2023-2024学年高一化学下学期期末复习重难点02常见物质的制取与性质探究（含解析）

重难点02 常见物质的制取与性质探究
（2022-2023高一下·湖南张家界·期末）
1．下列装置可以用于相应实验的是
A B C D

制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
（2022-2023高一下·湖南衡阳·期末）
2．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验操作
实验目的 实验室制 取Fe(OH)2 不能制备并收集 少量NO2气体 制备干燥NH3 验证浓硫酸的脱 水性、强氧化性
A．A B．B C．C D．D
（2022-2023高一下·湖南张家界·期末）
3．是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是
A．若实验中将换成空气，则反应液中变小
B．在该反应中作催化剂
C．若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
（2022-2023高一下·商丘名校联考·期末）
4．应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重，用排水法测量得的体积为(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是

A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B．装置的作用是防止水蒸气进入装置中，若撤去装置，则测得氮氢比偏小
C．装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替
D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m∶9V
（2022-2023高一下·河北唐山·期末）
5．某实验小组同学欲探究催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。
(1)仪器a的名称为 。
(2)仪器b中盛放的试剂可以是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．无水氯化钙
(3)装置 (填“A”或“B”)用来制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为 。
(4)装置E中发生反应的化学方程式为 。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 (写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。
(6)尾气处理装置所需的液体试剂是 。
（2022-2023高一下·湖南张家界·期末）
6．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是 ，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为 。
(3)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有 ，则需量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。
(4)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。
(6)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。
（2022-2023高一下·湖南衡阳·期末）
7．1，2 二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2 二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是 。
(2)容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 。
(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是 。
(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因： 。
（2022-2023高一下·河北张家口·期末）
8．硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有 (填化学式)，品红溶液褪色说明其具有 。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是 ，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是 ，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。
(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是 (填化学式)。
(4)检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是 。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
（2022-2023高一下·黑龙江实验中学·期末）
9．1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，在光照下易分解。制备1，2-二氯乙烷相关原理和实验装置图如下：

已知：；甘油的沸点为290℃。
请回答以下问题：
(1)写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式 。
(2)仪器A的名称是 ，装置Ⅵ中水的作用是 。
(3)Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。
a．作催化剂 b．溶解和乙烯 c．促进气体反应物间的接触
(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，得到产物有 种不同结构，写出上述产物中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。
（2022-2023高一下·辽宁六校协作体·期末）
10．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
(3)B装置中的干燥剂可选用 ：实验中观察到C装置中的现象是 。
(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。
(5)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程为 。
②NO2→HNO3的化学方程式为 。
（2022-2023高一下·湖南师大附中博才实验中学·期末）
11．亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、 、 、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ；
②装置E的作用是 。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
（2022-2023高一下·吉林“BEST合作体”联考·期末）
12．回答下列问题：
(1)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集，应选择的装置是 (填字母)。
(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(3)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。
(4)某兴趣小组用溶液吸收含的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为 。
