广西壮族自治区广西大学附属中学2023-2024学年九年级下学期化学2月开学考试试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．（2024九下·广西开学考）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 ( )
A．张青莲 B．袁隆平 C．.侯德榜 D．屠呦呦
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】崇尚科学，厚植爱国主义情怀。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 的是张青莲，
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．（2024九下·广西开学考）如图所示图标表示我国“国家节水标志”的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图标为禁止吸烟标志，故不符合题意；
B. 图标为可循环使用标志，故不符合题意；
C. 图标为节水标志，故符合题意；
D. 图标为腐蚀品标志，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图标的含义分析。
3．（2024九下·广西开学考）空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是( )
A．N2 B．O2 C．CO2 D．He
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是氧气，化学式为O2。
故答案为：B。
【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
4．（2024九下·广西开学考）如图实验操作错误的是 ( )
A．取用固体粉末
B．在玻璃管上套上胶皮管
C．加热液体
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；
B. 玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故正确，不符合题意；
C. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故操作错误，符合题意；
D. 过滤操作中漏斗颈靠造试管内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上，故操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用粉末状药品的操作分析。
B、根据连接仪器的操作分析。
C、根据给试管中的液体加热时操作的注意事项分析。
D、根据过滤操作的注意事项分析。
5．（2024九下·广西开学考）下列净水操作中净化程度最高的是 ( )
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 沉淀不能除去水的溶解性杂质，故不符合题意；
B. 过滤不能除去水的溶解性杂质，故不符合题意；
C. 煮沸后水还含有溶解性杂质，故不符合题意；
D. 蒸馏得到蒸馏水，纯净度高，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据蒸馏水属于纯净物分析。
6．（2024九下·广西开学考）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A．奶制品能为人体提供钙元素
B．蔬菜水果中富含维生素
C．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，故正确，不符合题意；
B. 蔬菜、水果中富含丰富的维生素，故正确，不符合题意；
C. 青少年属于生长发育期，是人体生长的关键期，所需的营养物质比成年人更多，需要摄取更多的蛋白质，故正确，不符合题意；
D. 甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据奶制品富含钙元素分析。
B、根据蔬菜、水果富含的营养素分析。
C、根据青少年属于生长发育期分析。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构分析。
7．（2024九下·广西开学考）中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 ( )
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. “木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，故错误，符合题意；
B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，故正确，不符合题意；
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故正确，不符合题意；
D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据是否生成新物质分析。
B、根据分子的性质分析。
C、根据金属的化学性质分析。
D、根据物质的状态分析。
8．（2023·永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀硫酸 B．生理盐水
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质为硫酸，溶剂是水，故A不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故B不符合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故C不符合题意；
D、碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、稀硫酸的溶质为硫酸，溶剂是水；
B、生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水；
C、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，溶剂是水；
D、碘的酒精溶液溶质是碘，溶剂是酒精。
9．（2023·衡阳） 下列有关实验现象的描述中，正确的是 （ ）
A．镁燃烧后生成白色固体氧化镁
B．灼烧棉线可闻到烧焦羽毛的气味
C．碳还原氧化铜，固体由黑色变成红色
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 镁燃烧后生成白色固体氧化镁为结论，不是现象，不符合题意；
B、 灼烧棉线可闻到烧纸的气味，不符合题意；
C、 碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，观察到固体由黑色变成红色 ，符合题意；
D、 二氧化碳与氯化钙溶液不反应 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据生成物名称描述为结论分析；
B、根据棉线灼烧有烧纸气味分析；
C、根据碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
D、根据二氧化碳的性质分析。
10．（2024九下·广西开学考）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5，
故答案为：D。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
11．（2023·广州） 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】C
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1 ，故正确，不符合题意；
B. b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素， 故错误，符合题意；
D. 该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
12．（2023·衡阳） 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 （ ）
A．碳的单质都是黑色
B．植物光合作用可将转变为
C．CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 碳的单质不都是黑色的，如金刚石 ，不符合题意；
B、 植物光合作用可将二氧化碳转变为氧气 ，符合题意；
C、一氧化碳与二氧化碳 元素组成相同，但因分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不符合题意；
D、 金刚石和石墨都是碳单质，但属于不同物质，它们的相互转化是化学变化 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据碳单质的物理性质分析；
B、根据光合作用原理分析；
C、根据不同种分子性质不同分析；
D、根据金刚石和石墨为不同种物质分析。
13．（2023·广州） 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钕有金字旁，属于金属元素 ，故错误，不符合题意；
B. 一个钕原子的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，不符合题意；
C. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，Nd3+说明一个钕原子失去了3个电子，所以Nd3+核外电子数=60-3=57，故错误，不符合题意；
D. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以一个钕原子含60个质子，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、在元素周期表中汉字下面的数字，表示相对原子质量。
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷。
D、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
14．（2024九下·广西开学考）在反应 中，下列有关说法正确的是 ( )
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 在反应中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故错误；
B. 由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故正确；
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：（81×2）=2：27，故错误；
D. 反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据在反应中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质分析。
B、 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。
C、根据参加反应的碳与氧化锌的质量比=化学方程式中物质的相对分子质量与系数乘积之比分析。
D、根据反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中分析。
15．（2022·南充）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（ ）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．蚁酸由5个原子构成
C．蚁酸的相对分子质量为46
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确，不符合题意；
B. 蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故错误，符合题意；
C. 蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故正确，不符合题意；
D. 1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、物质是由分子构成的，分子是由1原子构成的。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
16．（2023·潜江）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，如石墨也能导电，属于非金属 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能原子、分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 均一、稳定的物质不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据石墨等非金属单质也能导电分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
17．（2024九下·广西开学考）实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是 ( )
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 一氧化碳和氢气 点燃气体
B 木炭粉和铁粉 分别取少量滴加稀盐酸
C 真黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧， 观察颜色
D 氧化钙和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 一氧化碳与氢气都能燃烧，生成淡蓝色火焰，点燃不能鉴别，故符合题意；
B. 铁粉与稀盐酸反应会生成氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，能鉴别，故不符合题意；
C. 假黄金（铜锌合金）中铜灼烧生成黑色的氧化铜，真黄金灼烧无明显变化，可以鉴别，故不符合题意；
D. 碳酸钙难溶于水，氧化钙溶于水会与水反应生成氢氧化钙，能鉴别，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
18．（2024九下·广西开学考）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是( )
A．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件之一是可燃物
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 图中实验，木炭在氧气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故设计能达到实验目的，不符合题意；
B. 图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故设计能达到实验目的，不符合题意；
C. 锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故设计不能达到实验目的，符合题意；
D. 蘸酒精的棉球能燃烧，蘸水的棉球不能燃烧，可以探究燃烧的条件之一是可燃物，故设计能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析。
B、根据控制变量法，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的分析。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据物质燃烧的条件分析。
19．（2024九下·广西开学考）向一定质量的Cu(NO3) 2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质( 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn (NO3)2和Cu(NO3)2f的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu 和Ag的混合物
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份质量的Zn能置换出216份质量的Ag，溶液质量在减小，故正确。
B. b点之后随着锌粉的加入，Cu（NO3）2溶液质量开始减小，说明b点时AgNO3恰好被反应完，溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn（NO3）2和还没有开始参与反应的Cu（NO3）2的混合溶液，故正确。
C. c点表示溶液中Cu（NO3）2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，故错误。
D. d点时Cu（NO3）2质量为0，说明此时Cu（NO3）2全部反应完，且此时Zn和Cu（NO3）2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu（NO3）2反应得到的Ag和Cu，故正确。
故答案为：C。
【分析】向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn＞Cu＞Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu（NO3）2溶液反应。
20．（2024九下·广西开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH 和 NH4NO3固体
B．一定质量的镁条在空气中燃烧
C．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故图像错误；
B. 镁在空气中燃烧会生成氧化镁，氧化镁从原点开始随着反应的进行质量不断增加，当镁完全反应后，氧化镁的质量不再增加，故图像正确；
C. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；镁的相对原子质量比铁的小，因硫酸过量，最终镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故图像错误；
D. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应时间短，没有催化剂的反应时间长，生成氧气的质量相等，故图像正确；
故答案为：BD。
【分析】解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题(每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
21．（2024九下·广西开学考）学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。
（1）两个氢分子 。
（2）氦气 。
（3）三个磷原子 。
（4）最简单的有机物 。
（5）氢氧根离子 。
【答案】（1）2H2
（2）He
（3）3P
（4）CH4
（5）OH-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）两个氢分子表示为2H2。
（2）氦气的化学式表示为He。
（3）三个磷原子表示为3P。
