安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（含解析）

蔚华中学2023-2024学年高二下学期6月月考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列基态原子的价电子排布式错误的是
A.Mg 3s2 B.N 2s22p3 C.Si 3s23p2 D.Ni 4s2
2.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是
A.石墨和金刚石是同素异形体
B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C.石墨的熔点为3625℃
D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
3.下列化学用语正确的是
A.－OH的电子式：
B.S2－的结构示意图：
C.基态Br原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p5
D.基态F原子的价电子轨道表示式：
4.下列现象与氢键无关的是
A.乙醇可以和水以任意比互溶 B.冰的密度比液态水的密度小
C.水分子在较高温度下也很稳定 D.HF的沸点比HCl的沸点高
5.下列分子中心原子的杂化方式不为sp3的是
A.CCl4 B.H2S C.BeCl2 D.PH3
6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是
A.冰和金刚石的熔化 B.碘和干冰升华
C.C60和C6H6（苯）的熔化 D.碳化硅与单晶硅的熔化
7.下列说法错误的是
A.2p能级的能量比3s能级的能量低
B.完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键
C.SO3晶体中存在共价键和范德华力
D.共价晶体中只存在共价键，不存在范德华力
8.下列各组分子，都是非极性分子的是
A.OF2和H2O B.PCl3和CCl4 C.CO2和SO2 D.SiF4和BF3
9.三氯乙酸的结构简式为CCl3COOH，是有机合成的一种重要中间体。下列有关三氯乙酸的说法正确的是
A.难溶于水 B.所含元素非金属性：Cl>O>C>H
C.分子中含有2个π键 D.分子中碳原子的杂化方式有两种
10.下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是
A. B.>
C. D.FCH2COOH11.某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为C60分子。下列说法正确的是
A.C60的配位数为6 B.该晶体属于共价晶体
C.其硬度决定于共价键 D.1个晶胞中含有240个碳原子
12.二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.电负性：O>S>P
B.该分子中含有23个σ键
C.该分子中碳原子的杂化方式为sp、sp2
D.基态N原子价电子轨道表示式为
13.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C.Xn+中n＝1
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；X原子半径在短周期主族元素中最大；Y的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是
A.简单离子半径：WC.最简单氢化物的沸点：W>Y D.第一电离能：Y>Z
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）我国科学家研究发现，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对与H2低压合成CH3OH具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Co原子核外电子排布式为__________；元素Mn与Co中，基态原子核外未成对电子数较多的是__________（填元素符号）。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为__________和__________；H2、CO2、CH3OH三种分子中属于非极性分子的是__________。
（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中阴离子的空间结构为__________，其中N原子的杂化方式为__________。
16.（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Fe元素位于周期表第__________周期第__________族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
（3）基态的价电子排布式为__________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是________________________________________。
（4）的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；________g P4S10含有8 mol σ键。
17.（14分）四氟化硅、二氟甲烷等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有__________种，核外电子的最高能级符号为__________，最高能级电子的电子云形状为__________。
（2）F与N可形成化合物，分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为__________。
②结构式为__________，其分子中σ键与π键的数目之比为__________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为__________，SiF4的空间结构为__________。
（4）CH2F2难溶于水，而三氟甲烷（CHF3）可溶于水，其可能的原因是____________________。
18.（15分）磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态磷原子价层电子排布式为__________。
（2）第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为__________（填元素符号），离子半径：__________（填“>”“<”或“＝”）P3－。
