天津市第一中学2023-2024学年高一下学期6月阶段检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市第一中学2023-2024学年高一下学期6月阶段检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 516.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-02 17:59:40 | ||
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文档简介
天津市第一中学2023-2024学年高一下学期6月阶段检测化学
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
一、选择题(每小题只有一个正确选项，确认过眼神，你是选不对的人)
1. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 羟基的电子式
C. 四氯化碳的空间填充模型
D. 异戊烷的结构简式
2. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体
D. 与互为同系物
3. 下列物质一定互为同系物的是
① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧
A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥
4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上
B. 相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多
C. 它和丁基苯()互为同分异构体
D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
5. 熟悉又陌生的每一个知识点，都曾在课上与你擦肩而过，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油
B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解
C 将甲烷通入溴水中并光照 验证甲烷的取代反应
D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷
A. A B. B C. C D. D
6. 两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体总体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H8 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
7. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是
A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe
B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg
C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼
D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子
8. 下列说法正确的是
A. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化
C. 石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点
D. 石油裂解目的是提高汽油的产量和质量
9. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C. HCl和NaOH反应的中和热，则：
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2
D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2
12. 用如图所示装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是
反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3
乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1
A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度
C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高
D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少
二、非选择题
13. 盖斯说：“地球在流浪，学习不能忘。”回答下列问题
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： ②；再燃烧水煤气： ③； ④；则途径Ⅰ放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是_______。
（2）火箭发射时可用肼()为燃料。已知： ； ； ；请写出燃烧热的热化学方程式：_______。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
14. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
（2）C中的官能团名称为___________。
（3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是___________(填序号)。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
（5）写出G的结构简式___________。
（6）有关上述物质的说法错误的是___________。
a．反应④的反应类型为加成反应
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．C和E互为同分异构体
d．H可以使溴水褪色
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。
（2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min；
Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层
①加入碎瓷片的目的是____________________。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 01
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。
②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为______(产率)。
（4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为______。
16. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：
（1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
（2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。
（3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。
（4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
（5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。
（6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。
高一化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，确认过眼神，你是选不对的人)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
二、非选择题
【13题答案】
【答案】（1） ①. 等于 ②. ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ mol 1
（3）(6a+5c+d-12b)
【14题答案】
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应
（2）醛基 （3）①③
（4）
（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（6）ad
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 防止液体暴沸(或防止液体飞溅) ②. 冷凝、防倒吸
（3） ①. 3 ②. 2 ③. 75%
（4）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤
（2）防止过量的Cl2将I2氧化为
（3）
（4）bd （5）
（6）67.2L
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
一、选择题(每小题只有一个正确选项，确认过眼神，你是选不对的人)
1. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 羟基的电子式
C. 四氯化碳的空间填充模型
D. 异戊烷的结构简式
2. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体
D. 与互为同系物
3. 下列物质一定互为同系物的是
① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧
A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥
4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上
B. 相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多
C. 它和丁基苯()互为同分异构体
D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
5. 熟悉又陌生的每一个知识点，都曾在课上与你擦肩而过，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油
B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解
C 将甲烷通入溴水中并光照 验证甲烷的取代反应
D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷
A. A B. B C. C D. D
6. 两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体总体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H8 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
7. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是
A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe
B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg
C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼
D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子
8. 下列说法正确的是
A. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化
C. 石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点
D. 石油裂解目的是提高汽油的产量和质量
9. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C. HCl和NaOH反应的中和热，则：
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2
D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2
12. 用如图所示装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是
反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3
乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1
A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度
C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高
D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少
二、非选择题
13. 盖斯说：“地球在流浪，学习不能忘。”回答下列问题
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： ②；再燃烧水煤气： ③； ④；则途径Ⅰ放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是_______。
（2）火箭发射时可用肼()为燃料。已知： ； ； ；请写出燃烧热的热化学方程式：_______。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
14. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
（2）C中的官能团名称为___________。
（3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是___________(填序号)。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
（5）写出G的结构简式___________。
（6）有关上述物质的说法错误的是___________。
a．反应④的反应类型为加成反应
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．C和E互为同分异构体
d．H可以使溴水褪色
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。
（2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min；
Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层
①加入碎瓷片的目的是____________________。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 01
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。
②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为______(产率)。
（4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为______。
16. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：
（1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
（2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。
（3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。
（4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
（5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。
（6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。
高一化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，确认过眼神，你是选不对的人)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
二、非选择题
【13题答案】
【答案】（1） ①. 等于 ②. ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ mol 1
（3）(6a+5c+d-12b)
【14题答案】
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应
（2）醛基 （3）①③
（4）
（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（6）ad
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 防止液体暴沸(或防止液体飞溅) ②. 冷凝、防倒吸
（3） ①. 3 ②. 2 ③. 75%
（4）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤
（2）防止过量的Cl2将I2氧化为
（3）
（4）bd （5）
（6）67.2L
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