若尾气的体积为V L，该实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，尾气中全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000 溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中的体积分数为 。
（2022-2023高一下·辽宁部分学校·期末）
13．亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 、 。
(3)C中试剂是 (填名称)。
(4)实验过程中，当D中 (填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
(5)探究 NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色
Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色
Ⅲ 在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝
由此推知，NaNO2具有的性质依次为 、 、 。
（2022-2023高一下·辽宁葫芦岛·期末）
14．验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
Ⅱ．打开活塞a，滴加 定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开和活塞c，加入70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ．更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)检验B中溶液中的现象为 ，发生反应的离子方程式 。
(2)过程Ⅰ的目的是 。
(3)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式： 。
(4)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果 定能够证明氧化性的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲 有无 有
乙 既有又有 有
丙 有无 有
(6)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．铁与稀硫酸反应放出的氢气排出装置内的空气，再挤压胶头滴管内的氢氧化钠溶液与硫酸亚铁反应生成的Fe(OH)2，Fe(OH)2与空气隔绝，Fe(OH)2不易被氧化，故A正确；
B．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集二氧化氮，故B正确；
C．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，故C错误；
D．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖炭化变黑，证明浓硫酸具有脱水性；高锰酸钾溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，证明浓硫酸具有强氧化性，故D正确；
选C。
3．B
【详解】A．和反应生成，不稳定，易被氧化，空气中含有氧气可以将氧化为，导致溶液中增大，反应液中变小，故A正确；
B．在该反应中，是反应物，不是催化剂，故B错误；
C．若不通，易溶于水会发生倒吸，从而使部分进入烧瓶中的进气管堵塞管口，故C正确；
D．微溶于水，若用澄清石灰水吸收尾气，因的浓度较低，对的吸收效果差，导致尾气中大部分逸出，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E防止水蒸气进入装置D中，吸收剩余的氨气，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。
【详解】A．加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，在管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；
B．装置E的作用是吸收剩余的氨气，同时防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，会导致水蒸气的质量增加，则测得氮氢比偏小，B正确；
C．生成的氨气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氨气，NH3会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成无水氯化钙，C错误；
D．标准状况下，bL氮气的物质的量为：n(N2)=，含有的N的物质的量为: ，装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：，含有的H的物质的量为：，氨气中含有的N、H原子数之比为：：=9V：11.2m，D错误；
故选B。
5．(1)分液漏斗
(2)B
(3) B
(4)
(5)
(6)NaOH溶液
【分析】该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气极易溶于水，BD装置中含有吸水装置，由此推测，装置B为制备氨气的装置，装置A为制备O2的装置，装置A烧瓶中为固体二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气；装置B烧瓶中固体为氧化钙，氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气是碱性气体，故干燥管D中装有碱性干燥剂；氨气和氧气在装置E中反应生成一氧化氮和水；F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟；装置G中，含有硝酸、硫酸和铜，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变为蓝色；
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗。
（2）由分析可知，仪器b中盛放的试剂可以是碱石灰。
（3）由分析可知，装置B用来制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，同时生成氯化铵和水，反应方程式为；
（4）由分析可知，E中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）①由分析可知，装置F中白烟的成分是：NH4NO3；
②装置G中溶液变成蓝色的原因是铜和硝酸生成硝酸铜和NO、水：。
（6）尾气中含有一氧化氮、二氧化氮有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气。
6．(1) 检查装置的气密性 分液漏斗
(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3) 250 mL容量瓶 48.0或48
(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(5)浓硝酸或浓HNO3
(6)装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【分析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，通过水转化为NO，NO通过盛有浓硝酸的试剂瓶③，观察浓硝酸能不能把NO氧化为NO2，NO通过盛有稀硝酸的试剂瓶②，观察有没有被氧化为NO2。
【详解】（1）连接好装置后先检查装置的气密性，再加入药品；盛浓硝酸的仪器是分液漏斗；