（4）最简单的有机物 是甲烷，化学式表示为CH4。
（5）氢氧根离子 表示为OH-。
【分析】（1）化学式前有数字表示多个原子。
（2）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
（3）元素符号前有数字表示多个原子。
（4）最简单的有机物 是甲烷。
（5）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
22．（2024九下·广西开学考）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③活性炭 ④氮 ⑤氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可作冰箱除味剂的是 ；
（2）可用于制作导线的是 ；
（3）可用于裁玻璃的是 ；
（4）可供给人呼吸的气体是 ；
（5）可用于制造低温环境的是 。
【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）⑤
（5）④
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）可作冰箱除味剂的是活性炭，故答案为③。
（2）可用于制作导线的是铜 ，故答案为①。
（3）可用于裁玻璃的是金刚石，纪纲是是自然界最硬的物质，故答案为②。
（4）可供给人呼吸的气体是 氧气，故答案为⑤。
（5）可用于制造低温环境的是 氮气，故答案为④。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
23．（2024九下·广西开学考）根据下列图示回答问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 ，氯元素的原子序数是 。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 (选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 。
（3）图3 是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 (选填“单质”、 “化合物”或“混合物”)。
【答案】（1）8；17
（2）小于；7
（3）化合物
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氯原子在化学反应中易得到1个电子，最外层达到8个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子；在原子中，原子序数=质子数=17。
（2）元素在周期表中是按照原子序数递增的顺序排列的，故甲的原子序数小于乙的原子序数；氟与氯是同一主族元素，故它们的最外层电子数相同是7。
（3）该反应的反应物是由不同种原子构成的同种分子构成的，故属于化合物；。
【分析】（1）根据氯离子的最外层达到8个电子稳定结构、原子序数=质子数分析。
（2）根据元素周期表的特点分析。
（3）根据物质的微观构成分析物质的类别。
24．（2024九下·广西开学考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中P点的意义是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 克。
（4）甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是 。
（5）乙中混有少量甲，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
（6）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到(t1℃，溶质质量分数大小顺序是 。
【答案】（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同
（2）甲=丙>乙
（3）65
（4）丙
（5）蒸发结晶
（6）乙>甲>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）图中P点的意义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=丙>乙。
（3）t3℃时，甲的溶解度为30克，将30克甲物质加入到50克水中，最多溶解甲的质量为15克，充分溶解，所得溶液的质量=15克+50克=65克。
（4）甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是丙，随着温度升高而减小。
（5）根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大明显，乙中混有少量甲，可采用 蒸发结晶的方法提纯乙。
（6）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，小于乙的溶解度，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
25．（2024九下·广西开学考）金属材料与我们的生产、生活密不可分。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。
（2）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 (选填“大”或“小”)。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 (用化学方程式表示)。
（4）为探究 Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 ____。
A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
B．铜、锌、氯化亚铁溶液
C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
【答案】（1）导电性
（2）大
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）A；B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属都具有良好的导电性，所以金属多用于制造导线，所以铝、铜是常见的电线电缆材料，是利用了金属的导电性。
（2）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式表示4Al+3O2=2Al2O3。
（4）A. 铁与氯化锌溶液不反应，说明活动性Zn＞Fe，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，说明活动性Fe＞Cu，可探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，故正确；
B. 铜与氯化亚铁溶液不反应，说明活动性Fe＞Cu，锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌，说明活动性Zn＞Fe，可探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，故正确；
C. 铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液都不反应，不能证明锌与铁的活动性，硅错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）金属都具有良好的导电性。
（2）合金比组成成分硬度大。
（3）铝与氧气反应生成氧化铝。
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
三、简答题(每空1分，每个化学方程式2分，共12分)
26．（2024九下·广西开学考）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是 。
（2）热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许 通过。
（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 (填字母)。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议 。
【答案】（1）市政供水
（2）物理变化；能耗大成本高
（3）水分子
（4）a
（5）用完水后拧紧水龙头
【知识点】水的性质和应用；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水。
（2）热分离法利用热发和冷凝，将水与非挥发性物质分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高。
（3）根据石墨烯海水淡化膜工作原理图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过。
（4）a、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，故正确；
b、C60是由C60分子构成的，石墨烯、金刚石是由碳原子构成的，故错误；
c、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，因此物理性质有差异，故错误。
故答案为：a。
（5）提出爱护水资源的一条建议 用完水后拧紧水龙头，尽量一水多用。
【分析】（1）根据全球海水淡化水用途图1分析。
（2）根据题目信息热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高分析。
（3）根据石墨烯海水淡化膜工作原理图2分析。
（4）依据石墨烯、金刚石和C60的组成和性质分析。
（5）根据保护水资源的措施分析。
