四川省内江市市中区2024年中考化学适应性考试试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1．（2024·市中模拟）下列有关生活与生产的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．淘洗过桑葚的水变为紫色
B．汽车开过乡村路面扬起一股沙尘
C．农民利用密度进行稻谷选种
D．元宵焰火燃放
2．（2024·市中模拟）分类是学习化学常用的方法，下列各物质中，属于碱的是 （ ）
A．纯碱（Na2CO3） B．澄清石灰水
C．烧碱（NaOH） D．生石灰（CaO）
3．（2024·市中模拟）保护生态环境，参与垃圾分类，呵护绿色家园垃。下列不属于有害垃圾的是（ ）
A．过期药品 B．纽扣电池 C．矿泉水瓶 D．废旧灯管
4．（2024·市中模拟）大家都有这样的生活体验，下雪不冷化雪冷，由此无法推知水分子的性质是 （ ）
A．水分子质量很小
B．化雪时，水分子间距离发生改变
C．水蒸气凝成雪花要释放热量
D．水分子在不断运动
5．（2024·市中模拟）2024年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日”。下列有关做法不恰当的是 （ ）
A．油锅着火，直接倒入蔬菜翻炒灭火
B．发现煤气泄漏，立即开启排气扇
C．进入地窖前，先进行灯火试验
D．逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻
6．（2024·市中模拟）下列俗语主要涉及物质物理性质的是 （ ）
A．铁杵磨成针 B．真金不怕火炼
C．酒越陈越香 D．百炼方成钢
7．（2024·市中模拟）如下图是某同学模拟工业炼铁的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，下列有关该实验的说法正确的是 （ ）
A．该反应中，CO失去了氧元素
B．硬质试管中，棕红色粉末逐渐变为银白色
C．剩余的CO可用燃烧法除去
D．反应后，铁元素的化合价降低
8．（2024·市中模拟）氚(chuan)和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要的用途。如图为氚
原子微观构成的示意图，下列有关判断正确的是 （ ）
A． 氚原子带一个单位的负电荷
B．氚不属于氢元素
C．氚原子核外只有一个电子层
D．氚原子质子数与中子数相等
9．（2024·市中模拟）雷雨天闪电时，空气中部分氧气会转变成一种具有特殊臭味的臭氧(O3)，下列说有关臭氧叙述正确的是 （ ）
A．该转化属于物理变化
B．一个臭氧分子由一个氧分子与一个氧原子构成
C．O2与O3化学性质相同
D．一种元素可组成不同的单质
10．（2024·市中模拟）物质的性质决定用途，下列有关物质性质与对应用途关系不成立的是（ ）
A．熟石灰微溶于水，用于改良酸性土壤
B．洗洁精具有乳化作用，用来洗涤餐具上的油污
C．氮气不活泼，常用食品保鲜
D．酒精具有可燃性，在实验室用做燃料
11．（2024·市中模拟）某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A． 所有化学反应前后原子与分子总数均不发生改变
B． 该反应中，乙和丁都属于氧化物
C． 该反应属于置换反应
D． 该反应的化学方程式为：F2 + H2O == HF + O2↑
12．（2024·市中模拟）室温下，盛水的烧杯内放置分别装有饱和溶液和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列有关推断正确的是 ( )
A．物质的溶解过程都会引起溶液温度升高
B．甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．乙中溶液的溶质质量分数一定减小
D．乙试管溶液中粒子总数一定减少
二、填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分）
13．（2024·市中模拟）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：
（1）原子在化学反应中的表现出来的性质主要是由原子结构的 决定。
（2）生成物的NaCl固体是由 （填符号）构成的。
14．（2024·市中模拟）如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中放的是细铜丝。
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积约为 mL。
（2）几位同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为导致实验结果可能的原因是 （写一种即可）。
15．（2024·市中模拟）铜质器件在潮湿的空气中表面易化合形成浅绿色的铜锈，俗称铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。
（1）根据铜绿的组成可知，由于空气中的 、 （写化学式）氧气与铜反应导致。
（2）生活中，可用少许食醋（含有机酸醋酸HAc，其酸根为Ac）浸泡除去铜绿，生成醋酸铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
16．（2024·市中模拟）在社会上，有投机取巧之人想用同样呈金黄色的铜锌合金冒充黄金首饰，聪明的你，利用所学的知识，在实验室鉴别样品首饰是铜锌合金。选用的操作是 ，发生反应的化学方程式为 。
三、实验题（共18分）
17．（2024·市中模拟）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：
（1）写出仪器的名称：① ② 。
（2）实验时，组装好C装置后，向②中注入水，再将导管另一端放入水中，并打开活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是 。
（3）如果用KClO3固体在MnO2催化下分解制取氧气，两种产物中，其一为KCl，应选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
（4）要得到较为干燥的氧气，可将气体通过装置D，气体从 （填“左”或“右”）端导管流入，利用浓硫酸的 性进行干燥。
（5）实验室常用熟石灰粉末和氯化铵晶体共热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，其水溶液呈碱性，可选用装置 收集氨气，要验证氨气是否集满，采取的操作是 。
四、计算题（本大题10分）