（2）装置①是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（3）配制250ml2.4mol/L的溶液需要250ml的容量瓶；250ml2.4mol/L的溶液需要0.25×2.4=0.6mol硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63=0.6，得出V=48.0ml；
（4）生成的二氧化氮与水反应，把二氧化氮转化为NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（5）③中盛放的是浓硝酸，能把NO氧化为NO2，最后被⑤中的氢氧化钠溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾气；
（6）②中稀硝酸不能氧化NO，②中气体仍为无色，③中浓硝酸能氧化NO生成NO2，气体有无色变为红棕色。
7．(1)a中直玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出
(2) 除去乙烯中的CO2、SO2 吸收溴蒸气
(3)减少溴的挥发
(4)通入乙烯的速率过快
【详解】（1）当d堵塞时，气体不畅通则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；
（2）b中盛氢氧化钠液其作用是洗涤乙烯，除去乙烯中的CO2、SO2；容器d中NaOH溶液的作用是处理尾气，吸收溴蒸气；
（3）溴单质易挥发，降低温度及水封有利于减少溴的挥发；
（4）装置的气密性没有问题，而通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多，可能是通入乙烯的速率过快。
8．(1)干燥管或球形干燥管
(2) SO2 漂白性 试纸变蓝 除去NH3中的SO2和H2O
(3)NH3
(4)取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体
(5)
【分析】本题为实验探究题装置C为(NH4)2SO4受热分解装置，关闭止水夹n，打开止水夹m，则气体依次通过D、E、F装置，装置D为吸收NH3装置，E为检验SO2装置，F为尾气处理装置，打开n，关闭m，则气体通入装置A中，可检验产物中有无NH3生成，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管或干燥管，故答案为：干燥管或球形干燥管；
（2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C， SO2具有漂白性，能够漂白品红等有色物质，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有SO2，品红溶液褪色说明其具有漂白性，NH3溶于水呈碱性，则NH3遇到湿润的红色石蕊试纸将变为蓝色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是试纸变蓝，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成，故答案为：SO2；漂白性；试纸变蓝；除去NH3中的SO2和H2O；
（3）由(2)中分析可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，故装置D内稀盐酸吸收的气体是NH3，故答案为：NH3；
（4）利用BaSO3不溶于水而溶液稀盐酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀盐酸的特性可知，检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体，故答案为：取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体；
（5）由(2)实验可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，则该分解反应方程式为：，故答案为：。
9．(1)
(2) 分液漏斗 除去乙烯中的乙醇杂质
(3)bc
(4) 3 (其它答案正确即可)
【分析】本实验分成三个部分，分别为制备氯气、制备乙烯、制备1，2-二氯乙烷，装置I为氯气的发生装置，装置II为除去氯气中的氯化氢，装置III为除去氯气中的水蒸气；装置VII为乙烯的发生装置，装置VI为除去乙烯中的乙醇，装置V为除去乙烯中的水，装置IV为乙烯与氯气加成制备1，2-二氯乙烷。
【详解】（1）IV为乙烯与氯气加成制备1，2-二氯乙烷，发生的化学反应方程式为：；
（2）仪器A的名称是分液漏斗，装置Ⅵ中水的作用是除去乙烯中的乙醇
（3）氯气和乙烯在水中的溶解度都很校，在Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，可增大氯气和乙烯的溶解度，促进气体反应物间的接触，故选bc；
（4）
液相直接氯化法，加成得到二氯取代物的结构有： ，故答案为3；有两个甲基的同分异构体的结构简式。
10．(1)
(2) 生石灰 浓氨水
(3) 碱石灰 试纸变蓝
(4) 产生白烟 防止倒吸
(5)
【分析】本实验的目的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行分析解答。
【详解】（1）装置a适用干固体(或固体混合物)加热制备气体。选择装置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为，答案：；
（2）装置b适用干固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和水反应放出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气，答案：生石灰；浓氨水；
（3）氨气呈碱性，干燥NH3选用碱石灰作干燥剂；NH3呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C装置中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案：碱石灰；试纸变蓝；
（4）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，挤压D装詈中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：产生白烟；防止倒吸；
（5）①NH3→NO的化学方程式为，故答案为：；
②NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
11．(1) E D
(2)排出装置中的空气
(3) 开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体 降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验
(4)4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O
(5)2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
【分析】本实验是探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。NaNO2中氮元素显+3价，在酸性条件下能发生岐化反应，氮由+3价升高到+4价可产生NO2气体，降到+2价可产生NO气体，可推测NaNO2和H2SO4反应产物中可能含有NO2和NO气体。NO2为红棕色易液化的气体，无色的NO气体极易被O2氧化为NO2。根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，由此分析解答。
【详解】（1）NaNO2中氮元素显+3价，在酸性条件下能发生岐化反应，氮由+3价升高到+4价可产生NO2气体，降到+2价可产生NO气体，可推测NaNO2与H2SO4反应产物中可能含NO和NO2。根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，应该将生成气体干燥后首先通过E分离出二氧化氮，故仪器的连接顺序是A、C、E、D、B；
（2）由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；