27．（2024九下·广西开学考）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%， 钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图
①用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
③炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。
【答案】（1）铁的活动性顺序比铜强，容易被腐蚀；b
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；降低生铁中碳元素的含量
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀；
②a、铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；
b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量少，铁制品锈蚀慢，故正确；
c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，故错误；
（2）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
③炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量。
【分析】（1）根据金属的活动性、铁生锈的条件分析。
（2）根据炼铁的原理、加快化学反应速率的方法、炼钢的原理分析。
四、实验题(每空1分，每个化学方程式2分，共16分)
28．（2024九下·广西开学考）根据如图实验装置回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）写出实验室用 AE 装置制取氧气的化学方程式 。实验结束后，应先 (填“把导管从水槽中移出”或“熄灭酒精灯”)。
（3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 装置收集。
（4）查阅资料得知：实验室常用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水，制取氨气应选用的发生装置是 ，若用F 装置收集氨气，气体应从 (填“a”或“b”)导气管进入瓶中，若将集满氨气的试管置于如图G所示的水槽中，G图装置中可观察到的现象是试管内液面上升，溶液变为 色。
【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把导管从水槽中移出
（3）E
（4）B；b；红
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶 。
（2）A装置有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，E装置为排水法收集氧气，实验室用 AE 装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
实验结束后，应先 把导管从水槽中移出，防止是倒流到试管里，使试管炸裂。
（3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，集气瓶中应该放入少量细沙或者少量水，所以，最好选择E装置收集。
（4）查阅资料得知：实验室常用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水，制取氨气适合固液常温型，应选用的发生装置是B。
若用F 装置收集氨气，氨气密度比空气的密度小，气体应从b 导气管进入瓶中，若将集满氨气的试管置于如图G所示的水槽中，G图装置中可观察到的现象是试管内液面上升，溶液变为红色。氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
【分析】（2）根据A装置有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，E装置为排水法收集氧气，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析。
根据高锰酸钾制取氧气实验操作的注意事项分析。
（3）根据做铁丝燃烧实验操作是注意事项分析。
（4）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性。
29．（2024九下·广西开学考）在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
（1）实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。
（4）【实验结论】
铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
（5）【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。
【讨论交流】通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下表。下列分析不正确的是 ____(填字母)。
A．②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明氯化钠能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
（6）【改进实验】同学们利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图)，8分钟后测得的数据如表所示。
实验前的体积/mL 实验后的体积/mL
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
130 90 63.7
根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为 (计算结果精确到0.1%)。
（7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因： 。
【答案】（1）1/5
（2）试管内液面上升
（3）①③；氧气
（4）氧气与水蒸气
（5）D
（6）20.2%
（7）实验装置漏气
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）氧气约占空气总体积的五分之一，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的五分之一。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积的减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是与氧气接触。
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。
（5）A.②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀，故正确，不符合题意。
B.①②证明水对铁锈蚀有影响，故正确，不符合题意。
C.②③证明氯化钠能加快铁锈蚀，故正确，不符合题意。
D.①②③证不能明炭粉对铁锈蚀有影响，故错误，符合题意。
（6）根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量=×100%=20.2%。
（7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因：铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底（或避免燃烧的红磷伸入集气瓶时导致空气外逸）。
【分析】氧气约占空气总体积的五分之一。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，氯化钠能够促进铁生锈。
五、计算题(6分)
30．（2023·鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3.4
（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表格里的数据，第一次加入10.0g盐酸，固体会减少1.0g，前三次每加入10.0g盐酸，固体会减少1.0g，第四次加入10.0g盐酸，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，说明此时石灰石中碳酸钙完全反应，0.6g为杂质，其中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g。
【分析】（1）根据表格里的数据，前三次每加入10.0g盐酸，固体会减少1.0g，第四次加入10.0g盐酸，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，说明此时石灰石中碳酸钙完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
1 / 1广西壮族自治区广西大学附属中学2023-2024学年九年级下学期化学2月开学考试试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．（2024九下·广西开学考）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 ( )
A．张青莲 B．袁隆平 C．.侯德榜 D．屠呦呦
2．（2024九下·广西开学考）如图所示图标表示我国“国家节水标志”的是 ( )
A． B．
C． D．
3．（2024九下·广西开学考）空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是( )
A．N2 B．O2 C．CO2 D．He