18．（2024·市中模拟）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸由 种元素组成。
（2）富马酸的化学式为 。
（3）富马酸中氢元素与碳元素的质量比为 。
19．（2024·市中模拟）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程采用气液逆流接触吸收（气体从吸收塔底进入，氢氧化钠溶液从吸收塔顶部喷淋），其目的是： 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）由生石灰转化为熟石灰，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）上述流程中，可循环使用的物质是 （写一种）。
（5）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效减少空气中CO2含量的是____。
A．用太阳能等清洁能源替代化石燃料
B．用氨水捕集二氧化碳，转化为氮肥
C．大力提倡火力发电
D．发展公共交通，提倡绿色出行
20．（2024·市中模拟）某化学兴趣小组的同学想在实验室探究发面用“碱粉”的主要成分，请教老师知其主要成分是一种钠盐。
【作出猜想】
“碱粉”的主要成分可能是：
①Na2SO4②NaCl ③Na2CO3④NaHCO3
【查阅资料】
①氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
②碳酸氢钠溶液呈碱性。
【进行实验】
取适量该“碱粉”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分为两份。
（1）其一加入氯化钡溶液有沉淀出现，但不能确定主要成分是Na2SO4，其原因是（用化学方程式表示） ；
（2）其二加入稀盐酸，有气泡产生，可推知，猜想 成立，该反应后，样品溶液中明显减少的粒子是 。
（3）【交流讨论】
有同学认为将酚酞试液滴入该样品溶液中，溶液变红，就得出该“碱粉”的主要成分是Na2CO3，该判断 （填“正确”或“错误”），其理由是： ，据此，也说明“碱粉”溶于水，将发生化学反应，有 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类生成，才导致酚酞试液变红。
21．（2024·市中模拟）某同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯中剩余物质质量为50.2g。问：
（1）生成氧气的质量为 。
（2）实验测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标注的低，可能的原因是 （写一条）
（3）请列式计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 淘洗过桑套的水变为紫色、汽车开过乡村路面扬起一股沙尘、农民利用密度进行稻谷选种，都没有新物质生成，属于物理变化，故ABC错误；
D.元宵焰火燃放，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
【分析】根据过程中有无新物质生成来分析。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、 纯碱（Na2CO3） 属于盐，选项错误；
B、 澄清石灰水属于氢氧化钙的水溶液，不属于碱，选项错误；
C、 烧碱（NaOH） 属于碱，选项正确；
D、 生石灰（CaO） 属于金属氧化物，不是碱，选项错误。
故选C。
【分析】根据碱的定义来分析。
3．【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】 有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，如废电
池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等。矿泉水瓶属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，C符合题意。
故选C。
【分析】垃圾分类，指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
4．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A.下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，不能推知水分子的质量很小，故A错误；
B.化雪是雪由固态变成液态的过程，水分子间的距离发生了改变，故C正确；
C.下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，凝华放热，所以下雪时不冷，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，熔化吸热，所以化雪时冷，故C正确；
D.下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，能推知水分子在不断运动，故D正确。
故选A。
【分析】 根据下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，凝华放热，所以下雪时不冷，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，熔化吸热，所以化雪时冷，据此分析。
5．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 油锅着火，直接倒入蔬菜翻炒冷却灭火 ，故选项A做法恰当；
B.煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现煤气泄漏，不能在现场拨打电话， 开启排气扇 ，故B做法不恰当 ；
C.地窖二氧化碳含量较高、需做灯火实验，故C做法恰当 ；
D.遭遇火灾时，火灾会产生大量的烟尘和有毒气体，用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统，故C做法恰当 。
故选：BC。
【分析】 A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据煤气具有可燃性进行分析；
C、根据灯火实验容易引起爆炸进行分析；
D、根据用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统进行分析。
6．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、只要功夫深，铁杵磨成针，不需要发生化学变化，属于物理性质，该说法与化学性质无关；
