X质量为40g-2g=38g， 参加反应的氢气和 x 的质量为1：19 ，C正确；
D. 时刻，三种分子数相等，有三分之一氢气参加反应，HF的质量为g，D错误；
故答案为：D
【分析】根据图像结合质量守恒定律进行分析。
13．（2024·重庆市模拟）下列各组物质可以相互转化，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A FeCl3 Fe Fe2O3
B CaO Ca(OH)2 CaCO3
C CuSO4 Cu CuO
D Na2CO3 NaCl NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氯化铁加铝可以转化为铁，铁生锈产生氧化铁，氧化铁被一氧化碳还原产生铁，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁，A正确，不合题意；
B.氧化钙加水产生氢氧化钙，氢氧化钙加二氧化碳产生碳酸钙，碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，B符合题意；
C.硫酸铜加铁可以产生铜，铜加氧气产生氧化铜，氧化铜加一氧化碳产生铜，氧化铜加硫酸产生硫酸铜，C正确，不合题意；
D.碳酸钠加盐酸产生氯化钠，通过侯氏制碱法NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，可将氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠加盐酸产生氯化钠，碳酸氢钠加热产生碳酸钠，D正确，不合题意；
故答案为：B。
【分析】氯化钠产生碳酸氢钠比较难记，涉及侯氏制碱法。
14．（2024·重庆市模拟）下列有关说法正确的是（　　）
A．墨书字画长久不变色的原因是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼
B．将pH试纸直接放入水中来检测酸碱性
C．补充微量元素钙可以预防骨质疏松
D．碱能电离生成 OH－，所以能电离生成OH－的化合物一定是碱
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；物质的元素组成；溶液的酸碱度测定；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A.墨书字画长久不变色的原因是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼，碳点燃产生二氧化碳，但常温下很难和其他物质反应，A正确；
B. 将pH试纸直接放入水中来检测酸碱性 ，会污染水，B错误；
C. 补充钙可以预防骨质疏松 ，但钙不是微量元素，C错误；
D. 能电离生成OH－的化合物不一定是碱 ，要阴离子全部是氢氧根才是碱，D错误；
故答案为：A。
【分析】 人体必需的微量元素，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁，这八种微量元素 。
15．（2024·重庆市模拟）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（　　）
序号 实验目的 实验操作
A 除去O2中的CO 通过灼热的CuO
B 检验NaOH溶液中是否含Cl－ 向溶液中加入AgNO3溶液
C 检验CO(NH2)2和(NH4)2SO4 分别向溶液中加入澄清石灰水
D 除去硝酸钠中的氯化钠 加入过量的硝酸银
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 除去O2中的CO，通过灼热的CuO 会产生二氧化碳，引入新杂质，A错误；
B. 检验NaOH溶液中是否含Cl－， 向溶液中加入AgNO3溶液 ，氢氧根和银离子产生氧化银沉淀，干扰氯离子检验，B错误；
C. 检验CO(NH2)2和(NH4)2SO4 ， 分别向溶液中加入澄清石灰水 ，产生刺激性气味的气体是硫酸铵，C正确；
D. 加入过量的硝酸银 ，会引入新杂质硝酸银，D错误；
故答案为：C。
【分析】除杂不能引入新的杂质。鉴别物质要有明显不同的实验现象。
16．（2024·重庆市模拟）下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；
图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确；
图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，正确；
图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；
故正确的有图1和图2以及图3。
故答案为：C。
【分析】红磷燃烧消耗了氧气，装置内没有产生新的气体，气体含量减少，装置内压强减小。
17．（2024·重庆市模拟）用化学用语填空：
（1）澄清石灰水中含有的主要阳离子　 　。
（2）画出氯离子的结构示意图　 　。
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种有毒的强氧化剂，其中Cr的化合价　 　。
（4）镁在N2中燃烧只生成氮化镁，其化学反应方程式为 　 　
【答案】（1）Ca2+
（2）
（3）+6