4．（2024九下·广西开学考）如图实验操作错误的是 ( )
A．取用固体粉末
B．在玻璃管上套上胶皮管
C．加热液体
D．过滤
5．（2024九下·广西开学考）下列净水操作中净化程度最高的是 ( )
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
6．（2024九下·广西开学考）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A．奶制品能为人体提供钙元素
B．蔬菜水果中富含维生素
C．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
7．（2024九下·广西开学考）中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 ( )
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
8．（2023·永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀硫酸 B．生理盐水
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
9．（2023·衡阳） 下列有关实验现象的描述中，正确的是 （ ）
A．镁燃烧后生成白色固体氧化镁
B．灼烧棉线可闻到烧焦羽毛的气味
C．碳还原氧化铜，固体由黑色变成红色
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
10．（2024九下·广西开学考）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11．（2023·广州） 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
12．（2023·衡阳） 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 （ ）
A．碳的单质都是黑色
B．植物光合作用可将转变为
C．CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
13．（2023·广州） 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
14．（2024九下·广西开学考）在反应 中，下列有关说法正确的是 ( )
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
15．（2022·南充）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（ ）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．蚁酸由5个原子构成
C．蚁酸的相对分子质量为46
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
16．（2023·潜江）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
17．（2024九下·广西开学考）实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是 ( )
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 一氧化碳和氢气 点燃气体
B 木炭粉和铁粉 分别取少量滴加稀盐酸
C 真黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧， 观察颜色
D 氧化钙和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
18．（2024九下·广西开学考）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是( )
A．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件之一是可燃物
19．（2024九下·广西开学考）向一定质量的Cu(NO3) 2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质( 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn (NO3)2和Cu(NO3)2f的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu 和Ag的混合物
20．（2024九下·广西开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH 和 NH4NO3固体
B．一定质量的镁条在空气中燃烧
C．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空题(每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
21．（2024九下·广西开学考）学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。
（1）两个氢分子 。
（2）氦气 。
（3）三个磷原子 。
（4）最简单的有机物 。
（5）氢氧根离子 。
22．（2024九下·广西开学考）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③活性炭 ④氮 ⑤氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可作冰箱除味剂的是 ；
（2）可用于制作导线的是 ；
（3）可用于裁玻璃的是 ；
（4）可供给人呼吸的气体是 ；
（5）可用于制造低温环境的是 。
23．（2024九下·广西开学考）根据下列图示回答问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 ，氯元素的原子序数是 。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 (选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 。
（3）图3 是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 (选填“单质”、 “化合物”或“混合物”)。
24．（2024九下·广西开学考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中P点的意义是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 克。
（4）甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是 。
（5）乙中混有少量甲，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
（6）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到(t1℃，溶质质量分数大小顺序是 。
25．（2024九下·广西开学考）金属材料与我们的生产、生活密不可分。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。
（2）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 (选填“大”或“小”)。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 (用化学方程式表示)。
（4）为探究 Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 ____。
A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
B．铜、锌、氯化亚铁溶液
C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
三、简答题(每空1分，每个化学方程式2分，共12分)
26．（2024九下·广西开学考）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是 。
（2）热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许 通过。
（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 (填字母)。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议 。
27．（2024九下·广西开学考）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%， 钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图
①用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
③炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。
四、实验题(每空1分，每个化学方程式2分，共16分)
28．（2024九下·广西开学考）根据如图实验装置回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）写出实验室用 AE 装置制取氧气的化学方程式 。实验结束后，应先 (填“把导管从水槽中移出”或“熄灭酒精灯”)。
（3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 装置收集。