B、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，该说法与物质的化学性质有关；
C、酒在长久放置的过程中，与微量的氧气反应生成醋酸，醋酸继续与乙醇反应生成具有特殊香味的酯类物质，该说法与化学性质有关；
D、百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应，该说法与物质的化学性质有关。
故选：A。
【分析】 分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等
7．【答案】C,D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A.实验中，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，该反应中CO夺取了氧化铁中的氧，得到了氧，A错误；
B.充分加热，氧化铁会逐渐被还原为单质铁，固体由红色逐渐变为黑色，B错误
C.一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，C正确；
D.氧化铁中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，所以铁元素化合价为+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，故铁元素化合价降低，D正确；
故答案为：CD。
【分析】氧化反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性，失去氧的叫氧化剂，具有氧化性。
8．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，氚原子含有1个质子，带一个电子，原子不带电，故A错误；
BD、氚原子质子数为1，属于氢元素的一种同位素，中子数为2， 氚原子质子数与中子数不相等，故BD错误。
C、质子带正电，中子不带电，电子带负电，观察微观构成图可知， 氚原子核外只有一个电子层 ，故C正确；
故答案为：C 。
【分析】同位素具有相同质子数，不同中子数，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同。
9．【答案】D
【知识点】元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A.该转化产生新的物质，属于化学变化，A错误；
B.一个臭氧分子由一三个氧原子构成，B错误
C.O2与O3属于不同物质，化学性质不相同，C错误；
D.一种元素可组成不同的单质，比如氧和臭氧，D正确；
故答案为：D。
【分析】物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。 化学变化，是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程。
10．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤， 性质与对应用途关系不对应，A符合题意；
B、洗洁精对油污有乳化作用，可用于去除油污，B正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气， 常用食品保鲜 ，C正确；
D、 酒精具有可燃性，在实验室用做酒精灯的燃料，D正确；
故答案为：A。
【分析】 熟石灰微溶于水并不是可以用于改良酸性土壤的原因。
11．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.所有化学反应前后原子总数不发生改变，根据反应方程式为F2+H2O=2HF+O2可知分子总数发生改变，A错误；
B.该反应中，乙属于氧化物，丁属于单质氧不是氧化物，氧化物必须含有两种元素，B错误；
C.该反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，属于置换反应，C正确；
D.该反应的化学方程式为：F2+H2O=HF+O2，D错误；
故答案为：C。
【分析】反应方程式为F2+H2O=2HF+O2，结合化学方程式进行分析。结合化学方程式以及微观示意图进行分析。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.因为加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，但并不是物质的溶解过程都会引起溶液温度升高，故选项A错误；
B.因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，甲中硝酸钾溶液变成不饱和溶液，故选项B正确；
CD.乙中未观察到明显现象，乙溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，乙试管溶液中粒子总数一定不变 ，故选项CD错误；
故答案为：B。
【分析】由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；甲中硝酸钾溶解度随温度升高而增大，乙中氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
13．【答案】（1）最外层电子数
（2）Na+ Cl-
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，即原子在化学反应中的表现出来的性质。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-。
【分析】 化学反应中，原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子 。
14．【答案】（1）24
（2）装置没恢复到室温
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗氧气，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故理论上密闭容器中剩余的气体的体积约为：30mL-6mL=24mL；
（2）甲同学最后剩余气体26mL，测得消耗氧气的体积偏小，可能是铜丝的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积。
【分析】 实验偏小的原因： 如果红磷的量不足，不能全部消耗氧气，导致实验结果偏小，如果装置漏气，使进入装置中的水偏少，会使实验结果偏小等。
15．【答案】（1）H2O；CO2