（4）N2+3MgMg3N2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 澄清石灰水中含有的主要阳离子是钙离子，
（2）氯离子带一个单位的负电荷，电子数比质子数大1，氯的原子序数是17，故氯离子核内有17个质子，核外有18个电子分3层排布，第一层2个，第二层8个，最外层8个。
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）中K为+1价，0为-2价，设Cr元素化合价为x，根据正负化合价代数和为0可得：（+1）×2+2x+（-2)×7=0，解得x=+6。
（4）根据镁为+2价，N为-3价写出氮化镁化学式，根据质量守恒定律配平化学方程式。
【分析】化合物中各元素化合价为零。化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
18．（2024·重庆市模拟）全球首架C919国产大飞机抵达青岛胶东国际机场进行验证飞行，飞机外壳的材质多数是钛合金，回答下列问题。
（1）用钛合金做飞机外壳的优点有
A．具有良好的导电性 B．耐蚀性好
C．强度高 D．重量轻
（2）钛与硫酸反应：2Ti+3H2SO4= X +3H2↑，则X化学式为　 　。若把钛放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，则钛的金属活动性比Cu　 　(填“强或弱”)
（3）Ti的工业制法，在高温条件下Mg与TiCl4发生置换反应的反应方程式
【答案】（1）B；C；D
（2）Ti2(SO4)3；强
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；金属的物理性质
【解析】【解答】（1） 钛合金密度相对较小，化学性质稳定耐腐蚀，强度高（即受外力作用不容易变形），导电性好，不是做飞机外壳的优点。
故答案为：BCD。
（2）化学反应前后原子种类和数目不变， 则X化学式为Ti2(SO4)3 ， 有红色固体析出 ，红色固体为铜， 钛置换出铜，说明钛的金属活动性比Cu强；
（3）产物为钛和氯化镁，化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式。
【分析】活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
19．（2024·重庆市模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度　 　。
（2）t2℃时，将10g固体甲溶解到50g水中，将此溶液变为饱和溶液的方法是　 　。
（3）将M点80g 丙的溶液升温到t3℃时，析出晶体的质量为　 　。
（4）将甲乙丙的饱和溶液由t3℃降到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　
【答案】（1）相等
（2）加溶质或蒸发溶剂或降温
（3）20克
（4）乙>丙>甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2） t2℃时，将10g固体甲溶解到50g水中， 甲未饱和，而且甲的溶解度随温度升高而变大，所以将此溶液变为饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂或降温；
（3） 将M点80g 丙的溶液升温到t3℃时 ，M点80g 丙的溶液含有溶质30g，溶剂50g，升温到t3℃，溶质为只有10g，所以析出晶体20g；
（4） 将甲乙丙的饱和溶液由t3℃降到t1℃时， 甲乙依然饱和，但甲溶解度小于乙，所以甲质量分数小于乙，丙不饱和，溶质质量分数小于乙而大于甲，所以 所得溶液中溶质质量分数大小关系是 乙>丙>甲 。
【分析】 溶解度（符号S），是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
20．（2024·重庆市模拟）甲、乙、丙是初中化学阶段常见的三种物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件略去)。回答下列问题。
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，乙具有可燃性且乙可以用于金属冶炼，则丙→乙的化学反应方程式为
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，乙→丙转化的化学方程式是
（3）若甲是碳酸钠，乙是一种常见的温室气体，则丙　 　(填“易”或“难”)溶于水。
（4）若甲、乙均为黄色溶液，且乙可以与AgNO，溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为一种难溶于水的碱类物质，能实现甲→丙转化且生成钠盐的化学方程式是
【答案】（1）CO2+C 2CO
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）难
（4）Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）乙是一种可燃性气体可以用于金属冶炼 ，丙和乙的组成元素相同，由碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，能相互转化，则乙是一氧化碳，丙是二氧化碳， 则丙→乙的化学反应方程式为 CO2+C 2CO
