湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 583.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-01 17:43:11 | ||
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文档简介
十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试
化学
本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答
在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52
第一部分 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．湿法冶金
2.下列化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图为 B．乙烯的结构简式为
C．羟基的电子式为 D．HClO的结构式为H—Cl—O
3.下列反应与对应的反应类型不符的是
A．乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B．乙烯制乙醇——取代反应
C．丙烯制聚丙烯——加聚反应 D．植物油制氢化植物油——加成反应
4.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是
A．检验：将气体通入溶液中
B．检验：先加稀硝酸，再加溶液
C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D．检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
5.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是
A．NaOH溶液、 B．稀硫酸、空气 C．、 D．NaOH溶液、NO
6.下列说法错误的是①②
A．分子式为和的烃一定互为同系物
B．光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种
C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D．蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同
7.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化 C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化
8.下列有关化学品的合理使用的说法正确的是
A．处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产
C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康
D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
9.矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：W＜X B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜E D．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键
10.某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是
A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物分子式为
C．该有机物不能发生取代反应 D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入足量稀盐酸：
B．将金属Na加入水中：
C．向溶液中加入过量的氨水：
D．向漂白粉的溶液中通入过量：
12.某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为，下列说法错误的是
A．石墨为电池的正极
B．电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn
C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低
D．Zn极上的电极反应为
13.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是
时间段 0～20s 0～40s 0～60s
v（Z）/（） 0.12 0.075 0.05
A．第10s时，Y的浓度等于0.4
B．0～40s内，用X表示的平均速率为0.05
C．反应到40s时，已经达到化学平衡状态
D．容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6
B．常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3
C．标准状况下，22.4L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1
D．常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4
15.下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是
选项 方案 现象 结论
A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 溶液变蓝 淀粉没有发生水解
B 常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中 无明显现象 常温下，Cu在浓中发生钝化
C 向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液 试管a中反应更剧烈 可以加快的分解
D 用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池 铝片上产生大量气泡 铝片作正极
第二部分 非选择题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为 ，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 ；装置F的作用是 。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为 ，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹 （填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到 （描述现象），再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形于燥管的作用是 ；D中发生反应的化学方程式为 。
17.（14分）
二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
名称 化学式（状态） △H/（）
氢气 （g） －285.8
乙烯 （g） －1411.0
（1）请写出表示（g）燃烧热的热化学方程式： ； 。
（2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时， （填“＞”“＜”或“＝”）；0～3min内，氢气的平均反应速率为
。
②10min时，的转化[]为 ，此时容器中 。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为 。
18.（14分）
认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
图1
（1）图1中，互为同分异构体的是 （填标号，下同），互为同系物的是 （只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是 。
a．所有同系物的含氢质量分数相同
b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。
图2
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为 （填标号）。
A． B．KCl C． D．
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为
。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
图3
有机物A的结构简式为 ；反应Ⅱ的化学方程式为 。
19.（14分）
铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。
回答下列问题：
（1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。
（2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。
（4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：
。
（6）若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率（）为95%，则制得固体的质量为（保留3位有效数字） kg。
高一化学参考答案
1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A
12.B 13.C 14.D 15.D
16.
（1）除去氯气中的HCl；不易因为固体积聚而造成堵塞；吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2）分液漏斗；2；D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3）防倒吸；
17.
（1） ；－151.9
（2）①＞；0.5
②75%；1∶1
③5∶8
18.
（1）BE；AF（或“BD”，2分）；ab
（2）CD
（3）
（4）；
19.
（1）＋6；增大接触面积，加快浸取的速率（答到“加快浸取的速率”即可给2分，2分）
（2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应（或其他合理答案，2分）；3∶4
（3）过滤
（4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素（多答“将部分转化为沉淀而除去”不扣分，2分）
（5）
（6）2.45
化学
本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答
在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52
第一部分 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．湿法冶金
2.下列化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图为 B．乙烯的结构简式为
C．羟基的电子式为 D．HClO的结构式为H—Cl—O
3.下列反应与对应的反应类型不符的是
A．乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B．乙烯制乙醇——取代反应
C．丙烯制聚丙烯——加聚反应 D．植物油制氢化植物油——加成反应
4.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是
A．检验：将气体通入溶液中
B．检验：先加稀硝酸，再加溶液
C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D．检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
5.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是
A．NaOH溶液、 B．稀硫酸、空气 C．、 D．NaOH溶液、NO
6.下列说法错误的是①②
A．分子式为和的烃一定互为同系物
B．光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种
C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D．蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同
7.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化 C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化
8.下列有关化学品的合理使用的说法正确的是
A．处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产
C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康
D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
9.矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：W＜X B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜E D．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键
10.某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是
A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物分子式为
C．该有机物不能发生取代反应 D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入足量稀盐酸：
B．将金属Na加入水中：
C．向溶液中加入过量的氨水：
D．向漂白粉的溶液中通入过量：
12.某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为，下列说法错误的是
A．石墨为电池的正极
B．电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn
C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低
D．Zn极上的电极反应为
13.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是
时间段 0～20s 0～40s 0～60s
v（Z）/（） 0.12 0.075 0.05
A．第10s时，Y的浓度等于0.4
B．0～40s内，用X表示的平均速率为0.05
C．反应到40s时，已经达到化学平衡状态
D．容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6
B．常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3
C．标准状况下，22.4L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1
D．常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4
15.下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是
选项 方案 现象 结论
A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 溶液变蓝 淀粉没有发生水解
B 常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中 无明显现象 常温下，Cu在浓中发生钝化
C 向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液 试管a中反应更剧烈 可以加快的分解
D 用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池 铝片上产生大量气泡 铝片作正极
第二部分 非选择题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为 ，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 ；装置F的作用是 。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为 ，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹 （填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到 （描述现象），再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形于燥管的作用是 ；D中发生反应的化学方程式为 。
17.（14分）
二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
名称 化学式（状态） △H/（）
氢气 （g） －285.8
乙烯 （g） －1411.0
（1）请写出表示（g）燃烧热的热化学方程式： ； 。
（2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时， （填“＞”“＜”或“＝”）；0～3min内，氢气的平均反应速率为
。
②10min时，的转化[]为 ，此时容器中 。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为 。
18.（14分）
认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
图1
（1）图1中，互为同分异构体的是 （填标号，下同），互为同系物的是 （只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是 。
a．所有同系物的含氢质量分数相同
b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。
图2
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为 （填标号）。
A． B．KCl C． D．
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为
。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
图3
有机物A的结构简式为 ；反应Ⅱ的化学方程式为 。
19.（14分）
铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。
回答下列问题：
（1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。
（2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。
（4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：
。
（6）若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率（）为95%，则制得固体的质量为（保留3位有效数字） kg。
高一化学参考答案
1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A
12.B 13.C 14.D 15.D
16.
（1）除去氯气中的HCl；不易因为固体积聚而造成堵塞；吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2）分液漏斗；2；D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3）防倒吸；
17.
（1） ；－151.9
（2）①＞；0.5
②75%；1∶1
③5∶8
18.
（1）BE；AF（或“BD”，2分）；ab
（2）CD
（3）
（4）；
19.
（1）＋6；增大接触面积，加快浸取的速率（答到“加快浸取的速率”即可给2分，2分）
（2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应（或其他合理答案，2分）；3∶4
（3）过滤
（4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素（多答“将部分转化为沉淀而除去”不扣分，2分）
（5）
（6）2.45
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