（2）Cu2(OH)2CO3+4HAc=2CuAc2+3H2O+CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，因此铜器长期暴露在空气中是与水、氧气、二氧化碳等接触生成了铜锈；
（2）由题意得，反应物为食醋与铜绿，生成物为醋酸铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HAc=2CuAc2+3H2O+CO2。
【分析】根据根据质量守恒定律判断产生铜绿的物质以及配平化学方程式。
16．【答案】向放有样品首饰的试管中，慢慢注入稀盐酸，如果有气泡产生，说明样品是铜锌合金。；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】根据金属活动顺序表，纯金是不和酸反应的， 铜锌合金中的锌可以和酸反应，反应产生氯化锌以及氢气， 发生反应的化学方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 。
【分析】根据金属活动顺序表，排在氢元素前面的元素可以和酸反应产生氢气，排在氢元素后面的元素不可以和酸反应产生氢气。
17．【答案】（1）铁架台；分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3）A；
（4）左；吸水性
（5）E；用镊子夹着（或玻璃棒沾着）用水湿润的pH（或湿润的红色石蕊）试纸，靠近瓶口，如果试纸变蓝，说明已集满。
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台， ②为 分液漏斗。
（2）组装好B装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该操作的目的是利用气压变化产生的现象检查装置气密性。
（3） 如果用KClO3固体在MnO2催化下分解制取氧气 ，反应条件为加热，所以选择装置A。反应方程是为；
（4）气体长进短出， 从左端导管流入， 浓硫酸 具有吸水性，可做干燥剂；
（5） 易溶于水， 不能用排水法收集， 氨气密度比空气小可用向下排空气法收集，由或湿润的红色石蕊检验氨气的存在， 如果试纸变蓝，说明已集满。
【分析】根据反应物生成物状态以及反应条件等选择合适的发生装置与收集装置。
18．【答案】（1）3
（2）H2C4H2O4
（3）1：12
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由富马酸分子的结构模型图可知，富马酸由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）由富马酸分子的结构模型图可知，富马酸的化学式为H2C4H2O4。
（3）由富马酸的化学式可知，富马酸中氢元素与碳元素的质量比为（1×4）：（12×4）=1：12。
【分析】根据富马酸分子的结构模型推知富马酸的分子组成以及化学式，根据化学式推断氢元素与碳元素的质量比。
19．【答案】（1）使含二氧化碳较高的空气与氢氧化钠溶液充分接触
（2）过滤；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（3）放热
（4）氢氧化钠或氢氧化钙
（5）C
【知识点】盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“吸收”时采用气-液逆流接触（气体从吸收塔底进入，NaOH溶液从吸收塔顶喷淋），其目的是增大气体中CO2与NaOH溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤，反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 发生反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
（3）由生石灰转化为熟石，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应；
（4）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaOH、Ca(OH)2；
（5）A、使用太阳能，能减少二氧化碳的含量，该选项不符合题意；
B、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、 大力提倡火力发电，火力发电主要使用煤，煤燃烧产生大量二氧化碳，该选项符合题意；
D、 发展公共交通，提倡绿色出行 ，减少二氧化碳的排放，不合题意；
故答案为：C。
【分析】按照工艺流程图依次推断各个反应的方程式以及产物，根据方程式以及产物进行分析。
20．【答案】（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
（2）③；CO32-
（3）错误；碳酸氢钠溶液同样呈碱性，能使酚酞变红；碱
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）根据题意氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应，氯化钠与氯化钡不反应， 加入稀盐酸，有气泡产生，可推知，猜想 分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠。 反应后，样品溶液中明显减少的粒子是碳酸根。
（3）根据题干信息碳酸氢钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，因此把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3这种说法不对。 因为碳酸氢钠溶液同样呈碱性，能使酚酞变红，也说明“碱粉”溶于水，将发生化学反应，有碱 类生成，才导致酚酞试液变红。
【分析】纯碱不是碱属于盐，水溶液显碱性，可以使酚酞试液变红色。
21．【答案】（1）0.8g
（2）放置时间过长部分分解
（3）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢质量为x，
则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为=3.4%；
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 根据质量守恒定律生成氧气的质量为50g+1g-50.2g=0.8g
(2)过氧化氢不稳定，部分过氧化氢分解，会使过氧化氢溶液的溶质质量分数偏小，导致实验测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标注的低。
