邵东市223-2024学年高一下学期期末考试化学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2、糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是
A．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B．常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪
C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D．在试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
3、有机物M（）是有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是
A．含有3种官能团 B．分子式为
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应
4、 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应离子方程式正确的是
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵矾溶液中通入气体：
C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
5、在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是
工业体系 操作
A 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁
B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D 氯碱工业：制备含氨消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉
6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法正确的是
A．b能与溶液反应
B．实验室可以通过加热固体来制备a
C．与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
D．用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟
7、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B 证明食盐中是否有 向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色
C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊
D 证明具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
8、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应 D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
9、下列有机物的一氯代物数目最多的是
A． B．
C． D．
10、工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅(纯)
C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B．装置乙可用于实验室制备和收集
C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D．装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
12、电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B．锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D．铝离子电池负极反应式为
13、在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是6X+2Y5Z
B．2 min内Y的转化率为20%
C．从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志
14、南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．物质X常选用CaO
B．第①步中为了得到干燥的MgCl2 6H2O固体，应采用高温烘干
C．操作1中玻璃棒的作用是引流
D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
二、填空题：本题共4个小题，除特殊说明外每空2分，共58分。
15、（14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
（1）反应Ⅲ为 反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出 的热量。
Ⅱ．实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s
溶液 水 溶液
1 2.0 0.0 2.0 25
2 2.0 0.0 2.0 50
3 1.0 V 2.0 T
（2）①对比实验1和2可探究 （1分）因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 （1分）， （1分）。
Ⅲ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是 ，t2到t3反应速率降低的主要原因是 。
（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 (填序号)，能使a变为b，其原理是 。
A．CuSO4 B．HNO3 C．Na2SO4溶液 D．浓H2SO4
16、（14分）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。
(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
（1）如何检查该装置的气密性
（2）检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为
（3）如何控制反应的进行
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
（4）设计A装置的目的是 。
（5）为达到上述目的应如何操作 。
（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是 。
（7）B装置中发生反应的离子方程式为 。
17、（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。
（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl 和NO的物质的量之比为 。
③烟气中NOx含量的测定：将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100 mL。量取25 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L 1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L 1 K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2 mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg·L 1。
18、（16分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为 ；C的官能团名称为 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出反应②的化学反应方程式 。
（4）的反应类型为 ，H (填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是 。
①F和乙醇互为同系物
②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
（6）一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 。邵东市223-2024学年高一下学期期末考试
化学科参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C B A D B D C B B A C B
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）（除标明外，每空2分）
（1）吸热（1分） 28
（2）①温度（1分） ②1.0（1分） 25（1分）
（3）反应放热温度升高 硫酸浓度降低
（4）D 提高稀硫酸的浓度加快反应速率
16．（14分）（1）关闭分液漏斗顶塞和活塞，从右侧加入水，使液面高于液面a的位置，维持一定时间，若液面不变，说明气密性良好
J形管左侧形成一段无色的气柱
通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行
（4）赶走装置内的空气，防止NO与装置内的O2反应干扰实验
（5）先打开K，当装置C中产生白色沉淀时，再关闭K
（6）将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则证明产生的气体为NO
（7）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
17．（14分）（1）①过滤 ②CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO
（2）①2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 ②2∶1
（3）①3ClO +2NO+H2O=2NO+3Cl +2H+ ②13∶2 ③
18．（16分）（1）乙烯 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4）加聚反应 不能
（5）③④ （6）