（2）乙是最常见的溶剂，则乙是水， 甲、乙的组成元素相同 ，则甲是过氧化氢，丙是氧气， 乙→丙转化的化学方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑
（3）若甲是碳酸钠，乙是一种常见的温室气体，则乙为二氧化碳，乙和丙能相互转化，则丙为碳酸钙，难溶于水；
（4）若甲、乙均为黄色溶液，且乙可以与AgNO，溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则乙为氯化铁，丙为一种难溶于水的碱类物质，丙为氢氧化铁，则甲为硫酸铁，能实现甲→丙转化且生成钠盐的化学方程式是Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【分析】根据物质特有的性质比如可燃性气体可以用于金属冶炼 ，最常见的溶剂，常见的温室气体，黄色溶液等等推断物质。
21．（2024·重庆市模拟）稀土金属元素在工业中用途很广，富钇稀土主要含Y2O3(含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2）
生产较纯氧化钇的一种工艺如下：
（1）写出一个与过量盐酸反应的化学反应方程式
（2）滤液Ⅰ中的溶质有
氢氧化物 开始沉淀和完全沉淀的 pH
Fe(HO)3 1.1 ~ 3.0
Cu(HO)2 4.2 ~ 6.7
Y(HO)3 6.0 ~ 8.2
（3）当调节滤液Ⅰ的pH=5时，发生的化学反应方程式为　 　，该反应的基本反应类型为
（4）碳酸钇加热灼烧分解为两种氧化物，其化学方程式是
【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）FeCl3 YCl3 HCl CuCl2
（3）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓
（4）Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2↑
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） Fe2O3 与盐酸反应产生氯化铁，氧化铜与盐酸反应产生氯化亚铜，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水：
（2）由（1）分析可知滤液Ⅰ中的溶质有 FeCl3 ，YCl3 ，CuCl2 ，盐酸过量，所以溶质中含有氯化氢；
（3） 当调节滤液Ⅰ的pH=5时， 由（2）中表格可知，氯化铜开始转变为氢氧化铜，反应为化合反应；
（4） 碳酸钇加热灼烧分解为两种氧化物， 根据质量守恒定律可知，两种氧化物分别为氧化钇以及二氧化碳，根据反应前后原子种类和数目不变配平化学方程式。
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质，化合反应可以理解为“多变一” 是化学反应中的一个基本类型，其余的还有分解反应、复分解反应，置换反应。
22．（2024·重庆市模拟）用集气瓶可完成多种实验.请根据如图所示实验装置示意图，回答有关问题：
（1）装置①中制氧气发生的化学反应的化学方程式是： 　 　 ， 按装置②进行实验会产生的不良后果是
（2）实验室利用改进后的②装置制取和收集一瓶干燥CO2，选用的装置组合是
（3）选用装置⑤收集氧气的原因是 ____(填序号)；
A．密度比空气大 B．密度比空气小
C．不易溶于水 D．不与水反应
（4）装置⑦能完成的实验是
A．气体从a端通入，收集甲烷气体
B．气体从a端通入，瓶内装浓硫酸，可以干燥H2
C．瓶内装有湿润的紫色石蕊试纸，CO2从b端通入，证明CO2能使石蕊变色
D．在瓶内装满水，b端接量筒，用来测量收集的CO2的体积
【答案】（1）
（2）②⑥⑦
（3）C；D
（4）A
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 装置①中制氧气 由于试管口没有棉花，所以是氯酸钾加热产生氧气， 按装置②进行实验会产生的不良后果是产生的气体会大量从漏斗中逸出；
（2）用 ② 产生氧气，浓硫酸干燥气体，气体长进短出浓硫酸，最后用向上排空气法收集二氧化碳；
（3）排水法收集的氧气比较纯净，由于氧气不和水反应而且不易溶于水，所以可以用排水法收集，
故答案为：CD
（4）A、甲烷的密度小于空气，气体从a端通入，收集甲烷，通过装置 ⑦ 能完成，故A正确；
B、气体从a端通入，瓶内装浓硫酸，虽然可以干燥H2，但是H2无法导出，通过装置V不能完成，故B错误；
C、瓶内装有湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳从a端通入，不能证明二氧化碳能使石蕊变色，因为紫色石蕊试纸是湿润的，二氧化碳能和其中的水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，通过装置 ⑦ 不能完成，故C错误；
D、在瓶内装满水，用来测量I中产生的气体体积时，应该是a端接量筒，同时要求该气体不能溶于水，因此通过装置 ⑦ 不能完成测量I中产生的二氧化碳的体积，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据反应物生成物的状态以及反应条件以及气体溶解性选择合适的发生装置以及收集装置。