（4）查阅资料得知：实验室常用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水，制取氨气应选用的发生装置是 ，若用F 装置收集氨气，气体应从 (填“a”或“b”)导气管进入瓶中，若将集满氨气的试管置于如图G所示的水槽中，G图装置中可观察到的现象是试管内液面上升，溶液变为 色。
29．（2024九下·广西开学考）在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
（1）实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。
（4）【实验结论】
铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
（5）【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。
【讨论交流】通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下表。下列分析不正确的是 ____(填字母)。
A．②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明氯化钠能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
（6）【改进实验】同学们利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图)，8分钟后测得的数据如表所示。
实验前的体积/mL 实验后的体积/mL
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
130 90 63.7
根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为 (计算结果精确到0.1%)。
（7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因： 。
五、计算题(6分)
30．（2023·鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】崇尚科学，厚植爱国主义情怀。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 的是张青莲，
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图标为禁止吸烟标志，故不符合题意；
B. 图标为可循环使用标志，故不符合题意；
C. 图标为节水标志，故符合题意；
D. 图标为腐蚀品标志，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图标的含义分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是氧气，化学式为O2。
故答案为：B。
【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；
B. 玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故正确，不符合题意；
C. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故操作错误，符合题意；
D. 过滤操作中漏斗颈靠造试管内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上，故操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用粉末状药品的操作分析。
B、根据连接仪器的操作分析。
C、根据给试管中的液体加热时操作的注意事项分析。
D、根据过滤操作的注意事项分析。
5．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 沉淀不能除去水的溶解性杂质，故不符合题意；
B. 过滤不能除去水的溶解性杂质，故不符合题意；
C. 煮沸后水还含有溶解性杂质，故不符合题意；
D. 蒸馏得到蒸馏水，纯净度高，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据蒸馏水属于纯净物分析。
6．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，故正确，不符合题意；
B. 蔬菜、水果中富含丰富的维生素，故正确，不符合题意；
C. 青少年属于生长发育期，是人体生长的关键期，所需的营养物质比成年人更多，需要摄取更多的蛋白质，故正确，不符合题意；
D. 甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据奶制品富含钙元素分析。
B、根据蔬菜、水果富含的营养素分析。
C、根据青少年属于生长发育期分析。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构分析。
7．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. “木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，故错误，符合题意；
B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，故正确，不符合题意；
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故正确，不符合题意；
D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据是否生成新物质分析。
B、根据分子的性质分析。
C、根据金属的化学性质分析。
D、根据物质的状态分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质为硫酸，溶剂是水，故A不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故B不符合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故C不符合题意；
D、碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、稀硫酸的溶质为硫酸，溶剂是水；
B、生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水；
C、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，溶剂是水；
D、碘的酒精溶液溶质是碘，溶剂是酒精。
9．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 镁燃烧后生成白色固体氧化镁为结论，不是现象，不符合题意；
B、 灼烧棉线可闻到烧纸的气味，不符合题意；
C、 碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，观察到固体由黑色变成红色 ，符合题意；
D、 二氧化碳与氯化钙溶液不反应 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据生成物名称描述为结论分析；
B、根据棉线灼烧有烧纸气味分析；
C、根据碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
D、根据二氧化碳的性质分析。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5，
故答案为：D。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
11．【答案】C
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1 ，故正确，不符合题意；
B. b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素， 故错误，符合题意；
D. 该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
12．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 碳的单质不都是黑色的，如金刚石 ，不符合题意；
B、 植物光合作用可将二氧化碳转变为氧气 ，符合题意；
C、一氧化碳与二氧化碳 元素组成相同，但因分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不符合题意；
D、 金刚石和石墨都是碳单质，但属于不同物质，它们的相互转化是化学变化 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据碳单质的物理性质分析；
B、根据光合作用原理分析；
C、根据不同种分子性质不同分析；
D、根据金刚石和石墨为不同种物质分析。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钕有金字旁，属于金属元素 ，故错误，不符合题意；
B. 一个钕原子的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，不符合题意；
C. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，Nd3+说明一个钕原子失去了3个电子，所以Nd3+核外电子数=60-3=57，故错误，不符合题意；
D. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以一个钕原子含60个质子，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、在元素周期表中汉字下面的数字，表示相对原子质量。