【分析】根据质量守恒定律求解生成氧气的质量，过氧化氢不稳定，长时间放置会分解，导致质量分数变小。
1 / 1四川省内江市市中区2024年中考化学适应性考试试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1．（2024·市中模拟）下列有关生活与生产的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．淘洗过桑葚的水变为紫色
B．汽车开过乡村路面扬起一股沙尘
C．农民利用密度进行稻谷选种
D．元宵焰火燃放
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 淘洗过桑套的水变为紫色、汽车开过乡村路面扬起一股沙尘、农民利用密度进行稻谷选种，都没有新物质生成，属于物理变化，故ABC错误；
D.元宵焰火燃放，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
【分析】根据过程中有无新物质生成来分析。
2．（2024·市中模拟）分类是学习化学常用的方法，下列各物质中，属于碱的是 （ ）
A．纯碱（Na2CO3） B．澄清石灰水
C．烧碱（NaOH） D．生石灰（CaO）
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、 纯碱（Na2CO3） 属于盐，选项错误；
B、 澄清石灰水属于氢氧化钙的水溶液，不属于碱，选项错误；
C、 烧碱（NaOH） 属于碱，选项正确；
D、 生石灰（CaO） 属于金属氧化物，不是碱，选项错误。
故选C。
【分析】根据碱的定义来分析。
3．（2024·市中模拟）保护生态环境，参与垃圾分类，呵护绿色家园垃。下列不属于有害垃圾的是（ ）
A．过期药品 B．纽扣电池 C．矿泉水瓶 D．废旧灯管
【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】 有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，如废电
池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等。矿泉水瓶属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，C符合题意。
故选C。
【分析】垃圾分类，指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
4．（2024·市中模拟）大家都有这样的生活体验，下雪不冷化雪冷，由此无法推知水分子的性质是 （ ）
A．水分子质量很小
B．化雪时，水分子间距离发生改变
C．水蒸气凝成雪花要释放热量
D．水分子在不断运动
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A.下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，不能推知水分子的质量很小，故A错误；
B.化雪是雪由固态变成液态的过程，水分子间的距离发生了改变，故C正确；
C.下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，凝华放热，所以下雪时不冷，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，熔化吸热，所以化雪时冷，故C正确；
D.下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，能推知水分子在不断运动，故D正确。
故选A。
【分析】 根据下雪是空气中的水蒸气凝华形成雪花，凝华放热，所以下雪时不冷，化雪是雪由固态变成液态的过程是熔化，熔化吸热，所以化雪时冷，据此分析。
5．（2024·市中模拟）2024年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日”。下列有关做法不恰当的是 （ ）
A．油锅着火，直接倒入蔬菜翻炒灭火
B．发现煤气泄漏，立即开启排气扇
C．进入地窖前，先进行灯火试验
D．逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 油锅着火，直接倒入蔬菜翻炒冷却灭火 ，故选项A做法恰当；
B.煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现煤气泄漏，不能在现场拨打电话， 开启排气扇 ，故B做法不恰当 ；
C.地窖二氧化碳含量较高、需做灯火实验，故C做法恰当 ；
D.遭遇火灾时，火灾会产生大量的烟尘和有毒气体，用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统，故C做法恰当 。
故选：BC。
【分析】 A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据煤气具有可燃性进行分析；
C、根据灯火实验容易引起爆炸进行分析；
D、根据用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统进行分析。
6．（2024·市中模拟）下列俗语主要涉及物质物理性质的是 （ ）
A．铁杵磨成针 B．真金不怕火炼
C．酒越陈越香 D．百炼方成钢
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、只要功夫深，铁杵磨成针，不需要发生化学变化，属于物理性质，该说法与化学性质无关；
B、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，该说法与物质的化学性质有关；
C、酒在长久放置的过程中，与微量的氧气反应生成醋酸，醋酸继续与乙醇反应生成具有特殊香味的酯类物质，该说法与化学性质有关；
D、百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应，该说法与物质的化学性质有关。
故选：A。
【分析】 分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等
7．（2024·市中模拟）如下图是某同学模拟工业炼铁的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，下列有关该实验的说法正确的是 （ ）
A．该反应中，CO失去了氧元素
B．硬质试管中，棕红色粉末逐渐变为银白色
C．剩余的CO可用燃烧法除去
D．反应后，铁元素的化合价降低
【答案】C,D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A.实验中，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，该反应中CO夺取了氧化铁中的氧，得到了氧，A错误；