（3）PCl3固体属于__________晶体，键能：P－Cl（填“>”“<”或“＝”），、中键角较大的是__________。
（4）白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。
①P4中磷原子的杂化方式为__________。
②白磷晶体中，距离一个最近的P4个数为__________。
③该晶体的密度＝__________（NA为阿伏加德罗常数的值）。
蔚华中学2023-2024学年高二下学期6月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.D Mg原子的最外电子层为第三层，含有2个电子，则Mg的基态原子的价电子排布式为3s2，A项正确；N原子最外层有5个电子，价电子排布式为2s22p3，B项正确；Si原子的最外电子层为第三层，含有4个电子，Si的价电子排布式为，C项正确；Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子排布式为3d84s2，D项错误。
2.A 原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现，B项、C项、D项均不符合题意；而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体，A项符合题意。
3.C －OH的电子式为，A项错误；S2－的结构示意图为，B项错误；基态Br的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C项正确；基态F原子的价电子轨道表示式为，D项错误。
4.C 因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A项不符合题意；冰中存在氢键，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B项不符合题意；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，C项符合题意；HF易形成分子间氢键，而HCl不能形成氢键，HF的沸点比HCl高，D项不符合题意。
5.C CCl4分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，A项不符合题意；H2S分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项不符合题意；BeCl2分子中心原子的价层电子对数为2，为sp杂化，C项符合题意；PH3分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，D项不符合题意。
6.A 冰和金刚石的熔化分别克服的是范德华力、共价键，A项符合题意；碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服范德华力，B项不符合题意；C60和C6H6（苯）的熔化克服的都是范德华，C项不符合题意；碳化硅与单晶硅熔化时克服的都是共价键，D项不符合题意。
7.B 3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确；NH4Cl中含有离子键，B项错误；SO3晶体为分子晶体，其中存在共价键和范德华力，C项正确；共价晶体的构成微粒为原子，不存在范德华力，D项正确。
8.D OF2和H2O均为V形结构，正电和负电中心不重合，均为极性分子，A项错误；PCl3为三角锥形结构，正电和负电中心不重合，是极性分子，B项错误；SO2为V形结构，正电和负电中心不重合，为极性分子，C项错误；BF3为正三角形结构，正电和负电中心重合，为非极性分子，SiF4为正四面体结构，正电和负电中心重合，为非极性分子，D项正确。
9.D CCl3COOH能与水分子形成氢键，易溶于水，A项错误；所含元素非金属性：O>Cl>C>H，B项错误；分子中含有1个π键，C项错误；分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，D项正确。
10.D 非金属性：Cl>S，故酸性：，A项正确；，具有酸性，而不具有酸性，B项正确；－CCl3极性强于－CHCl2，CCl3COOH中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出H+，酶酸性：，C项正确；电负性：F>Cl，－CH2F；极性大于－CH2Cl，故酸性FCH2COOH>ClCH2COOH，D项错误。
11.D C60的配位数为12，A项错误；该晶体属于分子晶体，B项错误；其硬度决定于分子间作用力，C项错误；1个晶胞中含有4个C60分子，共240个碳原子，D项正确。
12.C 电负性：O>S>P，A项正确；含2个双键，双键中含有1个σ键，含有21个单键，单键中共含有21个σ键，该分子中共含有23个σ键，B项正确；该分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，C项错误；基态N原子价层电子的轨道表示式为，D项正确。
13.A 从“元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn+共有28个电子，A项错误；图中Xn+位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn+个数为，位于顶角，一个晶胞拥有N3－的个数为，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C、D两项均正确。
14.C 根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl。简单离子半径：W>X，即，A项错误；X与Z形成的NaCl为离子化合物，B项错误；最简单氢化物的沸点：W>Y，C项正确；第一电离能：Z>Y，D项错误。
15.（1）[Ar]3d74s2；或其他合理答案；Mn
（2）sp；sp3；H2、CO2
（3）平面三角形；sp2（每空2分）
16.（1）球（1分）
（2）四；Ⅷ；＋2或－2（各2分）
（3）3d5；前者失去的是3d5半充满稳定结构的电子，而后者失去的是3d6电子（各2分）
（4）4；222（各2分）
17.（1）5；2p；纺锤形或哑铃形（各1分）
（2）①sp2（1分）②F－N＝N－F；3∶1（各2分）
（3）sp3；正四面体（各2分）
（4）三氟甲烷中3个F原子吸引电子的能力更强，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷分子的极性增强，在水中溶解度增大（或其他合理答案，2分）
18.（1）3s23p3（1分）
（2）S；<（各2分）
（3）分子（1分）；>（2分）；PH＋（2分）
（4）①sp3（1分） ②12（2分） ③（2分）