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷。
D、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
14．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 在反应中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故错误；
B. 由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故正确；
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：（81×2）=2：27，故错误；
D. 反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据在反应中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质分析。
B、 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。
C、根据参加反应的碳与氧化锌的质量比=化学方程式中物质的相对分子质量与系数乘积之比分析。
D、根据反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中分析。
15．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确，不符合题意；
B. 蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故错误，符合题意；
C. 蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故正确，不符合题意；
D. 1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、物质是由分子构成的，分子是由1原子构成的。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
16．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，如石墨也能导电，属于非金属 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能原子、分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 均一、稳定的物质不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据石墨等非金属单质也能导电分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
17．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 一氧化碳与氢气都能燃烧，生成淡蓝色火焰，点燃不能鉴别，故符合题意；
B. 铁粉与稀盐酸反应会生成氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，能鉴别，故不符合题意；
C. 假黄金（铜锌合金）中铜灼烧生成黑色的氧化铜，真黄金灼烧无明显变化，可以鉴别，故不符合题意；
D. 碳酸钙难溶于水，氧化钙溶于水会与水反应生成氢氧化钙，能鉴别，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
18．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 图中实验，木炭在氧气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故设计能达到实验目的，不符合题意；
B. 图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故设计能达到实验目的，不符合题意；
C. 锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故设计不能达到实验目的，符合题意；
D. 蘸酒精的棉球能燃烧，蘸水的棉球不能燃烧，可以探究燃烧的条件之一是可燃物，故设计能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析。
B、根据控制变量法，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的分析。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据物质燃烧的条件分析。
19．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份质量的Zn能置换出216份质量的Ag，溶液质量在减小，故正确。
B. b点之后随着锌粉的加入，Cu（NO3）2溶液质量开始减小，说明b点时AgNO3恰好被反应完，溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn（NO3）2和还没有开始参与反应的Cu（NO3）2的混合溶液，故正确。
C. c点表示溶液中Cu（NO3）2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，故错误。
D. d点时Cu（NO3）2质量为0，说明此时Cu（NO3）2全部反应完，且此时Zn和Cu（NO3）2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu（NO3）2反应得到的Ag和Cu，故正确。
故答案为：C。
【分析】向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn＞Cu＞Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu（NO3）2溶液反应。
20．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故图像错误；
B. 镁在空气中燃烧会生成氧化镁，氧化镁从原点开始随着反应的进行质量不断增加，当镁完全反应后，氧化镁的质量不再增加，故图像正确；
C. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；镁的相对原子质量比铁的小，因硫酸过量，最终镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故图像错误；
D. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应时间短，没有催化剂的反应时间长，生成氧气的质量相等，故图像正确；
故答案为：BD。
【分析】解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
21．【答案】（1）2H2
（2）He
（3）3P
（4）CH4
（5）OH-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）两个氢分子表示为2H2。
（2）氦气的化学式表示为He。
（3）三个磷原子表示为3P。
（4）最简单的有机物 是甲烷，化学式表示为CH4。
（5）氢氧根离子 表示为OH-。
【分析】（1）化学式前有数字表示多个原子。
（2）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
（3）元素符号前有数字表示多个原子。
（4）最简单的有机物 是甲烷。
（5）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
22．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）⑤
（5）④
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）可作冰箱除味剂的是活性炭，故答案为③。
（2）可用于制作导线的是铜 ，故答案为①。
（3）可用于裁玻璃的是金刚石，纪纲是是自然界最硬的物质，故答案为②。
（4）可供给人呼吸的气体是 氧气，故答案为⑤。
（5）可用于制造低温环境的是 氮气，故答案为④。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
23．【答案】（1）8；17
（2）小于；7
（3）化合物
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氯原子在化学反应中易得到1个电子，最外层达到8个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子；在原子中，原子序数=质子数=17。
（2）元素在周期表中是按照原子序数递增的顺序排列的，故甲的原子序数小于乙的原子序数；氟与氯是同一主族元素，故它们的最外层电子数相同是7。
（3）该反应的反应物是由不同种原子构成的同种分子构成的，故属于化合物；。
【分析】（1）根据氯离子的最外层达到8个电子稳定结构、原子序数=质子数分析。
（2）根据元素周期表的特点分析。
（3）根据物质的微观构成分析物质的类别。
24．【答案】（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同
（2）甲=丙>乙
（3）65
（4）丙
（5）蒸发结晶
（6）乙>甲>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）图中P点的意义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=丙>乙。
（3）t3℃时，甲的溶解度为30克，将30克甲物质加入到50克水中，最多溶解甲的质量为15克，充分溶解，所得溶液的质量=15克+50克=65克。