B.充分加热，氧化铁会逐渐被还原为单质铁，固体由红色逐渐变为黑色，B错误
C.一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，C正确；
D.氧化铁中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，所以铁元素化合价为+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，故铁元素化合价降低，D正确；
故答案为：CD。
【分析】氧化反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性，失去氧的叫氧化剂，具有氧化性。
8．（2024·市中模拟）氚(chuan)和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要的用途。如图为氚
原子微观构成的示意图，下列有关判断正确的是 （ ）
A． 氚原子带一个单位的负电荷
B．氚不属于氢元素
C．氚原子核外只有一个电子层
D．氚原子质子数与中子数相等
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，氚原子含有1个质子，带一个电子，原子不带电，故A错误；
BD、氚原子质子数为1，属于氢元素的一种同位素，中子数为2， 氚原子质子数与中子数不相等，故BD错误。
C、质子带正电，中子不带电，电子带负电，观察微观构成图可知， 氚原子核外只有一个电子层 ，故C正确；
故答案为：C 。
【分析】同位素具有相同质子数，不同中子数，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同。
9．（2024·市中模拟）雷雨天闪电时，空气中部分氧气会转变成一种具有特殊臭味的臭氧(O3)，下列说有关臭氧叙述正确的是 （ ）
A．该转化属于物理变化
B．一个臭氧分子由一个氧分子与一个氧原子构成
C．O2与O3化学性质相同
D．一种元素可组成不同的单质
【答案】D
【知识点】元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A.该转化产生新的物质，属于化学变化，A错误；
B.一个臭氧分子由一三个氧原子构成，B错误
C.O2与O3属于不同物质，化学性质不相同，C错误；
D.一种元素可组成不同的单质，比如氧和臭氧，D正确；
故答案为：D。
【分析】物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。 化学变化，是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程。
10．（2024·市中模拟）物质的性质决定用途，下列有关物质性质与对应用途关系不成立的是（ ）
A．熟石灰微溶于水，用于改良酸性土壤
B．洗洁精具有乳化作用，用来洗涤餐具上的油污
C．氮气不活泼，常用食品保鲜
D．酒精具有可燃性，在实验室用做燃料
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤， 性质与对应用途关系不对应，A符合题意；
B、洗洁精对油污有乳化作用，可用于去除油污，B正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气， 常用食品保鲜 ，C正确；
D、 酒精具有可燃性，在实验室用做酒精灯的燃料，D正确；
故答案为：A。
【分析】 熟石灰微溶于水并不是可以用于改良酸性土壤的原因。
11．（2024·市中模拟）某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A． 所有化学反应前后原子与分子总数均不发生改变
B． 该反应中，乙和丁都属于氧化物
C． 该反应属于置换反应
D． 该反应的化学方程式为：F2 + H2O == HF + O2↑
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.所有化学反应前后原子总数不发生改变，根据反应方程式为F2+H2O=2HF+O2可知分子总数发生改变，A错误；
B.该反应中，乙属于氧化物，丁属于单质氧不是氧化物，氧化物必须含有两种元素，B错误；
C.该反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，属于置换反应，C正确；
D.该反应的化学方程式为：F2+H2O=HF+O2，D错误；
故答案为：C。
【分析】反应方程式为F2+H2O=2HF+O2，结合化学方程式进行分析。结合化学方程式以及微观示意图进行分析。
12．（2024·市中模拟）室温下，盛水的烧杯内放置分别装有饱和溶液和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列有关推断正确的是 ( )
A．物质的溶解过程都会引起溶液温度升高
B．甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．乙中溶液的溶质质量分数一定减小
D．乙试管溶液中粒子总数一定减少
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.因为加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，但并不是物质的溶解过程都会引起溶液温度升高，故选项A错误；
B.因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，甲中硝酸钾溶液变成不饱和溶液，故选项B正确；
CD.乙中未观察到明显现象，乙溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，乙试管溶液中粒子总数一定不变 ，故选项CD错误；
故答案为：B。
【分析】由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；甲中硝酸钾溶解度随温度升高而增大，乙中氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
二、填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分）
13．（2024·市中模拟）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：
（1）原子在化学反应中的表现出来的性质主要是由原子结构的 决定。
（2）生成物的NaCl固体是由 （填符号）构成的。