23．（2024·重庆市模拟）探究小组同学欲通过实验测定现有聚丙烯样品中碳、氢元素质量比。
【查阅资料】聚丙烯只含C、H两种元素。
【实验设计】兴趣小组设计并进行了如下图所示的实验(装置气密性良好)。将2.8g样品放在装置④的玻璃管中，样品完全燃烧。
已知装置⑤中盛放的试剂是足量浓硫酸、装置⑥中盛放的试剂是足量氢氧化钠溶液
（1）相对于图①、②，装置③的优点：　 　
（2）装置⑦可吸收从装置D的气流中带出来的少量水蒸气和空气中的水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是　 　
（3）【记录数据】加热前要先打开③装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，称量装置⑤、⑥的质量(反应前的质量)。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，停止加热，继续通入氧气一段时间，再称量装置⑤、⑥的质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示。
实验数据 装置⑤质量 装置⑥质量
反应前 110.2g 108.8g
反应后 115.6g 117.6g
【实验结论】
根据表中数据分析，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是　 　
聚丙烯中碳、氢两种原子的个数比是　 　
（4）【实验反思】
实验过程中，将产生的氧气先通入一段时间的作用 ：　 　
（5）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置③和④之间增加装置⑤，其目的是　 　
【答案】（1）可以控制反应速率
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）6：1；1：2
（4）将装置中的空气排出防止干扰对CO2和H2O的测定
（5）吸收O2中带出的水蒸气，防止干扰水的测定
【知识点】物质的元素组成；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）装置③可以通过长颈漏斗控制反应速率；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙。
（3）因有水蒸气挥发，不能用装置C质量的改变计算氢元素质量。根据“聚丙烯只含C、H两种元素”，反应生成二氧化碳质量：117.6g-108.8g=8.8g，有机物中的碳元素完全转化到二氧化碳中，该有机物样品中碳元素的质量为2.4g，所以，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是2.4g：（2.8-2.4）g=6：1。设聚丙烯化学式为C，H，则12x：j=6：1，x：y=1：2。所以聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是1：2。
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会影响测定的实验结果，则应除去空气中的二氧化碳和水， 产生的氧气先通入一段时间将装置中的空气排出防止干扰对CO2和H2O的测定。
（5） 产生的氧气含有水蒸气，影响实验结果，应该先干燥氧气即在装置③和④之间增加装置⑤。
【分析】在装置⑤前不加干燥装置，直接通过测量装置⑤反应前、后质量变化，计算出该有机物样品中氢元素的质量将会偏大，是因为氧气中含有水蒸气。
24．（2024·重庆市模拟）古代对孔雀石的称谓，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，也是铜锈的主要成分。实验室欲测定某铜块锈蚀的程度，取20g部分生锈的铜块于烧杯中，加入100g硫酸溶液反应的方程式为：
Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuS04+CO2↑+3H2O恰好将铜锈全部去除，完全反应后溶液和剩余固体质量为117.8g。
请根据实验数据回答下列问题。已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222
（1）Cu2(OH)2CO3中氢、氧元素的质量比为
（2）实验室用98%的浓硫酸配制100g该硫酸溶液，需加水克
（3）反应后所得溶液中溶质的的质量分数是多少 (结果保留一位小数)
【答案】（1）1：40
（2）设配制100g该硫酸溶液须m克98%的浓硫酸， m×98%=100× ，m=10g
所以需加水的质量=100-10=9克
（3）CuS04质量分数=
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比为：(1×2)：(16×5)=1：40；
（2）根据配置前后溶质质量不变列方程求解，
（3）设生成的硫酸铜质量为，碱式碳酸铜的质量为
，
【分析】根据化学式计算碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比，根据化学方程式计算溶质硫酸铜质量，硫酸铜质量除以溶液质量等于质量分数。
1 / 1