保山市智源高级中学2023-2024学年高二下学期7月月考
化学试卷
（考试时间：75分钟，满分100分）
注意事项：
1．答题前考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案的标号，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O 16 Ca-40 Sn-119 I-127
第Ⅰ卷 单项选择题（每题4分，共14题，共56分）
1．下列属于传统无机非金属材料的是（ ）
A．浙江慈溪越窑青瓷 B．浙江庆元三军仪仗队指挥刀
C．浙江绍兴合成纤维 D．浙江衢州纳米硅粉
2．下列表示正确的是（ ）
A．基态S原子的价电子排布图： B．2-丁烯的键线式：
C．的结构示意图： D．的VSEPR模型：
3．如图是某学校化学兴趣小组制作的家庭版简易净水装置，则下列关于该装置的说法中正确的是（ ）
A．可以除去水中的可溶性杂质
B．活性炭可以吸附水中的色素和异味
C．可以将硬水变成软水
D．能起到杀菌消毒的作用
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA
B．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA
C．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
D．足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA
5．下列反应式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．在和混合溶液中加入少量的Fe：
C．NaClO溶液与浓盐酸混合：
D．明矾与纯碱混合：
6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
实验装置 或操作
实验目的 A．测量氨水浓度 B．制备Fe(OH)2 C．检查装置气密性 D．测量CCl4沸点
7．有机物M(结构如图所示)是制备酪氨酸酶过程中常见的副产物，下列说法错误的是（ ）
A．有机物M含有三种含氧官能团
B．1molM可与5mol发生反应
C．有机物M能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物既能与金属反应生成气体，又能与反应生成气体
8．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，X的一种同位素可以用于测定文物的年代，Y的一种氧化物是红棕色气体，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W在自然界中的含量位居第四。下列说法正确的是（ ）
A．W的化合价为+3
B．原子半径：Z>Y>X
C．Y的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．在该阴离子中，所有原子均满足最外层8电子结构
9．F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13。下列关于X和Y的说法正确的是（ ）
两种分子都属于极性分子
分子中Xe的孤电子对数：X>Y
两种晶体都属于分子晶体
晶体密度：X>Y
10．下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 证明酸性： 将通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
B 证明溶液与反应后完全沉淀 反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴溶液，观察是否产生沉淀
C 证明具有氧化性 将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D 证明和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色变化
11．2024年复旦大学科研人员研发出一种新型钙—氧气电池，其结构如图所示，将(钙盐)溶于(有机溶剂)作为电解质溶液，钙和碳纳米管分别作为电极材料。下列关于该电池说法错误的是（ ）
A．隔膜允许通过，不允许通过
B．放电时，电流由碳纳米管电极沿导线流向钙电极
C．放电时，正极反应式为：
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗4g钙时，铅酸蓄电池消耗1.8g水
12．下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 0 30 50
1.65 1.75 1.63
A．醋酸在水中的电离方程式：
B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加
C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程
D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的
13．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是（ ）
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
14．2-氯-1-丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：
方法2：
下列有关说法正确的是（ ）
A．方法2可能产生副产物
B．两种方法所用有机原料均可通过缩聚反应制备高分子化合物
C．的同分异构体有5种
D．两种方法所涉及的产物均可以被氧化成醛
第Ⅱ卷 非选择题（共3题，共44分）
15．（14分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
（或）的萃取原理：。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为 ，实际生产中少量的与空气接触会转化为 ，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。
(2)若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“沉锂”后的“洗液”中c（CO32-）为 mol·L-1[忽略溶液体积变化，]。
(3)“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成的离子方程式为 。
②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层，则试剂X应为 ；为使、 尽可能多地转移到水层，除了可充分振荡外，还可采取的实验操作有 。
16．（15分）四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备，实验装置如图（加热及夹持装置略，物质部分性质如下表）。
物质 熔点 沸点 溶解性 性质
145.8 364.5 易溶于乙醚、 可溶于 等非极性有机溶剂 在空气中易 吸潮而水解
46.2 难溶于水 有毒，易挥发
(1)粗产品的制备：将锡粒、碘单质、加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到粗产品。
①的电子式为 。
②装置D的名称为 ，装置D中盛放的药品可以是 。
③装置C的作用是 ，该实验中的冷凝水应从 口（填“a”或“b”）进入。检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是 。
(2)质量分数测定：称取粗产品，加入足量的水，使产品充分水解。将上层清液全部定容于容量瓶中，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。（已知：）
①写出水解生成固体的化学方程式为 。
②该实验滴定到达终点的现象为 。
③根据实验数据计算，样品中的质量分数为 %（保留三位有效数字）。
17．由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为。
已知：Ⅰ．芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：
Ⅱ．(苯胺，易被氧化)
Ⅲ．
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)G的系统命名名称是 ，反应③的反应类型是 。
(2)反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是 。
(3)请写出B→C的化学方程式 ，该反应产物中碳原子的杂化类型是 。
(4)Z是比I多两个--的同系物，其中符合下列要求的Z的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①能与反应放出
②与溶液发生显色反应
③苯环上最多有3个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。
(5)结合所学知识设计出由A和其他无机物合成最合理的方案 。保山市智源高级中学2023-2024学年高二下学期7月月考
化学答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D B B D C D A C B D D B A
（14分，每空2分）
(2 ) 0.22（由题意可知，溶液中锂离子的浓度为2.0mol/L-2.0mol/L×95%=0.1mol/L，由溶度积可知，溶液中碳酸根离子的物质的量浓度为 =0.22mol/L。故答案为：0.22。）
①
②1.0 （由图可知，溶液pH为1时，锰元素沉淀率达到最大，而钴元素和镍元素沉淀率较小，则应选择的最佳pH为1；pH=0.5时，有少量钴、镍析出是因为二氧化锰沉淀过程中夹杂、包裹了一定量的钴元素和镍元素；故答案为：1.0 。）
稀盐酸（填“盐酸”、“HCl”、“稀HCl”均可给分） 适当增加稀盐酸的浓度
（15分，除特殊标注外，每空2分）
①
②球形冷凝管（1分） 碱石灰（或无水氯化钙）
③冷凝回流（1分） a（1分） 排除装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应
①
②当滴入最后半滴FeCl3标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟不褪色
③93.4 （结合反应和碘守恒可知，，根据实验数据计算，样品中的质量分数为。）
（15分，除特殊标注外，每空2分）
硝基苯甲酸（1分） 还原反应（1分）
+(n-1)H2O
(3) 2+O2 2+2H2O
(4) 26
(5)
（3分）
答案第1页，共2页