【答案】（1）最外层电子数
（2）Na+ Cl-
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，即原子在化学反应中的表现出来的性质。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-。
【分析】 化学反应中，原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子 。
14．（2024·市中模拟）如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中放的是细铜丝。
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积约为 mL。
（2）几位同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为导致实验结果可能的原因是 （写一种即可）。
【答案】（1）24
（2）装置没恢复到室温
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗氧气，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故理论上密闭容器中剩余的气体的体积约为：30mL-6mL=24mL；
（2）甲同学最后剩余气体26mL，测得消耗氧气的体积偏小，可能是铜丝的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积。
【分析】 实验偏小的原因： 如果红磷的量不足，不能全部消耗氧气，导致实验结果偏小，如果装置漏气，使进入装置中的水偏少，会使实验结果偏小等。
15．（2024·市中模拟）铜质器件在潮湿的空气中表面易化合形成浅绿色的铜锈，俗称铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。
（1）根据铜绿的组成可知，由于空气中的 、 （写化学式）氧气与铜反应导致。
（2）生活中，可用少许食醋（含有机酸醋酸HAc，其酸根为Ac）浸泡除去铜绿，生成醋酸铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O；CO2
（2）Cu2(OH)2CO3+4HAc=2CuAc2+3H2O+CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，因此铜器长期暴露在空气中是与水、氧气、二氧化碳等接触生成了铜锈；
（2）由题意得，反应物为食醋与铜绿，生成物为醋酸铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HAc=2CuAc2+3H2O+CO2。
【分析】根据根据质量守恒定律判断产生铜绿的物质以及配平化学方程式。
16．（2024·市中模拟）在社会上，有投机取巧之人想用同样呈金黄色的铜锌合金冒充黄金首饰，聪明的你，利用所学的知识，在实验室鉴别样品首饰是铜锌合金。选用的操作是 ，发生反应的化学方程式为 。
【答案】向放有样品首饰的试管中，慢慢注入稀盐酸，如果有气泡产生，说明样品是铜锌合金。；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】根据金属活动顺序表，纯金是不和酸反应的， 铜锌合金中的锌可以和酸反应，反应产生氯化锌以及氢气， 发生反应的化学方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 。
【分析】根据金属活动顺序表，排在氢元素前面的元素可以和酸反应产生氢气，排在氢元素后面的元素不可以和酸反应产生氢气。
三、实验题（共18分）
17．（2024·市中模拟）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：
（1）写出仪器的名称：① ② 。
（2）实验时，组装好C装置后，向②中注入水，再将导管另一端放入水中，并打开活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是 。
（3）如果用KClO3固体在MnO2催化下分解制取氧气，两种产物中，其一为KCl，应选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
（4）要得到较为干燥的氧气，可将气体通过装置D，气体从 （填“左”或“右”）端导管流入，利用浓硫酸的 性进行干燥。
（5）实验室常用熟石灰粉末和氯化铵晶体共热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，其水溶液呈碱性，可选用装置 收集氨气，要验证氨气是否集满，采取的操作是 。
【答案】（1）铁架台；分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3）A；
（4）左；吸水性
（5）E；用镊子夹着（或玻璃棒沾着）用水湿润的pH（或湿润的红色石蕊）试纸，靠近瓶口，如果试纸变蓝，说明已集满。
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台， ②为 分液漏斗。
（2）组装好B装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该操作的目的是利用气压变化产生的现象检查装置气密性。
（3） 如果用KClO3固体在MnO2催化下分解制取氧气 ，反应条件为加热，所以选择装置A。反应方程是为；
（4）气体长进短出， 从左端导管流入， 浓硫酸 具有吸水性，可做干燥剂；
（5） 易溶于水， 不能用排水法收集， 氨气密度比空气小可用向下排空气法收集，由或湿润的红色石蕊检验氨气的存在， 如果试纸变蓝，说明已集满。
【分析】根据反应物生成物状态以及反应条件等选择合适的发生装置与收集装置。
四、计算题（本大题10分）
18．（2024·市中模拟）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸由 种元素组成。
（2）富马酸的化学式为 。
（3）富马酸中氢元素与碳元素的质量比为 。
【答案】（1）3
（2）H2C4H2O4
（3）1：12
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由富马酸分子的结构模型图可知，富马酸由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）由富马酸分子的结构模型图可知，富马酸的化学式为H2C4H2O4。
（3）由富马酸的化学式可知，富马酸中氢元素与碳元素的质量比为（1×4）：（12×4）=1：12。