（4）甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是丙，随着温度升高而减小。
（5）根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大明显，乙中混有少量甲，可采用 蒸发结晶的方法提纯乙。
（6）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，小于乙的溶解度，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
25．【答案】（1）导电性
（2）大
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）A；B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属都具有良好的导电性，所以金属多用于制造导线，所以铝、铜是常见的电线电缆材料，是利用了金属的导电性。
（2）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式表示4Al+3O2=2Al2O3。
（4）A. 铁与氯化锌溶液不反应，说明活动性Zn＞Fe，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，说明活动性Fe＞Cu，可探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，故正确；
B. 铜与氯化亚铁溶液不反应，说明活动性Fe＞Cu，锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌，说明活动性Zn＞Fe，可探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，故正确；
C. 铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液都不反应，不能证明锌与铁的活动性，硅错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）金属都具有良好的导电性。
（2）合金比组成成分硬度大。
（3）铝与氧气反应生成氧化铝。
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
26．【答案】（1）市政供水
（2）物理变化；能耗大成本高
（3）水分子
（4）a
（5）用完水后拧紧水龙头
【知识点】水的性质和应用；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水。
（2）热分离法利用热发和冷凝，将水与非挥发性物质分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高。
（3）根据石墨烯海水淡化膜工作原理图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过。
（4）a、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，故正确；
b、C60是由C60分子构成的，石墨烯、金刚石是由碳原子构成的，故错误；
c、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，因此物理性质有差异，故错误。
故答案为：a。
（5）提出爱护水资源的一条建议 用完水后拧紧水龙头，尽量一水多用。
【分析】（1）根据全球海水淡化水用途图1分析。
（2）根据题目信息热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高分析。
（3）根据石墨烯海水淡化膜工作原理图2分析。
（4）依据石墨烯、金刚石和C60的组成和性质分析。
（5）根据保护水资源的措施分析。
27．【答案】（1）铁的活动性顺序比铜强，容易被腐蚀；b
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；降低生铁中碳元素的含量
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀；
②a、铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；
b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量少，铁制品锈蚀慢，故正确；
c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，故错误；
（2）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
③炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量。
【分析】（1）根据金属的活动性、铁生锈的条件分析。
（2）根据炼铁的原理、加快化学反应速率的方法、炼钢的原理分析。
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把导管从水槽中移出
（3）E
（4）B；b；红
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶 。
（2）A装置有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，E装置为排水法收集氧气，实验室用 AE 装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
实验结束后，应先 把导管从水槽中移出，防止是倒流到试管里，使试管炸裂。
（3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，集气瓶中应该放入少量细沙或者少量水，所以，最好选择E装置收集。
（4）查阅资料得知：实验室常用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水，制取氨气适合固液常温型，应选用的发生装置是B。
若用F 装置收集氨气，氨气密度比空气的密度小，气体应从b 导气管进入瓶中，若将集满氨气的试管置于如图G所示的水槽中，G图装置中可观察到的现象是试管内液面上升，溶液变为红色。氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
【分析】（2）根据A装置有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，E装置为排水法收集氧气，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析。
根据高锰酸钾制取氧气实验操作的注意事项分析。
（3）根据做铁丝燃烧实验操作是注意事项分析。
（4）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性。
29．【答案】（1）1/5
（2）试管内液面上升
（3）①③；氧气
（4）氧气与水蒸气
（5）D
（6）20.2%
（7）实验装置漏气
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）氧气约占空气总体积的五分之一，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的五分之一。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积的减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是与氧气接触。
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。
（5）A.②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀，故正确，不符合题意。
B.①②证明水对铁锈蚀有影响，故正确，不符合题意。
C.②③证明氯化钠能加快铁锈蚀，故正确，不符合题意。
D.①②③证不能明炭粉对铁锈蚀有影响，故错误，符合题意。
（6）根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量=×100%=20.2%。
（7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因：铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底（或避免燃烧的红磷伸入集气瓶时导致空气外逸）。
【分析】氧气约占空气总体积的五分之一。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，氯化钠能够促进铁生锈。
30．【答案】（1）3.4
（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表格里的数据，第一次加入10.0g盐酸，固体会减少1.0g，前三次每加入10.0g盐酸，固体会减少1.0g，第四次加入10.0g盐酸，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，说明此时石灰石中碳酸钙完全反应，0.6g为杂质，其中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g。
【分析】（1）根据表格里的数据，前三次每加入10.0g盐酸，固体会减少1.0g，第四次加入10.0g盐酸，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，说明此时石灰石中碳酸钙完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
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