（3）①利用装置D检验NO，根据2NO+O2=2NO2可知，开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在；
②装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验；
（4）因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O；
（5）根据上述实验探究可知，NaNO2和H2SO4反应产生NO2、NO，同时生成硫酸钠、水，装置A中发生反应的化学方程式是2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。
12．(1)AD
(2)
(3) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，并使气体吸收更充分(合理即得分)
(4)
【详解】（1）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，根据反应物的状态是固体和液体，反应不需要加热，确定发生装置为A，根据NO2能与水反应且密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2气体，则收集装置是D，故选AD；
（2）根据反应原理可知，NO、NH3、O2为反应物，生成N2和H2O，配平化学方程式为：；
（3）喷淋吸收塔装置的优点：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，由图可知，NaClO与NO反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为；
（4）装置A中，Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式为：；FeSO4与Ce(SO4)2发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，n(Fe2+)= n(Ce4+)=cV=0.1000 mol·L-1×0.018L=0.0018mol，由反应可知n(SO2)=0.5n(Fe2+)=0.5×0.0018mol=9×10-4mol，尾气的体积为V L，该实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，则尾气的物质的量为n=，尾气中的体积分数为。
13．(1)除去装置中的，防止生成杂质
(2)
(3)浓硫酸
(4)淡黄色粉末全部变为白色粉末
(5) 溶于水，溶液显碱性 还原性 氧化性
【分析】铜与浓硝酸反应产生NO2，产生的NO2进入B中与水反应生成硝酸和NO，稀硝酸进一步和铜粉反应也产生NO，再经干燥进入D与过氧化钠反应制得NaNO2，因为NaNO2易溶于水，E装置的浓硫酸可以防止F中的水蒸气进入D中，F装置用来尾气吸收NO。
【详解】（1）反应开始之前通外来气体一般是排尽装置中的空气，防止空气中的某成分对后续实验有干扰，结合本题情景可知，滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是：去装置中的，防止生成杂质。
（2）B中发生反应的化学方程式为：、。
（3）根据分析可知C装置是用来干燥NO气体的，应该盛放的是浓硫酸。
（4）D中发生的是NO和过氧化钠的反应，过氧化钠是淡黄色固体，NaNO2是白色粉末，所以当观察到淡黄色粉末全部变为白色粉末能说明反应结束。
（5）实验Ⅰ加酚酞变红可推断NaNO2溶液显碱性，实验Ⅰ溶液不褪色说明NaNO2溶液没有漂白性但实验Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质有还原性，实验Ⅲ加淀粉碘化钾溶液变蓝说明该物质有氧化性将I-氧化为了I2。
14．(1) 蓝色沉淀 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓
(2)排出装置中的空气，防止其氧化Fe2+，干扰实验
(3)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+
(4)
(5)甲、乙
(6)10mol/L
【分析】通入一段时间N2，排出装置中的氧气，利用装置A用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，利用装置C用70%的浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，利用装置A、B、D和活塞的开关验证氧化性，利用装置C、B、D和活塞的开关验证氧化性，据此分析。
【详解】（1）亚铁离子与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀Fe3 [Fe(CN)6]2，离子方程式为3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓；故答案为：蓝色沉淀；3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓；
（2）通入氮气的目的是排除空气的干扰，因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子，故答案为：排出装置中的空气，防止其氧化Fe2+，干扰实验；
（3）B溶液变黄，说明亚铁离子被氧化为铁离子，通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，该黄色沉淀是S单质，说明铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成S和亚铁离子，依据元素守恒，溶液中还有氢离子生成，离子方程式为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+ ；故答案为：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+；
（4）SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、锰离子、氢离子，化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O=2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4，故答案为：；
（5）乙中第一次既有Fe3+又有 Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生SO2与Fe3+的反应，则氧化性：Fe3+> SO2；甲中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氧化性：Cl2>Fe3+，第二次有Fe2+，说明发生SO2与Fe3+的反应，则氧化性：Fe3+> SO2；丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，说明氯气足量，第二次有，可能是过量的氯气把SO2氧化为，不能说明氧化性Fe3+> SO2；故答案为：甲、乙；
（6）设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为xmol，根据还原性Fe2＋＞Br-，得通入的氯气先与亚铁离子反应生成铁离子，Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-，消耗氯气的物质的量是0.5xmol，后与溴离子反应生成溴单质，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则消耗的氯气为0.5xmol，所以0.5x+0.5x=22.4/22.4，解得x=1，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/0.1L=10mol/L，故答案为：10mol/L。
答案第1页，共2页
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