【分析】根据富马酸分子的结构模型推知富马酸的分子组成以及化学式，根据化学式推断氢元素与碳元素的质量比。
19．（2024·市中模拟）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程采用气液逆流接触吸收（气体从吸收塔底进入，氢氧化钠溶液从吸收塔顶部喷淋），其目的是： 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）由生石灰转化为熟石灰，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）上述流程中，可循环使用的物质是 （写一种）。
（5）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效减少空气中CO2含量的是____。
A．用太阳能等清洁能源替代化石燃料
B．用氨水捕集二氧化碳，转化为氮肥
C．大力提倡火力发电
D．发展公共交通，提倡绿色出行
【答案】（1）使含二氧化碳较高的空气与氢氧化钠溶液充分接触
（2）过滤；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（3）放热
（4）氢氧化钠或氢氧化钙
（5）C
【知识点】盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“吸收”时采用气-液逆流接触（气体从吸收塔底进入，NaOH溶液从吸收塔顶喷淋），其目的是增大气体中CO2与NaOH溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤，反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 发生反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
（3）由生石灰转化为熟石，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应；
（4）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaOH、Ca(OH)2；
（5）A、使用太阳能，能减少二氧化碳的含量，该选项不符合题意；
B、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、 大力提倡火力发电，火力发电主要使用煤，煤燃烧产生大量二氧化碳，该选项符合题意；
D、 发展公共交通，提倡绿色出行 ，减少二氧化碳的排放，不合题意；
故答案为：C。
【分析】按照工艺流程图依次推断各个反应的方程式以及产物，根据方程式以及产物进行分析。
20．（2024·市中模拟）某化学兴趣小组的同学想在实验室探究发面用“碱粉”的主要成分，请教老师知其主要成分是一种钠盐。
【作出猜想】
“碱粉”的主要成分可能是：
①Na2SO4②NaCl ③Na2CO3④NaHCO3
【查阅资料】
①氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
②碳酸氢钠溶液呈碱性。
【进行实验】
取适量该“碱粉”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分为两份。
（1）其一加入氯化钡溶液有沉淀出现，但不能确定主要成分是Na2SO4，其原因是（用化学方程式表示） ；
（2）其二加入稀盐酸，有气泡产生，可推知，猜想 成立，该反应后，样品溶液中明显减少的粒子是 。
（3）【交流讨论】
有同学认为将酚酞试液滴入该样品溶液中，溶液变红，就得出该“碱粉”的主要成分是Na2CO3，该判断 （填“正确”或“错误”），其理由是： ，据此，也说明“碱粉”溶于水，将发生化学反应，有 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类生成，才导致酚酞试液变红。
【答案】（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
（2）③；CO32-
（3）错误；碳酸氢钠溶液同样呈碱性，能使酚酞变红；碱
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）根据题意氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应，氯化钠与氯化钡不反应， 加入稀盐酸，有气泡产生，可推知，猜想 分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠。 反应后，样品溶液中明显减少的粒子是碳酸根。
（3）根据题干信息碳酸氢钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，因此把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3这种说法不对。 因为碳酸氢钠溶液同样呈碱性，能使酚酞变红，也说明“碱粉”溶于水，将发生化学反应，有碱 类生成，才导致酚酞试液变红。
【分析】纯碱不是碱属于盐，水溶液显碱性，可以使酚酞试液变红色。
21．（2024·市中模拟）某同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯中剩余物质质量为50.2g。问：
（1）生成氧气的质量为 。
（2）实验测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标注的低，可能的原因是 （写一条）
（3）请列式计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
【答案】（1）0.8g
（2）放置时间过长部分分解
（3）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢质量为x，
则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为=3.4%；
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 根据质量守恒定律生成氧气的质量为50g+1g-50.2g=0.8g
(2)过氧化氢不稳定，部分过氧化氢分解，会使过氧化氢溶液的溶质质量分数偏小，导致实验测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标注的低。
【分析】根据质量守恒定律求解生成氧气的质量，过氧化氢不稳定，长时间放置会分解，导致质量分数变小。
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